Урок химии в 9 классе по теме: «Азотная кислота»

Пояснительная записка

Тема урока: «Азотная кислота».

Место урока - Урок 5-6, по теме «Подгруппа азота»

Тип урока: комбинированный.

Цель: создать условия для формирования учебной, коммуникативной компетенции через освоение знаний по составлению уравнений реакций, химических свойств и способов получения азотной кислоты, развитие умений работать самостоятельно, логически мыслить, что будет способствовать воспитанию моральных качеств личности.

Задачи:

• Организовать деятельность учащихся для получения знаний о строении, физических и химических свойствах, о способах получения азотной кислоты и ее применения;

• Повторить материал о реакциях ионного обмена и условиях их протекания до конца, опираясь на теорию электролитической диссоциации

• Формировать умения исследовательской работы, через химический эксперимент;

• Развивать навыки самостоятельной работы с текстом, познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, логическое мышление;

• Воспитывать уважительное отношение учащихся к мнению других, чувство товарищества, сопереживания

Средства обучения и материалы:

• Учебник «Химия - 9» под редакцией Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 2009 г.

• Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»;

• Мультипроектор;

• Электронная презентация урока Power Point

• Электрохимический ряд напряжений металлов;

Химические реактивы:

Для учащихся: Азотная кислота, оксид меди (II), гидроксид натрия, гидроксид меди (II), карбонат натрия.

Для учителя: Азотная кислота (разбавленная, концентрированная), цинк, медь

Учебно - методический комплекс под редакцией Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, примерная программа основного общего образования по химии. На уроке реализуется личностно ориентированный подход в обучении и элементы ИКТ на всех этапах урока.

Проект урока рассчитан на 2 урока.

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учеников

I. Организационный этап

• Приветствую учащихся.

• Отмечаю отсутствующих.

• Организую внимание, объясняю, как работать с оценочным листом

• Отвечают на приветствие.

II. Мотивационно-целевой.

- Сегодня нам нужно изучить одно очень важное вещество, которое используется для производства комплексных удобрений, лекарств и красителей, но пока я не буду говорить его название, через несколько секунд, мы узнаем, что это за соединение. На повестке урока…(

- Как вы уже догадались, сегодня мы будем изучать азотную кислоту, способы ее получения, свойства, области применения.

- Как вы думаете, какова цель нашего урока?

1. узнать (Что?)

2. понять (Что?)

3. научиться (Чему?)

4. закрепить (Что?)

5. зачем это надо?

- Определяем план работы по изучению кислоты.

Прочитывают, отвечают на поставленный вопрос, записывают тему урока в тетрадь.

Ответы учащихся.

III. Организационно-деятельный этап.

1. Строение

2. Физические свойства

3. Химические свойства

Сегодня на уроке вам предстоит многое выяснить о химических свойствах этого интересного вещества. На пути познания вы столкнетесь с противоречиями, обнаружите удивительные факты. Но, для начала нам необходимо повторить некоторые моменты:

1) Перечислите общие свойства кислот? (называются общие свойства кислот - реакция на индикатор, взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, растворами некоторых солей).

2) Почему всем кислотам характерны общие химические свойства? (объясняют, что общие свойства кислот объясняются наличием в молекулах кислот протонов водорода, способных диссоциировать в раствор и замещаться на катионы металлов).

? возникает вопрос: характерны ли азотной кислоте общие свойства? Чтобы это выяснить, я предлагаю провести химический эксперимент.

- Работа в парах по выполнению химического эксперимента «Изучение химических свойств азотной кислоты общих с другими кислотами»

- Напоминаю технику безопасности при выполнении химического эксперимента

- Выполнение химического эксперимента

- Взаимопроверка написания уравнений реакций по эталону

Вывод: Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов, гидроксидами, солями более слабых кислот, обусловленные наличием в молекулах иона Н⁺;

• Ребята, вы наверно заметили, что вы при выполнении химического эксперимента вы не провели реакцию взаимодействия азотной кислоты с металлами. Конечно, азотная кислота реагирует с металлами, но не так как другие кислоты.

• Учитель демонстрирует в вытяжном шкафу взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медными опилками и взаимодействие соляной кислоты с цинком. У учащихся возникает противоречие: вместо водорода, как при взаимодействии металлов с кислотами, выделяется бурый газ!

? У учащихся должен возникнуть вопрос: почему азотная кислота необычна во взаимодействии с металлами? Разобраться в этом поможет ПАМЯТКА «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации» ,

• Задание №1: Составить уравнения реакций

(используя слайд 12 и памятку).

1 вариант: Реакция разбавленной азотной кислоты с цинком.

2 вариант: Реакция концентрированной азотной кислоты с серебром.

• Взаимопроверка

? Какие особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами вы выяснили? Учащиеся отмечают, что в разной концентрации азотная кислота реагирует не только с металлами до водорода в ряду активности металлов, но и с металлами после водорода - медь, серебро и даже золото; никогда не образуется водород, продуктами реакций являются нитраты, оксиды азота и вода.

? В чем же причина такого необычного «поведения» азотной кислоты?

Учитель: Чтобы ответить на этот вопрос нам поможет уравнение реакции взаимодействия раствора соляной и цинка.

Задания №2: выполнить электронный баланс к уравнениям реакций взаимодействия раствора соляной кислоты с цинком и раствора азотной кислоты с медью;

Вывод: в случае с раствором соляной кислоты окислителем является протон водорода, а в случаях с азотной кислотой окислитель - атом азота нитрат-аниона. Вероятно, в этом причина сильных окислительных способностей азотной кислоты?

Учитель: Вы совершенно правы, молодцы! Вот она - причина необычных свойств азотной кислоты. Действительно, атом азота в нитрат-анионе имеет степень окисления +5 (высшую), внешние электроны атома азота оттянуты к другим атомам:

N⁰ …2s²2p³ N⁺⁵ …2s⁰2p⁰.

Поэтому азот стремится восполнить недостаток электронов, взаимодействуя с восстановителями (например, металлами - типичными восстановителями). А вторая причина сильных окислительных способностей азотной кислоты - это ее неустойчивость. При нагревании или даже небольшом освещении концентрированная азотная кислота разлагается:

4 HNO₃ = 4 NO₂ + 2 H₂O + O₂. Образующиеся оксид азота (IV) и кислород тоже очень химически активны.

Хранят ее в склянках темного стекла. Концентрированная азотная кислота и ее растворы требуют большой осторожности в обращении. Она может воспламенять многие органические вещества, на коже может оставить болезненные язвы, а на одежде дыры.

4. Получение

Задание№3: Осуществите схему получения азотной кислоты в промышленности.

• Взаимопроверка

5. Применение

• Вот мы и нашли ответы на многие вопросы о свойствах азотной кислоты. Большую часть урока вы сами искали истину, думали и рассуждали. Нам осталось подвести итог нашего урока.

Объяснение учителя. Учащиеся делают записи в тетрадь.

Ответы учащихся.

Читают инструкцию.

Слушают.

Выполняют работу и делают записи в тетрадь

Обмениваются тетрадями, проверяют работы, ставят баллы в оценочный лист

Записывают вывод в тетрадь.

Выполняют задание по эталону.

Обмениваются тетрадями и проверяют, выставляют баллы в оценочный лист.

Ответы учащихся, запись в тетрадь

В тетрадях записывается уравнение реакции взаимодействия раствора соляной кислоты и цинка.

Выполняют задание.

По окончании работы учащиеся записывают результаты на доске, результаты коллективно проверяются и пытаются сделать вывод, оценивают, результат вносят в оценочный лист.

Сообщение «История открытия азотной кислоты» (

Выполняют задание.

Обмениваются тетрадями, проверяют и оценивают работу, заполняют оценочный лист.

IV. Рефлексивно-оценочный.

• Тест: «Согласны ли вы со следующими утверждениями?».

• Оценивают себя самостоятельно и вносят итоги в оценочный лист.

• Для проверки демонстрирую слайд

Выполняют самостоятельную работу.

Оценивают себя самостоятельно, подводят итоги.

V.Домашнее задание

• §21

• Выполнить задание № 5, №7 стр. 63

• Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет )

Записывают домашнее задание

VI. Подведение итогов урока.

• А сейчас давайте подведем итог вашей деятельности на уроке - оцените свою деятельность на уроке по 4 бальной системе:

Если активно участвовали - 4 балла.

Если ответили 2 вопроса - 3 балла.

Если ответили на 1 вопрос - 2 балла.

• Подсчитайте общее количество баллов

Если вы набрали 20 -23 балла - оценка «5»

Если вы набрали 16 - 19 баллов - оценка «4»

Если вы набрали 13-15 баллов - оценка «3»

Если вы набрали менее 13 - вам надо подтянуться.

• Карточки, приложения и оценочные листы сдайте.

• Я благодарю вас за активную работу, за азартный поиск ответов на поставленные вопросы. Желаю творческих успехов.

Оценивают и заполняют оценочные листы

Литература

1. Зайцев О.С. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты: Учебник для студентов. Высших учебных заведений. - М.: Гуманитарный изд. центр ВЛАДОС, 1999

2. Кузнецова Л.М. Новая технология обучения химии в 9 классе: Методическое пособие. - Обнинск: Титул, 2000

3. Тамаров М.А. Неорганическая химия. - М.: Медицина, 1994

4. Учебник: Химия 9, Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Просвещение, Москва, 2009