Урок в 11 классе: Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

11 класс

Цель: Продолжить формирование понятий о скорости химической реакции, зависимости скорости гомогенных и гетерогенных реакций от различных факторов (природы реагирующих веществ, температуры, концентрации веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, наличия катализатора).

Задачи:

Обучающая: рассмотреть от каких факторов зависит скорость химических реакций; где можно применять полученные знания;

Развивающая: учить обрабатывать и анализировать экспериментальные данные; уметь выяснять взаимосвязь между скоростью химических реакций и внешними факторами;

Воспитательная: продолжить развитие коммуникативных умений в ходе парной и коллективной работы; акцентировать внимание учащихся на важности знаний о скорости химической реакции протекающих в быту (коррозия металла, прокисание молока, гниение и др.)

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний.

Хочу привести несколько примеров из книги «Рекордов Гиннеса»: (запись на доске)

• самая быстрая змея - черная мамба. Скорость ее движения 16-19 км/ч.

• самое медленное млекопитающее - трехпалый ленивец, передвигается по земле со ср. скоростью 1,8 - 2,4 м/мин.

• рекорд печатания на машинке 158 слов в минуту.

• рекорд в поедании бобов с помощью коктейльных палочек - 226 шт. за 5 минут.

• рекорд вязания на спицах - 111 петель за мин.

• коробка сока объемом 1,5 л была выпита за 5 сек.

Что связывает все эти примеры Книги Гиннеса? Везде речь идет о том, как быстро были совершены те или иные действия, т.е. их скорости.

3. Целеполагание.

Вам известно, что скорость имеется у всего. Она имеется у поезда, ветра, течения реки, смены кадров киноплёнки, так же она имеется у химических реакций. На предыдущем уроке мы с вами говорили о том, что есть такое скорость химической реакции. Скажите, а полезна ли скорость для протекания химических реакций? Иногда да, а иногда нет. Человек должен управлять скоростью ХР в своих интересах. Возможно, ли это?

Сегодня мы выясним, от каких условий зависит скорость ХР. Давайте назовем урок, исходя из его главной цели.

Факторы влияющие на скорость химических реакций.

Скажите, что вы знаете уже об этом? Хорошо, а что бы вы хотели узнать?

Какую цель вы поставите перед собой, изучая эту тему?

Узнать какие факторы влияют на скорость химической реакции.

4. Изучение новой темы.

Сегодня мы будем работать парами. На каждом столе находится лоток с оборудованием, реактивами и задание. Вы должны провести предложенный вам опыт и выяснить, какой фактор влиял на изменение скорости реакции. Данные по проведенному опыту оформить в таблицу, а затем выступить с объяснением результатов данного эксперимента. Прежде чем приступить к экспериментальной части урока вспомним правила ТБ при работе с кислотами. (см приложение 1)

Заслушиваем ответы по каждому опыту. По мере рассказа заполняйте таблицу, которая приведена у вас на столах, кроме последнего столбика. (приложение 2)

5. Закрепление.

Скажите, полученные сегодня на уроке знания, мы можем применить в своей повседневной жизни? Как?

6. Рефлексия.

Давайте проанализируем, поставленная к уроку цель достигнута? Ответьте на вопрос, что вы узнали? А что бы ещё хотели узнать? Оцените свою работу на уроке.

7. Домашнее задание.

Урок подходит к концу. Давайте запишем домашнее задание параграф 23 и карточки, которые вы видите на столах. (приложение 3)

До свидания, спасибо за урок.

Приложение 1

ОПЫТ №3.

В две пробирки положите по одинаковому кусочку цинка. В одну из пробирок прилейте немного разбавленного раствора соляной (серной) кислоты. В другую пробирку прилейте столько же концентрированного раствора соляной (серной) кислоты. Что вы наблюдаете? В какой пробирке скорость выше?

ОПЫТ №5.

В две пробирки налейте немного пероксида водорода. В одну из пробирок насыпьте немного оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Сравните ход реакции в одной и в другой пробирке. В какой пробирке скорость выше? Почему так происходит?

В две пробирки положите по кусочку цинка. В одну из пробирок прилейте немного раствора формальдегида. Затем в обе пробирки добавьте немного раствора соляной (серной) кислоты. Что наблюдаете? Сравните ход реакции в одной и в другой пробирке. В какой пробирке скорость выше? Почему так происходит?

ОПЫТ №4.

В две пробирки поместить одинаковое количество оксида меди (II) и прилить одинаковое количество раствора серной кислоты. Наблюдать за реакцией. Затем одну из пробирок аккуратно нагреть в пламени горелки. Что наблюдаете? Сравните ход реакции в одной и в другой пробирке. В какой пробирке скорость выше? Почему так происходит?

ОПЫТ №1.

Взять две пробирки. В одну из пробирок поместить кусочек цинка, во вторую - меди. В каждую из пробирок прилить по 1мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сравните ход реакции в одной и в другой пробирке. В какой пробирке скорость выше? Почему так происходит?

ОПЫТ №2.

В ступке находится два кусочка карбоната кальция. Поместить один кусочек в одну из пробирок. Второй кусочек карбоната кальция измельчить в ступке до порошкообразного состояния и поместить во вторую пробирку. В обе пробирки прилить немного серной (соляной) кислоты. Что наблюдаете? Сравните ход реакции в одной и в другой пробирке. В какой пробирке скорость выше? Почему так происходит?

Приложение 2

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Примеры реакций

Почему изменяется скорость реакции

Примеры из жизни

Сu + HCl = реакции нет

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2

CaCO3(кус) + 2НС1 = СаС12 + Н2О + СО2 реакция идёт медленно

CaCO3(пор) + 2НС1 = СаС12 + Н2О + СО2

реакция идёт быстро

Zn + 2HCl(разб) = H2 + ZnCl2

Zn + 2HCl(конц) = H2 + ZnCl2

СuО + H2SO4 = CuSO4 + Н2О реакция идёт медленно

СuО + H2SO4 = CuSO4 + Н2О при нагревании реакция идёт быстрее

Н2О2 = Н2О + О2 реакция идёт медленно

Н2О2 = Н2О+О2 (с MnO2) реакция идёт быстро

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2 реакция идёт быстро

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2 (с формальдегидом) реакция идёт медленно

Приложение 3

Скорость химической реакции

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40⁰С до 100⁰С, принимая температурный коэффициент равным 2?

2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если исходную температуру 30⁰С повысить на 10⁰С, при температурном коэффициенте 2?

3. реакция при температуре 50⁰С протекает за 2мин 15сек. За какой период времени закончится эта реакция при температуре:

а) 70⁰С б) 30⁰С, если температурный коэффициент равен 3?

Скорость химической реакции

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40⁰С до 100⁰С, принимая температурный коэффициент равным 2?

2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если исходную температуру 30⁰С повысить на 10⁰С, при температурном коэффициенте 2?

3. реакция при температуре 50⁰С протекает за 2мин 15сек. За какой период времени закончится эта реакция при температуре:

а) 70⁰С б) 30⁰С, если температурный коэффициент равен 3?

Скорость химической реакции

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40⁰С до 100⁰С, принимая температурный коэффициент равным 2?

2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если исходную температуру 30⁰С повысить на 10⁰С, при температурном коэффициенте 2?

3. реакция при температуре 50⁰С протекает за 2мин 15сек. За какой период времени закончится эта реакция при температуре:

а) 70⁰С б) 30⁰С, если температурный коэффициент равен 3?