Урок по теме Кислоты в свете ТЭД

Урок химии в 8-м классе по теме

"Кислоты в свете теории электролитической диссоциации"

Цель урока:

Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Развивать умение групповой и индивидуальной работы.

Задачи урока:

Образовательные: на основе повторения и обобщения ранее изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания учащихся о свойствах кислот, отработать умение составления ионных уравнений реакций.

Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма при работе в парах, уверенность в своих силах.

Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта, развитие таких понятий: электролитическая диссоциация, ион, молекулярное уравнение реакции, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций.

Ход урока

1.Мотивация. Актуализация знаний учащихся

Я хочу начать наш урок с эпиграфа: "Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением". Это изречение принадлежит великому русскому учёному М.В.Ломоносову. Из этих слов становится ясно, какую значимость придавал он опыту. Именно поэтому Михаил Васильевич в течение 7 лет настойчиво добивался организации химической лаборатории. "Профессор химии без лаборатории никакой пользы учинить не может, точно также, как профессор астрономии без обсерватории".

В итоге первая химическая лаборатория была учреждена в России в 1748 г. В ней было выполнено большое количество исследований, было сделано много открытий.

Не случайно наш урок начался со слов этого великого учёного. Сегодня мы с вами будем работать в рамках химической лаборатории, в которой, как и М.В.Ломоносов, будем проводить исследования.

Но сначала ,я хочу чтобы вы мне помогли .

В сказке «Хрустальный лак» П.П. Бажов рассказывает о замечательном лаке, которым нижнетагильские мастера покрывали расписные железные подносы: «А лак такой, что через него всё до капельки видно. И станет та рисовка либо картинка, как влитая в железо. Ни жаром, ни морозом её не берёт. Ну, конечно, ежели «царской водкой» либо купоросным маслом капнуть - дырка будет. Тут не заспорить, потому как против них не то что лак, а чугун и железо выстоять не могут»

Объясните, о каких химических соединениях ведёт речь рассказчик

(учащиеся приходят к выводу, что это кислоты; свойства, о которых идет речь, они не знают и хотели бы узнать)

Как видите, мастеровые Урала ещё в ХIХ в. были с кислотами на «ты».

Тема урока «Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства»

(слайд № 1).

Учащиеся записывают тему урока в тетрадь

2.Целеполагание

Цели: Определить цель и задачи урока

Учащиеся формулируют цель и задачи урока, учитель корректирует.

. Как видите, вам предстоит очень серьезная, но интересная работа, но вам понадобятся знания полученные ранее .

Давайте вспомним :

1. Дайте определение кислоте ? (Это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка.)

2.Давайте вспомним классификацию кислот .

Классификация кислот (слайд № 2 ,3,4,5)

3.Дайте определение понятию "электролитическая диссоциация"? (Это распад электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде.)

4.На какие ионы распадаются кислоты при диссоциации? (Катионы водорода и анион кислотного остатка.)

3 . Химические свойства кислот.

Откройте книги на стр. 210 п 38

Посмотрим свойства кислот и помощью опыта проверим эти свойства .

Выполнение лабораторного опыта в парах и по лабораториям.

Инструктаж по охране труда при выполнении лабораторных опытов.

Оформление результатов в тетрадях.

Переходим к изучению химических свойств кислот.

- Перечислите химические свойства кислот? (Действуют на индикаторы, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, с основаниями, с солями.)

Сейчас вы будете исследовать химические свойства кислот, а результаты своей работы будете заносить в карту исследований.

Исследуем первое свойство кислот. Внимание на демонстрационный стол! В пяти пробирках с веществами побывали индикаторы. Определите, в каких пробирках находится кислота и название индикаторов, определяющих кислоту? (пробирка №2, индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый)

Оформление на доске и в тетради.

- Какой ион определяет изменение окраски лакмуса в кислотах? (Катион водорода.)

Остальные химические свойства кислот учащиеся исследуют самостоятельно.

Обучающиеся работают в лабораториях, изучающих химические свойства кислот: 1-я лаборатория - взаимодействие с металлами, 2-я лаборатория - взаимодействие с основаниями, 3-я лаборатория - взаимодействие с солями, 4-я лаборатория - взаимодействие с оксидами металлов.

Перед учащимися находится ящик с необходимым оборудованием и реактивами. Для работы дана карточка - инструкция .Следуя карточке - инструкции и, соблюдая правила охраны труда, учащиеся выполняют своё исследование. Затем оформляют его в карте исследований, составляя уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Цель исследования - провести опыт, оформить результат, сделать вывод, представить результат другим лабораториям. По истечении времени:

Приглашаются по очереди по одному сотруднику от каждой лаборатории, который представляет результаты своей работы. Представители других лабораторий заносят результаты в свою карту исследований.

1-я лаборатория:

Взаимодействие с активными металлами.

Вывод: металлы взаимодействуют с кислотами. Тип реакции - реакция замещения.

2-я лаборатория:

Взаимодействие с основаниями:

Вывод: кислоты взаимодействуют с основаниями. Тип реакции - реакция обмена.

Вопрос к сотрудникам 2-й лаборатории:

- Как называется реакция взаимодействия оснований с кислотами, в результате которой образуется соль и вода?(Реакция нейтрализации.)

Физкультминутка

3-я лаборатория:

Взаимодействие с солями:

Вывод: кислоты взаимодействуют с солями. Тип реакции - реакция обмена.

Вопрос к сотрудникам 3-й лаборатории:

- Какому правилу подчиняется взаимодействие кислот с солями? (В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота вытесняет из соли следующую: более слабую, более летучую, нерастворимую, непрочную или образуется соль, нерастворимая в воде.)

После представления результатов своего исследования сотрудники всех лабораторий переходят к исследованию ещё одного свойства кислот - взаимодействие с оксидами металлов. После просмотра видеофрагмента, в котором представитель научной лаборатории демонстрирует химический опыт, учащиеся в своей карте исследований составляют уравнение данной химической реакции в молекулярном, полном и сокращённом виде.

Проверка результатов (вывешены на доске):

Вывод: кислоты взаимодействуют с оксидами. Тип реакции - реакция обмена.

Подведение итогов учителем:

Итак, мы изучили общие свойства характерные для всех кислот.

Рассмотрите сокращённые ионные уравнения реакций и ответьте на вопрос:

- В чем состоит сходство в написании этих уравнений? (Присутствует ион водорода.)

- Чем объясняются общие свойства всех кислот? (Наличием иона водорода.)

Вывод: общие свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов водорода.

Вывод: индивидуальные свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов кислотного остатка.

4 .Закрепление

Работа с заданиями из ОГЭ.

В-1.

1.Определите степень окисления каждого элемента в формуле

HNO_{3 (+5) 1 балл}

2.Признаком химической реакции гидроксида железа (2) и серной кислотой является

А) выделение газа

Б) растворение осадка

В) образование осадка

Г) появление запаха

1 балл

3.Закончите уравнение реакции ,составьте полное ионное и краткое ионное уравнение реакции

Zn(OH)₂ +2HCl = ZnCl₂ +2H₂O

Zn(OH)₂ +2H⁺+ 2Cl^- = Zn²⁺ +2Cl ^- +2H₂O

Zn(OH)₂ +2H⁺ = Zn² +2H₂O

3 балла

В - 2 .

1.Определите степень окисления каждого элемента в формуле

H₂CO_{3 (+4) 1 балл}

2.Признаком химической реакции магния с соляной кислотой является

А)образование осадка

Б)выделение света

В)выделение газа

Г)растворение осадка 1балл

3.Закончите уравнение реакции ,составьте полное ионное и краткое ионное уравнение реакции

Ba(NO₃)₂+H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃

Ba²⁺ +2NO₃^-+2H⁺ +SO₄ ^2- = BaSO₄ + 2H⁺ +2NO₃ ^-

Ba²⁺ +SO₄ ^2- = BaSO₄

3 балла

(Взаимопроверка)

5. Подведение итогов урока. Рефлексия .

- Что нового вы узнали сегодня о кислотах?

- Можно ли считать, что ваши цели на урок достигнуты?

Как вы оценили себя на протяжении всего урока. Анализируют свою деятельность как индивидуальную.

Поставьте итоговую оценку. Если вы работали хорошо , скажите вслух «Я молодец!».

Заключительное слово учителя.

Подведем итоги урока.

Как вы считаете, достигли мы поставленной цели?

Благодарю за работу.

Сегодня в рамках химической лаборатории мы исследовали кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Давайте ещё раз обратимся к эпиграфу, с которого мы начали наш урок: "Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений рождённых только воображением". Этим мудрым высказыванием М.В. Ломоносова давайте завершим наш урок.

6. Домашнее задание п 38 упр .4