Разработка элективного курса по химии на тему: 'Готовимся учиться в ВУЗе' (11 класс)

Готовимся учиться в вузе

(программа элективного курса)

Пояснительная записка

Основная цель данного курса - обеспечить понимание фундаментальных понятий, законов и закономерностей химии, показать химию как точную науку, сформировать расчетные умения и научить интерпретировать количественные характеристики химических объектов, используя международную систему единиц.

Данный курс предназначен для учащихся 11 классов, которые собираются продолжить свое обучение в учебных заведениях медико-биологической направленности (медучилищах, колледжах, медицинских вузах, биологических факультетах). Не секрет, что первый курс вуза для учащихся является «стрессовым», так как меняется система обучения, возрастает поток новой, более сложной информации, меняется коллектив преподавателей, поэтому изучение материала данного курса поможет ребятам в дальнейшем почувствовать уверенность в себе, быстрее адаптироваться к новым условиям обучения в вузе.

Курс рассчитан на 35 учебных часов, может проводиться в течение одного или двух лет.

Учебный материал сгруппирован по модульному принципу и отражает важнейшие темы курса общей химии для медицинских вузов и биолого-почвенного факультета университета. Модульный подход дает преподавателю возможность изучать модули в любой последовательности или не изучать некоторые из них из-за недостаточности времени.

В преподавании используется модульная технология, поэтому уроки вариативной части блока определяются течением процесса обучения и чувствительны к информации обратной связи. Большая часть учебного времени отводится на решение экспериментальных и расчетных задач медико-биологической направленности, составление расчетных задач с медико-биологическим содержанием, самостоятельную работу учащихся по изучению нового материала, семинарские занятия.

Учебно-тематический план

№

Название темы

Кол-во

часов

Формы занятий

1.

Основы количественного анализа.

7

Лекция с элементами беседы.

Семинарское занятие. Самостоятельная работа в группах.

Практическая работа. Решение задач

2.

Основные закономерности протекания химических реакций.

7

Лекция с элементами беседы.

Семинарское занятие.

Самостоятельная работа.

Практическая работа. Решение задач.

3.

Учение о растворах.

7

Лекция с элементами беседы.

Семинарское занятие.

Самостоятельная работа.

Практическая работа. Решение расчетных задач. Решение творческих задач

4.

Основы электрохимии.

7

Лекция.

Семинарское занятие.

Самостоятельная работа.

Практическая работа. Решение задач.

Составление задач с медико-биологическим содержанием. Презентация составленных задач.

5.

Поверхностные явления. Дисперсные системы.

6

Семинарское занятие

6.

Подведение итогов. Коррекция знаний.

1

Собеседование.

Содержание тем курса

Модуль 1. Основы количественного анализа.

Количество вещества. Эквивалент. Закон эквивалентов. Процесс растворения. Растворимость.

Методы количественного анализа. Кислотно-основное равновесие в водных растворах. Буферные растворы. Метод кислотно-основного титрования. Расчеты в титриметрическом анализе.

Условия осаждения и структура осадка. Способы проведения гравиметрического анализа. Расчеты в гравиметрическом анализе. Фактор пересчета.

Практическая работа: «Приготовление титрованного раствора хлороводородной кислоты».

Модуль 2. Основные закономерности протекания химических реакций.

Тепловой эффект реакции. Энергия химической связи. Энтальпия. Энергетика химических реакций, закон сохранения энергии. Закон Гесса. Энтальпия растворения. Кристаллогидраты. Второй закон термодинамики. Скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Химическое равновесие.

Основы химической термодинамики и химической кинетики. Термодинамический подход к описанию химического процесса. Энтальпия реакции. Энтропия. Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы и направление реакции. Энергия Гиббса. Влияние температуры на направление химической реакции.

Кинетические представления о химической реакции. Скорость химических реакций. Закон действия масс.

Энергия активации. Зависимость константы скорости реакции от энергии активации, уравнение Аррениуса. Активированные комплексы.

Практическая работа: «Использование графиков G_обр. от температуры для решения практических задач».

Модуль 3. Учение о растворах.

Электролитическая диссоциация. Свойства растворов электролитов. Степень диссоциации электролита.

Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов, их использование для определения молекулярной массы растворенного вещества. Закон Рауля. Понижение температуры кристаллизации раствора. Повышение температуры кипения раствора. Осмотическое давление раствора

Закон Вант-Гоффа. Отклонение свойств растворов кислот, солей, оснований от законов Рауля и Вант-Гоффа, поправочный коэффициент. Кажущаяся степень диссоциации электролитов. Активность ионов. Ионная сила раствора.

Практическая работа: определение качественного состава водопроводной и речной воды.

Решение задач по теме «Раствор электролитов и неэлектролитов».

Решение творческих задач в группах (см. приложение).

Модуль 4. Основы электрохимии.

Окислительно-восстановительные реакции. Сравнение химической активности металлов и неметаллов. Направление окислительно-восстановительных реакций. Электродные потенциалы.

Предельная подвижность ионов. Сопротивление раствора. Кондуктометрическая ячейка. Удельная электрическая проводимость. Молярная электрическая проводимость. Предельная молярная электрическая проводимость. рН раствора и молярная электрическая проводимость. Потенциал электрода. Закон Нернста.

Практическая работа «Определение электрической проводимости веществ».

Решение задач по теме «Окислительно-восстановительные процессы. Ряд напряжений. Электролиз растворов и расплавов».

Модуль 5. Поверхностные явления. Дисперсные системы.

Дисперсное состояние вещества. Степень дисперсности. Состояние вещества на границе раздела фаз. Поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Адгезия. Работа адгезии. Уравнение Дюпре - Юнга. Коллоидные растворы. Адсорбция Степень адсорбции. Емкость адсорбента. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Порог коагуляции.

Модуль 6. Подведение итогов.

Выявление знаний учащихся при собеседовании. Коррекция знаний.

Учебно-методическое обеспечение курса

1.Методическое пособие для учителей химии (ЭЛЕКТИВНЫЕ КУРСЫ В ПРОФИЛЬНОЙ ШКОЛЕ)

ВОИПКРО, 2010© Ключникова О.В., Дендебер С.В.

2. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов. От средней школы к вузу. М., 1993.

3. Глинка Н.Л.. Общая химия: Учебное пособие для вузов. - Л., 1974.

4. Литвинова Т.Н.. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью.- Ростов н/Д, 2001.

5. Рэмсден Э.Н. Начала современной химии.- Л., 1989.

6. Астафуров В.И. Основы химического анализа.- М., 1986.

7. Ахметов Н.С. Химия 10 -11.- М., 2000.

8. Глинка Н.Л.. Задачи и упражнения по общей химии.- Л., 1983.

9. Николаев. Л.А. Химия жизни. - М., 1987.

10. Практикум по методике обучения химии в средней школе / Беспалов П.И., Боровских Т.А., Трухина М.Д., Чернобельская Г.М. - М., 2007.

11. Аранская О.С., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии. - М., 2005.