Рабочая программа по химии 8 класс ФГОС по УМК О. С. Габриеляна

Рабочая программа учебной дисциплины составлена в соответствии с требованиями следующих документов:

• Закон Российской Федерации "Об образовании" № 273ФЗ от 29.12.2012г.;

• Примерная основная образовательная программа начального общего образования, одобренная Федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию, Протокол заседания от 8 апреля 2015 г. № 1/15;

• Примерная основная образовательная программа основного общего образования, одобренная Федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию, Протокол заседания от 8 апреля 2015 г. № 1/15;

• Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 06 октября 2009 г. № 373 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования»;

• Приказ Минобрнауки РФ от 3 июня 2011 г. № 1994 «О внесении изменений в федеральный базисный и примерные учебные планы для общеобразовательных учреждений»;

• Приказ МО РФ от 10.04.2002 г. № 29/2065-п «Об утверждении учебных планов специальных (коррекционных) образовательных учреждений для обучающихся, воспитанников с отклонениями в развитии»;

• Приказ МО РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

• Приказ МО РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

• Приказ МО РФ от 20.08.2008г №241 «О внесении изменений в федеральный базисный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03. 2004г № 1312»;

• Приказ Минобрнауки РФ от 31.08. 2009г № 320 « О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального, общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03. 2004г № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

• Приказ Минобрнауки РФ от 26.11.2010 г № 1241 (Регистрационный № 19707 от 04. 02. 2011) «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки Российской Федерации» от 6 октября 2009 г. № 373;

• Приказ Минобрнауки РФ от 19.10.2009г №427 « О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального, общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03. 2004г № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

• Приказ Минобрнауки РФ от 30.08.2010 № 889 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для общеобразовательных учреждений Российской Федерации. реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004г №1312 ««Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

• Приказ Минобрнауки РФ от 20 августа 2008 № 241 и от 30 августа 2010 № 889 «Об утверждении базисного учебного плана для 2-8, 10-11 классов.

• Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 08.10.2010 г. №ИК-1494/19 № «О ведении третьего часа физической культуры»;

• Приказ Минобрнауки РФ от 31.03.2014 № 253 "Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования";

• Приказ Минобрнауки РФ от 8 июня 2015 г. № 576 "О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального и общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253;

• Приказ МО Хабаровского края от 25.08.2010 г. № 1775 «Об организации введения федеральных государственных образовательных стандартов начального общего образования в общеобразовательных учреждениях Хабаровского края»;

• Приказ МО Хабаровского края от 02.08.2012 г. № 1785 «Об организации введения федеральных государственных образовательных стандартов основного общего образования в пилотных (апробационных) площадках общеобразовательных учреждениях Хабаровского края».

Пояснительная записка

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МОУ программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.

Цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Содержание курса

Введение (3 ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Тема 2. Простые вещества (7ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Тема 3. Соединения химических элементов (11 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (7ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция.

Тема 5.Практикум №1. Простейшие операции с веществом (7ч)

Правила техники безопасности в кабинете химии

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание

Анализ почвы и воды

Признаки химических реакций

Получение водорода и его свойства

Получение кислорода и его свойства

Приготовление раствора сахара и определение масссовой доли его в растворе

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Тема №7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов (3ч)

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца

Свойства кислот, оксидов, оснований и солей

Решение экспериментальных задач

Повторение курса химии 8 класса

Распределение учебного времени в течение учебного года в 8 классе

Четверть

Количество недель в четверти

Количество часов в неделю

Количество часов в четверти

Количество контрольных работ

Количество практических работ

I четверть

8

2

16

1

0

II четверть

8

2

16

1

0

III четверть

10

2

20

1

7

IV четверть

8

2

16

1

3

Итого в год

34

2

68

4

10

Тематический план 8 класса

№ п/п

Раздел, тема

Количество часов

1

Введение

3

2

Атомы химических элементов

Контрольная работа №1. «Атомы химических элементов»

9

3

Простые вещества

7

4

Соединения химических элементов

Контрольная работа №2. «Соединения химических элементов»

11

5

Изменения, происходящие с веществами

Контрольная работа №3. «Изменения, происходящие с веществами»

7

6

Практикум №1. Простейшие операции с веществом

7

7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Контрольная работа №4. «Растворы»

18

8

Практикум№2. Свойства растворов электролитов

6

Практические работы 8 класса

I четверть

II четверть

III

четверть

IV

четверть

Пр/р №1. «Правила по технике безопасности при работе в химическом

кабинете»

Пр/р№2. «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой»

Пр/р№3. «Анализ почвы»

Пр/р№4. «Признаки химических реакций»

Пр/р№5. «Получение водорода и его свойства»

Пр/р№6. «Получение кислорода и его свойства»

Пр/р№7. «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

Пр./р №1.«Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца»

Пр./р №2. «Свойства кислот, оксидов, оснований и солей»

Пр/р№3. «Решение экспериментальных задач»

Календарно-тематическое планирование

№

Дата

Название темы

Основные понятия

Виды контроля

Лабораторные работы

Домашнее задание

1

Введение (3ч)

Химия - наука о веществах

Простые и сложные вещества, химический элемент

§ 2, упр. 3,4,5

2

Химическая символика. Относительные атомная и молекулярная массы

Обозначения, названия и произношения химических элементов

§ 6, упр. 1,6

3

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Периоды и группы, таблица как справочное пособие о свойствах элементов

Тестовая работа

§ 5, упр. 1,4

4

Тема №1. Атомы химических элементов (9ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Состав атомных ядер

Модели строения атомов, нуклон, протон, электрон, нейтрон

§ 7, упр. 3

5

Изменение числа протонов в ядре - образование новых химических элементов

Понятие химический элемент, изотопы

§ 8, упр. 5

6

Электроны

Завершенный и незавершенный электронный уровень

§ 9 упр. 1,5

7

Периодическая система химических элементов и строение атома

Физический смысл номера, группы и периода

Тестовая работа

§ 10 (ч.1),

упр.1

8

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Ионная химическая связь

Понятие ион, ионная связь, схемы ее образования

§ 10 (ч.2)

упр. 2,3

9

Взаимодействие атомов неметаллов между собой - образование двухатомных молекул. Ковалентная полярная связь

Электроотрицательность, электронные и структурные формулы

§ 11-12,

упр. 2

10

Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлических кристаллов

Металлическая связь

§ 13, упр. 1

11

Обобщение и систематизация знаний об атомах металлов и неметаллов, видах химической связи

задание в тетради

12

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Контрольная работа

13

Тема №2. Простые вещества (7ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важнейшие простые вещества - металлы

Аллотропия, физические свойства металлов

§ 14, упр. 1,3,4

14

Важнейшие простые вещества - неметаллы

Аллотропия, физические свойства неметаллов

§ 15, упр. 3

15

Число Авогадро. Количество вещества. Моль

Единицы измерения количество вещества: моль, моль, кмоль. Число Авогадро

§ 16 (ч. 1),

упр. 1б,

2б в

16

Молярная масса

Милимолярная и киломолярная массы, расчеты по химическим формулам

Тестовая работа

§ 16 (ч.2),

упр. 3в

17

Молярный объем газообразных веществ

Молярный объём газов, милимолярный и киломолярный объем

§ 17, упр.4

18

Урок - упражнение

Решение задач с использованием понятий: молярная масса, молярный объем, число Авогадро

задание в тетради

19

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

Самостоятельная работа

20

Тема №3. Соединения химических элементов (11ч)

Степень окисления

Определение степени окисления в бинарных соединениях, составление формул бинарных соединений

§ 18, упр. 2

21

Бинарные соединения металлов и неметаллов

§ 19, упр. 1,6

22

Основания, их состав и названия

Классификация, расчеты по формулам, представители

§ 20, упр. 3,5

23

Кислоты, их состав и названия

Классификация, расчеты по формулам, представители

§ 21, упр. 4б

24

Соли как производные кислот и оснований

Классификация, расчеты по формулам, представители

§ 22, упр. 2

25

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток

Межмолекулярное взаимодействие, связь вида кристаллической решетки и вида связи

§ 23 упр. 4,5

26

Чистые вещества и смеси

Отличия чистых веществ от смесей, примеры, способы разделения смеси

§ 24, упр. 1

27

Расчеты, связанные с понятием «доля»

§ 25, упр. 3

28

Расчеты, связанные с понятием «доля»

§ 25, упр. 4

29

Подготовка к контрольной работе

задание в тетради

30

Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа

31

Тема №4. Изменения, происходящие с веществами (7ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Физические явления

ХКРК ГОС Химические реакции,

которые окружают нас в жизни

Способы очистки веществ, очистка воды, перегонка нефти

§ 26, упр. 2,3

32

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции

Признаки реакций, реакции горения, экзо- и эндотермические реакции

§ 27, упр. 1,5

33

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена

Сущность реакций, составление уравнений реакций

§ 28, упр. 2

34

Расчеты по химическим уравнениям

§ 29, упр. 1

35

Расчеты с использованием понятия «доля»

§ 28, упр. 4

36

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

37

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контрольная работа

38

Тема № 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом (7ч)

Правила техники безопасности в кабинете химии

Практическая работа

Глава № 5

Работа № 1

39

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание

Практическая работа

Глава № 5

Работа № 2

40

Анализ почвы и воды

ХКРК ГОС Использование простейших методов очистки почвы и воды для обеспечения индивидуальной безопасности

Практическая работа

Глава № 5

Работа № 3

41

Признаки химических реакций

Практическая работа

Глава № 5

Работа № 4

42

Получение водорода и его свойства

Практическая работа

Глава № 5

Работа № 5

43

Получение кислорода и его свойства

Практическая работа

Глава № 5

Работа № 6

44

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Практическая работа

Глава № 5

Работа № 7

45

Тема № 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18ч)

Растворение как физико-химический процесс

Растворы, гидраты, кристаллогидраты

§ 35 (ч1.)

46

Понятие об электролитической диссоциации

Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты

§ 36, упр. 1

47

Основные положения теории электролитической диссоциации

Ионы, их классификация, степень ЭД

§ 37, упр. 5

48

Ионные уравнения реакций

Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

§ 38, упр. 5

49

Кислоты, их классификация

Определение, классификация, ряд напряжений, таблица растворимости

§ 39, упр. 3

50

Кислоты, их классификация

Определение, классификация, ряд напряжений, таблица растворимости

§ 39, упр. 4

51

Основания, их классификация

Определение, классификация

§ 40, упр. 4,5

52

Соли, их диссоциация и свойства в свете ТЭД

Определение, классификация

§ 42, упр. 2,3

53

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах

Состав, свойства основных и кислотных

Самостоятельная работа

§ 41, упр. 3

54

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

§ 43, упр. 2б,4

55

Обобщение и систематизация знаний по теме

задание в тетради

56

Окислительно-восстановительные реакции

Процессы окисления и восстановления, окислители и восстановители

§ 44, упр. 1

57

Окислительно-восстановительные реакции

Процессы окисления и восстановления, окислители и восстановители

§ 44, упр. 2

58

Определение степеней окисления для элементов

§ 18

59

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Метод электронного баланса

§ 44, упр. 7

60

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Метод электронного баланса

§ 43, упр. 6

61

Свойства простых веществ, кислот и солей в свете ОВР

задание в тетради

62

Контрольная работа № 4 по теме "Растворы"

Контрольная работа

63

Тема № 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (3ч)

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца

Практическая работа

Глава № 8

Работа № 9

64

Свойства кислот, оксидов, оснований и солей

Практическая работа

Глава № 8

Работа № 10

65

Решение экспериментальных задач

Практическая работа

Глава № 8

Работа № 11

66

Повторение курса химии 8 класса

задание в тетради

67

Повторение курса химии 8 класса

задание в тетради

68

Решение задач

Лист корректировки:

Итого по программе 68 часов, из которых:

10 часов - практические работы,

4 часа - контрольные работы.

Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе

В результате изучения химии 8 класса ученик научиться:

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

получит возможность научиться:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Перечень учебно-тематического обеспечения

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения:

1. Электронная библиотека «Просвещение». «Химия. 8 класс». Мультимедийное учебное пособие нового образца.

2. Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»

3. 1С: Репетитор. Химия.

4. компьютерные презентации в формате Ppt.

ТСО:

Компьютер; Мультимедиапроектор;

Экран; Кодоскоп;

Список литературы

для учителя:

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

2. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. - М.: ВАКО, 2007. - 368с.

3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2010 г.

4. Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. - М.: Дрофа, 2005. - 350с. г.

для учащихся:

1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007. - 267с.

2. Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. - М.: Дрофа, 1997. -64с.

3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. - М.: Дрофа, 2009. - 176с.