- Учителю
- Современный урок по химии на тему 'Оксиды' (8 класс)
Современный урок по химии на тему 'Оксиды' (8 класс)
Современный урок в 8классе
Тема урока: Оксиды, состав и название, классификация. Физические
свойства. Нахождение оксидов в природе.
Цели урока: образовательные - расширить знания учащихся о
классификации неорганических соединений на примере
оксидов и их классификации по составу; ознакомить с
номенклатурой оксидов, нахождением их в природе;
развивающие-формировать навыки использования
номенклатуры на примере названий оксидов; развивать навыки
учащихся в составлении формул оксидов; формировать
исследовательские навыки при работе с химической посудой,
веществами, различными источниками информации; умение
сравнивать, анализировать, делать выводы; развивать
познавательный интерес к химии;
воспитательные-воспитывать коммуникативные качества в
групповой работе.
Тип урока: изучение нового материала
Формы работы: групповая, эстафета, самостоятельная работа в группах,
работа с учебником, таблицей, у доски; лабораторная работа в
группах; беседа, рассказ; презентация; работа с наглядным
материалом.
Оборудование: карточки с заданием, таблица «Физические свойства
оксидов», таблица Менделеева, образцы природных оксидов,
CuO, MgO, CaO, химический стакан с водой, стеклянная палочка
компьютер.
Ход урока
I. Организация класса.
Учащиеся объединяются в четыре гетерогенные группы. В каждой группе есть свой спикер.
II. Актуализация опорных знаний учащихся.
На доске помещены карточки с формулами классов неорганических соединений. У доски ученица, которой учитель предлагает распределить неорганические вещества по классам.
Ученица: -Завертелось, закружилось, всё перемешалось:
Где оксиды? Где кислоты? Как их различить?
Я не знаю. Не умею. Переволновалась.
Помогите мне, ребята, их определить!
Учитель: -Давайте поможем Даше распределить неорганические вещества по классам. Учащиеся делятся на две команды и в форме эстафеты выполняют задание. Побеждает та команда, которая правильно выполнит задание. Проверку заданий осуществляет эксперт-ученик. Учитель: -Какими критериями вы пользовались при распределении веществ по классам? Ученики по очереди от команд дают определения оксидов, оснований, кислот, солей. III.Мотивация учебной деятельности учащихся . Учитель:- Какой класс неорганических соединений самый распространённый в природе? Почему? Учитель сообщает тему урока и ожидаемый результат .
IV. Изучение нового материала.
Учитель: -Посмотрите на формулы оксидов и найдите ещё одну классификацию химического элемента, входящего в состав оксида. (Металлы и неметаллы). - Оксиды металлов или основные оксиды. Им соответствуют основания. - Оксиды неметаллов или кислотные оксиды. Им соответствуют кислоты. - Есть ещё амфотерные оксиды, которые при определённых условиях ведут себя как кислоты или как основания. На доске показана схема классификации оксидов. Учитель предлагает ученику проанализировать её. Учащиеся записывают в тетрадь.
Несолеобразующие
CO N₂O NOОксиды
Cолеобразующие
CO₂ P₂O₅ MgO Na₂O
Основные (Ме < IV)
BaO K₂O CuO MgO Fe₂O₃
Амфотерные
Al₂O₃ ZnO BeO SnO Cr₂O₃
Кислотные (НеМе, Ме > IV)
SO₃ P₂O₅ N₂O₅ Mn₂O7 CrO₃К
- Согласно международной номенклатуре названия оксидов: слово «оксид» +
название элемента в родительном падеже + валентность ,если элемент с переменной валентностью. Учитель предлагает учащимся карточки с формулами оксидов и поочереди спрашивает названия , предварительно разобрав 2-3 примера. Объясняет тривиальную номенклатуру: SO2 - сернистый газ, диоксид серы SO3- серный ангидрид, триоксид серы CO2 - углекислый газ, диоксид углерода CO - угарный газ, монооксид углерода В группах учащиеся выполняют задание №1:
1 группа
Найти валентность азота и дать название оксидам:
N₂O NO N₂O₃ NO₂ N₂O₅
2 группа
Найти валентность марганца и дать название оксидам:
MnO MnO₂ Mn₂O₃
3 группа
Найти валентность хрома и дать название оксидам:
CrO Cr₂O₃ CrO₃
4 группа
Найти валентность хлора и дать название оксидам:
Cl₂O Cl₂O7
Учитель проверяет задания в группах, учащиеся на доске записывают формулы оксидов и дают названия ( слабая группа) или зачитывают (сильная группа).
На столах у учащихся таблица физических свойств оксидов. - Как строение оксидов связано с агрегатным состоянием, Тпл. оксидов? --Какие это оксиды - кислотные или основные? ( Учащиеся анализируют
таблицу.
Физические свойства оксидов.
Оксид и его название
Агрегатное состояние при н.у.
Т пл.
°С
Строение
Цвет
Раствори-мость в воде
CaO - оксид
кальция
Твердый
2570
Немолеку-
лярное
Белый
Растворим
NiO (II) - оксид
никеля (IV)
Твердый
1995
Немолеку-
лярное
Темно - зеленый
Нераство-рим
MgO- оксид
магния
Твердый
2800
Немолеку-
лярное
Белый
Нераство-
рим
CuO - оксид меди (II)
Твердый
1447
Немолеку-
лярное
Черный
Нераство-
рим
Fe2O3 - оксид железа (III)
Твердый
1565
Немолеку-
лярное
Бурый
Нераство- рим
SiO2 - оксид кремния (IV)
Твердый
1728
Немолеку-
лярное
Бесцветный
Нераство-рим
H2O - вода (оксид водорода)
Жидкость
0
Молеку-
лярное
Бесцветный
-
NO2 (IV) - оксид
азота (IV)
Газ
-11
0,5 МПа
Молеку-
лярное
Бурый
Растворим
ClO2 (IV) -оксид
хлора (IV)
Газ
- 60
Молеку-
лярное
Зеленовато-
желтый
Растворим
CO2 - оксид углерода (IV)
Газ
-57
Молеку-
лярное
Бесцветный
Растворим
Учитель предлагает учащимся выполнение лабораторного опыта,
(одинаковый для всех групп), по определению оксидов, применяя данную таблицу. Проводится краткая беседа по технике безопасности.
Физические свойства предложенных оксидов
N/п
Название оксида
Формула
Агрегатное состояние
Цвет
Запах
Растворимость в воде
1
Оксид меди
2
Оксид кальция
3
Оксид магния
Задание №2.
В трех пронумерованных пробирках находятся порошки оксида меди, оксида кальция, оксида магния. Определить каждый оксид. -Как вы определили каждый оксид? Какие физические свойства использовали для их определения? -Почему оксидов так много в природе? ( Потому что кислород самый распространённый элемент на Земле). Учитель предлагает учащимся образцы природных минералов: кварцевый песок, яшма, белый кристаллический кварц, боксит, каолин, магнитный железняк, бурый железняк, красный железняк. Задание №3 Рассмотрите образцы природных минералов, запишите их формулы, сделайте вывод об элементе, образующего оксид и количество веществ. -Сколько элементов, образующих оксиды , вы насчитали? Где применяются эти оксиды? ( 3 элемента- кремний, железо, алюминий).
V. Вторичное закрепление материала. Группам предлагаются задания:
Задание 4.
Третий лишний
1. MgO HCl CO₂
2. CuO Fe₂O₃ SO₂
3. P₂O₅ NO₂ CaO
4. Na₂O Al₂O₃ BaO . .
Задание 5. Составить формулы оксидов и распределить их по группам:
Элемент
Формула оксида
Название оксида
Класс оксида
Li
C (IV)
Mg
N (III)
Zn
Fe (III)
P (V)
Cl (VII)
Задание 6.
Наведи порядок в записи:
I группа
Вещества оксиды -двух кислород из которые сложные обязательно состоящие элементов один
II группа
Оксидам металлов валентностью с четырёх принадлежат к оксиды меньше основным
III группа
Оксиды кислотным к относятся оксидам неметаллов металлов и валентностью четырёх больше с.
IV группа
Оксидам кислоты кислотным соответствуют. Основания основным соответствуют оксидам.
Учащиеся каждой группы комментируют ответы у доски или в группах (последнее задание).
VI.О нахождении оксидов в природе и их роли в жизнедеятельности человека учащиеся знакомятся самостоятельно по учебнику, а также комментируют в своих презентациях ( углекислый газ, вода, оксид кремния - 3 человека ) кратко.
VII. Подведение итогов урока и сообщение домашнего задания. Учитель подводит итог урока, отмечает наиболее активных учащихся, выставляет оценки, сообщает домашнее задание.
Чинякова Анна Петровна- учитель химии I категории ГБОУ Стахановская общеобразовательная средняя школа I-III ступеней №32 Луганская Народная Республика