Открытый урок по химии на тему 'Реакции обмена'

Тема: Реакции обмена ( разработка урока)

Цели урока:

Обучающие:

• дать понятие о реакциях обмена;

• сформировать условия протекания реакций обмена до конца;

• сформировать понятие о реакциях нейтрализации, как частном случае реакций обмена;

Развивающие:

• продолжить формировать умения записывать уравнения реакций и предвидеть продукты реакций обмена;

• развивать навыки проведения химического эксперимента;

Воспитательные:

• воспитывать чувство ответственности при проведении химического эксперимента;

• развивать стойкий интерес учащихся к химии, через многообразие химических реакций, их применение и использование в жизни.

Оборудование: растворы HCl, H₂SO₄, CuSO₄, NaOH, Na₂SO₄, BaCl₂, KCl, Na₂CO₃ фенолфталеин, ПСХЭ, таблица растворимости; на партах учеников инструктаж по технике безопасности, проэктор.

Ход урока.

Ребята, у нас сегодня с вами необычный урок в том плане, что на нем присутствуют гости. Они посмотрят как вы работаете на уроке, Я надеюсь, что наше сотрудничество с вами даст хороший результат.

Итак, ребята, мы продолжаем с вами знакомство с основными типами химических реакций. Давайте вспомним, что мы называем химической реакцией.(процесс превращения одних веществ в другие). По каким признакам вы судите, что идет химическая реакция? С какими типами реакций вы знакомы?

• Какие реакции называются реакциями соединения?

• Какие реакции называются реакциями разложения?

• Какие реакции называются реакциями замещения?

Работа у доски по карточкам ( 2 человека)

Карточка 1. Закончить уравнения реакций, указать тип реакции.

• H₂ + Cl₂ → …

• Zn + HCl → … + …

• CaCO₃ → CaO + …

Карточка 2. Закончить уравнения реакций, указать тип реакции.

• SO₃ + H₂O → …

• CuCl₂ + Al→ AlCl₃ + …

• H₂SO₃ → H₂O + …

Работа с классом устная

Определить типы химической реакции (на слайде записаны):

1. 2Cu+O₂=2CuO

2. Zn(OH)₂=ZnO+H₂O

3. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂

Работа в тетрадях.

Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам: укажите тип реакций

1 ряд: а)Оксид магния +алюминий→оксид алюминия +магний

Б)Гидроксид железа (III) →оксид железа (III) + вода

2 ряд: а) Оксид кальций + вода → гидроксид кальция

Б) Железо +сульфат меди→сульфат железа + медь

Ребята, а к какому бы типу вы отнесли следующую реакцию?

NaOH+HCl=?

Это наша новая тема. А эта реакция является реакцией обмена, о которой мы сегодня узнаем. Записываем тему сегоднешнего урока в тетрадь.

Ребята, давайте попробуем самостоятельно вывести определение реакции обмена.

1. Вещество NаОН состоит из ионов: _____
2. вещество НС1 состоит из ионов:____
3. одноимённые заряды отталкиваются, а разноимённые притягиваются, поэтому положительные ионы меняются своими местами и получается:

NаОН + НС1 = NaCl + H₂O

Запись в тетрадь: Реакции обмена-это реакции, протекающие между двумя сложными веществами, в результате чего они обмениваются своими составными частями.

Вопрос классу:
1)Какая среда в растворе гидроксида натрия? (щелочная).
2)Какая среда в растворе кислоты? (кислотная).
3)Какая среда в воде? (нейтральная).

щелочная +кислотная =нейтральная
среда среда среда
( ОН^- + Н⁺ = Н2О )

Учитель: Ребята, а какое еще можно дать определение реакции обмена, если в результате получилась нейтральная среда?

Вывод: Тип реакции-реакция обмена (обмен ионами).
Вид реакции-реакция нейтрализации.

Демонстрация опыта

Учитель. Реакции нейтрализации - это частный случай реакции обмена. Итак, реакция обмена - это реакция между сложными веществами. Какие ещё сложные вещества вы знаете? (соли, кислоты, основания,) Действительно, между этими веществами могут протекать реакции обмена. А для того, чтобы не ошибиться идёт эта реакция или нет, мы должны знать условия течения реакции между растворами до конца. Чтобы выяснить, что это за условия , я предлагаю вам небольшую исследовательскую деятельность.

У вас на столах лежат инструктивные карты с лабораторным журналом, куда вы будете вносить все изменения, происходящие с веществами. Обратите внимание на правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами. Будьте предельно осторожными с ними. Работать будете парами. Строго следуйте алгоритму выполнения указанному в инструктивной карте. Каждая пара должна отчитаться о проделанной работе по плану указанному в карте.

План отчета

1. Запишите в левой части уравнения формулы веществ, вступивших в реакцию.

2.Назовите исходные вещества, вступившие в реакцию.

3. Определите, к какому классу соединений они относятся .

4. Запишите в правой части уравнений продукты химической реакции.

5. Назовите продукты реакции.

6. Определите к какому классу они относятся.

7. Какой признак лежит в основе протекания химической реакции.

1 пара.

Опыт 1. Прилейте содержимое пробирки под №2, содержащий раствор гидроксида натрия NaOH. к содержимому пробирки под № 1, содержащий раствор сульфата цинка ZnSO₄. Что наблюдаете? Составьте уравнения химической реакции, согласно плану.

2NaOH + ZnSO₄ → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Выпадение осадка. Какое же вещество выпало в осадок? Чтобы ответить на этот вопрос необходимо узнать какое вещество растворяется, а какое нет. Обратимся к таблице растворимости. Вещество Zn(OH)₂ нерастворимо, следовательно именно оно выпало в осадок. Осадок обозначается стрелкой вниз ↓.

Вывод: Выпадение осадка одно из условий того, что реакция идёт до конца.

2 пара

Опыт 2 Прилейте содержимое пробирки под №2, содержащий раствор карбоната натрия Na₂CO₃ к содержимому пробирки под №1, содержащей раствор соляной кислоты HCl. Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃

В таком виде записанное уравнение реакции не показывает образование газа. Угольная кислота в свободном виде не существует, т.к. является нестойкой и легко разлагается на воду и соответствующий оксид. (степень окисления углерода в кислоте и оксиде одинаковая + 4).

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CО₂↑ + H₂O

Оксид обозначается стрелкой вверх ↑.

Вывод: Если в результате реакции образуется газ, следовательно реакция идет до конца (т.е. практически возможна).

3 пара

Опыт 3. Прилейте содержимое пробирки под №2, содержащий раствор Cu(OH)₂ к содержимому пробирки под №1, содержащей раствор соляной кислоты HCl. Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции.

Cu(OH)₂ + 2 HCl → CuCl₂ + 2H₂O-осадок растворился

Образовалась вода.

Вывод: Если в результате реакции образуется вода, то такие реакции

протекают до конца.

Химик "правила обмена"
Не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок -
Вот тогда порядок!

Общий вывод: реакции обмена протекают до конца, если выделяется газ,

образуется осадок или малорастворимое вещество.

Демонстрация опыта: NaOH и KCl

NaOH + KCl ≠ NaCl + KOH

Ученики фиксируют, что нет признаков реакции, записывают уравнение реакции, работают с таблицей растворимости, делают вывод, что данная реакция не идет до конца, т.к. не происходит связывания ионов.

Закрепление .

Среди предложенных реакций выбрать реакции обмена, и определить протекают ли они до конца.

Подведение итогов занятия.

Подведем итоги нашего урока

Какие реакции называются реакциями обмена?

Что такое реакция нейтрализации?

Назовите условия течения реакции между растворами до конца

Домашнее задание

• § 27 (реакции обмена).

• упр.2, 3 (выбрать реакции обмена и определить идут ли они до конца).