Учителю
План урока Получение и применение кислорода

План урока Получение и применение кислорода

Автор публикации: Баймуратова З.М.

Дата публикации: 18.04.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Предмет: Химия 8 класс. Урок №33-34

Тема: Кислород: Свойства, получение и применение кислорода. Горение и медленное окисление. Оксиды. Составила: Баймуратова З.М. Учитель химии СШ Умбеталы с ДМЦ.

Жамбылского района, поселок Умбеталы, тел 87777060248.Рекомендации для учителя-составителя заданий

I ЭТАП (5-7 мин.)

Задания на актуализацию знаний

Задания «Мостика» на повторение пройденного материала

(они выполняются дома до начала урока)

В начале урока для проверки данных заданий можно использовать стратегию критического мышления «Insert»

Отводится 5 минут.

I.Проставьте пропущенные слова

Кислород - Бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса, поэтому его трудно отличить от воздуха.

2.Какие из приведенных признаков можно отнести к кислороду: 1.легче воздуха

2. Твердый

3. Жидкий

4. Тяжелее воздуха.

5.при обычных условиях газ.

6.бесцветный

7. Желтый

8. зеленый.

9. Голубой.

10.хорошо растворим в воде.

11.малорастворим практический нерастворим в воде, 12.электропроведен

13. с резким запахом

14. без запаха

15. хрупкий

16.сладкий

17кислый?

Ответ: 4,5,6,11,14.

Как образуются название оксидов?

Ответ: Название оксид согласно международной номенклатуре формируется двумя способами: 1.) Название оксидов образуется от слова «оксид» с добавлением названия соответствующего элемента, после которого в скобках римскими цифрами указывается его валентность.

2)Название оксидов могут образовываться с указанием числа атомов кислорода и соответствующего элемента.

Перечисленные оксиды разделите по классам и дайте им название:

CO2, SiO2, Mn2O7, CO, H2O, NO2, MnO3, SrO, Cr2O3, BaO

Ответ:

3. Составь структуру формулы следующих оксидов;

Al2O3, Mn2O7, Na2O.

ПРОБЛЕМА:

Шаги (приемы) исследовательского метода:

II этап (Синектическая часть). Самостоятельное усвоение новой темы.

Отводится всего 20-25 минут.

По теоретической части:

1-шаг. «Узнавание» (формирование знаний): на правой графе пишется полный перечень заданий информационного характера. В условия включаются следующие ключевые слова: Найди в тексте новые слова, термины, понятия, выражения (по каждому абзацу), отвечающие на вопросы кто? что? где? когда? какой? и другие задания информационного характера, а также задания на: «Запомнить…, составить список . . . выделить . . ., рассказать о . . ., показать . . ., назвать . . . и т.д.». Количество заданий не ограничивается.

Из какого сырья получают кислород в промышленности?

Ответ: Получают перегонкой жидкого воздуха.

Какие свойства кислорода использовались при собирании его методом вытеснения воздуха?

Ответ: Используется свойства кислорода: он тяжелее воздуха.

Укажите вещества из которых получают кислород в лаборатории?

А)Из воды (Н₂О)

В)Пероксида водорода (Н₂О₂)

С)Пермаганта калия (KMnO₄)

Д)Бертолетовой соли (KClO₃)

Е)Оксида ртути (Hg O)

Ответ: Все вещества используются для получения кислорода в лаборатории.

Какой тип реакций лежит в основе получения кислорода в лаборотории?
Ответ: В основе получения кислорода в лаборотории лежит реакция разложения
Что такое католизатор? Какова его роль?

Ответ: Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами не участвуют в них и остаются без изменения, называются катализаторами.По теоретической части:

2-шаг. «Понимание» (формирование знаний): на правой графе пишутся задания, в условия которых включаются следующие ключевые слова: почему? зачем? объясни, найди причину, докажи, придумай и т.д. Данные вопросы для углубления знаний ставятся на ответы каждого задания (если оно не аксиома) из предыдущего Узнавания».

Применяются различные интерактивные методы диалога.

Сравни температуру кипения жидкого азота и температуру кипения кислорода?

Ответ: t_кип азота (- 196⁰С), t_кип кислорода (-183⁰С ), то азот испаряется раньше, а кислород остается в жидком состоянии

Почему кислород получают в промышленности перегонкой жидкого воздуха?

Ответ: Потому что t_кип кислорода равна (-183⁰С ) при данной температуре кислород переходить в жидкое состояние, поэтому получают кислород перегонкой жидкого воздуха.

При какой температуре кислород переходит в жидкое и твердое состояние?

Ответ: При t температуре - 183⁰С переходит в жидкое состояние, а при - 218 ⁰С - становится твердым веществом.

Сравни способ получения кислорода из бертолетовой соли и пермаганата калия KClO₃ KMnO₄

Где кислорода по количеству больше? Напишите уравнение реакций.

Ответ: t

2 KClO₃ 2 KCl + 3 O₂ здесь 3 моль кислород

2 KMnO₄ K₂ MnO₄ + MnO₂+ O₂ здесь 1 моль кислород

По теоретической части:

3-шаг. «Анализ» (формирование знаний): на правой графе пишутся задания, в условия которых включаются следующие ключевые слова:

1) сравните … … с … … … (где сравниваемые объекты берутся из ответов заданий на «Понимание».

2)выявите различия между … …,

3) найдите общее …

4) выделить главную идею темы …

Можно использовать стратегию «Диаграмма Венна».

Заполни схему и уравняй рекции

+ + O₂

+ +

Эл.ток

Сравните оксиды:

По теоретической части:

4-шаг. «Синтез» (формирование знаний):

на правой графе пишутся задания, в условиях которых включаются следующие ключевые слова:

а) Приведи в систему …, классифицируй (заполни таблицу, начерти опорную блок-схему (на основе выделенной главной идеи темы из предыдущего «Анализа») или заполни кроссворд, составь ребус и т.д.)

б) Сделай вывод, обобщи по всему содержанию текста, дай определение.).

Найдите соответствие формул для реакции

KMnO₄ _1. Hg + O₂
HgO 2. KCl + O₂
KClO₃ 3. H₂ + O₂
H₂O₂ 4. KMnO₄ + MnO₂ + O₂
H₂O 5. H₂O + O₂

Расставьте коэффициенты:

Ответ: (1-4), (2-1), (3+2), (4-5), (5-3)

Вывод: Оксиды - это биэлементные соединения, в состав которых входит кислород.

Международная номенклатура оксидов формируется двумя способами.

5-шаг. Практическая часть «Применение» (требования к заданиям для формирования умений: Выполни следующие задания (№ …, № …, № …, или упражнения) из учебника, сборника, других источников (автор … …, стр. …)

Задание: работа по учебнику упр № 8 стр 60

Дано:

KMnO₄

KClO₃

(4 O₄) - ?

(3О)- ?

6-шаг. «Оценка» (рефлексия) Вырази свое мнение по отношению к событиям, имеющим место в тексте: а) Как ты думаешь? Б) Как бы ты поступил? В) Для чего это нужно в жизни? Г) При решении какой, жизненной ситуации может найти применение? Приведите пример и решите.

Какие процессы в повседневной жизни вы часто наблюдаете ?

Ответ: Горение угля, дров, природного газа, дыхание, гниение и др.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ:

ІІІ- этап обратной связи (этап оценивания уровня формирования знаний и умений)Все задания из предыдущего второго этапа распределяются по трем уровня усвоения следующим образом:

1-пороговый уровень (5 баллов)

По теоретической части:

«Узнавание» (оценка знаний): На правой графе пишутся задания, в условия которых включаются следующие ключевые слова: Найди в тексте новые слова, термины, понятия, выражения, (по каждому абзацу), отвечающие на вопросы: кто? Что? Где? Когда? Какой? И другие задания информационного характера. А также задания на : «запомнить …, составить . . ., рассказать о …, показать … …, назвать… и т.д.»

1.Какие вещества образуются при горении простых и сложных веществ?

Ответ: При горении простых и сложных веществ образуются различные оксиды.

2.Как называются реакции сопровождающиеся выделением тепла и света.

Ответ: Реакции сопровождающиеся выделением тепла и света, называются реакциями горения.

3.Как происходить горение железа и как называется продукт реакции?

Ответ: Горение железа происходит с разбрасыванием ярких искр - расплавленных капель железной окалины.

4.Из каких оксидов состоит железная окалина?

Ответ: Железная окалина состоит из монооксида железа (FeO) и триоксида дижелеза (Fe₂O₃)

Напишите уравнение реакций разложение следующих веществ. Как можно ускорить процесс разложения этих двух веществ

Ответ: t

+ O₂ для ускорения реакций

используется температура

+ O₂ для ускорения реакций

используется электрический ток

Где, в какой реакции используется в качестве катализатора MnO_2. Напиши реакцию:

Ответ: В реакции разложения пероксиды водорода

MnO₄

На практике

(оценка умений): «Применение» (по образцу). Применение в сходной ситуации: выполни задания, проиллюстрируй, реши по образцу следующие задания: № …, № … или упражнения из учебника, сборника (название автора, страница …)

1.Завершите уравнение реакций :

P2O5 +... = H3PO4 PH3 +… = P2O5 + H2O

K2O +… = KCl+ H2O CaO +… = CaSiO3

2.С каким из приведенных ниже веществ реагирует оксид кальция? Напишите уравнение реакций.

Li2O b) Cu c) HNO3 d) MgO

3.Объясни схему химического свойства амфотерных оксидов:

Амфотерный +? = соль + вода

Оксид + щелочь = соль + вода

Начальный результат. Сформирована компетентность первого (порогового) уровня: 1) Ученик знает понятия, термины, аксиомы, т.е. полную информацию по теме. 2) Умеет правильно выполнять практические задания по образцу. Обеспечены такие виды качества знаний как: «Полнота» и «Правильность». Количественная характеристика качества знаний: 5 баллов по зачетной системе или оценка «3» (удовлетворительно) ставится в журнал, если ученик не сможет выполнить задания следующих уровней.

2-алгоритмический уровень (5+4 балла)

По теоретической части:

«Понимание»

(оценка знаний): на правой графе пишутся задания, в условия которых включаются следующие ключевые слова: почему? зачем? объясни, найди причину …, докажи, придумай и т.д. Данные вопросы ставятся на ответы учащихся из предыдущего «Узнавания»

Как хранят и перевозят кислород?

Ответ: В лаборатории хранят кислород в газометре, в сосуде Дьюара для хранения жидкого кислорода, газообарзный кислород хранят в стальных баллонах синего цвета под давлением 1-1,5 кПа (100-150 )

Определите массовую долю 1% кислорода в следующих соединениях: Н₂O₂ и Н₂О?

Ответ: W(2О) =

W(О) =

По теоретической части:

«Анализ» (оценка знаний): на правой графе пишутся задания, в условия которых включаются следующие ключевые слова:

1) сравните … … с … … … (сравниваются ответы из «Понимания»)

2) выявите различия между … …,

3) найдите общее …

4) выделить главную идею темы …,где сравниваемые объекты берутся из ответов заданий на «Понимание». Можно использовать стратегию «Диаграмма Венна».

Ответь на тестовые вопросы:

1.Вещество из которого получают кислород по агрегатному состоянию жидкое вещество?

А) Вода и пероксид водорода; В) Хлорат калия; С) Перманганат калия; Д) Оксид ртути.

2.Как называется вещество желтого цвета из которого получают кислород в лаборатории?

А) Вода и пероксид водорода; В) Хлорат калия; С) Перманганат калия; Д) Оксид ртути.

3.Какого цвета и какое агрегатное состояние имеет вещесво хлорат кали (бертолетовая соль)?

А) Черный порошок; В) Белый порошок; С) Желтый порошок; Д) Синий порошок.

4. Какой катализатор используется при реакций получения из хлората калия кислорода?

А) Оксид железа; В)Оксид магния; С) Оксид марганца (4); Д) Оксид ртути.

5.Как называется сосуд для хранения жидкого кислорода?

А) Сосуд Дьюара; В) Аппарат Киппа; С) Стальной баллон; Д) Стальной баллон голубого цвета.

6.Какие вещества образуются при горении простых и сложных веществ?

А) Оксиды; В) Основания; С) Кислоты; Д) Соли.

На практике (оценка умений): «Применение» (в измененной ситуации): выполни задания, проиллюстрируй, реши с преобразованием формул, составь и реши обратную задачу и др. задания: № …, № … или упражнения из учебника, сборника (название автора, страница)

Работа по учебнику упр № 9 стр 80

Дано: Решение:

(Hg O) = 4 моль

m (O₂) - ?

Работа по учебнику стр 80 упр № 10

Дано:

m (KClO₃) = 12,25 г

m(O₂) - ?

Второй промежуточный результат. Сформирована компетентность (знания и умения) второго уровня: К имеющимся видам качества знаний как: «Полнота» и «Правильность» добавляются следующие виды: «Глубина», «Гибкость (т.е.знает причинно-следственные связи полученных знаний на первом уровне) и «Действенность» (умеет выполнять задания в измененной ситуации). Количественная характеристика качества знаний: 5+4=9 баллов или оценка «4» (хорошо) ставится в журнал, если ученик не сможет выполнить задания следующего третьего уровня.

3-эвристический уровень (9+3 балла)

По теоретической части:

«Синтез» (оценка знаний): на правой графе пишутся задания, в условиях которых включаются следующие ключевые слова:

а) Приведи в систему …, классифицируй (заполни таблицу, начерти опорную блок-схему(на основе выделенной главной идеи темы из предыдущего «Анализа»), заполни кроссворд, составь ребус и т.д.)

б) Сделай вывод, обобщи по всему содержанию текста, дай определение.

1.Какими методами собирают кислород?

Ответ:Вытеснением воздуха и воды.

2.Почему кислород малорастворим в воде?

Ответ: При н.у т.е при температуре 0⁰С и давлении 1 атм. В 100 объемах воды растворяется всего 3 объема кислорода.

3.Объясни получение кислорода в природе?

Ответ: В природе кислород получается в процессе фотосинтеза происходящего под действием солнечных лучей.

Вывод по теме: Кислород - бесцветный газ без запаха и вкуса. В помышленности кислород получают путем сжижения атмосферного воздуха, а в лаборатории - из сложных веществ, которые при нагревании способны разлагаться с выделением кислорода.В лабораториях газообразный кислород хранят в газметрах. При горении простых и сложных веществ образуются различные оксиды.

На практике

(оценка умений): Рефлексия: Вырази свое мнение по отношению к событиям, имеющим место в тексте, напиши эссе, как ты думаешь, где могут пригодиться твои знания и умения, полученные на уроке? Приведи проблемную ситуацию из жизни и реши ее, и т.п.

Как ты думаешь где могут пригодиться твой знания о физических и химических свойствах кислорода?

Ответ: Я думаю, что знания о свойствах кислорода, необходимы для анализа процессов происходящих в природе такие как горение газа, дров, угля и т.д.

Конечный результат по содержанию госстандарта. Сформирована компетентность (знания и умения) третьего уровня: К имеющимся видам качества знаний как: «Полнота» и «Правильность», «Глубина», «Гибкость и «Действенность» добавляются следующие виды: «Систематичность», «Системность» и «Прочность» как вид качества знаний, интегрирующий все предыдущие виды. Количественная характеристика качества знаний на третьем уровне: 9+3=12 баллов или оценка «5» (отлично) ставится в журнал

4-творческий уровень (12 баллов)

Ученик получает задание четвертого творческого уровня (логические или олимпиадные задания, или фрагменты из научных проектов). Ученики выполняют их самостоятельно, применяя исследовательский метод. Оценивается отдельно по 12-бальной системе.

Как вы понимаете выражение «Безкислорода нет жизни»

Ответ:

Предмет: Химия 8 класс. Урок № 33-34.Тема урока: Кислород: Свойства, получение и применение кислорода. Горение и медленное окисление. Оксиды.

1.Тип урока: Комбинированный.

(1 этап - 5 минут, 2 этап - 25 минут, 3 этап - 15 минут) Цель урока: 1.Образовательная. Самостоятельное формирование знаний, умений и навыков. Записывать уравнение химических реакции. Умение называть оксиды по международной номенклатуре и по названию составлять формулы оксидов. Знать способы получения, физические, химические свойства оксидов и область их применения.

2.Развивающаяся: Отображать теоретические навыки, закрепить и углубить знания, умение самостоятельно пополнять и систематизировать свой знания, пользоваться учебником и соблюдать правило работы в коллективе.

3.Воспитывающая цель: Воспитать самостоятельности, ответственности, достигать поставленной цели через соперничество, творческой способности, трудолюбие учащихся.

2.Содержание урока: I - II этап. Задания рабочие тетради. Ключ для учащихся.

3.Методы урока: I этап: Вопрос - ответ.

II этап:

Самостоятельная работа с

А) учебником

Б) дискуссия

В) закрепления

III - этап:

Поэтапное выполнение разноуровневых заданий и методы оценивания.

Бальной рейтинговой системе

4.Формы урока:

I этап: а) фронтальная, индивидуальная

II этап: а) групповая

Б) фронтальная

В) коллективная

III этап: индивидуальная

Оборудования:

I этап: рабочая тетрадь, «открытый журнал» на доске, индивидуальный журнал учителя и ученика.

II этап: а) учебники, слайды

Б) учебник, рабочая тетрадь

III этап: рабочая тетрадь, «открытый журнал» на доске, индивидуальная тетрадь учителя и ученика.

Ход урока: а) Организационный момент.

б) Проверка домашнего задания, оценивание домашнего задания в «Открытом журнале» на доске.

в) Проверка домашнего задания «Мостик»

I этап: групповая самостоятельная работа учащихся в рабочей тетради по вспомогательным заданием в учебнике.

Оценивание учителем знания учащихся по пройденной теме в «Открытом журнале» на доске и подсчет набранных баллов выставленных оценок в индивидуальный классный журнал.

Дискуссия с учениками на тему о применений и значений оксидов и процесса горения.

Практическое закрепление по учебнику на доске.

1,2,3 Уровень. Закончить невыполненные задания дома, в конце урока подвести итоги. По набранным балам делать отметки в «открытом журнале» на доске за пройденный материал ученикам выполнившим 3-х уровневое задание, дать исполнительные олимпиадные задания и фрагменты научного проекта.

Дополнительно приготовить задания 1- го этапа «Мостика» к новой теме.

Предмет: Химия 8 класс. Урок № 58 Тема урока: Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакции нейтрализации. Понятие о кислотных дождях.

1.Тип урока: Комбинированный.

(1 этап - 5 минут, 2 этап - 25 минут, 3 этап - 15 минут)

Цель урока: 1.Образовательная. Самостоятельное формирование знаний, умений и навыков. Записывать уравнение химических реакции. Умение называть оксиды по международной номенклатуре и по названию составлять формулы оксидов. Знать способы получения, физические, химические свойства кислот и уметь их классифицировать, знать область их применения.

2.Содержание урока:

I - II этап. Задания рабочие тетради. Ключ для учащихся.

3.Методы урока:

I этап:

Вопрос - ответ.

II этап:

Самостоятельная работа с

А) учебником

Б) дискуссия

В) закрепления

III - этап:

Поэтапное выполнение разноуровневых заданий и методы оценивания.

Бальной рейтинговой системе

4.Формы урока:

I этап: а) фронтальная, индивидуальная

II этап: а) групповая

Б) фронтальная

В) коллективная

III этап: индивидуальная

Оборудования:

I этап: рабочая тетрадь, «открытый журнал» на доске, индивидуальный журнал учителя и ученика.

II этап: а) учебники, слайды

Б) учебник, рабочая тетрадь

III этап: рабочая тетрадь, «открытый журнал» на доске, индивидуальная тетрадь учителя и ученика.

Ход урока: а) Организационный момент.

б) Проверка домашнего задания, оценивание домашнего задания в «Открытом журнале» на доске.

в) Проверка домашнего задания «Мостик»

I этап: групповая самостоятельная работа учащихся в рабочей тетради по вспомогательным заданием в учебнике.

Дискуссия с учениками на тему о применений и значений оксидов и процесса горения.

Практическое закрепление по учебнику на доске.

Дополнительно приготовить задания 1- го этапа «Мостика» к новой теме.

⇧

⇩

скачать материал