- Учителю
- Контрольная работа 'химические реакции' (11 класс)
Контрольная работа 'химические реакции' (11 класс)
Х-11 Контрольная работа №3 «Химические реакции» Вариант №1
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?
1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г
А3. Химическая реакция, уравнение которой: 
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl3 2) KNO3 3) K2CO3 4) FeCl3
А5. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:
1) H2CO3 2) H3PO4 3) H2SO4 4) H2SO3
А6. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) H2SO4 4) NaCl
А7. Гидролизу не подвергается:
1) ZnSO4 2) Ba(NO3)2 3) Na2S 4) NH4Cl
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:
Схема реакции
Коэффициент
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O
1) 2
Б) NH3 + O2 = NO + H2O
2) 6
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
3) 4
Г) Li + N2 = L3N
4) 1
5) 5
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
Соль
Среда раствора
А) NH4NO3
1) Кислая
Б) K2SO4
2) Щелочная
В) CaS
3) Нейтральная
Г) BaI2
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Соль
Отношение к гидролизу
А) Al(NO3)3
1) гидролиз по катиону
Б) Na2SO4
2) гидролиз по аниону
В) K2SO3
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) (NH4)2CO3
4) гидролизу не подвергается
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Х-11 Контрольная работа №3 «Химические реакции» Вариант №2
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.
1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой: 
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) KCl 2) ZnSO4 3) Na2CO3 4) NaNO3
А5. К неэлектролитам относится:
1) ZnO 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3
А6. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na2SO4
А7. Гидролизу не подвергается:
1) K2SO4 2) Ni(NO3)2 3) Na2SO3 4) (NH4)2CO3
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:
Схема реакции
формула восстановителя
А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O
1) KOH
Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O
2) Cl2
В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2
3) H2O2
Г) O2+ NO = NO2
4) Ag2O
5) NO
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
Соль
Среда раствора
А) K3PO4
1) Кислая
Б) Ba(CH3COO)2
2) Щелочная
В) Cr(NO3)3
3) Нейтральная
Г) NaNO3
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Соль
Отношение к гидролизу
А) CH3COOK
1) гидролиз по катиону
Б) NH4Cl
2) гидролиз по аниону
В) Na2CO3
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) NH4NO2
4) гидролизу не подвергается
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.