Технологическая карта и конспекты уроков по химии (2-часть)

"Утверждаю"

Зам. директора по учебной работе ____________Ш.Ж.БолтаевТема: Алкены: Строение, получение, химические свойсва

Модульная технология учебного занятия

Уч.часы :2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1. Изучение строения алкенов

2. Изучение получения и химических свойств алкенов.

3.Самостоятельная работа с уравнениями химических реакций

Цель учебного занятия:

1. закрепить основные понятие о классификации органических соединений и их значении в жизни каждого человека.

2. Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося с помощью демонстраций видео презентаций.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме типы химических реакций.

• Развить мыслительную деятельность учащегося с помощью демонстраций опытов.

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме типы химических реакций.

- Воспримят мыслительную деятельность с помощью демонстраций опытов.

Методы обучения

Работа с тестами, решение задач, демонстрация видео. Опрос

Формы организации учебного процесса

Краткий курс лекции по данной теме

Работа с аудиторией

Средства обучения

Учебник, слайды и плакат

Условия обучения

Кабинет лабораторных работ по химии

Обратная связь

Составление уравнений реакций.

Тема: Алкены: Строение, получение, химические свойсва.

Технологическая карта учебного занятияСтадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть

(20 мин.)

1.1. Организационный момент.

1. Приветствие

2. Посещаемость

1.2. Ознакомление с Темой урока "Тема: Алкены: Строение, получение, химические свойсва"

Ознакомление с планом урока.

1. 3. Ознакомление с системой оцениванием.

1.4. Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

2.1.Ознакомление с презентацией.

2.2. Конспектирование и ознакомление с химическими свойствами, строением и гомологическим рядом алкенов

2.3. Написать краткий конспект в тетрадях.

Внимательно слушают

Отвечают

Вникают

Проводят опыты

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(20мин.)

3.1.Подведение итогов и выводов по демонстрации презентаций

3.2. Работа с уравнениями реакций и решение задач по пройденным материалам.

3.3 Подведение итогов, записать домашние задание: Составление тестов по теме: Алкены

Самоконтроль и самооценивание.

Задают вопросы

Выполняют упражнение

Решают задачи

Делают выводы

Цель урока:



Обобщить и систематизировать знания по теме, осуществить контроль за качеством усвоения основополагающих вопросов, создать на уроке атмосферу поиска и успешности.



Задачи:



Обучающие:

• 
  
  Проверить глубину, прочность и осознанность полученных знаний об алкенах.

• 
  
  Повторить строение, изомерию и номенклатуру, свойства, получение и применение в промышленности.

• 
  
  Закрепить представление о связи между строением, свойствами и областями применения

Развивающие:

• 
  
  Развивать у учащихся познавательный интерес и творческие способности.

• 
  
  Способствовать развитию умений классифицировать и обобщать изучаемые строения и свойства.

• 
  
  Иллюстрировать уравнения химических реакций.

• 
  
  Приобщать учащихся к исследовательской работе.

Воспитательные:

• 
  
  Формировать интерес к учению.

• 
  
  Содействовать развитию воли учащихся, создавая на уроке особое эмоциональное состояние: ситуации проблемности, занимательности, интереса.

Тип урока



Обобщение и систематизация знаний учащихся в форме урока открытых мыслей.



Методы: репродуктивный, частично-поисковый.



Оборудование: таблица Менделеева, транспаранты с химическими понятиями, шаро-стержневые модели молекул, учебные таблицы, портрет А.М. Бутлерова, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний, ПК, интерактивная доска.





Ход урока урока





Ι Организационный момент: проверка посещаемости и готовности к уроку.



ΙΙ Этап обоснования значения изучаемой темы и цели урока.





Сегодня мы проводим обобщающий урок по теме «Алкены» в форме урока открытых мыслей.



Мы рассмотрим следующие вопросы:

1. 
   
   Строение алкенов

2. 
   
   Изомерия и номенклатура

3. 
   
   Химические свойства

4. 
   
   Получение

5. 
   
   Применение алкенов.

По этим вопросам вы подготовились, и я думаю, что вы сегодня покажете:



свои знания по теме урока,

• то, что вам не ясно - поймёте,

• и самое главное - покажете свои умения обобщать, анализировать и систематизировать учебный материал.

И не случайно девиз урока: «Величие человека в его способности мыслить»



Для оценки знаний на столах имеются жетоны: красный - полный ответ, жёлтый - неполный ответ, синий - дополнение к ответу. В течение урока вы накапливаете жетоны, и по общему их количеству я оцениваю вашу работу. Я надеюсь, что получится хороший конструктивный разговор, желающие отвечать - поднимают руки. Приветствуются дополнения, исправления к ответам. Я жду от вас открытых и верных мыслей, и желаю всем успеха!



Мы не сможем начать разговор, если не вспомним фундаментальное учение в области органической химии - теорию химического строения органических веществ А. М. Бутлерова (портрет). Бутлеров - русский химик, академик Петербургской Академии Наук. Несмотря на то, что теории 145 лет, она жива и используется.



Ваша задача - установить связь между строением и свойствами, что и было сделано в своё время Бутлеровым. А поможет нам моделирование.



Чтобы построить дом, что сначала закладывается? Фундамент, затем стены и крыша. Это основные составляющие дома. (Используется бумажная модель дома).



Органическая химия - это тоже большой дом, а в нём миллионы органических веществ. Этот дом имеет свои особенности, которые связаны со строением, свойствами и применением. Что можно принять в органической химии за фундамент (строение), стены (свойства), крышу (применение)?



Наша цель - на конкретных примерах проиллюстрировать эту связь: строение, свойства, применение.



III Этап обобщения и углубления знаний по следующим заданиям.



1.Строение



А сейчас вы порадуете меня вашими открытыми мыслями по строению алкенов. Алкены, они же непредельные, они же этиленовые, они же олефины - многочисленный класс, который образует свой гомологический ряд.



Этот ряд имеет свою визитную карточку - общую формулу.



Задание 1.

По общей формуле алкенов составить молекулярную, структурную и электронную формулы, если n = 2 и n=3.Объяснить, что показывают эти формулы. Дать определение алкенам.



Задание 2.

«Ручеёк» - назвать по порядку формулы и названия гомологического ряда алкенов.



Чтобы сохранить свой род, алкены запаслись дополнительными связями между атомами «С» - эти связи представлены сигма и пи.



Задание 3. Дать характеристику сигма и пи связей в молекуле этена по схеме.



Задание 4 . «Кто внимательнее?»



По формуле изомера алкена составить название.



От неприятного восприятия сейчас уходим в другое пространство. И у вас появляется возможность увидеть строение молекулы.



Задание 5. Построить шаростержневую модель молекулы этена, доказать, что он непредельный углеводород.



2. Свойства

А сейчас переходим к свойствам. Если алканы - это химические ленивцы, которые вступают в реакции только в жёстких условиях (температура, катализатор, солнечный свет), т. к. до предела насытились атомами водорода, то алкены - прямая противоположность и слывут, как химические трудоголики, вступая в реакции присоединения и окисления.





Задание 6. Звуковой вопрос - сказка «О роде алкенов».



Внимательно выслушайте сказку и запишите её содержание в виде уравнений реакций (с водородом, кислородом, хлором, полимеризация).

В далёком государстве, в губернии химической

Жил - был род Алкенов гомологический

Хочу сказать вам всем,

Что самым знаменитым был Этен.

Всё бы хорошо, да только стали

Разные вояки нападать

И алкенов притеснять,

Но сражаться с ними все страшились,

Только Этилены и решились.

Вот напал на них Водород - Кощей,

А за ним - вслед Галоген-Злодей,

А могучий Кислород Горыныч-Змей

Вовсе их не пожалел:

Бедный Этилен весь дотла сгорел.

Стали они думать и гадать,

Как им армию собрать-

На защиту рода встать.

И мудрец катализатор,

Ускоритель всех реакций,

Указал им путь полимеризации.

И когда соединился каждый мономер,

То образовался могучий полимер.

Теперь понятно вам, надеюсь всем,

Как появился там Полиэтилен.

3.Получение Теория без практики ничего не значит.



Задание 7. «Оживи опыт» - видео вопрос.



К демонстрационному опыту составить уравнение реакций, если исходные продукты - этанол и серная кислота.

С2Н5ОНС2Н4 + Н2О



Задание 8. Блиц - турнир на знание химических понятий.

Дать определения: гомологи, изомеры, алкены, гибридизация, полимеризация, сигма и пи связь (транспаранты).



Задание 9. «Приятная неожиданность» - звуковой вопрос-загадка.

Вам интересно узнать кто я, тогда слушайте. Я появился на земле путём синтеза всего лишь полвека назад. И за этот короткий срок успел завоевать весь мир. Я необходим в медицине, в машиностроении, в транспортной отрасли. Вхожу в состав товаров бытовой необходимости. Выигрываю в сравнении с природными материалами: дешёвый, лёгкий для переработки, безвредный для человека.



Есть у меня ещё одно достоинство, связанное с моим характером. Из-за жёсткости меня трудно повредить.



А ещё представьте длинную-длинную цепь из 5-6 тысяч звеньев, представили?! Так это, тоже я. Имея такую молекулу, я могу противостоять не только воде , но и кислотам.



Ну, а если дорогие друзья меня не правильно использовать, я выделяю токсичные вещества, и ваша нервная, кровеносная системы, печень обязательно пострадают.



Узнали, кто же я?



Чтобы перейти к индивидуальной работе, немного отдохнём и послушаем стихи о применении полимеров.



Задание10. Поэтическая пауза (стихи о применении полимеров).

Не знает нынче лишь невежда

Для книг обложки и одежда,

Линолеум, пенал, портфель

Игрушек ярких карусель.



Кожзаменитель и тефлон

В диванах, креслах - паралон

В машинах разные детали

В квартирах окна ими стали.



На стенах и на потолках

Панели, плитка - просто - ах!

И упаковкой людям служат

Имея их, врачи не тужат

Задание11. Индивидуальная работа. Химический диктант- утверждение.

Если согласен с утверждением, то рядом с порядковым номером поставь знак «+», если нет, то «-».

1. Общая формула алкенов Сn Н2n +2.

2. В молекулах алкенов две двойные связи.

3. Этен - важнейший представитель алкенов.

4. Для алкенов характерны реакции замещения.

5. Алкены - ненасыщенные углеводороды.

6. Алкены - сырьё для получения полимеров.

7. Формула этена - C2H4.

8. Алкены применяют для сварки металлов.

9. Этен получают дегидратацией этанола.

10. Названия алкенов образуют с помощью суффикса - ан.

11. Для алкенов характерны реакции присоединения.

12. Алкены горят с образованием СО2 и H2O.

13. Общая формула алкенов СnН2n.

14. Формула этена C2H2.

15. Алкены - предельные углеводороды.

16. В молеклах алкенов одна двойная связь.

17. Алкены обесцвечивают раствор КМnО4 и иода.

18. Атомы углерода в молекулах алкенов находятся в sр3 - гибридном состоянии

Критерии оценок:

«5» - 1-2 ошибок «4» - 3-6 ошибок «3» - 7-9 ошибок



4. Подведение итогов, оценки за работу



Подводя итоги, хочется сказать, что в целом с задачей урока вы справились. По оценочному листу видна работа каждого, чьи мысли были открыты для всех, а чьи нет. Мы говорим спасибо и ставим «5» и «4» следующим учащимся (фамилии учащихся).



Карточка оценки ответов.



Ф.И.О.

Количество жетонов: - красный -жёлтый -синий



5.Домашнее задание- сочинение «Настоящее и будущее полимеров». Использовать опережающие задания учащихся - информационные листы о применении полимеров.



Полимеры в медицине

Половина производимого в мире этилена идет на получение полимеров. Области использования - машиностроение, электротехника, транспорт, медицина, строительство, текстильная промышленность. К 2011 году их доля в мировом производстве достигнет 90%. Если 50 лет назад в промышленности использовалось несколько десятков полимеров, то теперь их выпускается более 400 видов. В медицине успешно из полимеров изготовляют кровеносные сосуды, пищевод, клапаны сердца. На планете в 2005 году искусственные кости и суставы получили 15 000 человек, кровеносные сосуды - 240 000 человек, клапаны сердца - 900 000 человек, искусственные почки - 11 млн.



Полимеры в транспортной отрасли



В настоящее время очень перспективными стали композиты - это материалы, созданные на основе полимеров и сплавов. Они используются в самолёто- и машиностроении.



Например, в транспортном самолёте «Русла» работает 5,5 тонн разнообразных композитов, что позволило сэкономить 15 тонн металла. В мировом автомобиле строении средняя «пластмассоёмкость» в автомобиле составляет 75 кг. Применение 1 тонны пластмасс позволяет сэкономить 6 тонн металла.



Полимеры в текстильной промышленности



Изделия из синтетических волокон, кожзаменители - неотъемлемая часть гардероба для каждого из нас. Предполагается, что в 2011 году на каждого человека будет выпускаться 25 кг волокон, где на долю синтетики будет приходиться 70%. Искусственные материалы отличаются от натуральных своей долговечностью и надежностью. Например, стальная труба выходит из строя через 5 лет, а пластмассовые трубы служат 20-30 лет.



6.Рефлексия

Оценим нашу общую работу на уроке.

- Предлагаю выбрать одну из мордашек и тем самым выразить своё отношение к уроку (одна мордашка грустит - не всё получилось, что- то осталось непонятным, другая улыбается- её мысли были открыты и понятны для всех, третья- была безразлична к происходящему на уроке).



Все выбрали разные мордашки, т.к. кто-то остался довольным своей работой, у кого-то не всё получилось. Но, поверните мордашки и громко прочитайте - «спасибо от алкенов».



Я тоже говорю вам спасибо за знания и взаимопонимание.

"Утверждаю"

Зам. директора по учебной работе

____________ Ш.Ж.Болтаев

Тема: Алкины.

Модульная технология учебного занятия

Уч.часы : 2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1.Строение алкинов.

2. Изучение основных свойств алкинов.

3.Применение алкинов.

Цель учебного занятия:

1. Закрепить основные понятие о термодинамики.

2. Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося во время дисскусий.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме «Законы Термодинамики».

• Развить мыслительную способности и творческую деятельность учащегося

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме «Законы Термодинамики».

- получат умения и навыки с помощью прослушивания лекций.

Методы обучения

Чтения лекций, дисскуссия , Опрос

Формы организации учебного процесса

Лекция и демонстрация

Средства обучения

Учебник, ноутбук.

Условия обучения

Аудитория с периодической системой

Обратная связь

Устный опрос

Тема: Алкины.

Технологическая карта учебного занятия

Стадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть и опрос предыдущей темы

(20 мин.)

1.1. Организационный момент.

1.2. Приветствие

1.3. Посещаемость

1.4. Ознакомление с Темой урока «Алкины».

А)Ознакомление с планом урока.

Б)Ознакомление с системой оцениванием.

В)Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

1. Показ слайдов по ноутбуку.

2. Ознакомление с термохимическими законами природы.

3. Дискуссии на тему: Что такое теплота?

Внимательно слушают

Отвечают

Вникают

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(20мин.)

3.1. Работа с учебниками по пройденным материалам.

Подведение итогов и выводов.

3.3. Домашние задание: Составить тесты и 5 задач на тему: Основные законы термодинамики

Самоконтроль и самооценивание.

Выполняют упражнение

Делают выводы

Конспект урока «Алкины»



Цель урока:



Продолжить формирование представлений учащихся об изомерии и номенклатуре органических веществ, умений составлять структурные формулы веществ, давать им названия на примере алкинов, изучить химические свойства и способы получения алкинов, показать зависимость химических свойств от строения.



План урока



1. Оргмомент (3 мин)



2. Тест по теме «Алкадиены» (10 мин.).



3. Объяснение нового материала.



3.1. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алкинов.



1.1. Номенклатура алкинов.



1.2. Изомерия алкинов.



3.2. Физические свойства алкинов.



3.3. Строение молекулы ацетилена. Реакционные способности алкинов.



3.1. Строение молекулы ацетилена.



3.2.Общая характеристика реакционной способности алкинов.



3.4.Химические свойства алкинов.



4.1.Реакции присоединения.



4.2. Окисление алкинов.



4.3. Реакции полимеризации.



4.4. Реакции замещения атомов водорода при тройной связи.



3.5. Получение и применение алкинов.



5.1. Получение ацетилена.



5.2. Получение гомологов ацетилена.



5.3. Применение алкинов.



4. Закрепление изученного материала.



5. Домашнее задание.

Ход урока



1. Оргмомент

- Здравствуйте ребята! На прошлом уроке мы изучали с вами тему «Алкадиены». Сегодня на уроке, вам предстоит выполнить тест по изученной теме. После чего мы с вами продолжим изучение следующего класса углеводородов.



2.Тест

Учащимся раздают перед уроком тетради для контрольных и практических работ. В тетрадях учащиеся пишут число, месяц и свой номер варианта, указанный на карточке. На работу им отводится 10 мин.





^ 3. Объяснение нового материала.



Учитель. На прошлом уроке мы с вами изучали органические соединения, имеющие в своем составе две двойные связи - алкадиены.





^ Вопрос к классу. А КАК НАЗЫВАЮТСЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА,



ИМЕЮЩИЕ В СВОЕМ СОСТАВЕ ОДНУ ТРОЙНУЮ СВЯЗЬ?



(Алкины)



Вопрос к классу. В КАКОМ ВАЛЕНТНОМ СОСТОЯНИИ НАХОДИТСЯ АТОМ



УГЛЕРОДА ПРИ ТРОЙНОЙ СВЯЗИ?



(sp - гибридизации. Она характерна для тех атомов углерода, которые связаны с



соседними атомами σ-связями и двумя π-связями. В этом случае на π-связи



расходуется 2 p-облака, в гибридизацию вступают s- и p-облака, которые



соединяются между собой линейно, под углом 180º. Длина связи между sp -



гибридными атомами углерода - 0,12 нм.)



^ Запишите тему нашего урока «Алкины».



Углеводороды с общей формулой C_nH_{2n - 2} , в молекулах которых имеется одна

тройная связь называются алкинами.



Учитель. Давайте вспомним номенклатуру и виды изомерии характерные для ацетиленовых углеводородов.



Начинается демонстрация материала с использованием диска «Органическая химия» тема «Этиленовые и ацетиленовые углеводороды. Алкены. Алкины.» В данной теме выбираем материал «6. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алкинов.»





6. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алкинов.



1 слайд Номенклатура алкинов. (Согласно международной номенклатуре названия



ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой



суффикса -ан на -ин.)



2 слайд Изомерия алкинов. (Изомерия углеродного скелета, изомерия положения



тройной связи)



^ Вопрос к классу. ДАВАЙТЕ ВСПОМНИМ, КАКОЙ ЕЩЕ ВИД ИЗОМЕРИИ



ХАРАКТЕРЕН ДЛЯ АЛКИНОВ?



(Между классами.)



Вопрос к классу. ВЕЩЕСТВА, КАКОГО КЛАССА УГЛЕВОДОРОДОВ БУДУТ



ЯВЛЯТЬСЯ ИЗОМЕРАМИ ДЛЯ АЛКИНОВ?



(Алкадиены.)



7. Физические свойства алкинов.



8. Строение молекулы ацетилена. Реакционные способности алкинов.



1 - 2 слайды Строение молекулы ацетилена.



Вопрос к классу. КАК ВЫ ДУМАЕТЕ, КАКИЕ РЕАКЦИИ БУДУТ ХАРАКТЕРНЫ ДЛЯ



АЦЕТИЛЕНОВЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ? ПОЧЕМУ?



(Так как у ацетиленовых углеводородов имеются π-связи - реакции



присоединения.)



^ 3 - 4 слайды Общая характеристика реакционной способности алкинов.



9.Химические свойства алкинов. Учитель показывает не все слайды.



1 слайд Реакции присоединения.



2 слайд Гидрирование алкинов.



3 слайд Галогенирование алкинов (хлорирование, бромирование).



^ 4 слайд Присоединение галогеноводородов (1).



Вопрос к классу. В ЧЕМ ЗАКЛЮЧАЕТСЯ ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА?



(Водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов).



^ 6 слайд Гидратация алкинов (Реакция Кучерова).



Учитель. Реакция гидратации алкинов приводит к образованию карбонильных соединений - альдегидов и кетонов. Гидратация ацетилена носит название реакции Кучерова.



Если в реакцию гидратации вступает любой другой алкин, кроме ацетилена, получается кетон:

HgSO₄

C₂H₅-C≡CH + H₂O → C₂H₅ - C - CH₃

H2SO4 ||

O

8 слайд Окисление алкинов. (Деструктивное окисление - горение, окисление раствором перманганата калия)

Учитель. Обесцвечивание раствора перманганата калия - качественная реакция на наличие π-связи в молекуле органического вещества.

3C₂H₂ + 8KMnO₄ + 4H₂Oà3HOOC-COOH + +8MnO₂ + 8KOH

^ 9 слайд Реакции полимеризации. (Димеризация, тримеризация.)

10 слайд Реакция циклотримеризации. (Получение бензола и его гомологов.)

12 слайд Реакции замещения атомов водорода при тройной связи.

Учитель. Алкины вступают в реакции замещения по связи ≡ C - H. Водород может замещаться на щелочные металлы:

HC≡CH + 2Na → NaC≡CNa + H₂

Можно заместить водород на Ag⁺ и Cu⁺ в реакциях алкинов с комплексными соединениями.

R - C ≡ C - R + [ Ag(NH₃)₂]Cl → R - C ≡ C - Ag↓ + 2NH₃ + H₂O

бело-серый

R - C ≡ C - R + [ Cu(NH₃)₂]Cl → R - C ≡ C - Cu↓ + 2NH₄Cl + NH₃

желтый

Эти реакции являются качественными на алкины, содержащие тройную связь у первого атома углерода.



10. Получение и применение алкинов.

1 слайд Получение ацетилена. (Показ опытов - получение ацетилена карбидным способом и горение его.)

Учитель. Ацетилен горит коптящим пламенем, так как много углерода в молекулах алкинов



2СН º СН + 4O₂ →CO₂ + 2H₂O + 3C↓

При вдувании кислорода - светятся, t=2500ºC.

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O +Q

2 слайд

Получение гомологов ацетилена.

CH3 - CHBr - CH₂Br + 2NaOH → CH3 - C ≡ CH + 2NaBr + 2H₂O

3 слайд Применение алкинов.

^ 4. Закрепление изученного материала.

На панели задач размещена презентация «Алкины». Будьте очень внимательны. Сначала работаем с презентацией, а затем вас ждет работа с тестом.

^ 1. Показ презентации «Алкины» с комментариями учителя.

2. Ответы на вопросы теста по теме «Алкины» находящиеся на диске.



Сейчас вы будете отвечать на тест по только что изученной теме. Я предлагаю вам вопрос - а ваша группа предлагает вариант ответа. За наибольшее количество правильных ответов членам команды выставляются оценки 5 «отлично» в журнал.





Сделайте клик мышки на значке весов, находящихся справа на экране. Выберите «Прохождение тестов». Выберите тему «Этиленовые и ацетиленовые углеводороды. Алкены. Алкины» Вы должны ответить на вопросы с 9 по 17 (16 вопрос можно предложить если останется время) по изученной сегодня теме.



9. Для молекул ацетилена справедливы некоторые выражения, отметьте их:

В молекуле имеются 2 π-связи +

В молекуле имеется 1 σ-связь

В молекуле имеется 3 σ-связи. +

Молекула плоская.

Молекула имеет линейную форму +

10. Укажите верно, написанные реакции

CH3 - C ≡ CH + Br₂ → CH₃ - CBr₂ - CHBr₂ +

CH3 - C ≡ CH + HBr → CH₃ - CBr₂ - CH₃

_Hg2+

CH3 - C ≡ CH + H₂O→ CH₃ - CH₂ - C = O

|

H

CH3 - C ≡ CH + HCl → CH₃ - CHCl - CH₂Cl

2CH3 - C ≡ CH + 2Na → 2CH₃ - C ≡ CNa + H₂ +

11. Укажите способы получения ацетилена в промышленности:

CH2Cl - CH2Cl + 2KOH → CH ≡ CH + 2KCl + 2H2O

^спирт.

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 +

NaC ≡ CNa + 2H2O → 2NaOH + C2H2

_1500ºC

2CH4 → С2H2 + 3H2 +

CH4 + O2 → C2H2 + (CO, H2O, H2, CH3OH, H2CO) +

12. Расположите следующие углеводороды в порядке убывания числа структурных изомеров.

1 2 3 4 5

C5H10 C4H6 C4H8 C5H12 C4H10

13. При составлении названий углеводородов необходимо выбрать главную углеводородную цепь и правильно пронумеровать, что Вам и предлагается сделать:

С С - С

| _{3 4} | _{5 6 7 8}

С - С - С - С - С - С - С - С

| | _{2 1}

С С = С

14. Расставьте температуры кипения углеводородов, имеющих следующие углеродные скелеты.



C C C C C C C

| | || | | | |

C - C - C C - C - C C - C - C C - C - C - C

|

C

36 30 9,5 69 80



15. Укажите тип гибридизации всех атомов углерода в углеводороде, имеющем следующий углеродный скелет

sp³ sp³

C C

| |

C = C - C ≡ C - C = C = C - C

sp² sp² sp¹ sp¹ sp² sp¹ sp² sp³

17. Закончите схему превращении, указав формулы веществ, образующихся в указанных условиях:

1200ºC HCl Na 600ºC KMnO4

СH4 → C₂H₄ → C₂H₅Cl → C₄H₁₀ → C₄H₈ → CH₃COOH

^{Cr2O3/Al2O3 H2SO4}

Алкины

Дидактическая цель: создать условия для осознания и осмысления блока новой учебной информации, закрепить ее, проверить уровень усвоения.

Задачи урока:

1. Образовательные:

- добиться усвоения учащимися понятий: "алкины", "тройная связь";

- способствовать закреплению следующих понятий: "гомологи", "гомологический ряд", "гомологический разность", "изомеры";

- продолжить совершенствование химического языка учащихся через использование химической терминологии и номенклатуры;

- создать условия для осуществления внутрипредметных связей (на примере гибридизации);

2. Воспитательные:

- продолжить развитие научного мировоззрения учащихся по средствам познаваемости мира, раскрытия закона диалектики (перехода количества в качество) на примере зависимости физических свойств алкинов от числа атомов углерода в составе;

- способствовать эстетическому воспитанию учащихся через аккуратное оформление записей на доске и в тетради;

- способствовать формированию навыков поведения учащихся в коллективном труде на примере работы в группах по моделированию;

3. Развивающие:

- способствовать развитию внимания и памяти учащихся;

- развивать познавательный интерес учащихся и их наблюдательность через проведение демонстрационного эксперимента;

- продолжить развитие устной речи учащихся при ответах у доски;

- продолжить развитие абстрактного мышления учащихся (моделирование молекул алканов, алкенов, алкинов), приемов логического мышления на примере сравнения (углерод-углеродных связей в алканах, алкенах, алкинах), анализа (при выведении общей формулы алкинов), умений делать выводы (по строению алкинов).

Тип урока: комбинированный.

Структура урока:

1. Организационный момент

2. Целеполагание и мотивация

3. Актуализация знаний

4. Формирование представлений о системе новых знаний и осознание новой учебной информации учащимися

5. Закрепление материала

6. Подведение итогов, запись домашнего задания

Методы урока: объяснительно-иллюстративные (беседа, объяснение с демонстрацией опытов и средств наглядности, выполнение типовых заданий).

Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная, индивидуальная, работа в группах.

Оборудование и реактивы:

- наборы для шаростержневого моделирования (4 шт.);

- колба Вюрца с пробкой;

- штатив с лапкой;

- резиновая трубка;

- стеклянная трубка;

- химический стакан;

- пробирка (2 шт.);

- штатив для пробирок;

- спички;

- мокрая тряпка;

- дистиллированная вода;

- карбид кальция (кусочки);

- раствор перманганата калия;

- бромная вода.

Организация класса

На перемене учитель проверяет готовность класса к уроку: чистоту, наличие мела и тряпки. Делает записи на доске, готовит необходимое для урока оборудование.

Ход урока

Литература

1. Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н. Химия. 10 класс. М.: Издательский центр "Вентана-Граф", 2005.

2. Кузнецова Н. Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Программа курса химии для VIII-XI классов общеобразовательных учреждений естественнонаучного профиля. Сборник программ для общеобразовательных учреждений. М.: Вентана-Граф, 2006.

3. Цветков Л. А. Органическая химия. Учебник для 10 класса средней школы. М.: Просвещение, 1988.

4. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 10 класс. М.: Просвещение, 1995.

5. Артеменко А. И. Органическая химия. М.: Высшая школа, 2002.

6. Чернобельская Г. М. Основы методики обучения химии. М.: Просвещение, 1987.

7. Чертков И. Н. Изучение строения и свойств органических веществ. Методическое пособие для учителей. М.: Просвещение, 1972.

8. Назарова Т. С. и др. Химический эксперимент в школе. М.: Просвещение, 1987.

"Утверждаю"

Зам. директора по учебной работе ____________Ш.Ж.БолтаевТема: Арены: Строение, получение, химические свойсва

Модульная технология учебного занятия

Уч.часы :2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1. Изучение строения аренов

2. Изучение получения и химических свойств аренов.

3.Самостоятельная работа с уравнениями химических реакций

Цель учебного занятия:

3. закрепить основные понятие о классификации органических соединений и их значении в жизни каждого человека.

4. Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося с помощью демонстраций видео презентаций.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме типы химических реакций.

• Развить мыслительную деятельность учащегося с помощью демонстраций опытов.

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме типы химических реакций.

- Воспримят мыслительную деятельность с помощью демонстраций опытов.

Методы обучения

Работа с тестами, решение задач, демонстрация видео. Опрос

Формы организации учебного процесса

Краткий курс лекции по данной теме

Работа с аудиторией

Средства обучения

Учебник, слайды и плакат

Условия обучения

Кабинет лабораторных работ по химии

Обратная связь

Составление уравнений реакций.

Тема: Арены: Строение, получение, химические свойсва.

Технологическая карта учебного занятия

Стадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть

(20 мин.)

1.1. Организационный момент.

1. Приветствие

2. Посещаемость

1.2. Ознакомление с Темой урока "Тема: Арены: Строение, получение, химические свойсва "

Ознакомление с планом урока.

2. 3. Ознакомление с системой оцениванием.

1.4. Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

2.1.Ознакомление с презентацией.

2.2. Конспектирование и ознакомление с химическими свойствами, строением и гомологическим рядом ароматических углеводородов

2.3. Написать краткий конспект в тетрадях.

Внимательно слушают

Отвечают

Вникают

Проводят опыты

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(20мин.)

3.1.Подведение итогов и выводов по демонстрации презентаций

3.2. Работа с уравнениями реакций и решение задач по пройденным материалам.

3.3 Подведение итогов, записать домашние задание: Составление тестов по теме: Арены

Самоконтроль и самооценивание.

Задают вопросы

Выполняют упражнение

Решают задачи

Делают выводы

"Утверждаю"

Зам. директора по учебной работе ____________Ш.Ж.БолтаевТема: Природные источники углеводородов. Нефть и Газ.

Модульная технология учебного занятия

Уч.часы :2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1. Изучение природных источников углеводородов

2. Изучение получения и химических свойств нефти и Газа.

3.Самостоятельная работа с уравнениями химических реакций

Цель учебного занятия:

1. закрепить основные понятие о классификации органических соединений и их значении в жизни каждого человека.

2. Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося с помощью демонстраций видео презентаций.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме природные источники углеводородов.

• Развить мыслительную деятельность учащегося с помощью демонстраций слайдов.

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме природные источники углеводородов.

- Воспримят мыслительную деятельность с помощью демонстраций слайдов.

Методы обучения

Работа с тестами, решение задач, демонстрация видео. Опрос

Формы организации учебного процесса

Краткий курс лекции по данной теме

Работа с аудиторией

Средства обучения

Учебник, слайды и плакат

Условия обучения

Кабинет лабораторных работ по химии

Обратная связь

Составление уравнений реакций.

Тема: Природные источники углеводородов. Нефть и Газ.

Технологическая карта учебного занятия

Стадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть

(20 мин.)

1.1. Организационный момент.

1. Приветствие

2. Посещаемость

1.2. Ознакомление с Темой урока "Тема: Природные источники углеводородов. Нефть и Газ "

Ознакомление с планом урока.

3. 3. Ознакомление с системой оцениванием.

1.4. Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

2.1.Ознакомление с презентацией.

2.2. Конспектирование и ознакомление со свойствами нефти и газа.

2.3. Написать краткий конспект в тетрадях.

Внимательно слушают

Отвечают

Вникают

Проводят опыты

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(20мин.)

3.1.Подведение итогов и выводов по демонстрации презентаций

3.2. Работа с уравнениями реакций и решение задач по пройденным материалам.

3.3 Подведение итогов, записать домашние задание: Составление тестов по теме: Природные источники углеводородов. Нефть и Газ.

Самоконтроль и самооценивание.

Задают вопросы

Выполняют упражнение

Решают задачи

Делают выводы

"Утверждаю"

Зам. директора по учебной работе ____________Ш.Ж.БолтаевТема: Кислородосодержащие органические соединения. Одно- и многоатомные спирты.

Модульная технология учебного занятияУч.часы :2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1. Изучение кислородосодержащих органических веществ. Одно и многоатомные спирты.

2. Изучение получения и химических свойств одно и много атомных спиртов.

3.Самостоятельная работа с уравнениями химических реакций

Цель учебного занятия:

1. закрепить основные понятие о классификации органических соединений и их значении в жизни каждого человека.

2. Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося с помощью демонстраций видео презентаций.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме: Кислородосодержащие органические соединения. Одно и много атомные спирты.

• Развить мыслительную деятельность учащегося с помощью демонстраций слайдов.

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме: Кислородосодержащие органические соединения. Одно и много атомные спирты.

- Расширят мыслительную деятельность с помощью демонстраций слайдов и методом мозгового штурма.

Методы обучения

Работа с тестами, решение задач, демонстрация видео. Опрос

Формы организации учебного процесса

Краткий курс лекции по данной теме

Работа с аудиторией

Средства обучения

Учебник, слайды и плакат

Условия обучения

Кабинет лабораторных работ по химии

Обратная связь

Составление уравнений реакций.

Тема: Кислородосодержащие органические соединения. Одно и много атомные спирты.

Технологическая карта учебного занятия

Стадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть

(20 мин.)

1.1. Организационный момент.

1. Приветствие

2. Посещаемость

1.2. Ознакомление с Темой урока "Тема: Кислородосодержащие органические соединения. Одно и много атомные спирты "

Ознакомление с планом урока.

4. 3. Ознакомление с системой оцениванием.

1.4. Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

2.1.Ознакомление с презентацией.

2.2. Конспектирование и ознакомление со свойствами одно и много атомных спиртов.

2.3. Написать краткий конспект в тетрадях.

Внимательно слушают

Отвечают

Вникают

Проводят опыты

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(20мин.)

3.1.Подведение итогов и выводов по демонстрации презентаций

3.2. Работа с уравнениями реакций и решение задач по пройденным материалам.

3.3 Подведение итогов, записать домашние задание: Составление тестов по теме: Кислородосодержащие органические соединения. Одно и много атомные спирты.

Самоконтроль и самооценивание.

Задают вопросы

Выполняют упражнение

Решают задачи

Делают выводы

План- конспект урока по теме :

«Предельные одноатомные спирты: свойства и применение» (раздел «Кислородсодержащие органические вещества», курс «Органическая химия»)

Цель урока : Изучение химических свойств, областей применения предельных одноатомных спиртов.

Задачи урока :

1. Изучить свойства предельных одноатомных спиртов и области их применения; проследить зависимость свойств веществ от их строения .

2. Развивать умения выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты и делать выводы;

3. Развивать интерес к познанию новой информации, коммуникативные качества, уверенность в своих силах, настойчивость, умения действовать самостоятельно, воспитывать культуру умственного труда.

Оборудование и реактивы : компьютер и презентации к уроку, спиртовка, этанол, пробирки, медная проволока, спички.

Ход урока.

1. Стадия вызова

У: В газете «Аргументы и факты» от 28 ноября этого года пишут: «Новогодних каникул во многих российских семьях ждут с содроганием, если не сказать - с ужасом. Пока не все могут уезжать на праздники на горнолыжные курорты …

Но все могут позволить себе «немного» выпить. И кто-то после этого уже не остановится никогда, как бы не повышались цены на главный русский продукт - водку». Догадались, о каких соединениях сегодня пойдет речь?

У : Какие ассоциации возникают с понятием «одноатомные спирты»?

Составление кластера

Растворитель радикал от предельного углеводорода группа ОН

Алкоголь

окисление

Бутадиен первичные

Каучук вторичные

третичные

Пред. одн. спирты

Этилен горение

Полиэтилен водородные связи

У : Попробуем объединить названные понятия по группам.

На основании ответов учащихся составляем схему:

Состав молекул -

Взаимное влияние атомов в молекуле - порядок соединения атомов в молекуле - строение - свойства - применение

У : сегодня на уроке конкретными примерами мы постараемся подтвердить эту зависимость. Кроме этого :

• Вы познакомитесь со свойствами предельных одноатомных спиртов

• Вы подтвердите, что свойства веществ зависят от их строения

• Вы узнаете, почему этанол оказывает обезвоживающее действие

• Вы докажите, что обширные области применения предельных одноатомных спиртов основываются на их свойствах

• Вы приятно удивитесь, что знаете уже так много!

2 Стадия - Осмысление

У :Как только изменяется качественный и количественный состав молекулы, порядок соединения атомов в ней, сразу же происходит перераспределение электронной плотности, поэтому одни связи становятся более прочными, а другие - более слабыми, изменяются активность и свойства вещества. В центре доски :

R - OH

Далее учащиеся работают в группах.

Задание для группы 1: Покажите в молекуле этанола распределение электронной плотности.

Задание для группы 2 : Обозначьте наиболее реакционноспособные зоны в молекуле спирта

Задание для группы 3: Определите место спирта в ряду других веществ, содержащих ОН группу, расположив их в порядке увеличения кислотности.

Задание для группы 4 : Сравните подвижность атома водорода в молекуле этанола и в молекуле 2 хлорэтанола -1

После выступления групп - возврат к кластеру - Что определяет свойства спиртов? Какие реакции характерны?( Предельным одноатомным спиртам характерны реакции замещения, отщепления, окисления, дегидрирования).

Задание всем : Начертите в тетради таблицу, в которой будут отражены химические свойства спиртов( слайд):

R-OH,

окисление

дегидрирование

Натрий + спирт,

а если натрий + вода?

По каким связям идет реакция межмолеку-

лярной дегидратации?

Окисление этанола, а если окисление пропанола - 2 ?

Первичный спирт - альдегид, вторичный спирт -?

Задание по группам. Каждая группа должна прочитать текст на стр 143-145 учебника , выписать уравнения реакций, относящиеся только к своему столбику и попытаться ответить на вопросы , обозначенные в своем столбике.

Ответы учащихся сопровождаются видеоопытами и лабораторным опытом ( спирт + нагретая медная проволока), который проделывает 4 группа.

По ходу выступления каждой группы, задается один и тот же вопрос: Как вы думаете, где могут применяться продукты данных реакций?

Возврат к кластеру : Как химические свойства спиртов связаны с областями их применения ?

3 Стадия: Рефлексия

У : У меня в руках каталог продукции нашего ОАО «Салаватнефтеоргсинтез». На заводе спиртов получают бутиловый и изобутиловый спирты. Попытайтесь написать уравнения реакций , характерные бутанолу, а дома - изобутанолу.

У :О губительном действии алкоголя вы не раз слышали. К нашему уроку я попросила подготовиться ваших одноклассников . Давайте их послушаем.

Рассказ о губительном воздействии алкоголя на организм человека сопровождается лабораторным опытом :

Цель опыта: убедить учащихся, что спирт денатурирует белки, необратимо нарушает их структуру и свойства.

Ход опыта: в 2 пробирки налейте по 2 мл яичного белка. В одну добавить 8 мл воды, в другую - столько же этанола.

В первой пробирке белок растворяется, хорошо усваивается организмом. Во второй пробирке образуется плотный белый осадок - в спирте белки не растворяются, спирт отнимает у белков воду. В результате этого нарушаются структура и свойства белка, его функции.

.Выступления учащихся.

Издревле человеку известно большое число ядовитых веществ, все они отличаются пи силе воздействия на организм. Среди них выделяется вещество, которое известно в медицине как сильный протоплазматический яд, - это этиловый спирт. Смертность от алкоголизма превышает число смертельных случаев, вызываемых всеми инфекционными заболеваниями вместе взятыми.

Обжигая слизистую оболочку полости рта, глотки, пищевода, он поступает в желудочно-кишечный тракт. В отличие от многих других веществ спирт быстро и полностью всасывается в желудке. Легко преодолевая биологические мембраны, примерно через час он достигает максимальной концентрации в крови.

Молекулы спирта быстро проникают через биологические мембраны в кровь по сравнению с молекулами воды. Беспрепятственно преодолеть биологические мембраны молекулам этилового спирта позволяют их малый размер, слабая поляризация, образование водородных связей с молекулами воды, хорошая растворимость спирта в жирах.

Быстро всасываясь в кровь, хорошо растворяясь в межклеточной жидкости, спирт поступает во все клетки организма. Учеными установлено, что, нарушая функции клеток, он вызывает их гибель: при употреблении 100 г пива погибает около 3000 клеток мозга, 100 г вина - 500, 100 г водки - 7500, соприкосновение эритроцитов с молекулами спирта приводит к свертыванию кровяных клеток.

В печени происходит обезвреживание ядовитых веществ, поступивших в кровь. Этот орган врачи называют мишенью для алкоголя, так как 90 % этанола обезвреживается именно в нем. В печени происходят химические процессы окисления этилового спирта.

Этапы процесса окисления спирта:

Этиловый спирт окисляется до конечных продуктов распада только в том случае, если суточное потребление этанола не превышает 20 г. Если же доза превышена, то в организме накапливаются промежуточные продукты распада.

Это приводит к целому ряду побочных отрицательных эффектов: повышенному образованию жира и накоплению его в клетках печени; накоплению пероксидных соединений, способных разрушать клеточные мембраны, в результате чего содержимое клеток вытекает через образовавшиеся поры; весьма нежелательным явлениям, совокупность которых приводит к разрушению печени - циррозу.

Уксусный альдегид в 30 раз токсичнее этилового спирта. Кроме того, в результате различных биохимических реакций в тканях и органах, в том числе в головном мозге, возможно образование тетрагидропапаверолина, структура и свойства которого напоминают широко известные наркотики психотропного действия - морфин и канабинол. Врачи доказали, что возникновение мутаций и различных уродств у эмбрионов вызывает именно уксусный альдегид.

Уксусная кислота усиливает синтез жирных кислот и приводит к жировому перерождению печени.

Изучая физические свойства спиртов, мы затрагивали вопрос изменения их токсичности в гомологическом ряду одноатомных спиртов. С увеличением молекулярной массы молекул веществ возрастают их наркотические свойства. Если сравнить этиловый и пентиловый спирты, то молекулярная масса последнего больше в 2 раза, а токсичность - в 20 раз. Спирты, содержащие три- пять атомов углерода, образуют так называемые сивушные масла, наличие которых в спиртных напитках увеличивает их ядовитые свойства.

В этом ряду исключение составляет метанол - сильнейший яд. При попадании в организм 1-2 чайных ложек его поражается зрительный нерв, что приводит к полной слепоте, а употребление 30-100 мл приводит к смертельному исходу. Опасность усиливается из-за сходства метилового спирта с этиловым спиртом по свойствам, внешнему виду, запаху.

У: Наш урок я бы хотела закончить стихами С. Острового:

Человек - он ведь тоже природа.

Он ведь тоже закат и восход.

И четыре в нем времени года.

И особый в нем музыки ход.

И особое таинство цвета,

То с жестоким, то с добрым огнем.

Человек - он зима. Или лето.

Или осень. С грозой и дождем.

Все вместил в себя. Версты и время.

И от атомных бурь он ослеп.

Человек - он и почва, и семя.

И сорняк среди поля. И хлеб.

И какая в нем брезжит погода?

Сколько в нем одиночества? Встреч?

Человек - он ведь тоже природа…

Так давайте природу беречь!

"Утверждаю"

Зам. директора по учебной работе ____________Болтаев.Ш.Ж.

Тема: Лабораторная работа №5. Изучение химических свойств глицерина

Модель технологии учебного занятия

Уч.часы :2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Лабораторное занятие

План учебного занятия

1. Повторение определений многоатомных спиртов

2. Изучение экспериментальными методами свойств глицерина.

3. Самостоятельная работа с уравнениями химических реакций

Цель учебного занятия: закрепить основные понятие о одно и многоатомных спиртов на примере глицерина и их значении в жизни каждого человека. Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося с помощью демонстраций опытов.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме свойства многоатомных спиртов на примере глицерина.

• Развить творческую деятельность учащегося с помощью демонстраций опытов.

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания учащихся по теме свойства многоатомных спиртов.

- Воспримят творческую деятельность учащегося с помощью демонстраций опытов.

Методы обучения

Работа с тестами, решение задач, демонстрация опытов. Опрос

Формы организации учебного процесса

Групповая, одиночная

Средства обучения

Учебник, задачник, ноутбук.

Условия обучения

Кабинет лабораторных работ по химии

Обратная связь

Составление уравнений реакций.

Тема: Лабораторная работа №5. Изучение химических свойств глицерина.

Технологическая карта учебного занятияСтадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть

(20 мин.)

1.1. Организационный момент.

1. Приветствие

2. Посещаемость

1.2. Ознакомление с Темой урока "Лабораторная работа №5. Изучение химических свойств глицерина "

Ознакомление с планом урока.

1. 3.Ознакомление с системой оцениванием.

1.4. Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

2.1.Ознакомление с правилами безопасности.

2.2. Конспектирование и ознакомление с инструкцией лабораторных работ

2.3. Осуществление демонстративных опытов

2.4. Написать краткий отчёт в лабораторных тетрадях.

Внимательно слушают

Отвечают

Вникают

Проводят опыты

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(20мин.)

3.1.Подведение итогов и выводов по демонстрации опыиов и лабораторной работы.

3.2. Работа с уравнениями реакций и решение задач по пройденным материалам.

3.3 Подведение итогов, записать домашние задание.

Самоконтроль и самооценивание.

Задают вопросы

Выполняют упражнение

Решают задачи

Делают выводы

Тема: Лабораторный опыт «Изучение свойств глицерина»

Цели: ознакомить учащихся с составом и строением многоатомных спиртов, отметить признаки общности и различия в строении одноатомных и многоатомных спиртов и рассмотреть химические свойства на примере глицерина (реакции с натрием, гидроксидом меди (II));

создать условия для развития умений составлять структурные формулы спиртов, называть их и различать их среди формул других веществ;

содействовать формированию умений обращаться с веществами, химической посудой илабораторным оборудованием;

содействовать воспитанию интереса к предмету химии; настойчивости, самостоятельности, ответственности, чувства уважения к предмету.

Оборудование: глицерин, вода, раствор CuSO4, раствор NaOH, штатив с пробирками, пипетки.

Оформление доски: записать тему урока и дату; на обратной стороне доски записать ключи к тестам.

Ход урока:

I. Организационный момент. Актуализация знаний учащихся.

Итак, ребята, мы начали изучать кислородсодержащие органические соединения. И первый класс, с которым вы познакомились - это класс спирты.

- Какие вещества относятся к спиртам?

- По каким признакам и как классифицируют спирты?

- Какие спирты вы уже изучили?

(Ответы учащихся).

А теперь, ребята, давайте проверим домашнее задание.

II. Проверка домашнего задания.

1. § 37, задания 10, 11 (решение задач на доске: 2-ое уч-ся);(5 мин.)

2. Охарактеризовать химические свойства одноатомных спиртов. Подтвердить уравнениями реакций (выполнение на доске: 1 ученик);(7 мин.)

3. Индивидуальная работа на местах:

а) решение задач по изученным темам (4 уч-ся); (приложение 1), (5 мин.)

б) работа по тестам (приложение 2), (6-7 мин.); взаимопроверка; ключ на обратной стороне доски. (Ответы: В-1: 1в, 2в, 3б, 4а, 5а, в, 6г, 7б, в, 8б, в. В-2: 1в, 2б, 3г, 4а, 5а, в, 6г, 7а, б, 8а, г.)

(Комментированное выставление отметок).

III. Изучение нового материала.

Сегодня на уроке мы познакомимся с многоатомными спиртами, с их представителями, с особенностями их физических и химических свойств.

Тема нашего урока «Многоатомные спирты» (сделать запись в тетради, указать дату; предложить учащимся сформировать цель урока).

План изложения нового материала:

1. Понятие о многоатомных спиртах

2. Классификация многоатомных спиртов

3. Номенклатура многоатомных спиртов

4. Гомологические ряды многоатомных спиртов

5. Физические свойства многоатомных спиртов (на примере глицерина)

6. Химические свойства многоатомных спиртов (на примере глицерина)

1. Понятие о многоатомных спиртах

Многоатомными называют спирты, содержащие две или несколько гидроксильных групп (сделать запись в тетрадь).

2. Классификация многоатомных спиртов

Различают: Многоатомные спирты

Двухатомные Трёхатомные Многоатомные

диолы триолы полиолы

(гликоли) (глицерины)

3. Номенклатура многоатомных спиртов

А теперь давайте рассмотрим, как же дают названия многоатомным спиртам.

В корень названия ставится «имя» предельного углеводорода - алкана с таким же числом атомов углерода, что и в спирте.

Например: ЭТАН ПРОПАН

Приставкой -ди, - три, указывают число гидроксильных групп.

ЭТАНДИ ПРОПАНТРИ

Указывают суффикс - «визитную карточку» спиртов - ол.

ЭТАНДИОЛ ПРОПАНТРИОЛ

Через черточку показывают положение гидроксильных групп.

ЭТАНДИОЛ-1,2 ПРОПАНТРИОЛ-1,2,3

4. Гомологические ряды многоатомных спиртов.

- А как вы считаете, будут ли эти вещества являться гомологами?

- Почему?

(Ответы учащихся. Дать формулировку)

Каждый из многоатомных спиртов начинает свой гомологический ряд.

Давайте попробуем составить формулы гомологов этиленгликоля и глицерина и дать им названия.

(Работа учащихся по составлению формул и названию веществ. Результат - на доске)

СН2 - СН - СН3 СН2 - СН - СН - СН3

ОН ОН ОН ОН ОН

Пропандиол-1,2 Бутантриол-1,2,3

5. Физические свойства многоатомных спиртов.

Мы уже многое сказали о многоатомных спиртах. И пришло время познакомиться с ними «лично». У каждого на столе есть пробирка с глицерином. Рассмотрите это вещество и опишите его физические свойства по плану, записанному на доске:

1. Агрегатное состояние

2. Подвижность

3. Прозрачность

4. Цвет

5. Наличие запаха

6. Растворимость.

(Повторить ТБ при работе с органическими веществами и лабораторным оборудованием. Заполняется первая страница лаб. опыта №4).

6. Химические свойства многоатомных спиртов.

Итак, мы пришли к выводу, что основное отличие многоатомных спиртов от одноатомных в числе -ОН групп. Химические свойства глицерина так же, как и этиленгликоля, обусловлены наличием гидроксильных групп в составе молекул и поэтому во многом сходны со свойствами одноатомных спиртов. В этом вы убедитесь, рассмотрев химические свойства многоатомных спиртов на примере глицерина:

1) В реакции глицерина со щелочными металлами атомы водорода в гидроксильных группах так же, как у этанола, замещаются атомами этих металлов (записать уравнение на доске; уч-ся записывают в тетрадь):

2СН2ОН- СНОН - СН2ОН + 6Na 2СН2ОNa- СНОNa - СН2ОNa + 3H2

глицерин тринатрийглицерат

2) Глицерин так же, как и этанол, вступает в реакцию с галогеноводородами, в результате которой происходит замещение гидроксильной группы на галоген:

СН2ОН- СНОН - СН2ОН + HCI СН2CI- СНОH - СН2ОH + H2 O

глицерин 3-хлорглицерат - 1,2

3) Обладая рядом химическим свойств, присущих спиртам и обусловленных наличием функциональной группы - ОН, многоатомные спирты имеют и характерные для них реакции из-за наличия в составе молекулы нескольких функциональных групп. Поэтому, многоатомные спирты способны взаимодействовать с гидроксидами не только щелочных, но и тяжёлых металлов, например с Cu(OH)2:

СН2 - ОН ОН СН2 - О

Cu Cu

СН - ОН + ОН → СН - О + 2 Н2О

СН2 - ОН СН2 - ОН

Данную реакцию часто используют для качественного обнаружения многоатомных спиртов.

7. Физкультминутка.

Вновь у нас физкультминутка,

Наклонились, ну-ка, ну-ка!

Распрямились, потянулись,

А теперь назад прогнулись.

(наклоны вперед и назад)

Голова устала тоже.

Так давайте ей поможем!

Вправо-влево, раз и два.

Думай, думай, голова.

(вращение головой)

Хоть зарядка коротка,

Отдохнули мы слегка.

IV. Закрепление.

А теперь я предлагаю вам выполнить лабораторный опыт «Изучение свойств глицерина». У вас на столах стоят пробирки с веществами: вода, глицерин, гидроксид натрия, сульфат меди. Прежде, чем начать опыт, нужно вспомнить ТБ при работе с органическими и неорганическими веществами, правила пользования лабораторным оборудованием (сделать запись в журнал).

Прошу вас ознакомиться с описанием опыта. А теперь можно выполнять опыт. Не забудьте сделать вывод в конце опыта (после выполнения опыта тетради собрать, использованное оборудование поставить в специально отведённый ящик).

V. Итог урока.

Итак, давайте подведем итоги нашего урока:

- С какими веществами вы познакомились сегодня на уроке?

- Что их отличает от одноатомных спиртов?

- Произошли ли изменения в химических свойствах многоатомных спиртов?

VI. Домашнее задание.

§ , стр. , задание.

(одному ученику подготовить сообщение о применении многоатомных спиртов)

VII. Рефлексия.

А в заключение, хочу предложить вам оценить свою работу на данном уроке. Для этого, я подготовила вам небольшой тест. Выполнив его правильно получите максимальный балл, а значит на уроке вы усвоили материал (ключ к тесту на обратной стороне доски. Ответы: 1.1; 2.2; 3.3; 4.4; 5.3; 6.3; 7.2; 8.2), (приложение 3).

Урок окончен. Все могут быть свободны.

Тема: Лабораторный опыт «Изучение свойств глицерина»

Цели урока:

1) рассмотреть строение и свойства многоатомных спиртов, максимально используя имеющиеся знания о составе, строении и свойствах одноатомных спиртов;

2) показать взаимосвязь многоатомных и одноатомных спиртов;

3) сформировать понятие об особых свойствах многоатомных спиртов через организацию исследовательской деятельности на уроке;

4) показать применение многоатомных спиртов.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация «Многоатомные спирты».

Форма проведения урока: Традиционный урок с использованием ИКТ и исследовательской деятельности.

Ход урока.

1. Вступительное слово учителя:

Сегодня на уроке мы сравним строение и свойства многоатомных и одноатомных спиртов. Урок будет не совсем обычный. Мы посмотрим с вами несколько видеофрагментов, выполним маленькую исследовательскую работу. Но прежде повторим, что вы знаете об одноатомных спиртах.

2. Фронтальный опрос класса:

1. Дайте определение спиртам. Что такое функциональная группа?

2. Как классифицируют спирты по числу функциональных групп, по характеру углеводородного скелета, по характеру атома углерода, с которым связана гидроксогруппа?

3. Имеют ли спирты запах, цвет? Какое у них агрегатное состояние?

4. Почему первые представители спиртов - жидкости, а соответствующие им углеводороды - газы?

5. Какие виды изомерии характерны для спиртов?

6. Перечислите типы реакций, которые характерны для одноатомных спиртов.

7. Как можно получить спирты?

3. Введение в тему.

• Задание: Основываясь на принципах номенклатуры, дайте названия следующим спиртам:

СН₂ОН-СН₂ОН

СН₂ОН-СНОН-СН₂ОН

• Молекулы, которых содержат две гидроксильные группы это - двухатомные спирты. Молекулы, которые содержат три гидроксогруппы - триолы. Известные спирты и большей атомности, например, сорбит содержит шесть гидроксогрупп. По программе мы изучаем двух- и трехатомные спирты.

• Задание: Составьте формулы следующих спиртов, исходя из названия:
  
  2 метил-бутандиол-1,3 и 2,2-диметилпентантриол-1,3,5

4. Исследовательская работа

Изучить физические свойства глицерина

• Какие физические свойства можно исследовать: (цвет, запах, агрегатное состояние, растворимость в воде.)

• К одному мл воды в пробирке прилейте равный объем глицерина и смесь взболтайте. Затем добавьте еще столько же глицерина. Что можно сказать о растворимости его в воде? Опишите свойства, которые вы наблюдаете.

• Подумайте, в чем причина различия физических свойств одноатомных и многоатомных спиртов?

• Вывод: число гидроксогрупп в спирте оказывает влияние на их физические свойства (за счет водородных связей).

5. Просмотр видео (химические свойства)

1. Записать уравнение взаимодействия глицерина с натрием

2. Написать уравнение реакции взаимодействия глицерина с хлороводородом (по аналогии с одноатомными спиртами)

СН₂ОН - СНОН - СН₂ОН + 3НСI = СН₂СI - СНСI - СН₂СI + 3Н₂О

3. Как вы думаете, могут ли многоатомные спирты образовывать эфиры? Запишите уравнение взаимодействия с азотной кислотой

СН₂ОН - СНОН - СН₂ОН + 3НNO₃ = СН₂NO₂ - СНNO₂ - СН₂NO₂ + 3Н₂О

• Вывод: Как вещества, содержащие гидроксогруппы, многоатомные спирты имеют сходные свойства с одноатомными спиртами. Обладают более выраженными кислотными свойствами, чем одноатомные спирты.

• Вызывает ли появление новых химических свойств увеличение числа гидроксогрупп в молекулах многоатомных спиртов? Смотрим видео.

• Это качественная реакция на многоатомные спирты

• Что обусловливает качественные изменения при переходе от одноатомных спиртов к многоатомным?

• Вывод: Особенностью многоатомных спиртов является большая подвижность атомов водорода в гидроксогруппе и легкая окисляемость радикала.
  
  Причина: влияние этих групп друг на друга и на углеводородный радикал.

6. Посмотрите на видео лекцию о химических свойствах и получении.

Выполните следующие задания:

1. Записать специфические свойства многоатомных спиртов (со щелочами и гидроксидом меди(II)).

2. Рассмотреть реакции окисления многоатомных спиртов и записать только продукты полного окисления.

3. Записать схемы получения этиленгликоля и глицерина.

7. Рефлексия

На основании изученного материала сделайте общий вывод о строении и свойствах многоатомных спиртов:

• Особенность строения многоатомных спиртов в …

• Физические свойства многоатомных спиртов: цвет, запах, агрегатное состояние, растворимость в воде, плотность...

• Химические свойства многоатомных спиртов…

• Действие многоатомных спиртов на организм человека...

• Практическое применение многоатомных спиртов...

8. Домашнее задание:

• Я пью его в мельчайших дозах,
  
  На сахар капаю раствор,
  
  А он способен бросить в воздух
  
  Любую из ближайших гор.

• О каком веществе идет речь?

• Подготовить сообщение о свойствах и применении нитроглицерина

"Утверждаю"

Зам. директора по учебной работе ____________Ш.Ж.БолтаевТема: Кислородосодержащие органические соединения. Альдегиды и кетоны.

Модульная технология учебного занятияУч.часы :2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1. Изучение кислородосодержащих органических веществ. Альдегиды и кетоны.

2. Изучение получения и химических свойств альдегидов и кетонов.

3.Самостоятельная работа с уравнениями химических реакций

Цель учебного занятия:

3. закрепить основные понятие о классификации органических соединений и их значении в жизни каждого человека.

4. Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося с помощью демонстраций видео презентаций.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме: Кислородосодержащие органические соединения. Альдегиды и кетоны.

• Развить мыслительную деятельность учащегося с помощью демонстраций слайдов.

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме: Кислородосодержащие органические соединения. Альдегиды и кетоны.

- Расширят мыслительную деятельность с помощью демонстраций слайдов и методом мозгового штурма.

Методы обучения

Работа с тестами, решение задач, демонстрация видео. Опрос

Формы организации учебного процесса

Краткий курс лекции по данной теме

Работа с аудиторией

Средства обучения

Учебник, слайды и плакат

Условия обучения

Кабинет лабораторных работ по химии

Обратная связь

Составление уравнений реакций.

Тема: Кислородосодержащие органические соединения. Альдегиды и кетоны.

Технологическая карта учебного занятия

Стадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть

(20 мин.)

1.1. Организационный момент.

1. Приветствие

2. Посещаемость

1.2. Ознакомление с Темой урока "Тема: Кислородосодержащие органические соединения. Альдегиды и кетоны "

Ознакомление с планом урока.

5. 3. Ознакомление с системой оцениванием.

1.4. Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

2.1.Ознакомление с презентацией.

2.2. Конспектирование и ознакомление со свойствами альдегидов и кетонов.

2.3. Написать краткий конспект в тетрадях.

Внимательно слушают

Отвечают

Вникают

Проводят опыты

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(20мин.)

3.1.Подведение итогов и выводов по демонстрации презентаций

3.2. Работа с уравнениями реакций и решение задач по пройденным материалам.

3.3 Подведение итогов, записать домашние задание: Составление тестов по теме: Кислородосодержащие органические соединения. Альдегиды и кетоны.

Самоконтроль и самооценивание.

Задают вопросы

Выполняют упражнение

Решают задачи

Делают выводы

Тема урока: Альдегиды и кетоны.

Тип урока:

По дидактической цели - формирование новых знаний.

По способу организации - проблемный.

Место урока в учебном плане - урок введения нового материала.

Цель:

Учебные

1. Произвести анализ особенностей строения молекул альдегидов.

Образовательные:

Изучить номенклатуру альдегидов и кетонов, гомологический ряд, виды изомерии, строение альдегидов

Связанные с формированием общепредметных знаний: усвоение знаний об альдегидах и кетонах.

Развивающие:

Обогатить словарный запас через введения новых понятий (карбонильная группа и т.д.), уметь доказывать, анализировать, предвидеть свойства вещества по названию и называть вещества по структурной формуле;

Дать возможность детям быть активными участниками образовательного процесса;

поддерживать внимание учащихся через смену учебной деятельности и рефлексию отдельных этапов урока;

включать детей в разрешение учебных проблемных ситуаций для развития их логического мышления;

Воспитательные:

1. Способствовать формированию собственной жизненной позиции с точки зрения гражданина;

2. продолжить формирование толерантности через выполнение определённых видов деятельности.

3. Через проблемный метод обучения раскрыть перед учениками научный путь познания через доказательство гипотезы, способствовать переходу знаний в убеждения.

4. продолжить формировать культуру общения через умение слушать, вести дискуссию, уважение к отечественной науке через работу русских ученых (патриотическое воспитание)

Реактивы и материалы: склянка с уксусным альдегидом

Оборудование: компьютер; мультимедийный проектор; ноутбук;

Раздаточный материал:

Опросник по проверке домашнего задания

Домашнее задание с комментариями по выполнению.

Структура урока:

Организационный этап

Этап проверки домашнего задания

Этап актуализации субъектного опыта учащихся

Этап изучения новых знаний

Этап первичной проверки понимания изученного

Этап контроля и самоконтроля

Этап подведения итогов занятия

Этап информации о домашнем задании

Этап рефлексия

Методы обучения:

Основной - проблемный.

Частные методы и методические приемы:

- преподавание; фронтальная беседа, воспроизводящая беседа с использованием

Демонстрации презентации, ЭОР.

- Учения; эвристическая беседа

Организационный момент

На предыдущих уроках мы изучали с вами тему «Фенолы». Сегодня на уроке, вам предстоит выполнить тест (или ответить на вопросы) по изученной теме. После чего мы с вами продолжим знакомство с кислородсодержащими органическими соединениями.

Актуализация знаний

Вступительное слово учителя. Как уксусный альдегид двух химиков поссорил слайд

В конце XVIII в. химики интенсивно изучали свойства известных органических соединений. В 1782 г. К. Шееле, окисляя этиловый спирт оксидом марганца (IV) в серной кислоте, заметил, что помимо основного продукта - уксусной кислоты - образовалось еще какое-то резко пахнущее соединение, выделить которое не удалось. В последующие годы новый "кислородный эфир" упоминался в работах А. Фуркруа, Л. Воклена. В 1821 г. Иоганн Вольфганг Дёберейнер окислял этиловый спирт в присутствии платинового катализатора и получил некоторое количество смеси исходного спирта с продуктами его окисления. Многие химики, в том числе и Ю. Либих, сомневались, что в этой смеси содержится неизвестное вещество.

Дёберейнер отправил полученный им образец Ю. Либиху, из которого тот в 1835 г. выделил это вещество. Ученый установил его состав и объявил, что получил новое вещество, названное - безводородный алкоголь.

О каком веществе идет речь, если известно, что плотность по водороду вещества, имеющего массовый состав: С - 54,55%, Н - 9,09%, О - 36,36%, равна 22. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Решение:

СхНуОz

х : у : z = 54,55/12 : 9,09/1 : 36,36/16 = 4.55 : 9,09 : 2,27 = 2 : 4 : 1

Простейшая формула: С2Н4О

М(СхНуОz) = D ∙ М(вод.) = 2∙ 22 = 44г/моль

М(С2Н4О) = 44г/моль

Ответ: СН3 СОН

Составим структурную формулу вещества состава С2Н40. Напоминаю: валентность углерода 4, валентность водорода 1, валентность кислорода 2.

Выделим радикал и то, что осталось (функциональная группа). Сегодня мы знакомимся с другой многочисленной группой кислородно-органических веществ (кислородосодержащих веществ).

Назовите вещество. (Учитель специально просит дать название вещества из класса альдегидов, тем самым создавая проблемную ситуацию). Почему вы не можете назвать данное вещество? Что хотели бы узнать об этом веществе и классе, к которому оно относится?)

Тема нашего урока «Альдегиды и кетоны» Слайд

Формулировка задач урока Слайд

Формирование новых знаний ЦОР или слайд

Понятия карбонильной и альдегидной группы. Определения альдегидов и кетонов (пусть сформулируют сами учащиеся)

Строение

Какой тип гибридизации характерен атому углерода в альдегидной группе? (Ответы учащихся) ЦОР

Итак, атом углерода карбонильной группы SP²- гибридизирован. Поэтому атомы, «которые непосредственно связанны с ним (атомы «О", "Н", "С") находятся в одной плоскости.

Укажем в этой формуле типы связей. Сигма-связь существует между атомами углерода и водорода. Между атомами углерода и кислорода - одна сигма-связь и одна пи-связь.

Электронная плотность смещается от атома углерода к более электроотрицательному атому кислорода. Следовательно, атом углерода приобретает частичный положительный заряд, а атом кислорода - частичный отрицательный заряд:

Номенклатура

По международной номенклатуре названия альдегидам дают таким образом: прибавляют окончание «аль» к названию углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включающей карбонильную группу, от которой и начинается нумерация цепи.

По международной номенклатуре названия кетонам дают таким образом: прибавляют окончание «он» к названию соответствующего углеводорода, с указанием положения карбонильной группы.

Учащиеся записывают правило составления названий веществ.

Альдегиды сохранили исторические названия, соответствующие названиям органических кислот, в которые они превращаются при окислении:

метаналь - муравьиный альдегид;

этаналь - уксусный альдегид;

пропаналь - пропионовый альдегид;

бутаналь - масляный альдегид;

пентаналь - валериановый альдегид.

Для метаналя и этаналя используют также исторически сложившиеся названия - формальдегид и ацетальдегид.

Учащиеся записывают вещества и дают им названия по международной и исторической номенклатуре.

Слайд

Насекомые общаются между собой, выделяя ничтожные количества органических соединений, имеющих сравнительно небольшие молекулы. Такие вещества называются феромонами. Чувствительность насекомых к феромонам просто поразительна: самец ночной бабочки большой павлиний глаз чувствует половой феромон самки на расстоянии до 10 км!

Муравьи для подачи сигнала тревоги выделяют два феромона. Формулы этих феромонов вы сейчас видите на экране. Дайте названия этим веществам.

Изомерия

Вспомним, какие вещества называют изомерами и в чем сущность явления - изомерии?

(Актуализируя знания, учащиеся формулируют понятия «изомерия» и «изомеры».)

Для альдегидов характерна:

- структурная изомерия;

- межклассовая изомерия.

5. А теперь нам предстоит закрепить полученные знания.

6. Степень усвоения нового материала мы проверим с помощью теста (ПРОГРАММИРОВАННЫЙ ТЕСТ)

7. Домашнее задание

8. Этап подведения итогов занятия

8.Оценочный этап (рефлексия)Настроить учащихся на восприятие нового материла; Через проблемный метод обучения раскрыть перед учениками

научный путь познания через доказательство гипотезы, способствовать

переходу знаний в убеждения

Слайд 1

Как уксусный альдегид двух химиков поссорил

Решение задачи

Итак, тема нашего урока (слайд 2)

Формулировка задач урока

Слайд 3

1 учащийся работает у доски

Обсуждение информации

Формулировка задачи урока

Этап усвоения новых знаний

Узнать об особенностях строения альдегидов и кетонов. Научиться находить причинно-следственные связи между строением и свойствами

Слайд 4

На слайде представлена общая формула альдегидов, кетонов. Предлагаю учащимся самим сформулировать определение альдегидов и кетонов и записать его в тетрадь в виде схемы. Вводим понятие альдегидная группа

Формулируют определение и оставляют схему:

R +карбонильная группа +Н

R +карбонильная группа + R

Слайд 5

Рассмотрим строение молекулы альдегида. Какие химические связи есть в молекуле? Какие атомы наиболее электроотрицательны и как они влияют друг на друга

Совместно с учителем выясняют взаимное влияние атомов в молекуле альдегида, повторяют типы химических связей в органических веществах и предполагают химические свойства альдегидов

Слайд 4 или 6

Номенклатура альдегидов. Учащиеся умеют давать названия органическим веществам. Здесь учитель подчеркивает только отличие в названии самого альдегида. Объясняет особенности номенклатуры карбонильных соединений.

Запись в тетрадь ключевых моментов

Самостоятельно выполняют задание на слайде 7

Рассмотрение особенностей изомерии альдегидов

Решение задач у доски

Этап первичной проверки понимания изученного

Определить уровень усвоения новых знаний и выявить проблемы для дальнейшей корректировки

Выполняют задания. Для тех, кто затрудняется, возможна помощь учителя или одноклассника

Этап контроля и самоконтроля

Каждому учащему предлагается выполнить тест

Выполняют задания.

Этап подведения итогов занятия

Этап информации о домашнем задании

Дать анализ и оценку успешности достижения цели и наметить перспективу последующей самостоятельной работы дома с целью закрепления материала урока в зависимости от уровня усвоения учащимися знаний, полученных на уроке

Добиваться

адекватность самооценки учащегося оценке учителя. Дать учащимися информации о реальных результатах учения

Формулировка выводов;

Выставление оценок;

Объяснение домашнего задания

Отвечают на вопросы учителя

Записывают домашнее задание

Этап рефлексия

Развивать умения самоанализа

Предлагает учащимся ответить на вопросы

Отвечают на вопросы

Тип урока: изучение нового материала

Цели:

• образовательные:

1. учащиеся должны рассмотреть строение молекул альдегидов и кетонов, их номенклатуру и виды изомерии.

2. Изучить особенности строения карбонильной группы

3. Изучить химические свойства альдегидов.

4. Рассмотреть способы получения альдегидов и кетонов

• развивающие:

1. учащиеся должны сформировать умения использовать химическую терминологию

2. совершенствовать умения обобщать, делать выводы, анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ.

• воспитательные:

1. учащиеся должны убедиться на примере генетической связи органических веществ разных гомологических рядов о единстве материального мира

2. совершенствовать информационно- познавательную компетенцию

Методы и методические приемы:

объяснение нового материала с демонстрацией опытов

Знать: строение молекул альдегидов и кетонов, их функциональ­ные группы; сходство и различие в свойствах альдегидов и кетонов; о токсичности действия альдегидов и кетонов на живые организмы.

Уметь: составлять структурные формулы альдегидов и кетонов; называть альдегиды по рациональной и систематической номенклатуре; составлять уравнения реакций, характеризующих свойства альде­гидов.

Межпредметные и внутрипредметные связи:

биология

химия (О.С. Габриелян Тема: Спирты §17 стр. 138).

Оборудование и реактивы:

Карточки «Алгоритм составления названий кетонов / альдегидов», «Химические свойства альдегидов и кетонов»

О.С. Габриелян учебник по химии 10 класс

Для ДО: раствор AgNO₃, раствор NaOH, раствор NH₄OH, формальдегид, спиртовка, раствор CuSO₄, штатив с пробирками

Впервые с альдегидами вы познакомились в 9 классе и упоминали их пр изучении спиртов, когда при окислении первичного спирта вы получили альдегид.

C₂H₅OH + CuO CH₃COH + H₂O + Cu

Пришло время подробнее познакомиться с этим классом органических веществ.

Изучать данный класс соединений мы будем по следующему плану:

1. Определение

2. Классификация

3. Номенклатура и изомерия

4. Физические свойства

5. Химические свойства

6. Способы получения

Общая формула альдегидов C_nH_2nO

Альдегиды

- органические вещества, молекулы которых содержат функциональную группу -СО (карбонильную), связанную с атомами водорода и углеводородным радикалом.

Кетоны

- органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу - СО, связанную с двумя углеводородными радикалами.

Классификация

Альдегиды классифицируют в зависимости от насыщенности углеводородного заместителя:

1. предельные - ацетальдегид

2. непредельные - акролеин (пропаналь)

3. ароматические - бензальдегид

В соответствии с номенклатурой названия предельных альдегидов образуются из названия алкана с тем же числом атомов углерода в молекуле с помощью суффикса - аль.

Перед вами алгоритм составления названий, для альдегидов и кетонов.

Алгоритм составления названий альдегидов

1. Найдите главную углеродную цепь - это самая длинная цепь атомов углерода, включающая атом углерода альдегидной группы.

2. Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная с атома углерода альдегидной группы.

3. Назовите соединение по алгоритму для углеводородов.

4. В конце названия допишите суффикс -аль.

Алгоритм составления названий кетонов

1. Пронумеровать самую длинную углеродную цепь, начиная с того конца, где ближе карбонильная группа.

2. Указать положение радикала и его название.

3. Назвать углеводород.

4. Принадлежность к классу кетоны указать суффиксом он .

5. Указать положение функциональной группы

Кроме систематического названия у альдегидов и кетонов также есть тривиальные названия. Запишем самые основные:

1. HCHO метаналь (формальдегид, муравьиный альдегид)

2. CH₃CHO этаналь (ацетальдегид, уксусный альдегид)

3. CH₃CH₂CHO пропаналь (пропионовый альдегид)

4. CH₃CH₂CH₂CHO бутаналь (масляный альдегид)

1. CH₃-CO-CH₃ пропанон (ацетон)

2. CH₃-CO-CH₂CH₃ бутанон (метилэтилкетон)

Для альдегидов характерна только изомерия углеродного скелета, которая возможно с бутаналя.

Кетоны:

- изомерия углеродного скелета

- изомерия положения карбонильной группы

- межклассовая изомерия (пропаналь и пропанон)

Физические свойства

На них мы останавливаться не будем, скажу лишь, что между молекулами у альдегидов не возникают водородные связи, метаналь - газ (далее жидкости, высшие альдегиды - твердые).

Температура кипения у альдегидов ниже, чем у спиртов. Низшие альдегиды хорошо растворяются в воде, так как образуются водородные связи между «Н» воды и «О» альдегида.

Химические свойства

Реакции присоединения

1. Гидрирование (восстановление)

HCHO + H₂ CH₃OH

CH₃-CO-CH₃ + H₂ CH₃-CH(OH)-CH₃

Альдегид - первичный спирт

Кетон - вторичный спирт

2. Присоединение циановодорода

CH₃COH + HCN = CH₃CHC(OH)N

3. Присоединение NaHSO₃ - эта реакция позволяет не только обнаружить альдегиды, но и выделить их из смеси с другими веществами.

CH₃COH + NaHSO₃ = CH₃CH(OH)SO₃Na

Реакции окисления

1. реакция «серебряного зеркала»

Прежде чем записать данную реакцию, давайте проведем опыт и получим сами зеркало. Для этого нам понадобится 4-5 мл AgNO₃, 2-3 капли NaOH, 5-8 капель NH₄OH, формальдегид, нагреем немного данную смесь. Что мы заметили?

Запишем уравнение реакции

CH₃CHO + Ag₂O 2Ag + CH₃COOH

2. реакция взаимодействия с Cu(OH)₂, качественная реакиця на альдегиды.

Проведем опыт, взяв 2-3 капли CuSO_4, 2- 3 капли NaOH и формальдегид, подогреем данную смесь. Что можно наблюдать? (осадок кирпично - красного цвета, медь восстанавливается в одноокись меди)

Запишем реакцию

HCHO + 2Cu(OH)₂ 2H₂O + Cu₂O + HCOOH

Реакция полимеризации и поликонденсации

Получение

1. Окисление спиртов

Первичных

CH₃OH + CuO HCHO + Cu + H₂O

Вторичных

CH₃-CH(OH)-CH₃ + [O] CH₃-CO-CH₃ + H₂O

2. Дегидрирование спиртов (отщепление водорода)

Первичных

CH₃CH₂OH CH₃CHO + H₂

Вторичных

CH₃-CH(OH)-CH₃ CH₃-CO-CH₃ + H₂

3. реакция Кучерова (гидратация ацителена)

C₂H₂ + H₂O CH₃CHO

4. гидролиз дигалогенпроизводных

CH₃CHCl₂ + 2NaOH = CH₃COH + NaCl + H₂O

На этом наша лекция окончена. А теперь я предлагаю вам выполнить ряд заданий:

№1

№2 Какой объем формальдегда необходимо подвергнуть гидрированию для получения 16 г метилового спирта?

№3 Напишите структурные формулы следующих соединений:

2- хлорпропаналь

4 - метилпентаналь

2,3 - диметилбутаналь

3 - гидрокси - 4 - метилгексаналь

Домашнее задание: §11 упр. 6,7 + сообщение на тему: Применение альдегидов в быту», «Интересные факты из истории альдегидов».

Список литературы:

1. В.Г. Денисов Химия для учащихся 11 классов и поступающих в вузы. Тренажеры и тесты - Волгоград, 2007

2. Егоров А.С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ - изд.8-е, Ростов: Феникс, 2009 - 711 с.

3. Химия для любознательных 2-е издание - Л.: Химия, 1985

Приложение

Химические свойства альдегидов

Алгоритм составления названий альдегидов

1. Найдите главную углеродную цепь - это самая длинная цепь атомов углерода, включающая атом углерода альдегидной группы.

2. Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная с атома углерода альдегидной группы.

3. Назовите соединение по алгоритму для углеводородов.

4. В конце названия допишите суффикс -аль.

Алгоритм составления названий кетонов

1. Пронумеровать самую длинную углеродную цепь, начиная с того конца, где ближе карбонильная группа.

2. Указать положение радикала и его название.

3. Назвать углеводород.

4. Принадлежность к классу кетоны указать суффиксом он .

5. Указать положение функциональной группы

ТЕМА МЕДИА-УРОКА: « Свойства и применение альдегидов»

Цели: - Рассмотреть физические и химические свойства альдегидов и кетонов, и изучить их.

- Познакомить учащихся с применением альдегидов и кетонов.

- Рассмотреть генетическую связь между альдегидами, спиртами и углеводородами.

- Продолжить знакомить учащихся с возможностями ИКТ на уроках химии.

Оборудование: Учебно-электронное пособие «Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория»,

«Химия для всех - XXI», «Органическая химия», «Репетитор по химии Кирилла и

Мефодия», компьютер, проектор, экран.

Ход урока.

I. Организационный момент. Сообщаю учащимся тему, цели и задачи урока.

II.Проверка домашнего задания. Индивидуальный опрос.

- Рассказать о строении молекул альдегидов и кетонов, построив виртуальные модели формальдегида, ацетальдегида и ацетона. (1 уч-ся работает у доски и за компьютером)

Фронтальный опрос класса.

- Сформулируйте определение класса альдегидов и кетонов.

- Какая функциональная группа называется карбонильной и какая альдегидной?

- Какая между ними разница?

- По каким признакам можно классифицировать альдегиды и кетоны?

- Укажите родовые суффиксы класса альдегидов и кетонов.

- Какие типы изомерии характерны для предельных альдегидов и кетонов? Приведите примеры. (1 уч-ся у доски приводит примеры изомеров для вещества состава C₄H₈O)

Дополнительные вопросы. - Почему в названии альдегидов по систематической номенклатуре не

указывается положение карбонильного атома углерода?

- Указывается ли положение атома углерода карбонильной группы в названии

кетонов?

Опрос по индивидуальному заданию.

Дополнительные вопросы - В каком состоянии находится атом углерода карбонильной группы?

- Какой вид химической связи в молекулах альдегидов и кетонов?

III. Объяснение нового материала.

Из строения молекул альдегидов и кетонов следуют их химические свойства.

_б+ O ^б- O

RC R₁  C  R₂ C = O -  и π- связи - сильнополярные;

H С H - слабо полярная связь, H - не обладает

подвижностью как в молекуле спирта (H O)

Физические св-ва. Насыщенные альдегиды являются бесцветными жидкостями со своеобразным запахом, имеют более низкие температуры кипения, чем соответствующие алканолы. Это объясняется отсутствием межмолекулярных взаимодействий через водородные связи (отсутствием

гидроксильных групп в молекулах). Простейший альдегид - газ, ядовит. Раствор метаналя в воде(35 - 40%) - формалин. Следующие за ним низшие альдегиды - легкокипящие жидкости. Высшие альдегиды и кетоны - твёрдые вещества. Ацетон - легколетучая жидкость.

Химические св-ва. Альдегиды, благодаря наличию активной группы -COH, являются реакционноспособными соединениями. Выделяют два типа химических реакций:

I. Реакции присоединения ( реакции восстановления) - гидрирование по месту разрыва π- связи:

H - C O H + H₂  CH₃-OH

метаналь метанол

II. Реакции окисления - важнейшее свойство альдегидов - способность легко окислятся с образованием карбоновых кислот, содержащих функциональную карбоксильную группу -COOH. 1) реакция «серебряного зеркала» - качественная реакция. (Учебно-электронное пособие «Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория»). Выделяемое в результате окисления альдегидов металлическое серебро может кристаллизоваться на стенках сосуда, в котором проводится реакция, в виде зеркалоподобного слоя, благодаря чему реакция и получила это название.

CH₃-C O H + Ag₂O  CH₃-COOH + 2Ag↓

Ag₂O  [Ag(NH₃)₂]OH - аммиачный раствор.

2) (Учебно-электронное пособие «Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория»). Аналогично протекают реакции окисления альдегидов свежеосаждённым гидроксидом меди (II), в щелочной среде, которую называют еще реакцией медного зеркала. В результате нагревания альдегидов с Сu(ОН)₂ образуется смесь продуктов его восстановления, включая металлическую медь, способную кристаллизоваться в виде зеркального слоя. CH₃-C O H + 2Cu(OH)₂ + NaOH  CH₃-COONa + Cu₂O + 3H₂O Cu⁺² - окислитель, восстанавливается до Cu⁺¹

3) (Учебно-электронное пособие «Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория»). Деструктивное окисление альдегидов протекает достаточно легко, но практического значения не находит.

4) Формальдегид способен подвергаться полимеризации с образованием полиформальдегида. При пропускании сухого формальдегида над катализатором Fe(CO)5 образуется полимер со средней Mr, приблизительно, 30000. Он обладает высокой прочностью и химической стойкостью и применяется для получения синтетических волокон и разнообразных изделий, работающих в экстремальных условиях.

IV. Закрепление. - Определите степени окисления атомов углерода в соединениях:

C^-2₂H⁺¹₆O^-2 C^-1₂H⁺¹₄O^-2 C⁰₂H⁺¹₄O^-2₂

этанол этаналь уксусная кислота

В этом ряду степень окисления углерода повышается, т.е., чем более окисленным является соединение (чем больше О в молекуле), тем выше степень окисления атома углерода и наоборот.

Альдегиды и кетоны занимают промежуточное положение между спиртами и карбоновыми кислотами. Поэтому альдегиды обладают двойственной окислительно-восстановительной функцией.

+2H [O]

спирт  альдегид  карбоновая кислота

Генетическая связь.

алканы  алкены  спирты  альдегиды  карбоновые кислоты

CH₃-CH₃  CH₂=CH₂  CH₃-CH₂-OH  CH₃-COH  CH₃-COOH

Задание: осуществите цепочку превращений.

V. Объяснение нового материала. Применение.

"Утверждаю"

Зам. кафедры _____А.Р.ХафизовТема: Карбоновые кислоты.

Модульная технология учебного занятияУч.часы :2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1. Изучение кислородосодержащих органических веществ: Карбоновые кислоты.

2. Изучение получения и химических свойств карбоновых кислот.

3.Самостоятельная работа с уравнениями химических реакций

Цель учебного занятия:

1. закрепить основные понятие о классификации органических соединений и их значении в жизни каждого человека.

2. Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося с помощью демонстраций видео презентаций.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме: Кислородосодержащие органические соединения. Карбоновые кслоты.

• Развить мыслительную деятельность учащегося с помощью демонстраций слайдов.

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме: Кислородосодержащие органические соединения. Карбоновые кслоты.

- Расширят мыслительную деятельность с помощью демонстраций слайдов и методом мозгового штурма.

Методы обучения

Работа с тестами, решение задач, демонстрация видео. Опрос

Формы организации учебного процесса

Краткий курс лекции по данной теме

Работа с аудиторией

Средства обучения

Учебник, слайды и плакат

Условия обучения

Кабинет лабораторных работ по химии

Обратная связь

Составление уравнений реакций.

Тема: Карбоновые кислоты.

Технологическая карта учебного занятия

Стадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть

(20 мин.)

1.1. Организационный момент.

1. Приветствие

2. Посещаемость

1.2. Ознакомление с Темой урока "Тема: Кислородосодержащие органические соединения. Карбоновые кслоты "

Ознакомление с планом урока.

1. 3. Ознакомление с системой оцениванием.

1.4. Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

2.1.Ознакомление с презентацией.

2.2. Конспектирование и ознакомление со свойствами карбоновых кислот.

2.3. Написать краткий конспект в тетрадях.

Внимательно слушают

Отвечают

Вникают

Проводят опыты

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(20мин.)

3.1.Подведение итогов и выводов по демонстрации презентаций

3.2. Работа с уравнениями реакций и решение задач по пройденным материалам.

3.3 Подведение итогов, записать домашние задание: Составление тестов по теме: Кислородосодержащие органические соединения. Карбоновых кислот.

Самоконтроль и самооценивание.

Задают вопросы

Выполняют упражнение

Решают задачи

Делают выводы

Тема урока: Карбоновые кислоты.

Тип урока:

По дидактической цели - формирование новых знаний.

По способу организации - проблемный.

Место урока в учебном плане - урок введения нового материала.

Цель:

Учебные

1. Произвести анализ особенностей строения молекул кислот.

Образовательные:

Изучить номенклатуру альдегидов и кетонов, гомологический ряд, виды изомерии, строение карбоновых кислот

Связанные с формированием общепредметных знаний: усвоение знаний о карбоновых кислотах

Развивающие:

• Обогатить словарный запас через введения новых понятий (карбоксильная группа и т.д.), уметь доказывать, анализировать, предвидеть свойства вещества по названию и называть вещества по структурной формуле;

• Дать возможность детям быть активными участниками образовательного процесса;

• поддерживать внимание учащихся через смену учебной деятельности и рефлексию отдельных этапов урока;

• включать детей в разрешение учебных проблемных ситуаций для развития их логического мышления;

Воспитательные:

1. Способствовать формированию собственной жизненной позиции с точки зрения гражданина;

2. продолжить формирование толерантности через выполнение определённых видов деятельности.

3. Через проблемный метод обучения раскрыть перед учениками научный путь познания через доказательство гипотезы, способствовать переходу знаний в убеждения.

4. продолжить формировать культуру общения через умение слушать, вести дискуссию, уважение к отечественной науке через работу русских ученых (патриотическое воспитание)

Реактивы и материалы: склянка с уксусной кислотой

Оборудование: компьютер; мультимедийный проектор; ноутбук;

«Рассмотрено» "Утверждаю"

Зав. кафедры_______A.Р.Хафизов Зам. директора по учебной

работе ________Ш.Ж.БолтаевТема: Получение и гидролиз сложных эфиров. Жиры и моющие средства.

Модульная технология учебного занятия

Уч.часы : 2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1. Изучение получения, стоения, гидролиза сложных эфиров.

2.Основные понятия о жирах и масел.

3. Самостоятельная работа в виде тестирования и решения задач.

Цель учебного занятия:

1.Дать основные понятия о получении и гидролизе слдожных эфиров.

2.Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося во время решения задач и тестирования.

3. Дать этическое воспитание на основе реакций и процессов, происходящих в природе.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме «Получение и гидролиз сложных эфиров. Жиры и моющие средства».

• Развить мыслительную способности и творческую деятельность учащегося

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме «Получение и гидролиз сложных эфиров. Жиры и моющие средства».

- получат умения и навыки с помощью повторения лекционного материала.

Методы обучения

Чтения лекций, дискуссия, демонстрация слайдов, тестирование

Формы организации учебного процесса

Лекция и демонстрация слайдов

Средства обучения

Учебник, ноутбук.

Условия обучения

Аудитория с периодической системой

Обратная связь

Устный опрос, решение тестов

Тема: Получение и гидролиз сложных эфиров. Жиры и моющие средства.

Технологическая карта учебного занятия

Стадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть и опрос предыдущей темы

(15 мин.)

1.1. Организационный момент. -5 мин

- Приветствие

- Посещаемость

1.2 Ознакомление с Темой урока «Получение и гидролиз сложных эфиров. Жиры и моющие средства». -10 мин

А)Ознакомление с планом урока.

Б)Ознакомление с системой оцениванием.

В)Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

1. Показ слайдов по ноутбуку

-Объяснение новой темы

-запись в тетрадях

2. Составление уравнений реакций.

3. Различать вещества, основываясь на их электролитической диссоциации.

Внимательно слушают

конспектируют

Отвечают у доски

Вникают

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(25мин.)

3.1. Самостоятельная работа- ответы на вопросы, тестирование. - 15 мин

3.2. Подведение итогов и выводов- 8 мин

3.3.Домашние задание: Составить тесты и 5 задач на тему: Получение и гидролиз сложных эфиров. Жиры и моющие средства.

- 2 мин

Самоконтроль и само оценивание.

Выполняют упражнение

Делают выводы

Тема: Получение и гидролиз сложных эфиров. Жиры и моющие средства.

Цели урока: обобщить и систематизировать знания по темам «Сложные эфиры. Жиры»; ознакомиться с химическим составом мыла, способом его получения и применением.

Задачи:

- систематизация знаний о сложных эфирах;

- формирование представления о жирах как сложных эфирах и их значении для человека;

- развитие умений самостоятельного поиска и получения информации из разных источников; навыков публичных выступлений и проведения эксперимента;

- формирование научного мировоззрения и навыков межличностного общения при работе в группах;

- создание мотивации к изучению химии демонстрацией практического применения изучаемого материала.

Оборудование:

- Компьютер с мультимедийным проектором.

- Презентация «Получение мыла», созданная на основе материалов исследовательского проекта ученицы 9 класса.

- Учебник «Химия. Органическая химия. 10 класс: базовый уровень»/Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.- М.: Просвещение, 2011.-192 с.: ил.

- Раздаточный материал для работы в группах - неадаптированные тексты статей из «Химической энциклопедии».

- Опорные конспекты и задания к уроку для групп.

- Материалы для проведения демонстрационного эксперимента: кожура апельсина (мандарина, грейпфрута), спички. Образцы твердых и жидких жиров; образцы мыла.

- Бумажные упаковки мыла (несколько для каждой группы) с указанием состава мыла на русском языке. Для классов с углубленным изучением английского языка возможна дополнительно англоязычная версия.

Предварительная подготовка к уроку

Взяв текст учебника за основу, ученики стараются создать интересное выступление.

Также всем ученикам класса предлагается прочитать состав мыла на бумажной упаковке и составить структурные формулы органических веществ.

Учитель сообщает лидерам групп об имеющихся наглядных пособиях по теме урока (созданные ранее презентации, коллекции веществ).

В течение недели лидеры групп организуют работу в своих группах: сбор информации для докладов по теме на уроке, создание компьютерных презентаций - видеоряда к докладам. Возможны консультации с учителем (по инициативе учащихся).

Ход урока

I. Мотивация урока и целеполагание.

Учитель: На прошлом уроке мы познакомились с производными карбоновых кислот - сложными эфирами. Среди них особое место занимают жиры. Сегодня мы рассмотрим их свойства, строение и применение человеком.

Сейчас мы выслушаем доклады групп о сложных эфирах, жирах и их производных. На столах у вас находятся опорные конспекты к уроку (см. Приложение1 «Опорный конспект»). Следите за выступлениями и заполняйте конспекты. Если возникнут вопросы по заполнению конспекта, задайте их после окончания доклада.

II. Работа учащихся по группам - доклады и обсуждения по теме урока.

Выступают представители групп с докладами по темам. Ученики класса слушают докладчиков, заполняют опорные конспекты. Доклады могут сопровождаться видеорядом презентации, подготовленной группой. Время выступления - не более 5 минут.

Группа 1: Сложные эфиры. Выступление докладчика - представителя группы, ответы членов группы на вопросы учеников класса по заполнению конспекта урока.

Группа 2: Жиры. Выступление докладчика - представителя группы. Демонстрация образцов твердых и жидких жиров. Ответы на вопросы класса.

Учитель: Хочу рассказать вам еще об одной группе веществ - эфирных маслах. Химически это смесь различных органических соединений, преимущественно углеводородов, продуктов полимеризации изопрена С₅Н₈. Содержатся они в эфироносных растениях, обладающих приятным запахом и издавна используемых человеком как благовония, лекарства и приправы к пище. Например, мята, или апельсин. А какие подобные растения можете вспомнить вы? (Ответы учеников: укроп, лаванда)

Эфирные масла оставляют жирные пятна на бумаге или ткани, как жиры, и как эфиры они летучи и легковоспламенимы. Проверим это.

Учитель проводит демонстрационный эксперимент: кожура апельсина резко сжимается перед пламенем горящей спички. Происходит вспышка - воспламенение выделившихся эфирных масел. К кожуре прикладывается фильтровальная бумага - на ней остается жирное пятно.

Учитель: Желающие могу повторить эксперимент, напомнив нам правила техники безопасности. (Опыт могут повторить несколько учеников)

Группа 3 (4): Мыло. Применение мыла.

Выступление докладчика - представителя группы. После выступления всем группам раздаются бумажные упаковки мыла, с указанным составом мыла. Учитель обращает внимание класса на сложный состав мыла.

Заполнение схемы 6 опорного конспекта «Растворение мылом жировых загрязнений» разбирается на доске представителем группы после окончания доклада, при возникновении затруднений - с помощью учителя.

Группа 5: Получение мыла.

Доклад сопровождается мультимедийной презентацией «Получение мыла», которую ученики могут создать самостоятельно, или воспользоваться имеющейся в видеотеке школы - созданной по материалам исследовательского проекта «Жиры» ученицы 9 класса (см. Приложение 2. Получение мыла). Ответы на вопросы класса.

III. Формулирование выводов

Учитель: Теперь, выслушав доклады о сложных эфирах, жирах и мыле, составив конспект урока, вы можете аргументировано ответить на вопросы:

- Почему жиры выделены в отдельный класс сложных эфиров?

- Каково биологическое значение жиров?

- Что представляет собой мыло?

Всем классом слушаются, обсуждаются и дополняются ответы учащихся.

Учитель (формулируя итоги урока): Еще раз сформулирую полученные выводы: жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Они входят в состав организмов животных и растений. Попадая с пищей внутрь организма человека, жиры являются для него основным источником энергии. Но, попадая на одежду и смешиваясь с пылью, становятся ее загрязнителями. Получаемые из жиров мыла помогают нам вернуть чистоту.

IV. Работа по группам - поиск информации в справочной литературе.

Учитель: Из каких компонентов состоит вещество, которое мы покупаем в магазине под названием «мыло»? Посмотрите на состав мыла, указанный на бумажной упаковке. С некоторыми компонентами мы познакомились, когда говорили о получении мыла в домашних условиях. Это….. (ответы учеников). Но остальные пока неизвестны. Они перечислены на листе с заданием к уроку.

См. Приложение 3. Задание. Степень сложности составляемой структурной формулы соответствует уровню группы.

Учитель: Попробуйте составить структурные формулы этих веществ, одну на группу. Обратите внимание, что названия, используемые в торговле, даны по устаревшей рациональной номенклатуре, а в школе мы изучаем современную номенклатуру ИЮПАК. В качестве справочной литературы воспользуйтесь учебником. Возможно, кто-то составил формулы дома (ведь было домашнее задание к этому уроку). Тогда помогите товарищам.

Тему «Амины» в классе еще не изучали. В случае возникновения затруднений учитель помогает найти соответствующий параграф.

Работа в группах. Учитель вызывает представителей групп, выполнивших задание, к доске - записать составленную общими усилиями группы структурную формулу, объясняя свой ответ всему классу.

Очередность - по усложнению формул: бензойная кислота; диэтиленгликоль; полиэтиленгликоль; триэтаноламин; ЭДТА.

В случае возникновения затруднений учитель задает наводящие вопросы, предлагает вспомнить вещество этиленгликоль/этандиол.

Учитель: Вы прекрасно справились с этим непростым заданием. Но зачем эти вещества входят в состав мыла, ведь можно сварить мыло и без них? (Ответы учеников, предположения: «Делают мыло лучше»; «Улучшают свойства»). Точный ответ на этот вопрос можно найти в «Химической энциклопедии», из которой я распечатала статьи об интересующих нас веществах. Прочитайте текст и на листе «Задание к уроку» постарайтесь записать ответ своими словами.

Учитель раздает группам листы с неадаптированным, лишь чуть сокращенным текстом статей из «Химической энциклопедии», см. Приложение 4. Текст.

Работа в группах. Выступления представителей групп с ответами и обсуждение полученных результатов. Примерные варианты ответов:

Диэтиленгликоль - пластификатор, загуститель. Повышает пластичность смеси, помогает придать мылу форму.

Триэтаноламин - стабилизатор пены, эмульгатор. Делает пену мыла, которая захватывает частицы грязи, более стабильной (устойчивой).

ПЭГ-9 (полиэтиленгликоль) - загуститель, стабилизатор.

Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты - умягчитель воды, комплексообразователь. Связывая ионы металлов, устраняет жесткость воды.

Бензойная кислота - консервант, антисептик. Обеспечивает мылу длительную сохранность.

V. Подведение итогов урока

Учитель: Сегодня мы познакомились с разными представителями класса сложных эфиров и выяснили, насколько жиры важны для человека. Узнали, из чего состоит мыло и как сварить его дома. А внимательно рассмотрев этикетку этого, казалось бы, всем известного вещества - вспомнили о систематической номенклатуре органических веществ и составлении структурных формул.

Я благодарю всех за интересные доклады и прошу самостоятельно оценить работу: свою и товарищей. В карточках напротив номера группы поставьте значок «+», если работа группы вам понравилась: доклад был интересным, а объяснения - понятными. Значок «-» поставьте в противоположном случае, а «+/-», если что-то понравилось, а что-то - нет.

Оценка работы на уроке

Группа 1

Группа 2

Группа 3

Группа 4

Группа 5

Работа в группах - рефлексия

Ученики заполняют карточки и сдают их вместе с опорными конспектами и листами с заданиями учителю. В случае безошибочного заполнения листа опорного конспекта и правильного выполнения задания к уроку (контролировалось учителем в ходе урока) итоговая оценка для группы соответствует мнению учеников, выраженному в карточках.

После проверки опорные конспекты можно раздать ученикам для подготовки к контрольной работе или к экзамену. Пример заполненных опорных конспектов: см. Приложение 5. Заполнение конспекта.

Учитель: Домашнее задание к следующему уроку:

«Рассмотрено» "Утверждаю"

Зав. кафедры_______A.Р.Хафизов Зам. директора по учебной

работе ________Ш.Ж.БолтаевТема: Углеводы и их классификация.

Модульная технология учебного занятия

Уч.часы : 2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1. Изучение получения, строения, гидролиза углеводов и сахаристых веществ.

2. Основные понятия об оптической изомерии на примере углеводах.

3. Самостоятельная работа в виде опроса (коллоквиум).

Цель учебного занятия:

1.Дать основные понятия о строении и химических свойств моносахаридах, дисахаридах и полисахаридах.

2.Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося во время устного или письменного опроса.

3. Дать этическое воспитание на основе реакций и процессов, происходящих в природе.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме «Углеводы и их классификация».

• Развить мыслительную способности и творческую деятельность учащегося

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме «Углеводы и их классификация».

- приобретут умения и навыки с помощью повторения лекционного материала.

Методы обучения

Чтения лекций, дискуссия, демонстрация слайдов, опрос

Формы организации учебного процесса

Лекция и демонстрация слайдов

Средства обучения

Учебник, ноутбук.

Условия обучения

Аудитория с периодической системой

Обратная связь

Устный опрос, химический диктант

Тема: Углеводы и их классификация.

Технологическая карта учебного занятия

Стадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть и опрос предыдущей темы

(15 мин.)

1.1. Организационный момент. -5 мин

- Приветствие

- Посещаемость

1.2 Ознакомление с Темой урока «Углеводы и их классификация, свойства и применения». -10 мин

А)Ознакомление с планом урока.

Б)Ознакомление с системой оцениванием.

В)Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

1. Показ слайдов по ноутбуку

-Объяснение новой темы

-запись в тетрадях

2. Составление уравнений реакций.

3. Различать вещества, основываясь на их химических а также физических свойствах.

Внимательно слушают

конспектируют

Отвечают у доски

Вникают

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(25мин.)

3.1. Самостоятельная работа- ответы на вопросы, химический диктант. - 15 мин

3.2. Подведение итогов и выводов- 8 мин

3.3.Домашние задание: Составить тесты и 5 задач на тему: Углеводы и их классификация, свойства и применения.

- 2 мин

Самоконтроль и само оценивание.

Выполняют упражнение

Делают выводы

Тема урока: Обобщение пройденного материала по теме «Углеводы». Урок - игра.

Тип урока: нетрадиционный.

Цель урока: обобщить сведения об углеводах, проверить уровень знаний учащихся по теме; практически подтвердить свойства углеводов; продолжить формирование навыков практической работы с веществами и оборудованием.

Задачи:

1. Учебно-образовательные:

повторение, обобщение и систематизация знаний учащихся об углеводах на основе сравнительной характеристики состава, строения, свойств, обеспечивающее обратную связь и оперативную корректировку учебного процесса: выявление и оценка степени овладения системой знаний и комплексом навыков и умений, готовности учащихся успешно применять полученные знания на практике; сформировать понятие об углевода.

2.Учебно-развивающие:

формирование у учащихся навыков практического применения углеводов; сформировать понятие об углеводах; развитие логического мышления учащихся на основании анализа, синтеза, обобщения.

3.Учебно-воспитательные:

показать учащимся связь изучаемого материала с жизнью и другими науками; продолжить формирование научного мировоззрения, подводить учащихся к правильному применению знаний в жизни человека.

Методы:

1. Объяснительно-иллюстрированные (беседа, объяснение (словесные), рассказ, работа с рисунками.

1. Исследовательский (выполнения практических опытов, химических реакций).

Методические приемы:

Логические:

• определение цели урока, оценка результатов;

• выявление взаимосвязей и причинно-следственныхсвязей;

• обобщение на основе анализа, синтеза и сравнения;

• формулировка выводов.

Технические:

- выполнение задания на закрепление материала;

• работа с иллюстрированным материалом;

• записи в тетради.

Организационные:

• организация знаний;

• привлечение вниманий учащихся;

• постановка вопросов;

• опора на опыт и знания учащихся.

Межпредметные связи:

• с биологией;

• с кулинарией;

Формы организации учебной деятельности учащихся:

сочетание групповой, индивидуальной и фронтальной деятельности учащихся.

Оборудование:

реактивы необходимые для практических заданий (по углеводам).

Ход урока.

1. Организационный момент

(приветствие учащихся, проверка учащихся).

2. Актуализация знаний учащихся и постановка целей урока.

Вступительное слово учителя:

• Сегодня вам предстоит участвовать в необычном уроке химии. Химия - это самая необычная и интересная наука на свете. Она полна разных тайн и чудес. А люди, знающие химию волшебники.

Вот мы с вами сегодня на этом уроке попробуем ими стать. Итак,

1-ое задание:

Вам необходимо за 3 минуты сформировать команды, придумать название команды и свой девиз, но есть одно условие, чтобы оно было связано с темой нашего урока (т.е. об углеводах).

2-ое задание:

Кубик «Грани» правило простые: вы бросаете кубик и смотрите, какой гранью он упадет такое и задание:

надписи на гранях:

1. дайте описание

2. сравните с чем- нибудь.

3. проассоциируйте (на что похож)

4. проанализируйте (из чего состоит)

5. применение

6. приведете примеры

вещество:

1. глюкоза.

2. крахмал.

3. сахароза.

3-е задание:

Зашифрованное слово (каждой команде раздаются листы с заданием).

4-ое задание: «Черный ящик»

Вопрос:

1. В «Черном ящике» находится вещество, которое в 1802 г. впервые выделил из виноградного сока французский химик Жозеф Луи Труст. Это вещество твердое, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде. При растворении в воде оно образует 3 неизмерых формы. Какое вещество, находится в «черном ящике?»

Ответ:

Глюкоза. Существуют 3 формы глюкозы, которые отличаются своим строение.

Вопрос:

1. В «черном ящике» находится вещество, точнее полисахарид для которого характерны 2 вида макромолекул: линейная и разветвленная. Линейная молекулы имеют меньшую относительную молекулярную массу и составляют ту часть полисахариды, которая называется амилозой. Разветвленные - структуры являются другой составной частью, называемой амилопектином. О каком полисахариде «идет речь?»

Что находится в «черном ящике»?

Ответ: крахмал.

Вопрос:

2. В «черном ящике» находится, углевод. Каждый используется в пищевой промышленности как добавка, препятствующая слеживанию и комкованию порошкообразных продуктов.

Ответ: целлюлоза.

3. В «Чёрном ящике» углевод, дисахарид, который представляет собой вещество находящиеся в больших количествах в соке различных растений и некоторых плодах. При получении его тщательно очищают от примесей, а затем выпаривают в вакуум - аппаратах, температура плавления его 160˚С. При застывании расплавленного углевода образуется аморфная прозрачная масса.

Ответ: сахароза.

5-е задание:

Химические свойства углеводов.

(для этого задания необходимо по одному учащемуся из команды, они вытягивают и выполняют решение на доске).

№1.

Доказать наличие альдегидной группы в глюкозе, почему ее называют еще альдегидоспирт.

№2. Каким образом глюкоза может восстановиться в соответствующий спирт (сорбит).

№3.

Напишите важное химическое свойство глюкозы (брожение) под действием органических катализаторов - ферментов, вырабатываемых микроорганизмами.

6-ое задание. Доклады

(учащиеся рассказывают подготовленные ими задания)

Доклад: глюкоза.

Доклад: сахароза, фруктоза.

Доклад: крахмал, целлюлоза.

7-ое задание. Практическое задание.

Даны реактивы и листочки с заданием, необходимо продемонстрировать химические реакции.

1. Крахмал (одно из свойств крахмала - это способность давать синюю окраску при взаимодействии с иодом).

Например, поместить каплю иода на срез картофеля или ломтик белого хлеба.

Качественная реакция.

Добавить в порошок крахмала горячей воды, образуется крахмальный клейстер, затем добавить несколько капель спиртового раствора иода, будет сине-фиолетовое окрашивание.

2. Повести качественную реакцию на глюкозу «реакция серебряного зеркала».

3. Провести реакцию доказывающую, что глюкоза может выступать как многоатомный спирт, так и альднгид.

8-ое задание:

(размышление учащихся о применении углеводов).

Необходимо подумать……… и вспомнить для каких целей используется углеводы в пищевой промышленности:

9-ое задание: Диктант по углеводам

(для этого задания требуется 3 человека по одному из каждой команды).

1. ученик Глюкоза: 8 «+»

2. ученик Крахмал: 5 «+»

3. ученик Сахароза: 6 »+»

Утверждения:

• Это моносахарид (глюкоза).

• Хорошо растворимое вещество (глюкоза, сахароза).

• Это дисахарид (сахароза).

• Образует коллоид в горячей воде (крахмал).

• Волокнистое вещество.

• Это полисахарид (крахмал).

• Порошкообразное вещество (крахмал).

• Дает реакцию «серебряного зеркала» (глюкоза).

• С гидроаксидом меди образует ярко-синий раствор (глюкоза, сахароза).

• Подвергается гидролизу (сахароза и крахмал).

• Вступает в реакцию брожения (глюкоза).

• Легкоплавкое вещество (сахароза, глюкоза).

• Применяется в кондитерском деле (глюкоза, сахароза, крахмал).

• Используется для изготовления зеркал (глюкоза).

10-е задание.

(дополнительное задание) «Крестики-нолики».

На доске рисуется шаблон для этой игры, вызываются два учащегося к доске и по очереди задаются им вопросы:

• Является ли фруктоза моносахаридом?(да).

• Целлюлоза - это дисахарид? (нет).

• Формула глюкозы С₆Н₁₂О₆?(да).

• Сахароза растворяется в воде? (да).

• Применяют ли целлюлозу для получения пластмасс? (да).

• Крахмал имеет точку плавления? (нет).

• Фруктоза слаще сахарозы? (да).

• Сахароза дает реакцию на альдегидную группу? (нет).

• Правда, что полисахариды - это сложные углеводы? (да).

• Крахмал сладкий на вкус? (нет).

• Глюкоза является альдегидоспитром? (да).

• Формулы у глюкозы и фруктозы разные? (нет)

• Используется ли крахмал для получения волокна? (нет).

• Целлюлоза вступает в реакцию брожения? (нет).

• Используется ли глюкоза для изготовления зеркал? (да).

• Целлюлоза используется в качестве топлива? (да).

• Сахароза образует коллоид в горячей воде? (нет).

• Рибоза относится к углеводородам? (да).

• Является ли дезоксирибоза моносахаридом? (да).

• Лактоза относится к полисахаридом? (нет).

• Солодовый сахар - это лактоза? (да).

• Мальтоза - это дисахарид? (да).

• Фруктоза подвергаются гидролизу? (нет).

3. Подведение итогов.

(объявление победителя, выставление оценок в журнал).

«Рассмотрено» "Утверждаю"

Зав. кафедры_______A.Р.Хафизов Зам. директора по учебной

работе ________Ш.Ж.БолтаевТема: Лабораторная работа: Получение сахаристых веществ изучении химических свойств. Гидролиз крахмала.

Модульная технология учебного занятия

Уч.часы : 2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Лабораторное занятие

План учебного занятия

1. Изучение получения, строения, гидролиза сложных эфиров.

2. Закрепление начальных знаний об углеводах на основе демонстраций опытов.

3. Самостоятельная работа в виде опроса (коллоквиум).

Цель учебного занятия:

1.Дать основные понятия о строении и химических свойств моносахаридах, дисахаридах и полисахаридах.

2.Развить практические умения и навыки учащегося во время демонстраций опыта и выполнения лабораторной работы.

3. Дать этическое воспитание на основе реакций и процессов, происходящих в природе.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме «Углеводы и их классификация».

• Развить умения и навыки учащихся осуществлять химические реакции соблюдая правила техники безопасности

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме «Углеводы и их классификация».

- приобретут умения и навыки с помощью повторения лекционного материала.

Методы обучения

Экспериментальная часть: демонстрация опытов, устный и письменный опрос

Формы организации учебного процесса

Проведение опытов и выводы

Средства обучения

Ноутбук, диск с виртуальной лабораторией, необходимые реактивы и оборудования для опыта (в инструкции)

Условия обучения

Аудитория с периодической системой

Обратная связь

Устный опрос, химический диктант

Тема: Лабораторная работа: Получение сахаристых веществ изучении химических свойств. Гидролиз крахмала.

Технологическая карта учебного занятия

Стадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть и опрос предыдущей темы

(15 мин.)

1.1. Организационный момент. -5 мин

- Приветствие

- Посещаемость

1.2 Ознакомление с Темой урока «Лабораторная работа: Получение сахаристых веществ изучении химических свойств. Гидролиз крахмала.». -10 мин

А)Ознакомление с планом урока.

Б)Ознакомление с системой оцениванием.

В)Повтронение пройденного материала

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

Отвечают

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

1. Показ втриуальной лаборатории по ноутбуку

2. Ознокомление с инструкцией лабораторной работы.

3. Демонстрация опытов.

4. Запись осуществленных реакций на доске в виде уравнений

Внимательно слушают

конспектируют

Проводят химические опыты

Вникают

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(25мин.)

3.1. Письменный отчёт

Самостоятельная работа- ответы на вопросы, уравнение химических реакций. - 15 мин

3.2. Подведение итогов и выводов- 8 мин

3.3.Домашние задание: Составить реферат на тему: Углеводы и их классификация, свойства и применения.

- 2 мин

Самоконтроль и само оценивание.

Выполняют упражнение

Делают выводы

Содержание

1. Введение

2. Основная часть

- подготовительный этап

- методическая структура занятия

- план занятия

- сценарий

3. Приложения

4. Заключение

Введение

Практическая работа - вид самостоятельной работы, когда ученики выполняют химические опыты на определенном уроке после изучения темы или раздела курса химии. Она способствует закреплению полученных знаний и развитию умения применять эти знания, а также формированию и усовершенствованию экспериментальных умений и навыков.

Практическая работа требует от обучающихся большей самостоятельности, чем лабораторные опыты. Это связано с тем, что ребятам предлагается дома познакомиться с содержанием работ и порядком их выполнения, повторить теоретический материал, имеющий непосредственное отношение к работе. Практическую работу ученик выполняет самостоятельно, что способствует повышению дисциплины, собранности и ответственности. И только в отдельных случаях, при недостатке оборудования, можно разрешать работать группами по два человека.

Роль учителя на практических работах заключается в наблюдении за правильностью выполнения опытов и правил техники безопасности, за порядком на рабочем столе, в оказании индивидуально-дифференцированной помощи.

Во время практической работы учащиеся записывают результаты опытов, а в конце урока делают соответствующие выводы и обобщения.

При выполнении практической работы на тему «Качественные реакции на углеводы» необходимо выявит теоретические знания , практические навыки при выполнении опытов, научиться распознавать органические вещества с помощью характерных (качественных) реакций, продолжить закрепление навыков по составлению уравнений реакций на свойства.

Практическая работа по химии «Качественные реакции на углеводы» проводится в 10 классе после изучения темы «Полисахариды». При проведении лабораторной работы ставятся следующие задачи:

1. Воспитать аккуратность и последовательность;

2. Развить познавательный интерес к предмету;

3. Дисциплинированность;

4. Рационально использовать реактивы;

5. Четко следовать инструкции;

6. Соблюдать правила техники безопасности;

7. Грамотно оформлять свои наблюдения и выводы;

8. Развить умение работать с новым оборудованием.

Для проведения лабораторной работы можно взять для исследования мёд, сахарозу, крахмал, глюкозу. Все качественные реакции получаются красочными. Учащиеся 10 класса при изучении темы «Полисахариды» теоритически знакомятся с качественными реакциями, поэтому при выполнении практической работы они уже смогут практически выполнить эти реакции. Такой вид работы способствует более полному усвоению темы и при закреплении знаний по этой теме учащиеся, как правило, показывают неплохой результат.

Чтобы сформировать у учащихся приемы работы с химическим оборудованием, следует проводить работу не спеша, проверяя и поправляя, если надо, каждое действие учащихся. Чтобы избежать ошибок, можно вместе с учащимися собирать приборы, показывая как это делать на демонстрационном оборудовании.

После выполнения практической части, предоставляем учащимся время для заполнения отчета.

Учащиеся должны расписаться в журнале техники безопасности (специальный журнал фиксации инструктажа учащихся по технике безопасности) и впоследствии каждый раз в тетради перед началом работы

Основная часть

Подготовительный этап

Подготовка к проведению урока.

велась по следующим направлениям:

• предлагается дома познакомиться с содержанием работ ;

• порядком их выполнения;

• повторить теоретический материал, имеющий непосредственное отношение к работе.

-

МЕТОДИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА

Дата проведения:

Тема: Качественные реакции на углеводы

Место проведения: кабинет ХИМИИ

Продолжительность: 80 мин.

Участники:

Дидактическая цель:

- научится качественным путем определять углеводы, осуществлять качественные реакции, грамотно оформлять свои наблюдения и выводы.

- углубление и установление междисциплинарных связей с биологией;

Цель работы:

Обучающие: опытным путем изучить свойства различных углеводов: моносахаридов, полисахаридов; совершенствовать навыки проведения химического эксперимента, связанного с нагреванием.

Развивающие: развивать навыки сравнивать, обобщать и делать выводы;

Воспитывающие: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, культуры общения в процессе парного и коллективного взаимодействия.

Формирование общих компетенций обучающихся:

• коммуникативная - умение вступать в коммуникацию, быть понятном, непринужденно общаться;

• информационная - умение владеть информационными технологиями, работать со всеми видами информации;

• автономизационная - способность к саморазвитию, самоопределению, самообразованию, конкурентноспособность;

социальная - умение работать в коллективе, команде; брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения задания.

Специальные химические компетенции:

• Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество;

уметь:

• применять основные законы химии ;

• соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории;

• использовать лабораторную посуду и оборудование;

• подбирать реактивы и аппаратуру;

знать:

• приемы безопасной работы в химической лаборатории;

• основные понятия и законы химии;

• классификацию химических реакций и закономерности их протекания;

• назначение и правила использования лабораторного оборудования и аппаратуры.

Сфера: «Я - сфера», «Я и коллектив».

Социальные роли: коммуникативная.

Форма проведения: практическая работа

Методы и приемы:

- информационные

- наглядные - практическая работа

- исследовательская

Оформление аудитории: Несчастны те люди, которым все ясно .Луи Пастер

Оборудование: демонстрационный комплекс (ПК, экран, проектор), компьютерная презентация, химическое оборудование: раствор глюкозы, сахароза, крахмал, сульфат меди, гидроксид калия или натрия, аммиачный раствор нитрата серебра, серная кислота, спиртовой раствор йода, кусочек черного хлеба, мед натуральный, молоко.

"

ПЛАН УРОКА5 мин.

1.2.

Мотивация учебной деятельности

Демонстрация

2 мин.

1.3.

Цели занятия

Информация

3 мин.

2.

Основная часть

2.1.

Этап подготовки учащихся к активному усвоению нового материала

Фронтальный опрос

5 мин

2.2.

Выполнение практической части.

Опыт 1. Качественная реакция на глюкозу - многоатомный спирт.

Опыт 2. Качественная реакция на глюкозу - альдегидная группа.

Опыт № 3. Определение сахарозы.

Опыт № 4.Качественная реакция на крахмал.

Опыт № 5. Кислотный гидролиз крахмала

Практическая работа

20 мин

2.3.

Исследовательская часть

Опыт № 1.Натуральный мед - определение глюкозы.

Опыт № 2. Молоко - опрел\деление лактозы (молочный сахар)

Опыт № 3. Ферментативный гидролиз крахмала

Практическая работа

13 мин

2.4.

Оформление отчета по практическому занятию

Практическая работа

15 мин

2.5.

Выполнение упражнений.

Практическая часть

10 мин

2.6.

Домашнее задание

информационный

2 мин

3.

Заключительная часть:

подведение итогов,

заключительное слово учителя

Информационный

2 мин

Сценарий

1.Вводная часть.

1.1.Организационный момент. После приветствия учитель мотивирует учащихся на проведение практической работы. Просит освободить рабочее место от посторонних предметов, оставив на столе тетрадь для практических работ, учебник с инструкцией, линейку, простой карандаш, ручку.

Обращаем внимание учащихся на внешний вид. У учащихся одежда не должна иметь широкие рукава, длинные волосы должны быть убраны.

Цели урока: Закрепить полученные теоретические знания и уметь их применять на практике, применение практических навыков в исследовательской деятельности..

Повторение правил безопасной работы в лаборатории. Перед началом работы актуализируем знания учащихся по правилам безопасной работы в лаборатории. Техника безопасности опрашивается фронтально.

2.2. Выполнение практической части. При выполнении практической части придерживаемся описания хода работы, приведенного в учебнике

Опыт №1. Качественная реакция на глюкозу - многоатомный спирт .

Ход опыта. Получить небольшое количество гидроксида меди. К полученному осадку прилить 2-3 мл. раствора глюкозы. Встряхнуть пробирку до растворения осадка и получения ярко синего раствора. Это доказательство чего? Осторожно нагреть в пламени спиртовки верхнюю часть жидкости до начала кипения. Наблюдать переход синей окраски в зеленую, желтую, появления красного, затем бурого осадка. О чем говорит его появление?

Сделайте вывод о распознавании глюкозы и что она собой представляет. Напишите уравнение реакции.

Опыт № 3. Определение и свойства сахарозы.

Ход опыта: а ) Получить в пробирке осадок гидроксида меди. Прилить к нему раствор сахара, встряхнуть. Что произошло с осадком? Почему? Какое строение имеет сахароза? Нагреть. Происходит ли образование бурого осадка? Сделайте вывод.б) Налить в пробирку немного раствора сахара, добавить каплю серной кислоты и прокипятить. Напишите уравнение реакции водного раствора сахарозы с серной кислотой. Как называется эта реакция?

в) Доказать опытным путем образование из сахарозы глюкозы. Для этого добавить в раствор 2-3 капли сульфата меди и едкого натра до образования осадка. Нагреть. Обратить внимание на изменение окраски.

Сделать вывод. Какое вещество образуется при гидролизе сахарозы?

Опыт № 4. Качественная реакция на крахмал.

Ход опыта: На дно пробирки всыпать немного крахмала, прилить немного воды холодной , взболтать и влить в другую пробирку с горячей водой. Прокипятить до образования крахмального клейстера.

В пробирку добавить немного спиртового раствора йода. Что наблюдается?

Сделать вывод о распознавании крахмала.

Опыт № 5. Кислотный гидролиз крахмала.

Ход опыта: В синий раствор крахмального клейстера добавить 1-3 капли серной кислоты. Прокипятить раствор до исчезновения синей окраски. Почему исчезла синяя окраска? Что произошло с крахмалом? Какое вещество образовалось в результате реакции?

Напишите уравнение реакции. Сделайте вывод.

2.3. При выполнении исследовательской части практической работы учащиеся будут пользоваться методическими указаниями

Опыт № 1.

Ход опыта: Получить небольшое количество гидроксида меди. К полученному осадку прилить 2-3 мл. раствора меда натурального. Встряхнуть пробирку до растворения осадка и получения ярко синего раствора. Это доказательство чего? Осторожно нагреть в пламени спиртовки верхнюю часть жидкости до начала кипения. Наблюдать переход синей окраски в зеленую, желтую, появления красного, затем бурого осадка. О чем говорит его появление? Сделать вывод.

Опыт № 2. Молоко - опрел\деление лактозы (молочный сахар)

Ход опыта: Получить небольшое количество гидроксида меди. К полученному осадку прилить 2-3 мл. молока. Встряхнуть пробирку до растворения осадка и получения ярко синего раствора. Это доказательство чего? Осторожно нагреть в пламени спиртовки верхнюю часть жидкости до начала кипения. Наблюдать переход синей окраски в зеленую, желтую, появления красного, затем бурого осадка. О чем говорит его появление?

Сделайте вывод о распознавании глюкозы и что она собой представляет. Напишите уравнение реакции.

Опыт № 3. Ферментативный гидролиз крахмала.

Ход опыта: Хорошо разжевать кусочек черного хлеба и опустить в пробирку. Прибавить 2-3 капли сульфата меди и раствора щелочи, чтобы получился осадок гидроксида меди. Нагреть смесь. Почему раствор покраснел? Какая реакция происходит с крахмалом в ротовой полости? Какое вещество образуется? Напишите уравнения реакций.

Оформление отчета по практическому занятию. Учим обучающихся в тетради делать четкие и грамотные записи по практической работе.

Наблюдения и результаты опытов занесите в таблицу по указанному образцу.

Номер опыта

Наблюдения

Уравнения реакций

Выполнение упражнений. Теоретические задания к практической работе.

1. Перечислить углеводы, записать их молекулярные формулы.

2. Какое общее химическое свойство присуще сахарозе, крахмалу, целлюлозе?

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

3. Какой из углеводов можно назвать альдегидоспиртом и почему?

4. Осуществить превращения , написать уравнения реакций:

( С₆ Н₁₀ О₅)n → С₆ Н₁₂ О_6→ С₂ Н₅ ОН

5. Учитывая, что молочная кислота СН₃ - СН (ОН) - СООН обладает свойствами спирта и кислоты, составить уравнение реакции ее: а) с натрием б) с гидроксидом натрия.

Инструкционно - технологическая карта

(для обучающихся)

Тема: Углеводы,.

Наименование работы: Качественные реакции на углеводы.

Цель работы (для обучающихся): Закрепить полученные теоретические знания и уметь их применять на практике, применение практических навыков в исследовательской деятельности..

Приобретаемые умение и навыки: Составление и название формул, объяснять физические и химические свойства углеводов.

Техника безопасности: Инструктаж. Осторожность при обращении с химическим оборудованием и реактивами.

Время работы: 80 мин

Средства обучения:

Вербальные средства обучения: Объяснения преподавателя.

2. Специальное оборудование: Пробирки, реактивы, оборудование.

3. Технические средства обучения (ТСО):

Вопросы для самопроверки:Опыт 1. Качественная реакция на глюкозу - многоатомный спирт.

Опыт 2. Качественная реакция на глюкозу - альдегидная группа.

Опыт № 3. Определение сахарозы.

Опыт № 4.Качественная реакция на крахмал.

Опыт № 5. Кислотный гидролиз крахмала. (приложение 1.)

Сульфат меди, гидроксид натрия или калия, нитрат серебра, нашатырный спирт, спиртовой раствор йода или раствор Люголя, глюкоза, сахароза, крахмальный клейстер, спиртовка, пробиркодержатель.

2

Исследовательская часть

Опыт № 1.Натуральный мед - определение глюкозы.

Опыт № 2. Молоко - опрел\деление лактозы (молочный сахар)

Опыт № 3. Ферментативный гидролиз крахмала. (приложение 2.)

Сульфат меди, гидроксид натрия или калия, нитрат серебра, нашатырный спирт, спиртовой раствор йода или раствор Люголя, глюкоза, сахароза, крахмальный клейстер, спиртовка, пробиркодержатель

Методические указания

Оформление отчета по практическому занятию (приложение 3)

-

Презентация

Выполнение упражнений. (приложение 4)

Упражнения к практической работе

Задание для отчета:

1. Оформить практическую работу .

2. Выполнить упражнения по теме «Углеводы».

Задание на дом: Механизмы химических реакций непредельных углеводородов, качественные реакции, электронное строение, Физико-химические свойства, Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова, Периодический закон Д.И. Менделеева

«Рассмотрено» "Утверждаю"

Зав. кафедры_______A.Р.Хафизов Зам. директора по учебной

работе ________Ш.Ж.БолтаевТема: Азотистые органические соединения: Нитросоединения и амины.

Модульная технология учебного занятия

Уч.часы : 2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1. Изучение получения, строения, свойства аминов и нитросоединений.

2. Основные понятия о классификации азотистых органических соединений.

3. Самостоятельная работа в виде тестирования

Цель учебного занятия:

1.Дать основные понятия о строении и химических свойств амино- и нитросоединений.

2.Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося во время тестирования.

3. Дать этическое воспитание на основе реакций и процессов, происходящих в природе.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме «Амины и нитросоединения».

• Развить мыслительную способности и творческую деятельность учащегося

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме «Амины и нитросоединения».

- приобретут умения и навыки с помощью повторения лекционного материала.

Методы обучения

Чтения лекций, дискуссия, демонстрация слайдов, тестирования

Формы организации учебного процесса

Лекция и демонстрация слайдов

Средства обучения

Учебник, ноутбук.

Условия обучения

Аудитория с периодической системой

Обратная связь

Тестирование, химический диктант

Тема: Азотистые органические соединения: Нитросоединения и амины

Технологическая карта учебного занятия

Стадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть и опрос предыдущей темы

(15 мин.)

1.1. Организационный момент. -5 мин

- Приветствие

- Посещаемость

1.2 Ознакомление с Темой урока «Азотистые орагнические соединения: Нитросоединения и амины». -10 мин

А)Ознакомление с планом урока.

Б)Ознакомление с системой оцениванием.

В)Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

1. Показ слайдов по ноутбуку

-Объяснение новой темы

План: 1.Нитросоединения и их свойства

2.Амины: классификация и свойства

-запись в тетрадях

2. Составление уравнений реакций.

Внимательно слушают

конспектируют

Отвечают у доски

Вникают

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(25мин.)

3.1. Самостоятельная работа- ответы на вопросы, химический диктант. - 15 мин

3.2. Подведение итогов и выводов- 8 мин

3.3.Домашние задание: Составить тесты и 5 задач на тему: Азотистые орагнические соединения: Нитросоединения и амины.

- 2 мин

Самоконтроль и само оценивание.

Выполняют упражнение

Делают выводы

Тема урока: Амины.

Цели урока:

Образовательная:

• закрепить знания учащихся о причинах, порождающих многообразие аминов,

• расширить представление о ковалентной связи на примере аминов,

• усвоить строение и свойства аминов,

• дать новое понятие термина "основание в свете протолитической теории",

• расширить сведения о влиянии строения веществ на их свойства,

• способствовать формированию умения учащихся находить причинно-следственные связи между явлениями,

• развивать у учащихся умение выделять главное, сравнивать, сопоставлять, сообщать информацию о загрязнении окружающей среды аминами, а так же о действии их на организм человека.

Воспитательная:

Сформировать положительное отношение к изучению предмета, умение выслушивать своих товарищей, воспитывать творчески мыслящую личность.

Оборудование:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, экран, проектор (для демонстрации слайдов, роликов), плакаты ученых.

Используемые учебники и учебные пособия:

Габриелян О.С. Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: ДРОФА. 2003.

Тип урока: Урок изучения нового материала.

Ход урока:

I. Введение.

Перечисляем с учениками классы органических веществ.

В органической химии имеются вещества, содержащие в своем составе азот. Эти соединения играют чрезвычайно важную роль в нашей жизни. (Например белки). Большой вклад в изучение и получение азотосодержащих органических соединений внесли русские ученые А.Я. Данилевский и Н.Н. Зинин.

Называем азотосодержащие соединения и записывают их формулы. Анализируя их строение, приходим к выводу, что некоторые соединения содержат нитрогруппу, связанную непосредственно с углеводородным радикалом - это нитросоединения.

Известны и другие соединения, содержащие азот. Важнейшие из них - амины, аминокислоты, белки.

Амины можно представить как производные аммиака, в молекулах которого один или несколько атомов водорода заменены на углеводородные радикалы

II. Номенклатура.

На доске написать структурные формулы аммиака и аминов. Ученики видят общее между аммиаком и аминами.

Вещества называют по тем радикалам, которые входят в состав молекулы, с прибавлением слова "амин".

Назвать вещества.

CH₃ - CH₂ - CН₂ - NH₂

1 - аминпропан

CH₃ - CН₂ - CН₂ - CН₂ - NH₂

1 - аминобутан

Амины делятся на:

III. Физические свойства аминов.

Метиламин, диметиламин и триметиламин - газообразные вещества, с запахом аммиака, хорошо растворяются в воде, так как их молекулы образуют водородные связи с молекулами воды. Средние члены алифатического ряда - жидкости со слабым запахом тухлой рыбы, с постепенно повышающейся температурой кипения. Высшие амины (начиная с С₁₆Н₃₅N - твердые нерастворимые вещества, не имеющие запаха. Ароматические амины - бесцветные высококипящие жидкости или твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Связь N-H является полярной, поэтому первичные и вторичные амины образуют межмолекулярные водородные связи (несколько более слабые, чем Н-связи с участием группы О-Н).Это объясняет относительно высокую температуру кипения аминов по сравнению с неполярными соединениями со сходной молекулярной массой.

Анилин (фениламин) С₆H₅NH₂ - важнейший из ароматических аминов:

Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. - 6 °С). На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит.

IV. Химические свойства.

Опыт №1. (Показываю на проекторе). Взаимодействие анилина с соляной кислотой.

На доске записываю уравнение реакции.

С₆H₅NH₂ + HCl → (С₆H₅NH₃)⁺ Cl^- получился хлорид фениламмония

Таким образом, АМИНЫ представляют собой органические основания.

Амины - производные алканов - боле сильные основания, чем аммиак. Они отличаются от аммиака только углеводородными радикалами, которые, очевидно, оказывают влияние на атом азота.

Радикал отталкивает электронную плотность, следовательно, электронная плотность на атоме азота в амине больше, чем в молекуле аммиака. Значит, амин сильнее притягивает к себе протоны воды и кислот, то есть является более сильным основанием.

Главный вывод: С позиций протолитической теории основания обладают свойством присоединять протон, поэтому аммиак и амины - основания, причем амины более сильные основания.

Опыт №2. (Показываю на проекторе). Горение анилина.

На доске параллельно записываем уравнение реакции горения аминов:

4CH₃NH₂ + 9O₂ → 4CO₂ + 2N₂ + 10 H₂O

Низшие амины из-за их запаха долгое время принимали за аммиак, пока в 1849 г. Ш. Вюрц не выяснил, что в отличие от аммиака они горят на воздухе с образованием углекислого газа

Опыт №3. (Показываю на проекторе). Галогенирование анилина.

На доске параллельно записываем уравнение реакции анилина с бромной водой:

C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂NH₂Br₃ + 3HBr

2,4,6-Триброманилин

V. Получение аминов

С древних времен люди использовали природный краситель синего цвета - индиго. У данного продукта довольно высокая цена и химики ищут строение этого вещества, чтобы синтезировать промышленным способом.

В 1840г русский химик немецкого происхождения Фрицше обнаружил, что при нагревании со щелочью синяя окраска индиго исчезает и образуется вязкая масса. Очистив это вещество Фрицше получил жидкость с характерным запахом и назвал ее анилином (от арабского an-nil синий). В это же время Цнфердорбен нагреванием кристаллического индиго получил новый продукт, названный им кристаллином. В это же время немецкий химик Рунге в продуктах перегонки каменноугольной смолы открыл вещество, назвал его кианол. В 1841г русский химик Зинин открыл способ восстановления нитробензола до ароматического амина - бензидама.

В 1843г Гофман пришел к выводу, что все эти продукты - одно и тоже вещество. Химики остановились на названии анилин.

C₆H₅NO₂ + 6[H] ^t,kat-Ni → C₆H₅-NH₂ + 2H₂O реакция Зинина.

Никола́й Никола́евич Зи́нин 1812 - 1880 - выдающийся русский химик-органик, академик Петербургской академии наук, первый президент Русского химического общества

При всём внешнем благополучии и несомненных творческих удачах Зинин, по воспоминаниям современников, был лишён душевного равновесия и раздражался в тех случаях, где другие учёные проявили бы искреннюю заинтересованность.

Немецкому ученому А.Гофману удалось модифицировать метод получения анилина из нитробензола, открытый Зининым. Гофман заменил сульфид аммония другим восстановителем - водородом в момент выделения. На основе модифицированного метода он организовал промышленное производство анилина, что вызвало раздраженную реакцию Зинина, приоритет которого никто не оспаривал: «Вечно немцы уводят открытия у нас из-под носа».

Исследуя нитропроизводные, Зинин вместе с В. Ф. Петрушевским начал работы над созданием взрывчатой композиции на основе нитроглицерина, безопасной при транспортировке. В итоге был найден хороший вариант - пропитка нитроглицерином карбоната магния. Об этом Зинин рассказывал своему соседу по даче Альфреду Нобелю, сыну Эммануила Нобеля - владельца завода по производству мин. Идея пригодилось А. Нобелю спустя несколько лет. Во время транспортировки нитроглицерина одна из бутылей разбилась, и жидкость пропитала инфузорную землю, насыпанную между бутылями для предупреждения возможного удара. Нобель, вероятно, вспомнивший рассказы Зинина о том, что нитроглицерином следует пропитывать порошкообразные вещества, достаточно быстро оценил свойства образовавшейся композиции, названной впоследствии динамитом и принёсшей ему громадные прибыли. Узнав все это, Зинин заметил: «Этот Альфред Нобель выхватил у нас динамит из-под носа».

VI. Применение.

Амины используют при получении лекарственных веществ, красителей и исходных продуктов для органического синтеза. Гексаметилендиамин при поликонденсации с адипиновой кислотой дает полиамидные волокна.

Анилин находит широкое применение в качестве полупродукта в производстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты).

VII. Загрязнение окружающей среды.

Амины и окружающая среда.

а) предприятия, которые используют или производят эти соединения;

б) крупные животноводческие комплексы и птицефабрики;

в) автотранспорт (выхлопные газы);

г) бытовое загрязнение (при пользовании газом, стирке белья,

приготовлении пищи и т.д.);

Рассказываем о действии аминов на организм человека.

VIII. Задача.

Вычислите массу бромной воды с массовой долей брома 2%, которая потребуется для полного взаимодействия со 186г 1%-ного раствора анилина.

Дано:

W(С6Н5NH2)= 1%

W(Br2)= 2%

m(p-paС6Н5NH2)= 186г

Найти:

m(p-paBr2)-?

Решение:

С6Н5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2 + 3HBr

W(в-ва)= m(в-ва)/m(смеси)

m(С6Н5NH2) = m(p-paС6Н5NH2)*W(С6Н5NH2) = 186*0,01 = 1,86 г

n=m/M, M(С6Н5NH2) =93г/моль

n(С6Н5NH2) = m(С6Н5NH2)/M(С6Н5NH2) = 1,86/93 = 0,02 моль

По уравнению реакции: 3n(Br2) = n(С6Н5NH2) = 3*0,02моль = 0,06 моль

m(Br2) = n(Br2)*M(Br2) = 0,06*160 = 9,6 г

m(p-paBr2) = m(Br)/W(Br2) = 9,6/0,02 = 480 г.

IX. Вопросы для закрепления:

1. Какие из приведенных веществ относятся к аминам?

X. Домашнее задание.

Составить тесты и 5 задач на тему: Азотистые орагнические соединения: Нитросоединения и амины.

«Рассмотрено» "Утверждаю"

Зав. кафедры_______A.Р.Хафизов Зам. директора по учебной

работе ________Ш.Ж.БолтаевТема: Аминокислоты и их классификация. Образование пептидной связи.

Модульная технология учебного занятия

Уч.часы : 2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1. Изучение получения, строения, свойства аминокислот.

2. Основные понятия о классификации аминокислот и их биологическая роль в жизни живых организмов.

3. Самостоятельная работа в виде тестирования

Цель учебного занятия:

1.Дать основные понятия о строении и химических свойствах аминокислот.

2.Развить мыслительную и творческую деятельность учащегося во время тестирования.

3. Дать этическое воспитание на основе реакций и процессов, происходящих в природе.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме «Аминокислоты и их классификация. Образование пептидной связи».

• Развить мыслительную способности и творческую деятельность учащегося

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме «Аминокислоты и их классификация. Образование пептидной связи».

- приобретут умения и навыки с помощью повторения лекционного материала.

Методы обучения

Чтения лекций, дискуссия, демонстрация слайдов, тестирования

Формы организации учебного процесса

Лекция и демонстрация слайдов

Средства обучения

Учебник, ноутбук.

Условия обучения

Аудитория с периодической системой

Обратная связь

Тестирование, химический диктант

Тема: Аминокислоты и их классификация. Образование пептидной связи

Технологическая карта учебного занятия

Стадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть и опрос предыдущей темы

(15 мин.)

1.1. Организационный момент. -5 мин

- Приветствие

- Посещаемость

1.2 Ознакомление с Темой урока «Аминокислоты и их классификация. Образование пептидной связи». -10 мин

А)Ознакомление с планом урока.

Б)Ознакомление с системой оцениванием.

В)Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

1. Показ слайдов по ноутбуку

-Объяснение новой темы

План: 1.Классификация аминокислот

2.Образование пептидной связи

-запись в тетрадях

2. Составление уравнений реакций.

3. Обобщение по новой теме

Внимательно слушают

конспектируют

Отвечают у доски

Записывают

Вникают

Делают выводы

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(25мин.)

3.1. Самостоятельная работа- ответы на вопросы, химический диктант. - 15 мин

3.2. Подведение итогов и выводов- 8 мин

3.3.Домашние задание: Составить тесты и 5 задач на тему: Аминокислоты и их классификация. Образование пептидной связи.

- 2 мин

Самоконтроль и само оценивание.

Выполняют упражнение

Делают выводы

Тема урока: «Аминокислоты».

Цель: изучить состав, строение, изомерию и химические свойства аминокислот.

Домашнее задание: Составить тесты и 5 задач на тему: Аминокислоты и их классификация. Образование пептидной связи.

Оборудование для проведения демонстрационного опыта: порошок CuO, растворы NaOH, глицина, индикаторов (фенолфталеина, метилоранжа, лакмуса), глутаминовой кислоты, универсальная индикаторная бумага, пробирки.

План изучения нового материала

1. Аминокислоты - производные карбоновых кислот.

2. Функциональные группы аминокислот

3. Номенклатура и изомерия аминокислот

4. Физические свойства аминокислот

5. Химические свойства. Аминокислоты - амфотерные органические соединения.

6. Пептидная связь. Полипептид

7. Нахождение в природе, значение и применение аминокислот.

Ход урока

1. Проверка домашнего задания. § 16, упр. № 5 (цепочка превращений) и задача №7 (горение аминов, объёмная доля метиламина в смеси) - у доски.

Фронтальная беседа

1. Как изменяются физические свойства предельных аминов в гомологическом с ↑Mr? (Ответ: растворимость падает, агрегатное состояние Г-Ж-Т, плотность растёт, растут t•С кипения и плавления);

2. Какая группа является функциональной группой аминов и почему? (Ответ: аминогруппа, она определят основные химические свойства аминов как органических оснований);

3. Каково взаимное влияние атомов в молекуле анилина? (Ответ: радикал фенил влияет на аминогруппу, ослабляя основные свойства анилина; аминогруппа влияет на фенил, реакции замещения идут по положениям 2,4,6 цикла).

2. Объяснение нового материала строится на основе опорной схемы №1 и демонстрационных опытов.

Демонстрационные опыты

• Определение реакции среды в водном растворе глицина и глутаминовой кислоты. С помощью полоски универсальной индикаторной бумаги (или растворов индикаторов) определяют рН 1% раствора глицина. Отсутствие кислой реакции раствора глицина объясняется образованием внутримолекулярной соли. Глицин - моноаминомонокарбоновая кислота. Аналогичные действия проводят с раствором глутаминовой кислоты - моноаминодикарбоновой кислотой. Реакция среды - кислая, рН-3,4-3,6.

• Реакция глицина с оксидом меди (II). В пробирку вносят 2 мл 1% раствора глицина, добавляют 1 г порошка оксидом меди (II). Появление голубой окраски раствора свидетельствует об образовании медной соли глицина.

• Реакция раствора глутаминовой кислоты с раствором гидроксида натрия. В пробирку вносят 1 мл раствора NaOH, несколько капель раствора фенолфталеина, затем по каплям добавляют раствор глутаминовой кислоты. Протекает реакция нейтрализации, раствор обесцвечивается.

Опорная схема № 1. Аминокислоты

(NH₂)m R(COOH)n

- NH₂ аминогруппа - СООН карбоксильная группа

Строение: бифункциональные вещества, взаимное влияние атомов, новые специфические свойства, «внутренние соли», ионный тип связи.

Физические свойства: б/ц кристалл. в-ва, х. р. в H2O, плавящиеся с разложением

при t >200ºС, б/в или вкус сладкий, горький.

Изомерия: - углеродного скелета;

- положения аминогруппы;

- межклассовая (нитросоединения, сложные эфиры);

- оптическая.

Номенклатура: «амино» + название кислоты

Химические свойства: NH₂− R− СООН

↓ ↓

основные кислотные

свойства

↓ ↓

взаимодействие

с кислотами с основаниями и спиртам

Возможно образование двух видов солей одной аминокислоты

NH₂− Аминокислоты - амфотерные органические соединения. − СООН

Поликонденсация аминокислот

O H

|| |

−C−N− пептидная связь, полипептид (см. стр. № 126)

Природные←Аминокислоты→Синтетические

↓

Незаменимые, пища

Синтезируемые организмом

Применение: пищевая, медицинская, химическая, микробиологическая промышленности.

3. Самостоятельная работа с учебником (стр. 126-127)

Вопросы для беседы после изучения материала учебника: 1. Как называется первая аминокислота, выделенная химиками из природных объектов? (аспарагин из сока спаржи); 2. Каково значение аспарагиновой и глутаминовой кислоты для живых организмов? (аспарагиновая кислота связывает аммиак, глутаминовая содержится в мозге, сердечной мышце и плазме крови, связывает аммиак); 3. Каково применение глутаминовой кислоты и её солей? (пищевые добавки).

4. Закрепление изученного материала. Выполнение интерактивных или иных упражнений по данной теме.

Приложение

Глицин (Glycine)

Русское название: глицин

Латинское название вещества: Glycinum (род. Glycini)

Химическое название: аминоуксусная кислота

Брутто-формула: C₂H₅NO₂

Характеристика вещества. Заменимая аминокислота. Белый кристаллический порошок, легко растворим в воде.

Применение вещества. Стрессовые состояния, психоэмоциональное напряжение, повышенная возбудимость, эмоциональная лабильность, неврозы, неврозоподобные состояния, вегетососудистая дистония, последствия нейроинфекций и черепно-мозговой травмы, нарушение сна; острый ишемический инсульт. Для повышения умственной работоспособности, в т.ч. подросткам с девиантными формами поведения.

Глутаминовая кислота (Glutamic acid)

Русское название: глутаминовая кислота

Латинское название вещества: Acidum glutaminicum (род. Acidi glutaminici )

Химическое название: L-Глутаминовая кислота

Брутто-формула: C₅H₉NO₄

Применение вещества. Эпилепсия, шизофрения, психозы, реактивные состояния, протекающие с явлениями истощения, депрессия, последствия менингита и энцефалита и др. В педиатрии - задержка психического развития, церебральный паралич, последствия внутричерепной родовой травмы, болезнь Дауна, полиомиелит (острый и восстановительный периоды).

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА № 1

Аминокислоты: общая формула, определение, номенклатура.

1. Напишите общую формулу аминокислот. Выделите функциональные группы аминокислот.

2. Дайте определение понятию «аминокислота». Определите аминокислоты как производные карбоновых кислот.

3. Напишите структурные формулы простейшей аминокислоты и ее ближайшего гомолога.

4. Попробуйте сами определить, как образуются названия аминокислот.

5. На листе ватмана оформите опорный конспект по вашей теме, подготовьте краткое сообщение на 4 минут.

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА № 2

Аминокислоты: изомерия и номенклатура.

1. Составьте все возможные структурные формулы органических соединений, соответствующие формуле С₄Н₇О₂NH₂. Сделайте вывод о видах изомерии аминокислот. Назовите класс соединений, изомерных аминокислотам. Приведите примеры.

2. Ознакомьтесь с названиями и обозначениями природных аминокислот (дополнительный источник информации). Дайте название 2-аминопентановой кислоте с использованием букв греческого алфавита.

3. На основании выполненных упражнений обобщите виды изомерии, характерные для карбоновых кислот.

4. На листе ватмана оформите опорный конспект по вашей теме, подготовьте краткое сообщение на 4 минут.

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА № 3

Аминокислоты: общие способы получения.

1. Вспомните и напишите уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с хлором в присутствии красного фосфора (кат.). Назовите продукт данной реакции.

2. Напишите реакцию, необходимую для следующего взаимодействия: хлоруксусная кислота → аминоуксусная кислота.

3. На основании выполненных упражнений обобщите основные способы получения карбоновых кислот.

4. На листе ватмана оформите опорный конспект по вашей теме, подготовьте краткое сообщение на 4 минут.

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА №4

Аминокислоты: физические свойства, значение.

1. Ознакомьтесь с образцами выданных вам аминокислот. Охарактеризуйте их физические свойства: а) запах, б) цвет, в) агрегатное состояние, в) растворимость в воде, г) вкус. (Предлагается необходимое оборудование и материалы)

2. Найдите в справочнике значения температур плавления аминокислот.

3. На основании выполненной работы, обобщите физические свойства аминокислот.

4. На листе ватмана оформите опорный конспект по вашей теме, подготовьте краткое сообщение на 4 минут.

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА № 5

Аминокислоты: строение функциональной группы, общая характеристика реакционной способности.

1. Напишите структурные формулы простейшей аминокислоты. Выделите функциональные группы аминокислот

2. На основании выполненных упражнений сделайте вывод о возможных химических свойствах аминокислот. Приведите примеры.

3. Вспомните, какие реакции относятся к реакциям поликонденсации. Способны ли аминокислоты вступать в такие реакции? Почему?

4. На основании выполненной работы обобщите информацию о строении и основных химических свойствах аминокислот.

5. На листе ватмана оформите опорный конспект по вашей теме, подготовьте краткое сообщение на 4 минут.

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА № 6

Аминокислоты: значение аминокислот для животных и человека.

Работа с учебником

1. Как называется первая аминокислота, выделенная химиками из природных объектов?

2. Каково значение аспарагиновой и глутаминовой кислоты для живых организмов?

3. Каково применение глутаминовой кислоты и её солей?

4. На основании выполненной работы обобщите информацию о строении и основных химических свойствах аминокислот.

5. На листе ватмана оформите опорный конспект по вашей теме, подготовьте краткое сообщение на 4 минут.

Аминокислоты

(NH₂)_m R(COOH)_n

- NH₂ аминогруппа - СООН карбоксильная группа

Строение: бифункциональные (гетеро- ) вещества, взаимное влияние атомов, новые специфические свойства,

«внутренние соли», ионный тип связи.

Физические свойства: б/ц кристалл. в-ва, х. р. в H₂O, плавящиеся с разложением при t >200 ºС,

б/в или вкус сладкий, горький.

Применение: пищевая, медицинская, химическая, микробиологическая промышленности.

Изомерия: - углеродного скелета; - положения аминогруппы;

- межклассовая (нитросоединения, сложные эфиры);

- оптическая.

Номенклатура: «амино» + название кислоты

Химические свойства: NH₂ − R− СООН

↓ ↓

основные кислотные

свойства

↓ ↓

взаимодействие

с кислотами с основаниями и спиртами

NH₂ − Амфотерные органические соединения − СООН

O H

|| |

Поликонденсация аминокислот. −C−N− Пептидная связь. Полипептид

Природные←Аминокислоты→Синтетические

«Рассмотрено» "Утверждаю"

Зав. кафедры_______A.Р.Хафизов Зам. директора по учебной

работе ________Ш.Ж.БолтаевТема: Виды белков и их свойства. Синтез и биологическая роль белков.

Модульная технология учебного занятия

Уч.часы : 2 часа

Количество учащихся:

Форма и вид учебного занятия

Теоретическое занятие

План учебного занятия

1. Изучение получения, строения, свойства белков.

2. Основные понятия о классификации белков и их биологическая роль в жизни живых организмов.

3. Самостоятельная работа в виде письменного опроса

Цель учебного занятия:

1.Дать основные понятия о строении и химических свойствах аминокислот.

2.Развить мыслительную и творческую деятельность учащихся с помощью устного опроса.

3. Дать экологическое воспитание на основе реакций и процессов, происходящих в природе.

Педагогические задачи:

• Повторить начальные знания учащихся по теме «Виды белков и их свойства. Синтез и биологическая роль белков».

• Развить мыслительную способности и творческую деятельность учащегося

Итоги учебной деятельности:

- Закрепят начальные знания по теме «Виды белков и их свойства. Синтез и биологическая роль белков».

- приобретут умения и навыки с помощью повторения лекционного материала.

Методы обучения

Чтения лекций, дискуссия, демонстрация слайдов,

Формы организации учебного процесса

Лекция и демонстрация слайдов

Средства обучения

Учебник, ноутбук.

Условия обучения

Аудитория с периодической системой

Обратная связь

Устный и письменный опрос.

Тема: Виды белков и их свойства. Синтез и биологическая роль белков

Технологическая карта учебного занятия

Стадии работы и время

Суть деятельности

Учитель

Ученик

1-стадия.

Всупительная часть и опрос предыдущей темы

(15 мин.)

1.1. Организационный момент. -5 мин

- Приветствие

- Посещаемость

1.2 Ознакомление с Темой урока «Виды белков и их свойства. Синтез и биологическая роль белков». -10 мин

А)Ознакомление с планом урока.

Б)Ознакомление с системой оцениванием.

В)Опрос по пройденному материалу

Отвечают

Уведомляют

Слушают

Наблюдают

Анализируют

2-стадия.

Основная часть

(40мин.)

1. Показ слайдов по ноутбуку

-Объяснение новой темы

План: 1.Классификация аминокислот

2.Образование пептидной связи

-запись в тетрадях

2. Составление уравнений реакций.

3. Обобщение новой темы

Внимательно слушают

конспектируют

Отвечают у доски

Записывают

Вникают

Делают выводы

3-стадия.

Закрепление и Выводы

(25мин.)

3.1. Самостоятельная работа- ответы на вопросы, химический диктант. - 15 мин

3.2. Подведение итогов и выводов- 8 мин

3.3.Домашние задание: Составить тесты и 5 задач на тему: Виды белков и их свойства. Синтез и биологическая роль белков.

- 2 мин

Самоконтроль и само оценивание.

Выполняют упражнение

Делают выводы

Тема: Виды белков и их свойства. Синтез и биологическая роль белков

Предварительное определение уровня знаний

1. Какие аминокислоты обладают биологической активностью?

2. Какие аминокислоты называются незаменимыми?

3. Сколько незаменимых аминокислот необходимо организму человека?

4. Сколько всего аминокислот содержится в организме человека?

5. Какие высокомолекулярные соединения могут образовывать аминокислоты?

6. Написать уравнение реакции поликонденсации аминопентановой кислоты.

Параллельно с предварительным определением уровня знаний проводилась проверка домашнего задания: один студент выполнял его на доске, трое студентов сдали домашние тетради преподавателю.

Дополнительные вопросы (по мере необходимости):

- Как называется реакция, в ходе которой образуется полипептид (полиамид)?

- Какие связи разрываются в ходе поликонденсации?

- Как называется азот - углеродные связи в молекуле полипептида?

Результат: проводить реакции, характерные для белка.

Мотивация

«Жизнь - это способ существования белковых тел» (Ф. Энгельс). Есть гипотеза, что первыми микроорганизмами на Земле явились микроорганизмы, попавшие вместе с метеоритами на нашу планету. Ученые также предполагают, что вспышки эпидемий гриппа связаны с падением метеоритов: проходит примерно 10 лет - начинается эпидемия. Эти 10 лет нужны для приспособления «чужих» микроорганизмов к земным условиям. Любой биологический объект, начиная от вирусов и заканчивая человеком, состоит в основном из белков (в пересчете на сухое вещество: ), поэтому очень важно знать строение и свойства этих соединений.

Презентация темы «Белки»

Комментарии к презентации «Белки»

1. Белки - самые важные, из всех веществ, входящих в состав живых организмов. Они еще называются протеинами, что означает первый, главный.

2. Русский ученые Александр Яковлевич Данилевский и немецкий химик Эмиль Герман Фишер создали полипептидную теорию строения белковых молекул.

3. Молекулы белков состоят из цепочек аминокислот и имеют очень сложную структуру. В молекуле белков может быть от 5 тыс. до 1 млн. аминокислотных остатков. В составе белков встречается 20 аминокислот, в том числе незаменимые.

4. В организме человека более 5 млн. белков. В клетке 10-20% от сырой массы и 50-80% от сухой массы клетки составляют белки. Без белков невозможно представить движение, способность расти, размножение, сократимость. Они образуют покровные и мышечные ткани, защищают организм от болезней, переносят кислород к клеткам.

5. Белки по происхождению делятся на животные и растительные, незаменимые аминокислоты содержаться только в животных белках.

6. Белки играют важную роль в пищевой промышленности. Они способны набухать в воде, образовывать студни, стабилизировать суспензии, эмульсии, пены. Например: качество теста зависит от содержания белка (клейковины) в муке, чем его больше, тем хлеб и хлебобулочные изделия получатся лучше. Благодаря способности белков образовывать пены, мы имеет кондитерские изделия, такие как пастила, суфле, зефир. Процесс тепловой обработки белкового сырья позволяют нам готовить различные вкусные и полезные мясные, рыбные, творожные и другие блюда.

7. Белковая пища в организме распадается на аминокислоты, часть аминокислот используется для синтеза белков, нужных организму, а оставшаяся часть окисляется до мочевины, углекислого газа и воды.

Белки (протеины) - природные полимеры.

Их молекулярная масса варьируется от 5-10 тысяч до 1 миллиона и более.

Белки по количеству и значению стоят на первом месте из органических веществ клетки.

Химический состав организма человека

В организме человека более 5 миллионов белков - 50% массы клетки в расчете на сухое вещество.

Структурными единицами белков являются α-аминокислоты. В каждом белке присутствует 20 α-аминокислот. Из них может быть образовано 2 432 902 008 176 640 000 комбинаций, т.е. различных белков (сравните: 33 буквы алфавита и количество слов в русском языке).

Примеры аминокислот

Классификация белков по составу:

1. протеины - состоят только из α-аминокислот, относятся к простым белкам.

протеиды - содержат небелковую часть, относятся к сложным белкам. Могут включать углеводы (гликопротеиды), жиры (липопротеиды), нуклеиновые кислоты (нуклеопротеиды).

2. полноценные - содержат весь набор аминокислот, в том числе незаменимые.

Неполноценные - какие-то аминокислоты в составе отсутствуют.

Согласно полипептидной теории Фишера-Данилевского по строению молекулы белка представляют собой длинные цепи остатков аминокислот, соединенных пептидными (амидными) связями. Белки образуются в ходе поликонденсации аминокислот.

Структура белковой молекулы может быть четырех видов:

1. первичная структура - линейная последовательность остатков аминокислот, связанных пептидными (амидными) связями:

2. вторичная структура - спиралевидная. Спираль поддерживается множеством водородных связей между соседними витками (работы Лайнуса Полинга):

3. третичная структура - глобула (клубок) - способ свертывания вторичной (спиральной) структуры:

В образовании третичной структуры большую роль играют дисульфидные мостики (-S-S-), ионные связи.

4. Четвертичная структура - это объединение нескольких третичных структур в одно целое.

• Чем выше уровень структуры белковой молекулы, тем она менее прочна.

По форме макромолекулы белка различают белки глобулярные и фибриллярные (нитевидные). Большинство белков животных, растений и микроорганизмов относится к глобулярным белкам (гемоглобин, инсулин и другие). Примером фибриллярных белков служат белки мускульной ткани и кератин (волосы, ногти).

Физические свойства белков очень отличаются: глобулярные белки растворяются в воде и солевых растворах, фибриллярные белки, как правило, в воде не растворимы. Есть белки твердые (кератин), есть жидкие (белок куриного яйца).

Способность белков зерна и муки растворятся в воде играет большую роль при их хранении и переработке, в хлебопечении. Тесто, приготовленное из муки, представляет собой набухший в воде белок (клейковина), содержащий зерна крахмала.

Химические свойства белков

1. Гидролиз - полный распад белковой молекулы на отдельные аминокислоты (происходит под действием ферментов - биологических катализаторов).

2. Горение. Белки горят с образованием азота, углекислого газа и воды, а также некоторых продуктов неполного распада. Горение сопровождается характерным запахом жженых перьев.

3) Денатурация - неполный гидролиз белка, нарушение его структуры: четвертичная структура превращается в третичную, вторичную, первичную, утрачивается биологическая активность белка. Причинами денатурации могут быть: действие температуры, механическое воздействие (например, взбивание белка), облучение рентгеновскими лучами, химическое воздействие (действие кислот, щелочей, спирта и др.). Все эти приемы широко используют в пищевой промышленности. Денатурация облегчает усвоение белковой пищи.

Способность белков реагировать и с кислотами и со щелочами свидетельствует о том, что белки - амфотерные вещества.

Цветные реакции (качественные реакции на белки). Они являются частичным случаем денатурации (химическое воздействие).

а) ксантопротеиновая реакция: с концентрированной азотной кислотой;

б) биуретовая реакция с гидроксидом меди.

Функции белков в организме многообразны. Они являются катализаторами биохимических реакций, регуляторами роста и развития организма, транспортерами кислорода (гемоглобин), образуют покровные (кожа, волосы) и мышечные ткани, защищают организм от микробов (интерферон, иммуноглобулины). Среди белков встречаются антибиотики и токсины.

Закрепляющий материал

Задание 1. Пользуясь учебным материалом, письменно ответьте на вопросы:

1. Что называется белками?

2. Какие вещества являются структурными единицами белков?

Задание 2. Заполните таблицу «Классификация белков»