- Учителю
- Рабочая программа по химии для 8 класса
Рабочая программа по химии для 8 класса
Пояснительная записка
1.Документы, определяющие содержание рабочей программы.
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта, утвержденного приказом Министерства образования России №1089 от 05.03.04 г.
Нормативными документами для составления программы являются:
-
Приказ Министерства образования РФ от 09.03.2004 №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования».
-
Приказ Министерства образования и науки РФ от 01.02.2012 №74 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования РФ от 09.03.2004 №1312».
-
Приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию»
Рабочая программа составлена на основе авторской программы под редакцией О.С. Габриеляна.
2.Краткое объяснение выбора программы.
Программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободный атом, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка от конкретного материала. Выбор программы обусловлен тем, что она построена на основе концентрического подхода.
3.Цель курса:
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
-
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
-
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
-
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
-
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
4.Задачи курса:
-
формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
-
развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
-
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
-
развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
5.Содержание программы:
Тема
Количество часов
Введение
6
Атомы химических элементов
14
Простые вещества
9
Соединения химических элементов
20
Изменения, происходящие с веществами
14
Практикум № 1.
5
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. ОВР
26
Практикум № 2.
6
Портретная галерея великих химиков.
6
Учебные экскурсии
2
Итого
108
Введение (6 ч)
Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Превращения веществ. Физические и химические явления. Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элементов в веществах.
I. Атомы химических элементов (14 ч)
Строение атома. Состав атомных ядер. Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы. Состояние электронов в атоме. Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система в свете теории строения атома. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома. Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.
II. Простые вещества (9 ч)
Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.
III. Соединения химических элементов (20 ч)
Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.
IV. Изменения, происходящие с веществами (14 ч)
Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции. Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение. Расчеты по химическим уравнениям. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Вода и ее свойства.
Практикум №1
Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.
Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды
Практическая работа № 4. Признаки протекания химических реакций
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов .ОВР (26 ч)
Растворение - физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций. Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.
Практикум №2 (4 ч)
Практическая работа № 6. Ионные реакции.
Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.
Портретная галерея великих химиков (6 ч)
Парацельс, Роберт Бойль, Михаил Васильевич Ломоносов, Антуан Лоран Лавуазье, Клод Луи Бертолле, Джон Дальтон, Амедео Авогадро, Д.И. Менделеев, Сванте Август Аррениус, И.А. Каблуков.
Учебные экскурсии (4 ч)
6.Место курса в базисном учебном плане.
Рабочая программа для 8 класса предусматривает обучение химии в объеме 3 часов в неделю (108 часов в год), из них 2 часа за счет федерального компонента и 1 час за счет школьного компонента.
7.Учебно-методический комплект.
-
Учебник О.С. Габриеляна «Химия. 8» 2011г.
-
Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс»
8.Требования к уровню подготовки учащихся.
В результате изучения химии ученик 8 класса должен
знать / понимать
-
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
-
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
-
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
-
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
-
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
-
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
-
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
-
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
-
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
-
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
-
безопасного обращения с веществами и материалами;
-
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
-
критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации
Сокращение: КБ - комбинированный урок; НМ - новый материал; П - практическое занятие; ПЗ - проверка знаний; ЗИ - закрепление изученного; ЗМ - закрепление материала.
Календарно-тематическое планирование 8 класс
№
урока
Дата
Разделы и темы
Эксперимент:
Д. - демонстрационный
Л. - лабораторный
Тип урока
Содержание урока
Требования к уровню подготовки учащихся
Термины и понятия
Введение (6 уроков)
1
Предмет химии.
Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла.
Вводный
Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы существования химического элемента.
Знать/понимать.
-химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
Уметь
определять: - простые и сложные вещества.
Атом, химический элемент, вещество.
2
Вещества.
3
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Д. 1.Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.
2.Помутнение «известковой воды».
КБ
Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ
Знать/понимать
-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).
Химическая реакция, химическое явление, физическое явление.
4
Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.
НМ
Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы
Знать/понимать
-химические понятия: химический элемент, большой период, малый период, группы и подгруппы.
Уметь
-называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).
Химический элемент, большой период, малый период, группы и подгруппы.
5
Химические формулы. Относительная и молекулярная массы.
НМ
Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.
Знать/понимать
-химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула
Уметь
-определять:
качественный и количественный состав вещества по химической формуле
-вычислять: относительную
Химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса.
6
Практические работы: №1. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием.
№2 Наблюдение за горящей свечой.
П
Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.
Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.
Уметь
-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Химическая посуда, лабораторное оборудование.
Тема 1. Атомы химических элементов (14 уроков)
7
Основные сведения о строении атомов.
Д. Модели атомов химических элементов
НМ
Планетарная модель строения атома.
Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.
Знать/понимать
-химическое понятие:
химический элемент
Уметь
-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента
-характеризовать: состав атомов
Протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент.
8
Состав атомов.
КБ
9
Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
НМ
Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
Знать/понимать
Строение ядра, энергетические уровни.
Уметь
-составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе
-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.
Энергетический уровень,
электронная оболочка.
10
Строение электронных оболочек атомов.
КБ
11
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение электронных оболочек атомов.
КБ
12
Периодическая система химических элементов. Строение атома.
ЗИ
13
Ионы.
НМ
Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.
Знать/понимать
- химическое понятие: ион,
ионная химическая связь
Уметь
-определять ионную связь в химических соединениях.
ионы
14
Ионная химическая связь.
Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.
КБ
Кристаллическая решетка, иная химическая связь
15
Ковалентная полярная связь.
Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
НМ
Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой.
Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.
Знать/понимать
-химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь
Уметь
-определять ковалентную связь в соединениях.
Ковалентная полярная и неполярная связь.
16
Ковалентная неполярная связь.
КБ
17
Металлическая химическая связь.
НМ
Взаимодействие
атомов металлов между собой - образование металлической связи. Обобществленные электроны.
Знать/понимать
-химическое понятие: металлическая связь
Уметь
-определять: тип химической связи в металлах.
Металлическая связь.
18
Обобщение и систематизация знаний по темам «Атомы химических элементов»
ЗИ
П
Решения упражнений.
Подготовка к контрольной работе
19
Обобщение и систематизация знаний по темам 1
20
Контрольная работа №1
ПЗ
Тема 2. Простые вещества (9 уроков)
21
Простые вещества
-металлы.
Д. Коллекция металлов
НМ
Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.
Знать/понимать
связь между строением и свойствами металлов, неметаллов
-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, неметаллах используемых в быту.
Уметь
-характеризовать:
положение неметаллов, металлов в периодической системе;
строение атомов неметаллов и металлов.
Простое вещество.
Металлы.
22
Простые вещества
-неметаллы.
Д. Коллекция неметаллов.
НМ
Положение элементов неметаллов в периодической системе.
Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.
Физические свойства неметаллов. Аллотропия
Неметаллы, аллотропия.
23
Количество вещества
Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
НМ
Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.
Знать/понимать
-химические понятия: моль,
молярная масса
Уметь
- вычислять: молярную массу, количество вещества.
Количество вещества.
Молярная масса.
24
Количество вещества и единицы его измерения.
КБ
25
Молярная масса.
НМ
Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».
Знать/понимать
- химическое понятие: молярный объем
Уметь
- вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его
Молярный объём газов.
Молярная масса.
Нормальные условия.
26
Молярный объем газов.
КБ
27
Молярная масса. Молярный
объем газов.
ЗИ
28
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».
ЗИ
Решение задач и упражнений
Проверочная работа.
Знать/понимать
- химическое понятие: молярный объем, молярная масса, простое вещество
Уметь
- вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его
Простое вещество.
Молярная масса. Молярный
объем газов.
29
Обобщение и систематизация знаний по теме 2.
ЗИ
Тема 3. Соединение химических элементов (20 уроков)
30
Степень окисления.
Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.
НМ
Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.
Знать/понимать
химическое понятие: степень окисление, бинарные соединения.
Уметь
- называть: бинарные соединения по их химическим формулам
-определять: степень окисления элементов в соединениях.
Степень окисления.
Бинарные соединения.
31
Определение степени окисления.
КБ
32
Важнейшие классы бинарных соединений.
Д. Образцы оксидов.
Растворы хлороводорода и аммиака.
КБ
Оксиды и летучие водородные соединения:
Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.
Знать/понимать
химическое понятие: оксиды
Уметь
- называть: оксиды по их формулам
- определять: степень окисления элементов в оксидах
- составлять: формулы оксидов.
оксиды
33
Бинарные соединения.
ЗИ
34
Основания.
Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
НМ
Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.
Знать/понимать
-химические понятия: основания, щелочи.
Уметь
-называть: основания по их формулам
-составлять: химические формулы оснований
- определять: основания по их формулам.
Основание.
Щелоч.
35
Щелочи.
КБ
36
Кислоты.
Д. Образцы кислот.
Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
НМ
Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.
Знать/понимать
-химические понятие: кислота, щелочь.
Уметь
- называть:
кислоты по их формулам
-составлять: химические формулы кислот
- определять: кислоты по их формулам.
Кислота.
37
Формулы кислот
КБ
38
Соли.
Д. Образцы солей.
НМ
Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.
Знать/понимать
-химическое понятие: соль
Уметь
- называть: соли по их формулам
-составлять: химические формулы солей
- определять: соли по их формулам.
Соль.
39
Составление формул солей.
40
Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»
ЗИ
Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.
Знать/понимать
- химическое понятие: классификация веществ
Уметь
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,
количество вещества,
объем или массу вещества по его количеству.
Классификация веществ.
Бинарные соединения. Кислоты. Соли. Основания.
41
Аморфные и кристаллические вещества.
Д. Модели кристаллических решеток.
НМ
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Знать/понимать
-закон постоянства состава веществ
Уметь
-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.
Аморфные вещества. Кристаллические вещества.
42
Кристаллические решетки.
КБ
43
Чистые вещества и смеси.
Д. Образцы смесей.
Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.
КБ
П
Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ
Знать/понимать
Чистое вещество
Уметь.
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Чистое вещество
44
Практическая работа №2. «очистка загрязненной поваренной соли»
П
Оформление работы.
Знать/понимать
Технику безопасности
Уметь
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
- использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.
очистка
45
Массовая доля компонентов в смеси.
НМ
Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.
Знать/понимать
Массовую долю компонентов в смеси
Уметь
- вычислять: массовую долю вещества в растворе.
Массовая доля компонентов
в смеси
46
Массовая доля.
КБ
47
Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.
П
Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.
Знать/понимать
Раствор, массовая доля.
Уметь
-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации
Раствор, массовая доля
48
Обобщение и систематизация знаний по теме 2 и 3.
ЗИ
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
Знать/понимать
Простые вещества, соединения химических элементов.
Уметь
Вычислять массовую долю компонентов в смеси.
Простые вещества,
Массовая доля.
49
Контрольная работа №2.по темам 2 и 3.
ПЗ
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (14 уроков)
50
Явления физические и химические.
Д.Горения магния
Возгонка йода
Плавление парафина
Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки
5. Помутнение известковой воды
6. Получение углекислого газа.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
НМ
Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).
Уметь
Различать химические реакции.
Химическая реакция.
51
Химические реакции.
КБ
52
Химические уравнения.
КБ
Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Знать/понимать
-закон сохранения массы веществ
Уметь
- составлять: уравнения химических реакций.
Уравнение химической реакции.
53
Реакции соединения.
.
Д. Химические реакции различных типов.
НМ
Сущность реакций соединения. Примеры реакций соединения их особенности, условия протекания, признаки. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Каталитические и некаталитические процессы. Понятие об обратимости процессов.
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация реакций
Уметь
-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Классификация реакций.
54
Реакции соединения атомов.
КБ
55
Реакции замещения.
НМ
Сущность реакции замещения, их особенности условия протекания признаки. Первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов. Взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Закрепление умений составления уравнений химических реакций по предложенным схемам с предсказанием продуктов реакции, выполнение расчетов.
Знать/понимать
Сущность реакции замещения, Первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов.
Уметь
- составлять уравнения реакций замещения по предложенным схемам, производить расчеты по уравнениям реакций замещения
-составлять: уравнения химических реакций замещения
Химическая реакция, реакция замещения, электрохимический ряд напряжения металлов.
56
Реакции, протекающие с замещение атома.
КБ
57
Реакции обмена.
НМ
Сущность реакции обмена, их особенности условия протекания признаки. Реакции нейтрализации. Первоначальные понятия об условиях течения реакции между растворами.
Знать/понимать
Определение реакции обмена их отличие от других типов реакций. Классификацию химических реакций по разным признакам, числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии.
Особенности реакции нейтрализации как частный случай реакции обмена
Уметь
- составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам,
Реакция обмена
58
Реакции, протекающие с обменом атомов.
КБ
59
Расчеты по химическим уравнениям.
НМ
Решение расчетных задач.
Знать/понимать
Определение количества вещества.
Уметь
- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакци
Химическое уравнение.
60
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач.
ЗМ
61
Обобщение и систематизация знаний по теме 4.
ЗМ
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
Знать/понимать
Определение количества вещества. Знать классфикацию химических реакций
Уметь
- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Реакция
замещения,
реакция обмена, реакция
соединения.
62
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения происходящие с веществами».
ЗМ
63
Контрольная работа №3. по теме 4.
ПЗ
Озеро, сточное и бессточное озеро, озерная котловина
Практикум №1 (5 уроков)
64
Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.
П
65
Практическая работа № 2. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
П
66
Практическая работа № 3. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.
П
67
Практическая работа № 4. Признаки протекания химических реакций
П
68
Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач
П
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Окислительно - восстановительные реакции (26 уроков)
69
Растворение как физико - химический процесс.
Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.
Л. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).
НМ
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.
Знать/понимать
- химические понятия: растворы, гидраты, кристалогитраты
Уметь
Различать растворы
Растворы, гидраты, кристалогитраты
70
Типы растворов
КБ
71
Электролитическая диссоциация.
Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
НМ
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.
Знать/понимать
- химические понятия: электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация.
Электролиты,
неэлектролиты
72
Электролиты и неэлектролиты.
КБ
73
Ионные уравнения реакций.
Д. Примеры реакции, идущие до конца.
НМ
Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
Знать/понимать
- химические понятия: ионы, ионные уравнения реакций
Уметь
- объяснять: сущность реакций ионного обмена
- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.
-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
ионы, ионные уравнения реакций
74
Ионы, ионные уравнения реакций
КБ
75
Кислоты, их классификация и свойства.
Л. 8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.
НМ
Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.
Знать/понимать
Классификацию кислот
Уметь
- называть кислоты
- характеризовать: химические свойства кислот.
- определять: возможность протекания типичных реакций кислот.
Кислота
Химическая реакция
76
Кислоты.
КБ
77
Основания, их классификация и свойства.
Л.9. реакции характерные для растворов щелочей
Л.10. получение и свойства нерастворимого
НМ
Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.
Знать/понимать
Классификацию оснований
Уметь
- называть основания:
- характеризовать: химические свойства оснований.
- определять: возможность протекания типичных реакций оснований.
Основания
Химическая реакция
78
Щелочи.
КБ
79
Оксиды, их классификация и свойства
Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов
Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов
НМ
Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.
Знать/понимать
Классификацию оксидов
Уметь
- называть оксиды
- определять: принадлежность веществ к классу оксидов
-характеризовать: химические свойства оксидов.
Оксиды
Химическая реакция
80
Оксиды
КБ
81
Соли, их классификация
НМ
Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)
Знать/понимать
Классификацию солей
Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ к классу солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
Соль
82
Соли, их свойства.
КБ
83
Генетическая связь.
НМ
Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.
Знать/понимать
Генетическая связь
Уметь
- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ
- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.
Генетическая связь
84
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
КБ
85
Обобщение и систематизация знаний.
ЗМ
Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.
Генетическая связь
86
Обобщение и систематизация знаний по теме 5.
ЗМ
87
Контрольная работа №4
По теме 5.
ПЗ
88
Классификация химических реакций.
НМ
Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.
Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.
ОВР
Степень окисления
89
Окислительно-восстановительные реакции.
КБ
90
Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.
НМ
Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.
Знать/понимать
Характеризовать свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.
Уметь
Составлять уравнения ОВР методом электронного баланса
ОВР
Соли
Кислоты
Основания
оксиды
91
Упражнения в составлении ОВР.
КБ
92
Составление ОВР.
ЗМ
93
Обобщение и систематизация знаний по теме.
ЗМ
Выполнение упражнений
94
Обобщение и систематизация
ЗМ
Практикум №2 (6 урока)
95
Практическая работа №6 Ионные реакции
П
96
Практическая работа №7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
П
Уметь
- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей
Электролиты
Неэлектролиты
Химическая реакция
97
Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
П
98
Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач
П
99
Итоговая Контрольная работа.
ПЗ
100
Обсуждение результатов
ЗМ
Портретная галерея великих химиков (6 уроков)
101
Парацельс, Роберт Бойль,
НМ
Сообщение
102
Михаил Васильевич Ломоносов, Антуан Лоран Лавуазье
НМ
Сообщение
103
Д.И. Менделеев
НМ
Сообщение
104
Амедео Авогадро
НМ
Сообщение
105
Клод Луи Бертолле, Джон Дальтон
НМ
Сообщение
106
Сванте Август Аррениус, И.А. Каблуков.
НМ
Сообщение
Учебные экскурсии (2 урок)
107
Экскурсия
П
108
Экскурсия
П