Урок химии по теме Типы химических реакций.

Урок Химия класс

Тема: «Типы химических реакций»

• Образовательная:

Цель ученика: применить полученные знания по составлению уравнений химических реакций, определить типы химических реакций.

Цель учителя: отработать умения и навыки учащихся: расставлять коэффициенты, проверять правильность их расстановки и составлять уравнения реакций; определять тип химической реакции по количеству и составу исходных и образующихся веществ.

• Развивающая: Развитие критического мышления при работе в паре, развитие личностных качеств учащихся, их коммуникативных характеристик, развитие умения самостоятельно приобретать новые знания, делать выводы.

• Воспитательная: воспитание чувства товарищества, навыков самоконтроля и взаимоконтроля, воли, упорства в достижении цели.

Тип урока: Изучение и первичное закрепление новых знаний.

Форма урока: урок-исследование.

Приложение: Раздаточный материал, текстовый материал учебника.

Ход урока:

1.Организационный момент.

Работа в малой группе (по 2 учащихся). Работа каждого ученика фиксируется в маршрутном листе.

А) Приветствие класса. Психологический настрой.

Эпиграф к уроку:«Ум человеческий только тогда понимает обобщения, когда он сам его сделал или проверил.» Л.Н. Толстой

За то недолгое время, пока мы с вами изучаем химию, мы узнали о том, что существуют молекулы и атомы, химические реакции и физические явления, научились их различать, вычислять относительную атомную и молекулярную массы. И прежде чем, перейти к теме нашего урока, мы немного повторим то, что прошли.

Б) Разминка.

(малые группы получают карточки с заданиями, по технологии КСО, методика взаимотренажа).

Задание №1

Сейчас я предлагаю вам в течение 5 мин. поработать по карточкам на знание определений по методике взаимотренажа.

После завершения работы вы оцениваете, друг друга в маршрутных листах.

Каждое правильное определение оценивается в - 1 балл.

Общее количество баллов - 5.

(приложением №1)

К - 1

1. Простые вещества - это…________________________________________________

Вещества образованы атомами одного вида.

2. Физические явления - это…______________________________________________

Явления, при которых данные вещества не превращаются в другие, а обычно изменяется только их агрегатное состояние или форма.

3. Валентность - это…_____________________________________________________

Способность атомов химического элемента присоединять определенное число атомов другого элемента.

4. Химическое уравнение - это…_________________________________________

Условная запись химической реакции, сделанная с помощью химических формул и символов.

5.Признаки химических реакций это…______________________________________

Изменение цвета, выпадение осадка, выделение тепла и света, выделение газа.

К - 2

1. Сложные вещества - это…_______________________________________________

Вещества образованы атомами разного вида

2. Химическая реакция это…_______________________________________________

Явление, при котором из одних веществ образуются другие.

3. Химическая формула - это…_____________________________________________

Условная обозначение состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов.

4. Химическое уравнение - это…____________________________________________

Условная запись химической реакции, сделанная с помощью химических формул и символов.

5.Признаки химических реакций это…______________________________________

Изменение цвета, выпадение осадка, выделение тепла и света, выделение газа.

Результаты вносятся в маршрутный лист.

МАРШРУТНЫЙ ЛИСТ УЧЕНИКА --------------------------------------------Задание №1

(определение)

Задание №2

(индивидуальная работа)

Ф.И. проверяющего

оценка

Задание №2

(Учащиеся индивидуально выполняют задание в тетради по карточкам)

-Сейчас мы проверим на сколько хорошо вы усвоили пройденный материал по химическим уравнениям реакции.

Я для вас приготовила индивидуальные карточки с заданиями, где необходимо вам уравнять химические уравнения, расставив коэффициенты, после выполнения данного задания вы взаимопроверите друг друга по образцу и поставите балы в оценочный бланк.

Время работы 7 мин.

Каждое правильно выполненное уравнение оценивается в - 1 балл.

Общее количество баллов - 5.

(приложением №2)

Проверка по образцу

К-1

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2HgO → 2Hg + O₂

2. 2Na + S → Na₂S

К-2

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

2KOH+ CO₂ →K₂CO₃ + H₂O

Li₂O + H₂O → 2LiOH

2H₂O → 2H₂ + O₂

2AL + 6HCL → 2ALCl₃ + 3H₂

2Cu + O₂ → 2CuO

Результаты вносятся в маршрутный лист.

И так, а сейчас после завершения проверки пройденного материала вы каждый себе поставит оценку в маршрутный лист.

Критерии: «5» - 10 б.

«4» - 9-8 б.

«3» - 6-7 б.

Кто получил оценку «5» поднимите руку.

«4», «3», (если большое количество детей получили оценку «3»)

Хорошо с теми, у кого возникла проблема по расстановке коэффициентов, мы с вами отработаем дополнительно. Все оценки выставлю в журнал.

(Учитель акцентирует внимание учащихся на том, что они должны уметь составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты для успешного усвоения новой темы).

3. Изучение нового материала.

На доске у меня записаны те реакции, в которых вы сейчас расставляли коэффициенты.

-А как вы думаете, как много химических реакций я могу ещё записать? (Великое множество)

- А что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций? (Классификация химических реакций)

Что такое классификация?

- Можно ли выделить признак, по которому эти реакции, возможно, разделить на группы? (Интерактивная доска)

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2HgO → 2Hg + O₂

2Na + S → Na₂S

В ходе обсуждения, учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и образующихся в результате реакции веществ.

Верно. Так что же будет являться целью нашего сегодняшнего урока? (Изучение типов химических реакций и их классификация)

Итак, тема сегодняшнего урока: (запись в тетради)

«Типы химических реакций»

Вообще существуют различные системы классификации химических реакций. Наиболее широко используют классификацию по числу и составу исходных и образовавшихся веществ: соединения, разложения, замещения и обмена.

Схема на доске:

Типы химических реакций

Соединения Разложения Замещения Обмена

Задание №3

Посмотрите, перед вами лежит дополнительный материал в таблице. Вы сейчас в паре попробуете данные реакции соотнести к определенному типу. Запишите уравнения в тетрадь.

(приложением №3)

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

(по количеству и составу исходных и образовавшихся веществ)

РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ

РЕАКЦИЯ

РАЗЛОЖЕНИЯ

РЕАКЦИЯ

ЗАМЕЩЕНИЯ

РЕАКЦИЯ

ОБМЕНА

определение

В реакциях соединения из нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество

Реакции разложения приводят к распаду одного исходного сложного вещества на несколько продуктов.

Реакции замещения - это реакции между простым и сложным веществами, протекающие с образованием двух новых веществ- простого и сложного.

Реакциями обмена называют взаимодействие между двумя сложными веществами, при котором они обмениваются атомами или группами атомов.

исходные вещества

Два или более простых, или сложных вещества

Одно сложное вещество

Два вещества: простое и сложное

Два сложных вещества

продукты реакции

Одно сложное вещество

Два или более простых, или сложных вещества

Два новых вещества: простое и сложное

Два новых сложных вещества

схема реакции

А + В = АВ

Примеры:

Пр + Пр = Сл

Пр + Сл = Сл

Сл + Сл = Сл

АВ = А + В

Примеры:

Сл = Пр + Пр

Сл = Пр + Сл

Сл = Сл + Сл

А + ВС = АС + В

Примеры:

Пр + Сл = Пр + Сл

АВ + СД = АД + СВ

Примеры:

Сл + Сл = Сл + Сл

Итак, давайте проверим, насколько правильно вы выполнили данное задание.

(Фронтальный опрос) ПОЧЕМУ? (15 мин)

4. Рефлексия.

-Итак, сегодня на уроке мы узнали, как классифицируют химические реакции.

Возвратимся к целям сегоднешнего урока.

- по какому принципу вы разделили химические реакции на четыре типа?

(по исходным веществам и продуктам реакции).

- с какими именно типами реакций вы ознакомились сегодня?

(соединения, разложения, замещения и обмена).

(фронтальный опрос).

5. Домашнее задание

Параграф 19 упр.6,7 стр. 51 и таблицу с дополнительным материалом вы оставляете себе вложить в тетрадь.

6. Закрепление изученного материала

А сейчас мы с вами выполним маленькую индивидуальную проверочную работу на закрепления изученного материала. На этих же карточках напротив каждой реакции укажите соответствующий тип. (3 мин.)

Задание №4

(приложение №4)

В-1

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

2Ag₂O → 4Ag + O₂

В-2

2Mg + O₂ →2MgO

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

2Mn₂O_{3 →} 4Mn + 3O₂

BaO + 2HCL → BaCl₂ + H₂O

(после завершения работы проверка по И.Д.)

И так проверяем (фронтальный опрос)

если учащиеся допустили ошибки, возвращаемся к таблице дополнительного материала

</