Урок по теме: 'Гидролиз'

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 16»

Методическая разработка урока

"Гидролиз веществ"

Учитель химии Шляхова Людмила Александровна, стаж работы- 15 лет

Адрес МБОУ «СОШ № 16»:

2014 г.

Тип урока: изучение нового материала

Вид урока: проблемно-исследовательский

Цели урока:

Учебные: сформировать основные понятия (гидролиз, классификация солей по силе кислоты и основания их образующих, среда раствора, рH, типы гидролиза, степень гидролиза, факторы, влияющие на степень гидролиза); формировать умения записывать уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном и сокращенном виде, предсказать и объяснять изменения среды раствора, образование кислых и основных солей; закрепить умения и навыки химического эксперимента.

Развивающие: развивать творческое мышление, экспериментальные умения и навыки, развивать умения выдвигать гипотезы, проверять их, устанавливать закономерности, искать факты, которые подтвердили бы правильность выдвинутой гипотезы, развивать эмоциональную сферу учащихся, познавательную активность, умений наблюдать окружающий мир, сформировать понимание значения гидролиза в природе и жизни человека.

Воспитательные: формирование умений применять изученный материал в практических ситуациях, защищать свои убеждения, работать в группе.

Оборудование и реактивы:

Лабораторный эксперимент: растворы индикаторов - метилоранж, фенолфталеин, лакмус, универсальная индикаторная бумага ; растворы солей AICI₃, ZnSO₄, Na₃PO₄, K₂CO₃, NaCI, K₂SO₄, Mg, Al, растворы HCL и H₂SO₄, растворы NaOH и KOH, пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, спички.

Учено-методическое обеспечение: Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. - М.: Дрофа, 2013 г., таблица растворимости, индикаторная шкала, ноутбук, проектор, презентация к уроку.

Ход урока

1.Организационный момент

2. Актуализация знаний

Индивидуальный опрос (3 УЧЕНИКА у доски)

-НАПИСАТЬ химические свойства кислот (на примере сильной кислоты), с записью уравнений химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

-НАПИСАТЬ химические свойства щелочей, с записью уравнений химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

-НАПИСАТЬ химические свойства солей, с записью уравнений химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

ОПРОС С МЕСТА:

- Какие электролиты называются сильными? слабыми? Привести примеры.

- Сильная кислота - это ... . Привести примеры сильных кислот

- Сильное основание - это ... . Привести примеры.

- Слабая кислота - это ... . Привести примеры.

- Слабое основание - это ... .

- Дать определение солям в свете теории электролитической диссоциации.

- Определить принадлежность солей к классам (по составу), дополнить схему классификации, назвать соли.

Формулы:NaNO₃, NaHCO₃, (CuOH)₂SO₄, [Ag(NH₃)₂]NO₃, KAI(SO₄)₂, CaOCI₂.(слайд 2)

СОЛИ

комплексные

смешанные

двойные

средние

основные

кислые

-Даны растворы кислоты, щелочи и вода. Распознайте мысленно, в какой пробирке находится какой раствор? А теперь проверим экспериментально:

Распознать эти вещества (индикатором метилоранж, фенолфталеин) №2 - НС1, №1 - КОН №3 - НОН

Поместим в пробирку раствор №1 и добавим одну-две капли раствора фенолфталеина. Что вы наблюдаете? (Раствор окрасился в ярко малиновый цвет). Для сравнения в другие пробирки так же добавим одну-две капли раствора фенолфталеина. Что мы наблюдаем? (Растворы не окрасились в малиновый цвет). (слайд 3)

Вопрос: Присутствием каких ионов обусловлена окраска индикаторов?

КОН = К⁺+ОН^- [ОН^-] - щелочная среда

Вывод: Итак, вы правильно определили вещество. Будем обозначать рядом с веществами реакцию среды.

Поместим в пробирку раствор №2 и добавим одну-две капли раствора метилоранж. Что вы наблюдаете? (Раствор окрасился в розовый цвет). Для сравнения в другую пробирку добавим одну-две капли раствора метилоранжа, розового цвета нет.

Вопрос: Присутствием каких ионов обусловлена окраска индикаторов? (слайд 4)

НС1 = Н⁺ + С1^- -> [Н⁺] - кислая среда;

Вы правильно определили вещество.

В пробирке № 3 находится вода, так как не окрасилась.

т.е. [Н⁺] = [ОН^-] - нейтральная среда;

[Н⁺] < [ОН^-] - щелочная среда;

[Н⁺] > [ОН^-] - кислая среда.

Обсуждение понятий: среда раствора, рН раствора, индикаторы кислотно-основные. (слад 5)

Определение реакции среды имеет большое значение. Не только химикам нужно знать, но и биологам, медикам, агрохимикам. Очень важно знать содержание ионов Н⁺ и ОН^- для того, чтобы характеризовать кислотность крови, лимфы, желудочного сока, почвы.

В сельском хозяйстве учитывают содержание Н⁺ в почвенном растворе при выращивании культурных растений. Большинство растений нормально развиваются на почвах с нейтральной реакцией почвенного раствора. Именно поэтому закисленные болотистые почвы приходится нейтрализовать известью, иначе культурные растения на таких почвах дают низкий урожай.

ОН^- - обусловливает общие свойства оснований: горький вкус, ощущение мылкости, одинаковую реакцию на индикаторы. Все это дело ионов ОН^-.

Сообщение об истории появления и использования водородного показателя рН .

При работе с водными растворами кислотность или щелочность среды выражают с помощью, так называемого водородного показателя рН. Эту концепцию, как и сам символ, ввел в 1909 году датский биохимик Серен Питер Лауриц Серенсен (1868-1939). Кислотность среды определяется ионами водорода и количественно зависит от их содержания. Используемые обычно в химии небольшие концентрации ионов водорода, например, 0,00001 моль/л, выражать таким способом неудобно. В работе, опубликованной в "Биохимическом журнале", Серенсен писал, что концентрацию ионов водорода Н⁺ удобно записывать "... в форме отрицательной степени 10. Я буду использовать название "показатель водородного иона" и символ рН для численного значения показателя этой степени". То есть для концентрации ионов водорода Серенсен использовал показатель р в выражении 10^р, где буква "р" обозначала "степень", причем на всех европейских языках: Potenz по-немецки, power по-английски, puissance по-французски. Теперь вместо концентрации 0,00001 можно записать рН=5.

Математики называют такое число отрицательным десятичным логарифмом. Водородным показателем рН называют отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: рН = - Ig(Н⁺)

Кислая среда (Н⁺) > (ОН^-), (Н⁺)> 10 моль/л, рН < 7.

Щелочная среда (Н⁺) < (ОН^-) ,(Н⁺) <10 моль/л , рН > 7.

Нейтральная среда (Н⁺) = (ОН^-),(Н⁺) = (ОН^-) = 10 моль/л рН = 7

Существуют разные методы определения рН растворов.

- индикаторы

- рН-метры (обеспечивают точность измерения).

Многие промышленные и природные процессы могут происходить

только при определенных значениях рН. (слайд 5).

При действии на нервные окончания растворов рН которых меньше 7 (насекомого в слюне которого, как и в листе крапивы содержится муравьиная кислота) ощущается боль. Если среда щелочная - болевых ощущений нет. рН крови должен находиться в узких пределах; даже небольшое ее подкисление укус (ацидоз) или защелачивание (алкалоз) может привести к гибели организма. Ацидоз наблюдается при бронхите, опухоли легких, диабете, лихорадке и др. Алкалоз же наблюдается при анемии, отравлении угарным газом, истерии, опухоли мозга и пр.

рН почвы является одним из важнейших ее характеристик. Плохо растут фасоль, салат, черная смородина при рН ниже 6,0, а яблоня - при рН <5,0.

3. Изучение нового материала.

Существует классификация солей по генезису (слайд 6).

Что означает слово «Гидролиз»? На какие части его можно разделить? (слайд 7)

«Гидро»- вода, «лизис»- разложение. Т.е. гидролиз- «разложение водой».

Существуют 3 условия для гидролиза солей:

• Вода

• Реакция идет по первой ступени.

• Реакция обратимая и необратимая.

• По катиону, по аниону

Соли - различная и практически значимая группа неорганических веществ. Но все ли вы написали химические свойства солей?

Что происходит с солями при их растворении?

(Составьте уравнения реакций диссоциации солей. Обратить внимание на обратимость диссоциации воды, обосновать знак < = > в уравнении).

Для чего нам растворы индикаторов? Что они позволят нам определить у растворов солей?

Проведем лабораторный опыт (слайд 8):

Техника безопасности при работе с хлоридами, солями меди (II) и индикаторами.

У вас на столах в лабораторных штативах в пробирках находятся растворы 3 солей.

1). Добавим в каждую пробирку по капле лакмуса. Что происходит? Почему не изменилась окраска только в одной пробирке (фиолетовый цвет)? Какая среда в пробирках?

2). Опытным путем докажите, соли каких кислот находятся в пробирках. Используйте соляную кислоту и гидроксид натрия.

Что происходит при добавлении кислоты и щелочи в пробирках.

3). Определите р Н растворов солей с помощью универсальной индикаторной бумаги.

Заполните таблицу.

Пробирка 1

Пробирка 2

Пробирка 3

1). Среда

2).Осадок

3). рН

Демонстрация слайдов № 9 - 11 с уравнениями реакций гидролиза солей I и II типа.

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). А в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н- или ОН+ и раствор соли становится кислотным или щелочным соответственно.

Напишем УРАВНЕНИЯ ГИДРОЛИЗА

Cоль, образованная сильной кислотой, но слабым основанием.

CuCL₂

Слабое основание Сильная кислота

_{гидролиз по катиону (среда кислая)}

"Тип гидролиза определяет "слабый ион", а среду раствора - "сильный ион»!!!

1. диссоциация соли в водном растворе

CuCI₂ = Cu²⁺ + 2CL ^-

2. сокращенное ионное уравнение

Cu²⁺ + H ⁺ OH ^- <=> CuOH⁺ + H⁺ (среда кислая)

3. полное ионное уравнение

Cu²⁺ + 2CI^- + HOH <=> CuOH⁺ + 2CI^- + H⁺

4. молекулярное уравнение

CuCI₂ + HOH <=> CuOHCI+ HCI

Гидроксохлорид меди (II)

Соль образованная сильным основанием и слабой кислотой.

K₂SiO₃

Сильное основание Слабая кислота

По правилу- среда в растворе - щелочная

1. диссоциация соли в водном растворе

K₂ SiO₃ = 2 K⁺ + SiO₃^2-

2. сокращенное ионное уравнение

SiO₃^2- + H⁺OH^{- < = >} HSiO₃^- + OH^{- (}среда щелочная)

3. полное ионное уравнение

2К⁺ + SiO₃^2- + HOH <= > 2K⁺ + HSiO₃^- + OH^-

4. молекулярное уравнение

K₂SiO₃ + HOH <= > KHSiO₃ + KOH

гидросиликат

калия

Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.

В качестве подтверждения невозможности гидролиза у данного типа солей проведем демонстрационный опыт.

-на лакмусовую бумажку капнем раствор NaCL. Какой результат? Объясните, почему не идет гидролиз.

NaCl + HOH ↔ NaOH + HCl

Na⁺ + Cl ^- + HOH ↔ Na⁺ + OH ^- + H⁺ + Cl ^-

HOH ↔ OH ^- + H⁺

[H⁺] = [OH ^-].

Учащиеся делают вывод: силы электролитов равны и записывают определение:

Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой имеет нейтральную среду, т.к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов не нарушено.

IV. Соль образованная слабым основанием и слабой кислотой.

Можем ли мы растворить соль, образованную слабой кислотой и слабым основанием?

Давайте получим такую соль (реакцией обмена).

Проведем демонстрационный опыт "Взаимодействие раствора хлорида алюминия с раствором карбоната натрия".

Учащийся пишет уравнение реакции между этими солями в растворе.

Какова растворимость полученных веществ? По уравнению нет выделения газов, а в реальном опыте таковой выделяется. Как это можно объяснить?

2AICI₃ + 3Na₂CO₃ = 6NaCI + AI₂ (CO₃)₃

слабое основание слабая кислота

AI₂ (CO₃)₃ + 6 HOH = 2 AI(OH)₃ + 3 CO₂ + 3 H₂O или

AI₂(CO₃)₂ + 3 HOH = 2 AI(OH)₃ + 3 CO₂

Вывод: соли слабого основания и слабой кислоты подвергаются полному, необратимому гидролизу и по катиону и по аниону.

Как идентифицировать полученный осадок и выделившийся газ?

Учащиеся предлагают доказательства амфотерности осадка гидроксида алюминия - взаимодействие и с кислотой и с щелочью.

Выделяющийся газ - это … . Какой газ вызывает помутнение известковой воды и гасит горящую лучину.

Сделаем выводы по изученному на уроке материалу:

- гидролиз - это …

- тип гидролиза зависит от … .

- полному гидролиз подвергаются соли …

- экспериментальным подтверждением гидролиза является … .

-среда в растворе соли определяется … .

Степень гидролиза (слайд 12-13)

Степень гидролиза показывает, какая часть общего числа молекул соли, находящихся в растворе, подвергается гидролизу.

, где n-число гидролизованных молекул, N -общее число молекул соли в данном растворе.

Зависит от температуры, концентрации раствора, природы растворенного вещества.

Значение гидролиза (слайд 14)

Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе. В Адыгее выделяются две гидрогеологические зоны: равнинная и горная. Обе богаты минеральными источниками различного химического состава: сероводородные, углекислые, щелочные, йодобромные и радиоактивные источники, применяемые для лечения самых различных заболеваний. Имеющиеся в Адыгее минеральные воды содержат большой спектр химических элементов, необходимых организму человека: йод, бром, бор, мышьяк, цинк, кобальт и барий. Майкопский источник - водолечебница не только республиканского значения, но известна далеко за пределами республики.

Источники минеральных вод играли значительную роль в жизни древних адыгов. Черкесы обожествляли место выхода родника из-под земли. Минеральная вода называлась тогда «вода героев» или «источник нартов». Когда нарты хотели напиться из этого источника, они собирались в доме своего предводителя, а к двери дома для гостей привязывали жёлтого быка, которого затем приносили в жертву. Затем они зажигали шесть факелов, произносили заклинания, пели песни, в которых восхваляли источник героев.

У нас на столе стоит бутылка с Майкопской минеральной водой.

На этикетке написан Химический состав:
мг/дм3:
гидрокарбонаты 700-1200,
сульфаты < 50
хлориды < 100
кальций < 10
магний< 10
натрий + кальций400-600
фтор 0,9-1,1
йод 0,2

Вода добывается из глубины 572 м в Адыгее - одном из пяти регионов России, внесенных в ЮНЕСКО. «Майкопская» - имеет малую минерализацию, поэтому ее можно пить для утоления жажды и использования для лечения. Она также является гидрокарбонатно-натриевой слабоминерализованная природная питьевая минеральная вода. Источник - скважины 6030 и 46602 Ханского месторождения, находящегося в Республике Адыгея, рядом с Майкопом.
По минеральная вода «Майкопская» относится к I группе Гидрокарбонатных натриевых минеральных вод».

Давайте подумаем: а может быть наличие в воде гидрокарбоната натрия это реакция гидролиза соли? Напишите, возможно, протекающую реакцию гидролиза Na ₂CO_3.

Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов - алюмосиликатов - происходит разрушение горных пород.

Известный нам малахит (Cu₂(OH)₂CO₂) - не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.

В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН приблизительно равно 9 наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях, и наиболее быстро развиваются морские животные.

Гидролиз в народном хозяйстве.

Образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань, и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.

Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед).

На водоочистительных сооружениях после первичной очистки воды от крупных механических загрязнителей, отстаивания и перед последующим фильтрованием применяется специальная обработка воды коагулянтом - химическим веществом, позволяющим произвести общую очистку воды методом объединения и последующего соосаждения мелких частиц с большими частицами.

В качестве коагулянта обычно используется сульфат алюминия. В воду, подвергающуюся очистке, после ее отстаивания добавляют раствор сульфата алюминия, который вступает в реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в природной воде, с образованием средней соли карбоната алюминия. Эта соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, подвергается гидролизу и полностью разлагается водой. В результате получается гидроксид алюминия и углекислый газ.

Гидроксид алюминия является «осадителем». Первоначально он образует коллоидный раствор, затем он постепенно коагулирует (свертывается), образуя хлопья, которые и захватывают взвешенные в воде частицы органических и неорганических веществ. В результате происходит очищение воды.

Гидролизом объясняются некоторые свойства хлорной извести, используемые в быту для отбеливания, дезинфекции и дегазации.

Гидролиз органических веществ (слайд 15)
1. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, жиры и др. Гидролиз имеет огромное практическое значение, широко применяется в промышленном производстве. Гидролиз древесины позволяет получать многие ценные продукты: глюкозу, этиловый спирт, фурфурол, из которых получают искусственные смолы, клеи, растворители, синтетический каучук, пластмассы, топлива и др. Гидролиз широко применяется в винокуренном и паточном производстве, в фармацевтической и хлебопекарной промышленностях. Гидролиз используется в лечебных целях. Например, при некоторых сердечнососудистых заболеваниях (тромбоз) в кровеносную систему больного вводят препарат, гидролизующие белки, из которых образовался тромб. Образование тромба приостанавливается или тромб растворяется.

Гидролиз галогеналканов используют дли получения спиртов.
Присутствие щелочи (ОН) позволяет «связать» получающуюся кислоту и сместить равновесие в сторону образования спирта.
2. Гидролиз сложных эфиров протекает обратимо в кислотной среде (в присутствии неорганической кислоты) с образованием соответствующего спирта и карбоновой кислоты. Для смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции гидролиз проводят в присутствии щелочи.
Исторически первым примером такой реакции было щелочное расщепление сложных эфиров высших жирных кислот, что привело к получению мыла (1811 г., Э. Шеврёль), нагревая жиры с водой в щелочной среде, получил глицерин и мыла - соли высших карбоновых кислот.

Вспомним, омыление эфира, образованного глицерином, пальмитиновой и стеариновой кислотами:

Натриевые соли высших карбоновых кислот- основные компоненты твердого мыла, калиевые соли - жидкого мыла.
Французский химик М. Бертло в 1854 г. осуществил реакцию этерификации и впервые синтезировал жир. Следовательно, гидролиз жиров (как и других сложных эфиров) протекает обратимо. Уравнение реакции можно упрощенно записать так:

В живых организмах происходит ферментативный гидролиз жиров. В кишечнике под влиянием фермента липазы жиры пищи гидротируются на глицерин и органические кислоты, которые всасываются стенками кишечника, и в организме синтезируются новые жиры, свойственные данному организму. Они по лимфатической системе поступают в кровь, а затем в жировую ткань. Отсюда жиры поступают в другие органы и ткани организма, где в процессе обмена веществ в клетках опять гидролизуются и затем постепенно окисляются до оксида углерода и воды с выделением энергии, необходимой для жизнедеятельности.

ИТАК: Без знаний о гидролизе невозможно объяснить сущность многих явлений природы. Например, процессы, происходящие в почве, состояние природных вод.

Это интересно …

Криминальная история с гидролизом

Цианид калия - один из самых сильных ядов, и химики хранят его обязательно под замком. Но однажды утром лаборант, вынув из сейфа банку с надписью «kcn», обнаружил, что крышки нет, характерный слабый запах миндаля исчез, а между тем объём содержимого не уменьшился... Анализ показал, что вещество в банке - вовсе не цианид калия.

Кто виноват в пропаже и стоит ли искать похитителя ядовитого цианида? «Виновники» здесь - диоксид углерода С0₂ и влага воздуха. Чем дольше банка находилась открытой, тем в большей степени шли химические процессы, связанные с гидролизом цианида калия, - ведь эта соль гигроскопична и жадно поглощает влагу из атмосферного воздуха. В результате обратимого гидролиза получились летучий циановодород HCN и гидроксид-ионы:

KCN = К⁺ + CN^-

CN^- + Н₂О HCN↑ + ОН^-

Разделаться с ядовитым цианидом или, вернее, с тем, что из него получилось, помогает диоксид углерода, который реагирует с гидроксид-ионами, превращаясь в гидрокарбонат-ион:

СО₂ + ОН^- = НСО^-₃

Общая реакция взаимодействия цианида калия с воздухом выглядит так:

KCN + Н₂О + СО₂ = КНСО₃ + HCN↑

К тому же цианид калия на воздухе noстепенно окисляется до цианата калия
KNCO:

2KCN + O₂ = 2KNCO

А циановодород превращается в азот, воду и диоксид углерода:

4HCN + 5О₂ = 2Н₂О + 4CО₂↑ + 2N₂↑

Что и говорить, задал работу экспертам-химикам тот, кто поставил в сейф незакрытую банку с цианидом калия!

4.Рефлексия.

Оценка деятельности.

1. Если имеется Интернет проводится тестирование (3 задания)

2. Какую реакцию среды будут иметь водные растворы следующих солей: (слайд 16-17)

Определите тип гидролиза.

5. Домашнее задание лекция и дидактическая карта по вариантам

Вариант

1

2

3

4

5

Парта

1

HNO₃

Mg(OH)₃

H₂CO₃

Ba(OH)₂

H₂SO₄

2

NaOH

HI

HCL

Na₂SO₄

Fe(NO₃)₂

3

Mn(OH)₂

Ca(OH)₂

NH₄OH

HBr

Ni(OH)₂

4

H₂SO₄

BaCl₂

H₂CO₃

Ag₃PO₄

HNO₂

5

Na₂SO₃

H₂SO₃

Mg(NO₃)₂

Fe(OH)₂

Li₂S

6

H₃PO₄

(NH₄)₂SO₄

Na₂S

HNO₃

Ca(OH)₂

7

NH₄OH

NaOH

FeSO₃

NiCl₂

H₃PO₄

8

CaCl₂

HCl

Al(OH)₃

LiOH

NaCl

9

MgCO₃

LiBr

HgSO₄

Na₂CO₃

KOH

10

H₂S

Ni₂(PO₄)₃

LiOH

H₂SO₃

BaSO₃

ДИДАКТИЧЕСКАЯ КАРТА «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

ЗАДАНИЯ К ДИДАКТИЧЕСКОЙ КАРТЕ «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»:

Укажите формулы сильных кислот.

Укажите формулы слабых кислот.

Укажите формулы сильных оснований.

Укажите формулы слабых оснований.

Укажите формулы солей-электролитов.

В растворах каких веществ лакмус приобретет розовый цвет?

В растворах каких веществ лакмус посинеет?

Укажите формулы солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием.

Укажите формулы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием.

Укажите формулы солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием.

Укажите формулы солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием.

ЛИТЕРАТУРА

1. Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2011.

2. А.А. Каверина, Д. Ю. Добротин, А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к ЕГЭ. Химия. М. Интеллект - центр. 2004.

3. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

4. Единое окно доступа к образовательным ресурсам

5. Российский общеобразовательный портал