Проект урока по химии, практическая работа по химии 8 класс

Проект урока химии в 8 классе с использованием интерактивного оборудования и Интернет-ресурсов

Цель

Формирование представлений о химическом уравнении как об условной записи химической реакции.

Основное содержание темы, термины и понятия

Содержание темы предполагает изучение сущности химических уравнений, правил расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций.

Закон сохранения массы веществ М.В.Ломоносова. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Планируемые результаты

Личностные

- проявление эмоционально-ценностного отношения к учебной проблеме;

- проявление творческого отношения к процессу обучения.

Метапредметные

Познавательные:

- умение находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию;

- умение вести наблюдение;

- умение прогнозировать ситуацию.

Регулятивные:

- умение выполнять учебное задание в соответствии с целью;

- умение соотносить учебные действия с известными правилами;

- умение выполнять учебное действие в соответствии с планом.

Коммуникативные:

- умение формулировать высказывание;

- умение согласовывать позиции и находить общее решение;

- умение адекватно использовать речевые средства и символы для представления результата.

Предметные

-умение изображать сущность простейших химических реакций с помощью химических уравнений;

- умение составлять уравнения химических реакций.

Организация образовательного пространства

Межпредметные связи

Ресурсы

Формы работы

Физика. 7 класс. Тема «Атомно- молекулярное учение».

Математика- математические уравнения.

Персональный компьютер для каждого ученика или пары обучающихся, выход в ресурсы сети Интернет на сайт «Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов» school-collection.edu.ru., мультимедийный проектор, презентация.

Дидактический материал - карточки с алгоритмом расстановки коэффициентов, задания для повторения знаний.

Оборудование для демонстрационного эксперимента: (на дем. столе) уравновешенные заранее весы с повешенным сосудом Ландольта, в одну часть которого налито 2 мл 1 м р-ра щелочи KOH (подкрашенного фенолфталеином), а в другую - 2 мл 1 м р-ра соляной кислоты.

фронтальная -

индивидуальная -

в паре -

ТЕХНОЛОГИЯ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ

I этап. Самоопределение к деятельности (целеполагание)

Цели деятельности

Ситуативное задание

Планируемый результат

-актуализировать имеющиеся знания, связанные с понятиями «молекула», «атом», «химический элемент», «валентность», «химическая формула»;

умением составлять формулы бинарных соединений по известной валентности (степени окисления) атомов;

- мотивировать обучающихся к изучению темы.

Повторение изученного материала.

Задание 1. Каждый ученик получает задание, позволяющее ему оценить уровень освоения содержания, необходимого на данном уроке . Задания имеют разный характер и содержание, могут быть выбраны учениками по желанию. Приложение 1. Задание 2. 1-2 обучающихся выполняют задание на опережение, используя материалы сети Интернет. Примеры заданий: 1. Что такое химическое уравнение? 2.На основании чего пишутся химические уравнения ? 3. Какие правила нужно соблюдать при составлении уравнений химических реакций?

Обучающиеся по найденным материалам готовят мини-презентацию.

Остальные ученики класса работают по заданиям в тетрадях. Форма работы или .

Задание 3. Из предложенного перечня выпишите физические и химические явления. Проверьте друг друга, помогите друг другу исправить возникшие ошибки. Ответьте друг другу на вопрос: Чем различаются физические и химические явления? Приложение 2.

Актуализация знаний.

Учитель: Как классифицируются вещества в зависимости от их состава?

Учащиеся. На простые и сложные.

Учитель: Дайте определения этих классов веществ.

Учащиеся. Вещества, молекулы которых состоят из одного вида атомов, называются простыми.

Вещества, молекулы которых состоят из нескольких видов атомов, называются сложными.

Учитель: Дайте определение понятию «химический элемент».

Учащиеся. Химический элемент - это определенный вид атомов.

Учитель: Сформулируйте определения классов веществ, с учетом понятия химический элемент.

Учащиеся. Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного химического элемента, называются простыми.

Вещества, молекулы которых состоят из атомов нескольких химических элементов, называются сложными.

Учитель: Сделаем выводы на основании имеющихся знаний по физике и химии. Презентация.

1. Все вещества состоят из молекул.

2. Вещество делимо не до бесконечности, а лишь до его молекул.

3. Молекулы состоят из атомов (химически неделимых частиц).

4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.

5. Атомы одного химического элемента одинаковы, но отличаются от атомов любого другого химического элемента.

Учитель: Чем отражается состав простых и сложных веществ?

Учащиеся. Химической формулой.

Учитель: Что такое химическая формула вещества?

Учащиеся. Химическая формула вещества - это изображение его состава с помощью символов и арабских цифр, отражающее качественный состав данного вещества.

Учитель: С веществами происходят различные изменения- явления. Чем различаются физические и химические явления?

Учащиеся. Физические явления идут без изменения состава вещества, а при химических явлениях (реакциях) образуются новые вещества.

Учитель: Что происходит в ходе химических реакций с молекулами веществ?

Учащиеся. При химических реакциях, в отличии от физических явлений, молекулы веществ разрушаются, а из них образуются другие.

Учитель: Что происходит с атомами, из которых состоят молекулы реагентов?

Учащиеся. Атомы при химических реакциях, в отличие от молекул, сохраняются. В результате реакции происходит лишь их перегруппировка.

Личностный:

- проявление интереса к поставленной проблеме

Предметный:

умением составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов;

- умение называть вещества изученных классов;

Коммуникативный:

-умение работать с информацией на опережение;

-умение работать в паре.

II этап. Учебно-познавательная деятельность (изучение нового содержания)

Цели деятельности

Учебные задания

и методы работы с информацией

Планируемый результат

научить школьников:

формулировать понятия: химическое уравнение, закон сохранения массы веществ.

составлять: уравнения химических реакций.

объяснять: зависимость составления уравнений химических реакций от закона сохранения массы веществ.

Учитель ставит проблемный вопрос: Как записать суть происходящей химической реакции?

Учитель приглашает выступить ученика, который работал с дополнительной литературой.

Ученик предлагает определение ХИМИЧЕСКОГО УРАВНЕНИЯ в общем виде. Демонстрирует минипрезентацию.

Учитель предлагает выбрать в определении главное слово, выбрать слова, которые расширяют представление о главном (родовом слове), т.е. слова - признаки.

Учащиеся работают под руководством учителя и отвечают на его вопросы.

Учитель помогает более полно ответить на поставленный вопрос. Суть химической реакции отражает уравнение реакции - запись химической реакции при помощи химических формул веществ, численных коэффициентов и математических знаков.

Учитель ставит проблемный вопрос: Как при химических реакциях изменяется масса веществ?

Учитель: Для ответа на этот вопрос проведем эксперимент.

На демонстрационном столе подготовлен эксперимент (объяснить суть эксперимента и назначение частей прибора).

Перевернём сосуд Ландольта, соединив щелочь с кислотой. Что наблюдаем?

Учащиеся. Изменился цвет раствора, следовательно, произошла химическая реакция.

Учитель: А изменилась ли масса в результате реакции?

Учащиеся. Нет, весы показывают ту же массу, что и до реакции.

Учитель: Какой вывод можно сделать из проведенного эксперимента?

Учащиеся. Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ образовавшихся в результате реакции.

Учитель: Вы только что сформулировали очень важный закон химии - закон сохранения массы веществ.

Для демонстрации эксперимента можно воспользоваться и Интернет- ресурсами.

files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4b1-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_27_02.swf

Учитель переходит к рассказу об опытах, проводимых М. В. Ломоносовым и А. Лавуазье, которые независимо друг от друга открыли закон сохранения массы веществ при химических реакциях. files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4b0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_27_01.jpg

На его основе мы будем составлять уравнения химических реакций, а в дальнейшем и решать задачи.

Учитель дает учащимся алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций на примере реакции горения красного фосфора. Приложение 3.

Познавательный:

Регулятивный - умение выполнять учебное задание в соответствии с целью.

Коммуникативный - умение выполнять учебные задания в паре,

умение адекватно использовать речевые средства для представления результата.

Предметный - умение давать определение основным понятиям темы, составлять уравнения химических реакций.

III этап. Интеллектуально-преобразовательная деятельность.

Диагностика качества освоения темы

Цель - установить степень усвоения темы «Химическая реакция».

Форма работы - .

Задание 1. Flash - Интерактивный тест.

Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций.

files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4b5-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_27_06.swf

Задание 2. Flash - Интерактивный тест. Химические уравнения.

files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fb4b4-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_27_05.swf</</u>

Планируемый результат Регулятивный - умение выполнять задание в соответствии с целью.

Предметный:

-умение подбирать коэффициенты;

- умение составлять уравнения химических реакций.

Цели деятельности

- стимулировать интерес к выполнению заданий частично-поискового и эвристического характера;

- научить школьников: ориентироваться в разных вариантах выполнения задания;

планировать свои действия в соответствии с учебным заданием, представлять результат свой деятельности.

Варианты заданий:

Задание 1. (репродуктивный уровень). В приведенных схемах расставьте коэффициенты и замените стрелки знаком равенства.

А) Mg+ O₂ → MgO В) Al + Cl₂ → AlCl₃ Б) Fe + O₂ → Fe₃ O₄ Г) CO + O₂ → CO₂

Задание 2. (частично-поисковый уровень). Проверьте правильность расстановки коэффициентов учеником в контрольной работе. Если в уравнении химической реакции имеются ошибки, перепишите его, расставьте коэффициенты правильно.

А) C₂ H₂ +3 O₂ → CO₂ + H₂O

Б) Fe + 3Cl₂ → 2 FeCl₃

В) KClO₃ → KCl + 3O₂

Г) 3Fe + 2H₂O→ Fe₃ O₄ +2H₂

Задание 3. (эвристический уровень). Запишите уравнения химических реакций:

А) При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется газ водород.

Б) При разложении гидроксида алюминия при нагревании образуется оксид алюминия и вода.

В) При взаимодействии алюминия с соляной кислотой образуется хлорид алюминия и газообразный водород.

Г) При разложении воды под действием электрического тока образуется два газа- водород и кислород.

Планируемый результат Личностный:

- творческое отношение к процессу выбора и выполнения заданий.

Познавательный:

- умение использовать методы наблюдения и прогнозирования для выполнения задания

Регулятивный:

- умение выполнять учебное действие в соответствии с планом.

Коммуникативный:

- умение адекватно использовать речевые и символьные средства для представления результата.

IV этап. Рефлексивная деятельность

Цели деятельности

Самоанализ и самооценка

ученика

Результат деятельности

научить школьников:

- соотносить полученный результат с поставленной целью;

- оценивать результат своей деятельности;

- оценивать результат учебной деятельности.

Самоанализ

I. Задание на самоанализ.

Составьте синквейн на тему «Химическая реакция».

Самооценка

II. Задание на самооценку.

Закончите предложения:

Я доволен(льна) результатом своей учебной деятельности, так как я выполнил(ла) цели и задачи, поставленные мною в начале урока:

- научился(лась)…, выполнил(ла)..., понял(ла), запомнил(ла)…

Я недоволен(льна) результатом своей учебной деятельности, так как………………

*Заполняется учителем после освоения темы учащимися.