Урок по химии для 9 класса по теме «Железо»

«Железо» 9 класс

По программе О.С. Габриеляна

Учитель химии 1 категории

Озадовская Наталья Петровна

Цель урока: рассмотреть особенности строения, физических и химических свойств, качественные реакции на соединения железа II и III

Задачи:

Образовательные:

1. Охарактеризовать химический элемент железо по положению в периодической системе и особенности строения атома

2. Рассмотреть химические свойства железа как частный случай общих химических свойств металлов

3. Познакомить с качественными реакциями на соединения железа II и III

Развивающие:

1. Продолжить формирование умений устанавливать связь между составом, строением и свойствами вещества

2. Утвердить обучающихся в познаваемости мира путем предоставления информации о формах существования железа

3. Продолжить развитие умений выступать и аргументировать свои утверждения

4. Продолжить развитие личности обучающихся через интеллектуальное совершенствование

Воспитательные:

1. Продолжить формирование коммуникативных навыков межличностного общения, умения брать на себя ответственность

2. Способствовать формированию чувства гордости за Родину как самую богатую природными ресурсами

3. Продолжить формирование культуры работы с химическими веществами и безопасного поведения при выполнении лабораторных опытов

Ход урока:

Приветствие участников образовательного процесса друг с другом.

«Оно известно с давних пор,

Сменило каменный топор

Эпоха целая была

В честь данного металла названа.

Оно в крови есть и в воде,

Вообще, найдешь его везде:

В коре земной он - гематит,

Пирит и даже магнетит,

А в «минералке» - сидерит.

Оно в станке, в машине есть

Полезных дел не перечесть,

Какие он приносит людям.

Прошли века, а он всё нужен!»

О каком металле идет речь?

Формулирование цели и задач урока обучающимися и учителем.

Работа в группах 10-15 минут.

Задание группе 1.

• На основании ḡ 14 учебника и ПС дайте характеристику железу как химическому элементу по плану:

1. Порядковый номер

2. Химический знак

3. Период

4. Группа, подгруппа

5. Число электронов на внешнем энергетическом уровне

6. Возможные степени окисления

• На основании дополнительной литературы ( приложение 3) и Интернета раскройте биологическую роль железа(составить схему)

Результат :информация о положении железа в ПС и особенностях строения его атома и схема биологической роли железа.

Задание группе 2

На основании ḡ14 учебника и картинок ( приложение 1)изучить и описать физические свойства по плану:

• Агрегатное состояние

• Цвет

• Пластичность

• растворимость в воде

• температура плавления

• электропроводность

• теплопроводность

• магнитные свойства

Рассмотреть области применения железа на основе физических свойств. Данные оформить в виде таблицы

Оборудование: железный гвоздь, магнит, химический стакан с водой

Результат представление таблицы со свойствами и областями применения

Демонстрация опытов: нерастворимость в воде и магнитных свойств

Задание группе 3

Используя физическую карту России ( Приложение 2) найдите месторождения железа в нашей стране на карте, назовите природные соединения железа . Используя коллекцию минералов, объясните название минералов гематита и магнетита. Рассмотрите способы получения железа

Оборудование: физическая карта России, коллекция минералов

Результат :названия месторождений железа в России, показ железосодержащих минералов, таблица природных соединений железа

Название минерала

Формула

Гематит (красный железняк)

Fe₂O₃

Лимонит (бурый железняк)

Fe₂O₃

Магнетит

Fe₃O₄

Пирит

FeS₂

Сидерит

FeCO₃

Записать уравнение получения железа из гематита восстановлением углем.

2Fe₂O_{3 +} C _{= 4}Fe ₊ 3CO₂

Задание группе 4

1. На основании знаний о свойствах металлов предположите свойства железа как одного из металлов

2. Повторите правила техники безопасности при работе с кислотами и общие правила ТБ при работе с веществами

3. Проделайте опыты и напишите уравнения реакций взаимодействия железа с соляной кислотой, с медным купоросом и серой

4. На основании ḡ 14 главы о химических свойствах железа найдите информацию о том, какие еще свойства проявляет железо. Запишите уравнения

Оборудование: железные опилки, химическая посуда, ложечка для сжигания веществ, р-р разбавленной соляной кислоты, р-р медного купороса, железный гвоздь, сера

Результат: демонстрация опытов с написанием уравнений реакций

Задание группе 5

На основании материала ḡ 14 и дополнительной литературы рассмотрите, какие соединения образует железо согласно возможным степеням окисления и где эти соединения находят применение

Результат: информация о соединениях железа II и III и областях их применения.

Задание группе 6

1. Проведите качественные реакции, которые позволят определить соединения железа II или III,используя материал ḡ 14.

Оборудование: р-ры солей железа (II) и (II), химическая посуда, р-ры желтой и красной кровяной солей, роданида калия

Результат: демонстрация опытов по обнаружению ионов Fe⁺² и Fe⁺³

Рефлексия

Нарисуйте смайлик, отображающий ваше настроение после данного урока

Продолжите предложение:

• Сегодня на уроке я узнал …

• Больше всего мне запомнилось…

• Главным на уроке для меня было…

Дз/: опорный конспект урока, ḡ14 упр 4

Литература :

1. Учебник Химия 9 класс О.С. Габриелян Дрофа 2009 г

2. Химия. Справочные материалы Изд Просвещение 2000 г

3. Настольная книга учителя химии. Дрофа 2003

4. Химия внутри нас. Егоров А.С. Иванченко Н.М. Изд Феникс 2004

5. Металлы в живых организмах. Николаев Л.А. М, Просвещение 1988