Проверочная работа для 8 класса

Проверочные работы для 8 класса

Содержание

8 класс.

1. Строение атома. Химические формулы.

2. Химическая связь. Классификация неорганических веществ.

3. Химические реакции.

4. Электролитическая диссоциация.

5. Химические свойства основных классов неорганических веществ.

Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

1 вариант.

1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 6 по его положению в периодической системе.

2. Укажите, что обозначают следующие записи: 2Fe, FeCl₂, 7H₂, 3Cl, Cu.

3. Выпишите формулы сложных веществ: BaO, I₂, Li, CaSO₄, O₃, Cr₂O₃, S. Объясните свой выбор.

4. Что показывает химическая формула CuSO₄ . Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовую долю элемента кислорода в нем.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества SO_X равна 80. Массовая доля кислорода в нем 60 %. Какова химическая формула этого вещества?

Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

2 вариант.

1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 15 по его положению в периодической системе.

2. Укажите, что обозначают следующие записи: 3H₂O, 5H, H₂, Ca, 2F.

3. Выпишите формулы простых веществ: K₂O, K, Br₂, HBr, NaNO₃, N₂, Si. Объясните свой выбор.

4. Что показывает химическая формула Al₂O₃. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовую долю элемента алюминия в нем.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества МеО равна 56. Массовая доля металла в нем 71,4 %. Какова химическая формула этого вещества?

Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

3 вариант.

1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 13 по его положению в периодической системе.

2. Укажите, что обозначают следующие записи: Si, N₂, 4N, 3Na₂O, 2C.

3. Выпишите формулы сложных веществ: Cl₂, HCl, CuO, Na, Fe(OH)₃, O₂, Zn. Объясните свой выбор.

4. Что показывает химическая формула P₂O₅. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовую долю элемента фосфора в нем.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества SO_X равна 80. Массовая доля кислорода в нем 60 %. Какова химическая формула этого вещества?

Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

4 вариант.

1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 16 по его положению в периодической системе.

2. Укажите, что обозначают следующие записи: 2F, Fe, 3F₂, 2HCl, 5P.

3. Выпишите формулы простых веществ: Br₂, KBr, Al, H₂, ZnCl₂, NaOH, Mg. Объясните свой выбор.

4. Что показывает химическая формула Na₃PO₄. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовую долю элемента натрия в нем.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества МеО равна 56. Массовая доля металла в нем 71,4 %. Какова химическая формула этого вещества?

К. р. № 2. Хим. связь. Классификация веществ. 1 вариант.

1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите соли.

Na₂O, KOH, K₂SO₄, HCl, HNO₃, Fe(OH)₂, CaCO₃, NaCl, CO₂.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) гидроксида натрия

б) фосфорной кислоты в) сульфата калия г) оксида серы (VI)

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

а) PCl₃ б) Br₂ в) хлорида кальция

4. Определите степени окисления элементов: N₂O₃, HNO₂, N₂O₅, NO, NH₃, N₂.

5. Определите, какое число молекул содержится в 10 г карбоната кальция СаСО₃.

К. р. № 2. Хим. связь. Классификация веществ. 2 вариант.

1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите соли.

KCl, CaO, Mg(OH)₂, H₂CO₃, H₂SO₄, F₂O₃, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃, LiOH.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) оксида алюминия

б) гидроксида железа (II) в) азотной кислоты г) сульфида натрия

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

а) Cl₂ б) SBr₂ в) оксида натрия

4. Определите степени окисления элементов: P₂O₅, Ca₃P₂, H₃PO₃, P₄, K₃PO₄, P₂O₃.

5. Определите массу порции вещества, содержащую1,8∙10²³ молекул нитрата калия KNO₃.

К. р. № 2. Хим. связь. Классификация веществ. 3 вариант.

1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите соли.

MgS, SO₃, Ba(OH)₂, H₂S, Zn(NO₃)₂, H₃PO₄, Li₂O, NaOH, K₃PO₄.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) серной кислоты

б) оксида кальция в) гидроксида алюминия г) хлорида меди (II)

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

а) BF₃ б) N₂ в) иодида магния

4. Определите степени окисления элементов S, SO₂, K₂S, Na₂SO₃, H₂SO₄, CaS.

5. Определите, какое число молекул содержится в 2,33 г сульфида бария BaSO₄.

. К. р. № 2. Хим. связь. Классификация веществ. 4 вариант.

1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите соли.

CrO, Mg(OH)_2, HCl, KOH, Li₂SO₄, Na₂S, SO₂, HNO₃, K₂CO₃.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) угольной кислоты

б) нитрата железа (III) в) оксида фосфора (V) г) гидроксида кальция

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

а) S₂ б) CCl₄ в) оксида лития

4. Определите степени окисления элементов: CH₄, CO, Na₂CO₃, C, CO₂, Al₄C₃.

5. Определите массу порции вещества, содержащую 9∙10²³ молекул сульфита натрия

Na₂SO₃.

Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

1 вариант

1. К каким явлениям относится процесс замерзания воды, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

а) CuCl → CuCl₂ + Cu б) Al + O₂ → Al₂О₃

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты

а) Mg + ? → MgO б) Fe₃O₄ + ? → Al₂O₃ + Fe в) FeCl₂ + KOH → ? + ?

4. Рассчитайте массу и количество вещества оксида серы (IV) , образовавшегося при сгорании 6,4 г серы.

Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

2 вариант

1. К каким явлениям относится процесс скисания молока, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

а) Li + N₂ → Li₃N б) KClO₃ → KCl + O₂

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

a) HgO → Hg + ? б) ? + HCl → ZnCl₂ + H₂ в) CuSO₄ + NaOH → ? + ?

4. Рассчитайте массу и количество вещества цинка, вступившего в реакцию с 48 г кислорода.

Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

3 вариант

1. К каким явлениям относится процесс ржавления железа, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

а) Al + I₂ → Al I₃ б) NH₃ → N₂ + H₂

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

a) HBr + ? → MgBr + H₂ б) AgNO₃ + ? → Cu(NO₃)₂ + Ag в) MgCO₃ + HNO₃ → ? + ?

4. Вычислите число молекул серы, которая вступает в реакцию с алюминием, если образуется 0,5 моль сульфида алюминия.

Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

4 вариант

1. К каким явлениям относится процесс горения серы, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

а) MnO₂ + Al → Al₂O₃ + Mn б) C + H₂ → CH₄

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

a) P + ? → P₂O₅ б) Fe + HCl → FeCl₂ + ? в) H₃PO₄ + KNO₃ → ? + ?

4. Рассчитайте массу и количество вещества серы, которое вступит в реакцию с 6,5 г

цинка, если образуется сульфид цинка.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

1 вариант.

1. К сильным электролитам относится:

а) BaSO₄ б) Al₂(SO₄)₃ в) H₂SO₃ г) Fe(OH)₃

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) H₃PO₄ + NaOH → б) хлорид меди(II) + сульфид натрия→

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃ ↓

4. Вычислите массу соли и воды, необходимую для приготовления 400г 2% раствора нитрата натрия.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

2 вариант.

1. К сильным электролитам относится:

а) CaSO₄ б) Al(OH)₃ в) H₂SiO₃ г) FeSO₄

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) MgO + HCl → б) нитрат цинка + гидроксид калия →

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

4. Вычислите массу соли и воды, необходимую для приготовления 700г 10% раствора карбоната натрия.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

3 вариант.

1. К сильным электролитам относится:

а) BaS б) AlСl₃ в) H₂S г) Fe(OH)₂

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) AlCl₃ + LiOH → б) сульфид калия + серная кислота →

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

H⁺ + OH^- → H₂O

4. В 429г воды растворили 8г сульфата меди. Вычислите массовую долю соли в приготовленном растворе.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

4 вариант.

1. К сильным электролитам относится:

а) AgCl б) Zn(OH)₂ в) H₂CO₃ г) Na₂CO₃

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) BaCO₃ + HCl → б) соляная кислота + гидроксид бария →

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

Сa²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

4. В 480г воды растворили 20г сульфата натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Тесты:

Введение. Строение атома. Периодическая система. 1 вариант

1. Химическим веществом, а не физическим телом является

1) стакан 2) медь 3) льдинка 4) проволока

2. Наименьшая химически неделимая электронейтральная частица вещества - это

1) молекула 2) электрон 3) нейтрон 4) атом

3. Относительная атомная масса алюминия 1) 27 2) 13 3) 1,47 4) 14

4. Какая запись обозначает 2 атома хлора 1) Cl₂ 2) 2Cl₂ 3) 2Cl 4) Cl₂O₇

5.Элемент 4 периода 3-А группы - это 1) Sc 2) Si 3) Ti 4) Ga

6. 20 протонов находится в ядре атома 1) Ca 2) Ne 3) K 4) Mg

7. К сложным веществам относится 1) O₃ 2) BaO 3) Ba 4) Cl₂

8. Общее число атомов в молекуле CuSO₄ 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

9. Относительная молекулярная масса K₂CO₃ 1) 68 2) 138 3) 67 4) 106

10. Верны ли следующие суждения: А. Индекс показывает число атомов данного элемента в одной молекуле. Б. Коэффициент показывает число химических элементов в веществе.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны и А и Б 4) оба неверны

Введение. Строение атома. Периодическая система. 2 вариант

1. Химическим веществом, а не физическим телом является

1) труба 2) капля 3) сода 4) кусок сахара

2. Наименьшая частица вещества, сохраняющая его свойства и состоящая из атомов - это 1) молекула 2) электрон 3) протон 4) атом

3. Относительная атомная масса кремния 1) 1,74 2) 14 3) 28 4) 15

4. Какая запись обозначает 2 молекулы хлора 1) Cl₂ 2) 2Cl₂ 3) 2Cl 4) Cl₂O₇

5.Элемент 4 периода 3-В группы - это 1) Sc 2) Si 3) Ti 4) Ga

6. 12 протонов находится в ядре атома 1) C 2) Ne 3) K 4) Mg

7. К простым веществам относится 1) Cl₂O₃ 2) BaO 3) BaCl₂ 4) Cl₂

8. Общее число элементов в молекуле CuSO₄ 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

9. Относительная молекулярная масса NaNO₃ 1) 42 2) 85 3) 67 4) 53

10. Верны ли следующие суждения: А. Индекс показывает число элементов в одной молекуле. Б. Коэффициент показывает число отдельных атомов или молекул.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны и А и Б 4) оба неверны

Химические реакции.

1 вариант. 2 вариант.

1. Из приведенных явлений к физическому относится

1) скисание молока 1) плавление олова

2) ржавление железа 2) горение серы

3) испарение спирта 3) гниение дерева

4) обесцвечивание раствора 4) образование накипи

2. Реакция замещения - это

1) SO₂+ H₂O = H₂SO₄ 1) 2H₂O = 2H₂ + O₂

2) 2HCl + S = H₂S + Cl₂ 2) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

3) SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O 3) BaO + H₂O = Ba(OH)₂

4) CaCO₃ = CaO + CO₂ 4) 2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

3. Коэффициент перед формулой воды в уравнении

H₂S + O₂ → H₂O + SO₂ P₂O₅ + Na₂O → Na₃PO₄

равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

4. Сумма коэффициентов в уравнении

KClO₃ → KCl + O₂ SO₂ + O₂ → SO₃

равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 7

5. Установите соответствие между схемой уравнения и веществом, которое

необходимо вставить c учетом коэффициентов.

СХЕМА ВЕЩЕСТВО СХЕМА ВЕЩЕСТВО

А) 2Ca + … → 2CaO 1) O₂ А) Сa + 2HCl → CaCl₂ + … 1) O₂

Б) 2HgO → 2Hg + … 2) H₂ Б) 4Na + … → 2Na₂O 2) H₂

В) Mg + … → MgBr₂ + H₂ 3) Br₂ В) 2K + … → 2KH 3) Br₂

Г) 2ZnS + … → 2ZnO + 2SO₂ 4) 2HBr Г) 2KCl + … → 2KBr + Cl₂ 4) 2HBr