Контрольная работа по химии 9 класс по теме 'Теория электролитической диссоциации'

Вариант № 1.

1. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

1. CaCl₂ + K₂CO₃ →;

2. NaNO₃ + MgCl₂ →;

3. K₂SiO₃ + HCl →;

4. H₃PO₄ + NaOH→.

2. Определите характер среды в растворах следующих солей. Для подтверждения составьте уравнения реакций гидролиза:

а) K₂S;

b) Al₂(SO₄)₃;

c) CaCl₂.

3) Определите массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 12 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты.

Вариант № 2.

1. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

1. CuSO₄ + BaCl₂ →;

2. Al₂(SO₄)₃ + KCl→;

3. K₂CO₃ + HCl →;

4. ZnCl₂ + NaOH→.

2. Определите характер среды в растворах следующих солей. Для подтверждения составьте уравнения реакций гидролиза:

а) FeSO₄;

b) Na₂SO₃;

c) KBr.

3) Определите массу гидроксида алюминия, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 40 г гидроксида натрия и 40,05 г хлорида алюминия.

Вариант № 3.

1. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

1. FeSO₄+ КОН→;

2. BaCl₂+ Н₂SO₄→;

3. MgCl₂ + AgNO₃ →;

4. NaOH + K₂SO₄ →.

2. Определите характер среды в растворах следующих солей. Для подтверждения составьте уравнения реакций гидролиза:

а) BaF₂;

b) K₂SO₄;

c) FeCl₃.

3) Определите массу сульфата бария, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 41,6 г хлорида бария и 29,4 г серной кислоты.

Вариант № 4.

1. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

1. CuSO₄+ NaОН→;

2. AgNO₃ + K₃PO₄ →;

3. NaCl + K₂SO₄ →;

4. Н₂SO₄+ Cu(OH)₂ →.

2. Определите характер среды в растворах следующих солей. Для подтверждения составьте уравнения реакций гидролиза:

а) Na₂SiO₃;

b) NaBr;

c) CuCl₂.

3) Определите массу хлорида меди (II), который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 3,65 г cоляной кислоты и 9,8 г гидроксида меди (II).

Вариант № 5.

1. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

1. ZnCl₂ + K₂S →;

2. Al(OH)₂ + H₂SO₄ →;

3. NaCl + Mg(NO₃)₂ →;

4. Na₂SiO₃ + HCl →;

2. Определите характер среды в растворах следующих солей. Для подтверждения составьте уравнения реакций гидролиза:

а) NaF;

b) FeCl₂;

c) KCl.

3) Определите массу гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 12 г гидроксида натрия и 27,2 г хлорида цинка.

Вариант № 6.

1. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

1. Ba(NO₃)₂ + K₂CO₃ →;

2. Ca(OH)₂ + H₂SO₄ →;

3. K₂CO₃ + HCl →;

4. FeCl₂ + KOH→.

2. Определите характер среды в растворах следующих солей. Для подтверждения составьте уравнения реакций гидролиза:

а) ZnCl₂;

b) K₂S;

c) Ba(NO₃)₂

3) Определите массу гидроксида алюминия, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 200 г гидроксида натрия и 342 г сульфата алюминия.