Урок по теме Воздух

Атмосферный воздух - смесь газов. Охрана атмосферного воздуха от загрязнения. Горение веществ в воздухе. Аллотропия кислорода, озон и значение озонового слоя Земли.

Цели урока: изучить качественный и количественный состав воздуха, а также причины возникновения экологических проблем, связанных с изменением состава воздуха;

развивать внимание, мышление, умение делать логические выводы и правильно высказывать свои мысли; воспитывать навыки коллективной и групповой работы, сознательную дисциплинированность, социальную активность и адаптацию

Оборудование: карточки с заданием, оценочные листы.

1.Орг. момент - 2 мин

1)деление учащихся на группы - непроизвольное (5 групп по 5 учащихся)

2)настрой на урок

2. Проверка домашнего задания - 10 мин

Задание 1.решение задач (задачи представлены на доске, какая группа за 10 мин выполнит больше задач)

1. Вычислите по термохимическому уравнению реакции: СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 892 кДж массу сгоревшего метана (СН₄), если известно, что при этом выделилось 1784 кДж теплоты.

2. Вычислите по термохимическому уравнению реакции: С + О₂ = СО₂ + 402 кДж массу сгоревшего углерода, если известно, что при этом выделилось 2412 кДж теплоты.

3. Вычислите по термохимическому уравнению реакции: С + О₂ = СО₂ + 402,24 кДж массу сгоревшего углерода если известно, что при этом выделилось 167600 кДж теплоты.

4. По термохимическому уравнению реакции: 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ + 1116 кДж вычислите затраты тепловой энергии, необходимой для сжигания 10 г железа.

5. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 2 г водорода в кислороде выделяется 286 кДж теплоты.

6. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 1 моль натрия с хлором образуется хлорид натрия и выделяется 409,5 кДж теплоты.

7. При сгорании кальция массой 8 г количество выделившейся теплоты составило 127 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

8. На разложение оксида ртути (II) массой 8,68 г затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

9. Железо массой 7 г прореагировало с хлором. При этом образовался хлорид железа (III), а количество выделившейся теплоты равно 50 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

10. При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, равная 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

Самопроверка по образцу.

3.Изучение нового материала - 20 мин

1.Определение темы урока и целей урока

Что находится на столе? (3 стакана)

Предлагаю вам определить, что находится в каждом из стаканов.

(вода, земля, воздух). Как вы думаете какое вещество мы будем сегодня изучать?

1. Что мы знаем о воздухе? Записываем в таблицу.Знаю о воздухе…

Узнал о воздухе…

Проблемный вопрос: Что такое воздух- индивидуальное вещество или …?

Задание 2. Составить кластер

Работа по группам

Гр. 1.Изучение состава воздуха Антуаном Лавуазье. Опыт доказывающий состав воздуха.

Гр. 2 Состав воздуха: постоянные составные и переменные части воздуха

Гр. 3 Аллотропия кислорода, озон и значение озонового слоя Земли.

Гр. 4 Что загрязняет воздух.

Гр.5 Охрана атмосферного воздуха от загрязнения.

Взаимообучение в группах

Взаимооценка

Закрепление - 5 мин

Задание 3. «Верное и неверное утверждение»

1.Состав воздуха в 1774 году изучил А.Лавуазье.

2. Постоянные составляющие воздуха - это кислород, сероводород, сернистый газ, угарный газ.

3. Постоянные составляющие воздуха - это кислород, азот, инертные газы, углекислый газ.

4. Воздух - это смесь различных газов.

5. Вещества горят лучше в воздухе, чем в кислороде.

6.Молекулярная масса воздуха равна 29.

7.Воздух не нужно охранять он сам себя очистит.

8. В состав воздуха входит 31% углекислого газа и 3% инертных газов.

9. В состав воздуха входит 78% азота и 21%кислорода по объему

10.Аллотропное видоизменение кислорода - озон.

Ответы: 1)да, 2) нет, 3)да, 4)да, 5)нет, 6)да, 7)нет, 8)нет, 9)да 10)да

Домашнее задание - 1 мин

§26, вопросы к параграфу.

Заполнить таблицу Что узнал о воздухе

Рефлексия:

2.Закончи предложение:

сегодня я узнал… я приобрел… меня удивило…

было интересно… я научился… урок дол мне для жизни…

было трудно… у меня получилось… мне захотелось…

я выполнил задания… я смог…

я понял, что… я попробую…

Оценочный лист:Номер задания

Фамилии участников группы

Задание 1

Задание 2

Задание 3

итоговая оценка

Приложение 1.

Группа №3. Что загрязняет воздух.

Воздействие H₂S (сероводорода) на человека.

В результате хозяйственной деятельности человека может в атмосферу попадать сероводород, ядовитый газ с запахом тухлых яиц. Сероводород блокирует дыхательные ферменты, раздражающе действует на слизистую оболочку органов дыхания и глаз. У человека появляются судороги, может остановиться дыхание и наступить паралич сердца. При хроническом воздействии сероводорода на организм человека в малых концентрациях ухудшается состояние сердечно-сосудистой и нервной систем.

Воздействие SO₂ (сернистого газа) на человека.

Ежегодно выбрасывается в атмосферу до 60 млн . т. сернистого газа. Он считается одной из основных составных частей токсичных туманов и одним из активных компонентов смога. Его хроническое воздействие на органы дыхания способствует возникновению бронхитов. SO₂ может нарушать углеводный и белковый обмен, способствует снижению иммунитета.

Воздействие СО (угарного газа) на человека.

При действии угарного газа на организм человека резко снижается обеспеченность тканей кислородом. Он соединяется также с миоглобином мышц, при этом нарушается углеводный обмен, повышается уровень сахара в крови, моче и в спинно-мозговой жидкости, нарушается водно-солевой обмен.

Кислотные дожди.

При извержение вулканов, вырывающиеся из кратеров вулканические газы - это смесь различных газов и паров: H₂O, CO₂, H₂S, SO₂, HCl и др. Промышленные предприятия выбрасывают в атмосферу значительное количество газов: СО, SO₂, SO₃, NO, NO₂. Эти кислотные оксиды, растворяясь в дождевой воде, снеге, могут превращаться в кислоты (например, в азотную или серную). Капельки такого «кислотного» дождя наносят больной вред здоровью людей и состоянию материальных средств - металлов, красок и каменных построек.

Приложение 2.

Группа №1 Состав воздуха.

Основным из составляющих воздуха для нас является кислород, его в воздухе 21% по объему. Разбавлен кислород большим количеством азота - 78% от объема воздуха и сравнительно маленьким объёмом благородных инертных газов - их около 1%. Входят в состав воздуха также переменные составляющие - оксид углерода (IV) или углекислый газ и водяной пар, количество которых зависит от различных причин. Эти вещества попадают в атмосферу естественным путем. При извержении вулканов в атмосферу попадают сернистый газ, сероводород и элементарная сера. Пылевые бури способствуют появлению в воздухе пыли. Оксиды азота попадают в атмосферу и при грозовых электрических разрядах, во время которых азот и кислород воздуха реагируют друг с другом, или в результате деятельности почвенных бактерий, способных высвобождать оксиды азота из нитратов; способствуют этому и лесные пожары и горение торфяников.

Приложение 3

Группа №3. Аллотропия кислорода, озон и значение озонового слоя Земли.

Химический элемент кислород, кроме двухатомной молекулы, образует еще одно простое вещество, состоящее из трех атомов - озон.

Аллотропия - это явление при котором один и тот же элемент образует несколько простых веществ.

Озон - газ, образуется в природе во время грозы и при окислении смолы хвойных деревьев. Придает воздуху запах свежести. Растворяется в воде гораздо лучше кислорода. Сильный окислитель. Спирт и некоторые другие вещества в озоне самовоспламеняются. Это связано с самопроизвольным распадом озона на молекулу кислорода и атомарный кислород, обладающий большой окислительной активностью

O₃ = O₂ + O

Озон можно получить пропусканием через воздух электрических разрядов по реакции:

3O₂ = 2O₃

Применяется озон в озонаторах для уменьшения содержания в воздухе болезнетворных бактерий, для обеззараживания водопроводной воды на станциях водоочистки.

Озоновый слой в верхних слоях атмосферы (так называемый, озоновый экран) задерживает жесткое ультрафиолетовое излучение, без чего жизнь на поверхности суши была бы невозможна. Увеличение интенсивности ультрафиолетового излучения, достигшего Земли, могло бы привести к возрастанию заболеваемости раком кожи, катарактой глаз. Толщина озонового слоя очень мала. Если собрать весь озон. Находящийся в атмосфере, и опустить его на поверхность Земли при обычных условиях то получился бы слой всего 3 мм. Поэтому очень важно сохранять этот весьма чувствительный к действию различных химических веществ озоновый «щит» планеты от разрушения.

Список литературы:

1.Нурахметов Н.Н, Сарманова К.А , Жексембина К.М.Алматы

учебник химии, 8 класс

2)Википедия