Урок по химии для 9 класса

Урок по химии для 9 класса « Кислород. Озон».

Автор : Щедрина Ольга Сергеевна (olga.schedrina1963@ya.ru)

Место работы: Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 11 Раменского муниципального района (МОУ СОШ № 11)

Предмет: Химия, урок -ознакомление с новым материалом

Продолжительность: (1 урок - 45 минут).

Класс: 9 класс

Технологии: ИКТ, здоровье сберегающие технологии и групповые.

«Кислород является центром, вокруг которого вращается вся химия.» (Берцелиус)

Цель урока:

Изучить и систематизировать знания по теме «Кислород. Озон».

Задачи:

- обучающие: закрепить знания по теме «Строение атома». Скорость химических реакций и их классификация;

показать метапредметные связи

-развивающие: развить познавательный интерес, информационную культуру учащихся, развитие коммуникативных навыков;

-воспитательные: воспитать стремление к саморазвитию, навыков самоорганизации, формировать ответственное отношения к учению, навыки здорового и безопасного образа жизни.

показать взаимосвязь человека с окружающей средой, охрана природы

Тип урока: урок - ознакомление с новым материалом.

Формы работы учащихся: индивидуальная, индивидуально - групповая (в парах).

Необходимое оборудование: мультимедийный проектор, компьютеры, раздаточный материал, прибор для получения и собирания газа, лучинка, спички, KMnO8, Н2О2, MnO2.

Метод обучения: лекция с элементами беседы.

Требования к знаниям, умениям и навыкам: Учащиеся должны знать состав, свойства кислорода и озона, составлять уравнения реакций. Анализировать, делать выводы. Применять полученные знания в повседневной жизни.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Изучение нового материала.

1. Вступительное слово учителя:

Сегодня с вами мы говорим

О том, чем дышим мы,

А он невидим.

Но разве можно б было дети,

Без газа этого прожить на свете?

Жизнь без него тяжёлой бы была

Вернее, не было её бы никогда.

Да и вода состоит из него,

А без воды на Земле- ничего.

Итак, урок о …(кислороде)

2. Путешествие в историю открытия (выступление ученика)

3. Положение кислорода в Периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атома (самостоятельно). Нуклиды кислорода. Электроотрицательность. Степень окисления.

Кислород в природе представлен 3-мя нуклидами (изотопами ): ¹⁶О, ¹⁷О, ¹⁸О, атомы отличаются по числу содержащихся в них нейтронов: соответственно 8, 9 и 10.

4. Кислород в природе

Вывод: кислород - самый распространённый элемент на Земле.

5. Получение кислорода

Как можно получить кислород??? Основываясь на методах Шееле, Пристли и Лавуазье.

Вывод: в лаборатории кислород получаем разложением кислородсодержащих веществ:

а) термическое разложение перманганата калия (марганцовки).

2KMnO₄^t= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

б) разложение пероксида водорода (перекиси водорода) в присутствии MnO₂.

2Н₂О₂^MnO2= 2Н₂О + О₂

Демонстрационный опыт- соблюдение ТБ. Собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Доказательство наличия кислорода - по вспыхиванию тлеющей лучины.

Характеристика реакций и условия протекания.

В промышленности - ректификация воздуха.

Почему, несмотря на расходование огромных количеств кислорода, его общее содержание в воздухе заметно не меняется??? (дети отвечают - фотосинтез).

В природе :

6СО₂ + 6Н₂О = С₆Н₁₂О₆ (глюкоза) + 6О₂

6. Аллотропия кислорода: кислород и озон.

О

О₂ О₃

Кислород Озон

Аллотропия-явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ.

Кислород и озон-аллотропные модификации химического элемента кислорода.

6)Получение озона (см. учебник стр.97 рис.27.Озонатор)

7)Физические свойства модификаций кислорода (работа с учебником с.95,99)

Физкультминутка.

8. Химические свойства:

Кислорода: в молекуле О₂ химическая связь прочная, при образовании 1 моль О₂ из атомов выделяется 493,57 кДж. Поэтому кислород при обычных условиях сравнительно малоактивен.

Без нагревания с щелочными металлами и щелочно земельными металлами

4Li + O₂ =2Li₂O + Q (но Na₂O₂ , KO₂ (K₂O₄))

При нагревании способность резко возрастает.

При нагревании реагирует с большинством простых веществ, кроме инертных газов и благородных металлов.

S + O₂ = SO₂ + Q

C + O₂ = CO₂ + Q

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃ + Q (реагирует с кислородом воздуха)

2Fe + O₂ = 2FeO + Q (кислород пропускают через расплавленное железо )

Рассмотренные выше реакции - реакции горения, являются экзотермическими, в результате них выделяется свет и тепло.

Каковы условия протекания данной реакции, если кислород, находящийся в атмосфере весь не расходуется?

N₂ + O₂ = 2NO - Q (реакция эндотермическая - с поглощением тепла, протекает в электрическом разряде или при очень высоких температурах).

Вывод: В химических реакциях в большинстве случаев кислород - окислитель.

Следовательно, скорость реакции с участием кислорода зависит:

• От природы реагирующих с кислородом веществ;

• От доступа и концентрации кислорода;

• От температуры.

Озона: озон неустойчив, его молекула легко разлагается

О₃ = О₂ + О

О₃ более сильный окислитель, чем кислород из - за образования атомарного кислорода.

PbS + 4О₃ = PbSO₄ + 4О₂

2КI + O₃ + H₂O = 2KOH + I₂ + O₂ - качественная реакция на озон (бумажка смоченная раствором КI и крахмала - синеет).

Воздействие озона на организм человека: несколько мкг озона в литре воздуха - раздражение дыхательных путей, головокружение, усталость; несколько млг - смертельно опасно.

Озон - яд!!!

8. Роль кислорода и озона в природе. Применение. (см.учебник стр.96,99).

3. Рефлексия. Лабиринт.

Оценить результаты. 8 шагов-«5»; 6,7-«4»; 4,5-«3»

4.Домашнее задание: п. 22-23 , задание 1,3-5

Литература:

1. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия 9 класс». Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва «ОНИКС 21 век» «Мир и Образование», 2004 год, с.256

2. С.С. Бердоносов, Е.А. Менделеева «Особенности содержания и методики преподавания некоторых избранных тем курса химии 8 - 9 классов» Лекции 1-4. Москва Педагогический университет «Первое сентября» 2006 год, с.76

3. М.Н. Давыдова, Е.В. Савинкина «Кислород». Сценарии уроков 8 класс. Москва «Чистые пруды» 2006 год, с.32