Открытый урок по химии на тему 'Основания' 8 класс

Открытый урок . 8 класс

«Основания»

Цель урока: общее знакомство с классом неорганических соединений- основаниями.

Задачи урока: 1) образовательная - познакомить учащихся с новым классом неорганических

соединений-основаниями; рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру

оснований.

2) развивающая - развить у учащихся такие личностные качества как

сосредоточенность, наблюдательность, умение сравнивать, анализировать,

обобщать, работать с таблицей растворимости.

3) воспитательная- воспитать у обучающихся умение высказывать свою точку

аргументировать её, умение и слушать и уважать мнение других товарищей.

Тип урока: изложение нового материала

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, эксперимент

Требования к уровню подготовки учащихся, конечный результат: уметь определять принадлежность веществ к классу оснований, называть основания, составлять формулы оснований, знать качественные реакции на щелочную среду.

Оборудование: 1) образцы оснований: NaOH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃,KOH;

2) индикаторы-лакмус, фенолфталеин, метилоранж;

3) в каждой группе на партах набор химический лабораторный;

4) инструкция по технике безопасности при работе со щелочами.

5) карточки с заданиями

Ход урока

1. Организационный этап.

(Учитель приветствует учащихся, настраивает класс, проводит беседу с дежурным.

2. Проверка домашнего задания и усвоения основных понятий предыдущих уроков

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Учитель задает устные вопросы.

-Что такое бинарные соединения?

-Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.

-Какие бинарные соединения вы знаете?

-Оксиды, сульфиды, нитриды, силициды, фториды, хлориды и гидриды.

-Какие же вещества называются оксидами?

-Вещества состоящая из двух элементов, и на втором месте кислород называются оксидами.

-На какие группы делятся оксиды?

-1) оксиды металлов

2) оксиды неметаллов

Далее выполняется следующие задания по Сингапурской структуре «СОРТ КАРДС».

Задание №1

Учитель раздает каждой группе карточки с формулами.

1 группа-Na, K₂O, FeS, NaOH, ZnCl₂

2 группа- KCl, CaO, KOH, Cu, Al₂O₃

3 группа- CaCl₂, Br₂, Cu(OH)₂, NaH, CuO

4 группа- Fe, Na₂O, Fe(OH)₃, CaF₂

Учащиеся должны распределять их по группам. Задание выполняется на доске. Заранее на доске начерчена таблица:

Простые вещества

Бинарные соединения

Не знакомые вещества

Сначала обсуждается в группах, какие вещества какому классу относится, затем из каждой группы по очереди ученик №3 выходит к доске и распределяет по группам, и сразу же проверяется с учениками других групп и оценивают

В графе незнакомых веществ учащиеся пишут следующие: NaOH, KOH, Cu(OH)₂,Fe(OH)₃.

Эти формулы написаны на слайде.

3.Актуализация знаний, постановка познавательной задачи, определение темы.

Учитель обращает учащимся обратить внимание на экран.

-Почему этих формул вы не написали на бинарные или на простые?

Потому что, в состав этих веществ входит 3 элемента. Мы пока знаем только двухэлементных веществ.

-Правильно , ребята. Оставшиеся формулы веществ, пока вам не знакомы и сегодня нам на уроке предстоит задача познакомиться с этими веществами. Они относятся к классу «Оснований».

Учащиеся открывают тетради, пишут число и тему урока.

Учитель ставит перед классом познавательную задачу.

-Какие же вещества относятся основаниям?

4. Изучение нового материала.

Учитель сообщает, что кроме бинарных соединений, существуют сложные вещества, состоящие из 3-х элементов. Еще раз обратите внимание на экран.

-Что общего вы видите, между записанными химическими формулами оснований?

Ребята зрительно воспринимают формулы оснований.

-В состав химических формул основании входят атомы металла, кислорода и водорода.

Учитель объясняет, что атомы кислорода и водорода в молекулах оснований всегда вместе присоединяется с ковалентной полярной связью и образует гидроксогруппу (гидроксид иона) OH.

Учитель просит ребят определить суммарный заряд гидроксид иона, записав степень окисления атомов водорода и кислорода- О^-2Н⁺¹.

-Значит, каким ионом является гидроксид ион?

Суммарный заряд гидроксид- иона «-1» (ОН^)-1

Гидроксид ион-это анион, потому что имеет отрицательный заряд.

-А в состав основании входят катионы?

-Да. В состав оснований входят катионы металлов.

-Давайте ребята, зная состав оснований выводим общую формулу: (учитель вместе с ребятами разбирают формулу на примере конкретного металла: калия, натрия, меди и железо) .

Общая формула оснований:

Ме ⁿ⁺⁽ОН)n. Где n- заряд иона металла, численно равный его степени окисления.

Записывают общую формулу оснований в тетрадь.

Учитель предлагает учащимся на основании вышеустановленных признаков класса оснований самостоятельно сформулировать определения оснований.

(Одновременно показывается презентация)

Учащиеся по памяти записывают в тетрадь выведенное ими определение этому классу соединении. Из каждой группы ученик №1 зачитывает классу записанное определение.

Основания- это сложные вещества, состоящие из атомов металла и связанных с ними гидроксогруппами.

Учитель вместе с учениками разбирает номенклатуру оснований.(презентация).

При названии основании сначала говорим слово «гидроксид» и в родительном падеже добавим названия металла. Например: NaOH- гидроксид натрия.

А если элемент имеет переменную степень окисления, то при названий , сначала слово «гидроксид»+ в род. падеже названия металла и в скобке указываем римской цифрой степень окисления металла.

Например: Cu может иметь степень окисления +1,+2

Cu⁺¹OH^-1 - гидроксид меди(I)

Cu⁺²(OH ^-1)₂ - гидроксид меди(II)

Учащиеся пишут номенклатуру основании в тетрадях.

Задание №2

Учитель раздает каждой группе карточки с заданиями и чистый листок для выполнения задании.

Составьте формулы оснований по следующим названиям:

1 группа-гидроксид кальция

гидроксид алюминия

гидроксид хрома(III)

гидроксид бария

2 группа- гидроксид лития

гидроксид железа(III)

гидроксид магния

гидроксид калия

3 группа-гидроксид железа(II)

гидроксид хрома(II)

гидроксид магния

гидроксид кальция

4 группа- гидроксид меди(II)

гидроксид алюминия

гидроксид цинка

гидроксид натрия

Это задание выполняется по сингапурской структуре «РАУНД ТЭЙБЛ».

Это - обучающая структура, в которой учащиеся по очереди выполняют письменную работу по кругу на одном листе бумаги.(2мин)

После окончания время производятся самопроверка и самооценка.

Учащиеся выполняют это задание на одном листе передавая друг другу, начиная с ученика №1

Работа проверяется по презентации.(самопроверка и самооценка)

Работа с учебником.

Из учебника Химия-8 класс О.С. Габриеляна стр99 прочитать классификацию оснований и составить схему.

Учащиеся составляют схему классификации основании.

(презентация)

Лабораторная работа.

Знакомство с конкретными растворами оснований.

(Учащимся раздаются растворы оснований : NaOH, KOH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃).

Задание №3

1. Используя таблицу «Растворимость кислот, оснований и солей в воде «определите растворимых и нерастворимых оснований.

2. Определите сходные и отличительные признаки растворов оснований.

Учащиеся пишут в тетрадях.

Лабораторная работа.

«Знакомство с конкретными растворами оснований»

1)Растворимые основания (щелочь) -NaOH, KOH-жидкие, бесцветные

2) Нерастворимые основания- Cu(OH)₂, Fe(OH)₃-жидкие,

окрашенные.

Сходные признаки- все растворы основании-жидкие.

Отличительные признаки-нерастворимые основании-окрашенные, а щелочи-бесцветные.

Учитель вместе с учениками формулируют вывод и участники №2 из каждой группы, зачитывают свои выводы.

Учитель сообщает, что реакции, с помощью которых распознают данное вещество, называются качественными.

Учащиеся запоминают и пишут определение в тетрадях.

-Для щелочи существуют качественные реакции , это реакции с индикаторами.

Индикатор означает из латинского «указатель».

(В каждой группе химических ящиках находятся индикаторы: лакмус-фиолетовый

метиловый оранжевый- оранжевый

фенолфталеин- бесцветный)

(Учитель напоминает о правилах техники безопасности при работе со щелочами)

Учащиеся внимательно смотрят окраску индикаторов и записывают в тетрадях название и окраску индикаторов.

Задание №4

Это задание выполняется по структуре «ЭЙ АР ГАЙД»

«Испытание растворов оснований индикаторами»

Проведите эксперимент, сравните действие индикаторов на гидроксид натрия «до» и «после» реакции.

Ход работы. (имеется в каждой группе)

1. Вам дана щелочь-NaOH.

2. В три пробирки налейте 1-2 мл NaOH/

3. К первому добавьте 1- 2 капли лакмуса.

4. Ко второму добавьте 1-2 капли метилоранжа.

5. К третьему добавьте 1-2 капли фенолфталеина

Полученных результатов зафиксируйте в виде таблицы в тетрадях

Учащиеся проводят эксперимент и оформляют в виде таблицы в тетрадях. Затем из каждой группы ученик №4 зачитывают свои выводы.

-Учащиеся делают вывод: 1)Индикаторы лакмус и метилоранж свою окраску не меняют.

2) Фенолфталеин в растворах щелочей изменил свою окраску с бесцветной-на ярко малиновую.

Индикатор фенолфталеин используется для определения щелочной среды (растворов щелочей).

индикатор

«до»

«после»

лакмус

метилоранж

фенолфталеин

Вывод: 1) Меняется ли окраска индикаторов в щелочной среде?

3. Каким индикатором можно распознать щелочь?

5.Закрепление. Проверка усвоения учебного материала.

Учитель проводит вопросно -ответную игру «Веришь-не веришь».

Отвечаем на вопросы «да» или «нет».

Верите ли вы, что-

1. В состав оснований входит металл и гидроксильная группа?

2. Гидроксид ион- это сложный анион?

3. Основание-это простое вещество?

4. Гидроксид меди(II) -растворимый гидроксид?

5. Лакмус оранжевого цвета?

6. В щелочной среде бесцветный фенолфталеин становится малиновым?

7. Гидроксид бария имеет формулу- Ba(OH)₃

8. Гидроксид алюминия является щелочью?

Учащиеся отвечают на вопросы учителя:

1. да

2. да

3. Нет

4. Нет

5. Нет

6. Да

7. Нет

8. нет

6. Итоги урока.

Учитель подводит итоги урока. Оценивает работу класса в целом и отдельных учащихся, комментирует полученные учащимися оценки.

7.Домашнее задание

Параграф №19 стр98-101

Упр №2,5

Задание на соответствие.(индивидуальная)

7. Рефлексия.

Каждому учащемуся раздаются листочки с таблицей для последующего заполнения

Понравился ли урок?

Что узнали

нового?

Что хотели бы узнать?

Используемая литература

1. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2006.-98-101 с;

2. Дендебер С.В.; Ключникова О.В. Современные технологии в процессе преподавания химии:

Развивающие обучение, проблемное обучение, проектное обучение , кооперация в обучении, компьютерные технологии.- М.:за знания, 2007.-112с.

3. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс.-М.: Вако, 2007.-368с.