Учителю
Входная контрольная работа 10 класс

Входная контрольная работа 10 класс

Автор публикации: Обогоев А.М.

Дата публикации: 09.09.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

1 вариант.

Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 6.

- положение в периодической таблице;

- электронная схема;

- электронная формула;

- электронно-графическая формула;

- возможные валентности.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

-определите окислитель и в восстановитель;

Н₂О₂ + КMnO₄ + H₂SO₄ O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

BaCI₂ + H₃PO₄

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов H₂SO₄

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

2 вариант.

Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 7.

- положение в периодической таблице;

- электронная схема;

- электронная формула;

- электронно-графическая формула;

- возможные валентности.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

- определите окислитель и восстановитель;

Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

СаCl₂ + Na₂СO₃

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов K₂SO₄

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 300 г мела, содержащего 15 % примесей с серной кислотой.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

3 вариант.

Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 8.

- положение в периодической таблице;

- электронная схема;

- электронная формула;

- электронно-графическая формула;

- возможные валентности.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

-определите окислитель и в восстановитель;

HgS + HNO₃ + HCl = HgCl₂ + S + NO + H₂O

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

NaOH + AlCl₃

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Mg(OH)₂

Задание 5. Рассчитайте массу углекислого газа , если он выделился при взаимодействии 20 г мела, содержащего 15 % примесей с соляной кислотой.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

4 вариант.

Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 9.

- положение в периодической таблице;

- электронная схема;

- электронная формула;

- электронно-графическая формула;

- возможные валентности.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

- определите окислитель и восстановитель;

K₂SO₃ = K₂SO₄ + K₂S

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

BaCl₂ + K₂SO₄

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NH₃

Задание 5. Рассчитайте массу сульфата кальция, если он образовался при взаимодействии 300 г мела, содержащего 15 % примесей с серной кислотой.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

5 вариант.

Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 14.

- положение в периодической таблице;

- электронная схема;

- электронная формула;

- электронно-графическая формула;

- возможные валентности.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

-определите окислитель и в восстановитель;

SO₂ + NaIO₃ + H₂O = I₂ + H₂SO₄ + Na₂SO₄

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

NaOH + MgCl₂

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Al(OH)₃

Задание 5. Рассчитайте массу соляной кислоты, необходимой для полного взаимодействия с 20 г мела, содержащего 15 % примесей.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

6 вариант.

Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 15.

- положение в периодической таблице;

- электронная схема;

- электронная формула;

- электронно-графическая формула;

- возможные валентности.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

- определите окислитель и восстановитель;

FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + HBr

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

PbCl₂ + K₂SO₄

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NH₄Cl.

Задание 5. Рассчитайте массу сульфата меди (II), если он образовался при взаимодействии 30 г оксида меди, содержащего 15 % примесей с серной кислотой.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

7 вариант.

Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 16.

- положение в периодической таблице;

- электронная схема;

- электронная формула;

- электронно-графическая формула;

- возможные валентности.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

-определите окислитель и в восстановитель;

K₂S + K2MnO₄ + H₂O = S + KOH + MnO₂

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

NaOH + MgCl₂

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Fe(OH)₃

Задание 5. Рассчитайте массу соли, образованой при взаимодействия 20 г серной кислоты с гидроксидом натрия.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

8 вариант.

Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 17.

- положение в периодической таблице;

- электронная схема;

- электронная формула;

- электронно-графическая формула;

- возможные валентности.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

- определите окислитель и восстановитель;

KI + H₂SO₄ + NaNO₂ = I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + NO + H₂O

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

Pb(NO₃)₂ + KI

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов CaCl₂.

Задание 5. Рассчитайте массу соли, образованной при взаимодействии 23 г оксида меди, содержащего 20 % примесей с серной кислотой.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

9 вариант.

Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 19.

- положение в периодической таблице;

- электронная схема;

- электронная формула;

- электронно-графическая формула;

- возможные валентности.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

-определите окислитель и в восстановитель;

KMnO4 + H2O + Na2SO3 = Na2SO4 + MnO2 + KOH

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

NaOH + FeCl₂

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NaNO₃

Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 15 г фосфора.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

10 вариант.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

- определите окислитель и восстановитель;

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

Pb(NO₃)₂ + СаI₂

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Al₂(SO₄)₃

Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 24 г углерода.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

11 вариант.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

-определите окислитель и в восстановитель;

HClO + I₂ + H₂O = HIO₃ + HCl

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

NaOH + FeCl₂

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NaNO₃

Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 20 г магния.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

12 вариант.

Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 11.

- положение в периодической таблице;

- электронная схема;

- электронная формула;

- электронно-графическая формула;

- возможные валентности.

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

Pb(NO₃)₂ + СаI₂

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Al₂(SO₄)₃

Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 24 г серы.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

13 вариант.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

-определите окислитель и в восстановитель;

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

NaOH + FeCl₂

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NaNO₃

Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 20 г хлора.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

14 вариант.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

- определите окислитель и восстановитель;

HClO + I₂ + H₂O = HIO₃ + HCl

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

Pb(NO₃)₂ + СаI₂

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов Al₂(SO₄)₃

Задание 5. Рассчитайте массу кислорода необходимого для полного сжигания 24 г кремния.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

15 вариант.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

-определите окислитель и в восстановитель;

K₂SO₃ = K₂SO₄ + K₂S

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

NaOH + AlCl₃

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов MgO

Задание 5. Рассчитайте массу углекислого газа , если он выделился при взаимодействии 26 г мела, содержащего 17 % примесей с соляной кислотой.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

16 вариант.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

- определите окислитель и восстановитель;

HgS + HNO₃ + HCl = HgCl₂ + S + NO + H₂O

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄

Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов NO₂

Задание 5. Рассчитайте массу сульфата кальция, если он образовался при взаимодействии 43 г мела, содержащего 13 % примесей с серной кислотой.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

17 вариант.

Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 21.

- положение в периодической таблице;

- электронная схема;

- электронная формула;

- электронно-графическая формула;

- возможные валентности.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

-определите окислитель и в восстановитель;

Sb + NaNO₃ + NaOH Na₃SbO₄ + NH₃ + H₂O

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

NaOH + Al(NO₃)₃

</ Задание 4. Вычислите массовые доли химических элементов MgO

Задание 5. Рассчитайте массу углекислого газа , если он выделился при взаимодействии 29 г мела, содержащего 32 % примесей с соляной кислотой.

Входная контрольная работа

по химии - 10 класс.

18 вариант.

Задание 1. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 35.

- положение в периодической таблице;

- электронная схема;

- электронная формула;

- электронно-графическая формула;

- возможные валентности.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

- определите окислитель и восстановитель;

K₂Cr₂O₇ + HCl + SnCl₂ = CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O