Урок 3 Изменения, происходящие с веществами

Тема: Химические уравнения

Задачи: Познакомить с историей открытия закона сохранения массы веществ, с ролью М.В.Ломоносова и А.Лавуазье в открытии этого закона. Объяснить причины сохранения массы веществ при химических реакциях. Сформировать понятие об уравнении химической реакции как условной записи, отображающей превращения веществ. Научить расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Тип урока: формирование знаний

Форма организации работы: фронтальная, индивидуальная.

Методы и приемы: объяснительно-иллюстративный, постановка проблемного вопроса, демонстрационный опыт.

Основное содержание (впервые вводимое) Исторические опыты Бойля и Ломоносова по прокаливанию металлов. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты.

Химический эксперимент. Д.Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

Планируемые результаты обучения.

Предметные: различать понятия «индекс» и «коэффициент», «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции». Уметь расставлять коэффициенты в схемах простейших химических реакций. Наблюдать и описывать опыты, демонстрируемые учителем.

Метапредметные: уметь использовать речевые средства (письменные и устные) в соответствии с учебной задачей для выражения своих мыслей и чувств, планирования и регуляции своей деятельности.

Личностные: понимать и оценивать вклад экспериментальных работ М.В.Ломоносова и Р.Бойля в развитии химической науки. Уметь самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Ход урока

1. Проверка знаний, полученных на предыдущих уроках.

Выполнение самостоятельной работы (приложение 1)

2. Организационный этап (слайд 1-2)

«В течение тысячелетий люди верили в то,

что вещество может бесследно исчезать,

а также возникать из ничего»

Тема урока: Химические уравнения

Цель урока: Опытным путем доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ. Объяснить причины сохранения массы веществ при химических реакциях. Сформировать понятие об уравнении химической реакции как условной записи, отображающей превращения веществ. Научиться расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

3. Актуализация знаний (слайд 3)

1. Что такое вещество?

2. Чем вещества отличаются друг от друга?

3. Какие признаки количественно характеризуют вещество?

4. Какие изменения могут происходить с веществами?

5. Как определить, что произошла химическая реакция?

6. В чем заключается особенность химических реакций?

Создание проблемной ситуации:

Как вы думаете, изменяется ли масса веществ в процессе их взаимодействия?

(слайд 4, к исходным веществам на весах подобрать продукт реакции определенной массы)

Первая учебная проблема:

Изменяется ли масса веществ в процессе их взаимодействия? (слайд 5)

4. Формирование знаний

1. Изучим работы Р.Бойля и М.В.Ломоносова по этому вопросу (слайд 6-8)

Формулирование закона, исходя из опытов: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, полученных в результате реакции.

(слайд 9) Д.О. модель М.В.Ломоносова - горение свечи

2. Вторая учебная проблема:

Почему масса веществ в процессе реакции сохраняется?

Рассмотрим на примере реакции горения водорода (слайд 10)

</<font face="Times New Roman, serif">Вывод: сохранение массы объясняется тем, что атомы в процессе химической реакции не исчезают - происходит лишь перегруппировка. Поскольку продукты реакции образуются из атомов исходных веществ, то количество атомов остается неизменным, а, следовательно, сохраняется и общая масса веществ. (слайд 11)

3. Как на письме отразить данный процесс - химическую реакцию?

С помощью химических уравнений (определение).

4. Составление химических уравнений

Повторение и введение понятий: химическая формула, индекс, коэффициент, условия протекания реакций.

4P+5O₂= 2P₂O₅

5. Обобщение. Первичное закрепление

1. Какому закону подчиняются химические процессы?

2. Расставить коэффициенты в химической реакции

Al + O₂ → Al₂O₃

3. Записать химическую реакцию химическими формулами и расставить коэффициенты

гидроксид железа (III) + азотная кислота → нитрат железа (III) + вода

6. Подведение итогов

Рефлексия:

• На уроке я работал активно/пассивно

• Своей работой на уроке я доволен/не доволен

• Урок для меня показался коротким/длинным

• За урок я не устал/устал

• Материал урока мне был понятен/не понятен

полезен/бесполезен

интересен/скучен

7. Домашнее задание

§ 27, упр. 1-3