Урок по химии для 8 класса ' Закон сохранения массы веществ. Сущность химической реакции. '

Урок химии

8 класс

Учитель: Мирошникова Д.В.

МБОУ Обуховская СОШ

Тема урока: Закон сохранения массы веществ. Сущность химической реакции.

Тип урока: комбинированный

Форма : групповая

Цель урока

1. Дать понятие сущности закона сохранения массы веществ с позиции атомно-молекулярного учения, сущность химической реакции.

2. Способствовать формированию навыков логического мышления.

3. Воспитание коммуникативной культуры.

ХОД УРОКА:

1. Этап мотивации и стимулирования.

Здравствуйте!

Ты жаждой не страдал, голодным ты не был.
Ты все, чем томишься, от четырех стихий добыл.
И каждому возвратишь ты подарок,
И снова станешь тем, чем ты вначале был.

Четыре стихии - земля, вода, воздух и огонь, из которых, как считали во времена персидского поэта Омара Хайяма, жившего в 11-12 веках, состоят все вещества. Как вы понимаете это стихотворение? (Дети отвечают, потом открывается доска со словами «Ничто ниоткуда не приходит и никуда не уйдет»).

А знаете ли Вы, что об этом говорит современная наука?

Наука - это двигатель прогресса, без науки не бывает открытий.

2. Этап - проверка домашнего задания

- работа в группах ( задания в приложении №1)

Условия оценивания- каждая группа набирает баллы , выполняя задания. На уроке получают оценки те ученики, чья группа быстрее всех и без ошибок справится с заданием. Остальные получат оценки после проверки тетрадей.

3. Этап подготовки к восприятию нового материала

На доске запись двух уравнений реакций: одна с коэффициентами, другая- без.

Вопрос : Как вы думаете, что записано на доске? Почему вы так считаете?

Затем учащимся предлагается вычислить молекулярные массы веществ до и после реакции. Сравнив полученные результаты, ребята должны прийти к выводу, что большое значение имеют коэффициенты, что атомы не могут исчезнуть.

4. Этап- изучение нового материала- рассказ учителя

Вопрос о сущности химического превращения долгое время оставался загадкой для естествоиспытателей. Только с развитием атомно-молекулярной теории стало возможным предположить, как на уровне атомов и молекул происходят химические реакции.

В соответствие с атомно-молекулярной теорией, вещества состоят из молекул, а молекулы - из атомов. В ходе химической реакции атомы, входящие в состав исходных веществ, не исчезают и не появляются новые атомы.

Тогда, мы можем предположить, что в результате химической реакции продукты реакции образуются из атомов, которые ранее входили в состав исходных веществ. Вот модель химической реакции:

Рис. 1. Модель химической реакции с позиции АМТ

Проанализировав данную модель, мы можем выдвинуть гипотезу (научно обоснованное предположение):

Суммарная масса продуктов реакции должна быть равна суммарной массе исходных веществ.

Еще Леонардо да Винчи сказал: «Знания, не проверенные опытом, матерью всякой достоверности, бесплодны и полны ошибок». Значит, гипотеза никогда не станет законом, если ее не подтвердить экспериментально.

Экспериментальный метод в химии начал широко использоваться после исследований Р. Бойля в 17 в. Английский естествоиспытатель прокаливал металлы в незапаянных сосудах - ретортах и обнаружил, что после прокаливания масса металла становилась больше.

Основываясь на этих опытах, он не учитывал роль воздуха и сделал неправильный вывод, что масса веществ в ходе химических реакций изменяется.

М.В. Ломоносов, в отличие от Р. Бойля, прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в запаянных ретортах и взвешивал их до и после прокаливания. Он доказал, что масса веществ до и после реакции остается неизменной и что при прокаливании к металлу присоединяется воздух (кислород в то время не был еще открыт). Но Ломоносов не опубликовал результаты своих исследований.

В 1774 г. опыты Р. Бойля повторил А. Лавуазье с совершенно такими же результатами, как и Ломоносов. Но он сделал новое, очень важное, наблюдение, а именно, что только часть воздуха запаянной реторты соединилась с металлом и что увеличение веса металла, перешедшего в окалину, равно уменьшению веса воздуха в реторте. Вместе с тем часть металла осталась в свободном виде.

Таким образом, независимо друг от друга, М.В. Ломоносов и А. Лавуазье подтвердили справедливость предположения о сохранении массы веществ в результате химической реакции.

Это предположение стало законом лишь после десятилетнего исследования немецкого химика Г. Ландольта в начале 20 века. Сегодня закон сохранения массы веществ формулируется так:

Масса веществ, участвующих в реакции, равна массе продуктов реакции.

(запись в тетрадях)

Подтвердить правильность закона сохранения массы веществ можно с помощью следующего опыта- просмотр видеоролика.

Приведем пример еще одного опыта, доказывающего правильность закона сохранения массы веществ в химических реакциях. Внутри колбы при закрытой пробке будет гореть свеча. Уравновесим весы. Подожжем свечу и опустим ее в колбу. Плотно закроем колбу пробкой. Горение свечи - это химический процесс. Израсходовав находящийся в колбе кислород, свеча гаснет, химическая реакция завершается. Но равновесие весов не нарушается: масса продуктов реакции остается такой же, какой была масса исходных веществ (Рис. 3).

Рис. 3. Эксперимент с горящей свечой в колбе

Открытие закона сохранения массы веществ имело огромное значение для дальнейшего развития химии. На основании закона сохранения массы веществ производят важнейшие расчеты и составляют уравнения химических реакций.

Для того, чтобы вы ещё лучше усвоили эту тему- домашнее задание: параграф 14, стр 37 упр.4,5

5. Этап включения новых знаний в систему знаний.

Демонстрационный опыт:

-раствор нитрата бария и раствор серной кислоты (без пробки)

- раствор карбоната калия и соляной кислоты ( с пробкой)

- питьевая сода и раствор соляной кислоты (без пробки)

Вопрос: какой опыт можно провести ещё раз, используя весы для того, чтобы доказать закон сохранения массы веществ, соблюдая те же условия?

5. Этап подведения итогов, рефлексия учебной деятельности

Вернемся к стихотворению О.Хайяма. (появляется на слайде). Как оно связано с законом, открытым Михаилом Васильевичем Ломоносовым более трехсот лет назад? (появляется на этом же слайде). (Все вокруг человека взаимосвязано. «Ничто ниоткуда не приходит, и никуда не уйдет».

За сегодняшний урок у меня добавились положительные эмоции от общения с вами, а у вас, надеюсь, новые впечатления. Поделитесь этими впечатлениями.

Продолжите мое предложение:

Мне на уроке понравилось…..

Захотелось больше узнать о……

Меня удивило……

Трудно было ….

В благодарность за сегодняшний урок я хочу подарить вам камень Удачи, который у вас на столах, и является воплощением 4 стихий - Земли, Воды, Воздуха и Огня.

Список использованной литературы:

1. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр. учреждений / Г.Е. Рудзитис, ФюГю Фельдман. - М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009.

2. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. - М.: Аванта+, 2003.

3.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().