Урок химии в 9 классе Аммиак

Цели и задачи урока:

изучить состав, строение и свойства аммиака;

научить получать аммиак в лаборатории;

объяснить свойства аммиака на основе знаний о строении атома азота и молекулы аммиака;

дать представление о роли аммиака и его производных в жизни человека

Ход урока

1. Организационный момент урока. Психологический настрой

Сегодня я хочу познакомить вас с удивительным веществом, которое, на мой взгляд, имеет необыкновенные свойства. Девизом сегодняшнего урока я предлагаю взять известные высказывания Л. К. Полинга и О.М. Нефедова:

«Я думаю, что химики - это те, кто на самом деле понимает мир. Этот огромный мир - удел химиков» (Л. К. Полинг)

«Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» (О.М. Нефёдов)

2 Объяснение нового материала и место урока в программе 9 класса.

Начиная изучение новой темы, обратимся к истории. …Во время 1 Мировой войны английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось белое удушливое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал резкий запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер должен был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. Что же это было за едкое облако и какой газ почувствовали люди? Попробуем частично воспроизвести картину давних лет.

Среди соединений азота есть удивительное вещество - летучее водородное соединение

- АММИАК.

ТЕМА УРОКА: « АММИАК»

Слайд 3 (план урока)

Ребята запишем план урока. На экране он представлен в виде блочной схемы

Состав вещества

Получение Строение

Применение Свойства

Рассмотрим 1 блок: Состав Строение (Слайд 4)

N +7 ) ) H + 1 )

1s² 2s ²2p³ 1S¹

Валентность 3,4 Валентность 1

Неметалл Неметалл

Слайд 5

Донорно- акцепторный механизм образования химической связи

H

H-N-H + H⁺ H-N-H

H H

Рассмотрим 2 блок: Строение Свойства физические ( слайд 6)

Аммиак - газ, легче воздуха, хорошо растворим в воде.(1: 710), ядовит.

Правила Т/Б.

Рассмотрим 2 блок: Строение Свойства химические ( слайд 7)

1. Восстановитель

ОВР:1) NH₃ + CuO --- N₂+ Cu + H₂O

2) NH₃ + O₂ =N₂ + H₂O

3) NH₃+ O₂ _катализатор__=NO + H₂O

2 и 3 -дом задание

б) Основные свойства

NH₃+ H₂O = NH₄OH

NH₃+ HCl = NH₄Cl (нашатырь, или хлорид аммония) - Опыт « Дым без огня»

Если смочить две стеклянные палочки одну раствором аммиака, а другую концентрированной соляной кислотой, то появится белый дым! Осторожно!

Это и есть тот дым о котором мы говорили в начале урока.

Вывод: Аммиак - восстановитель, реагирует с оксидом металла, кислородом. Аммиак - основание реагирует с кислотами.

Слайд 8 Блок 3: Свойства --- Применение

Слайд 9 Блок 4: Получение в лаборатории

2NH₄Cl + Ca (OH) ₂= CaCl₂ + 2NH₃+ 2H₂O

ОПЫТ «Получение аммиака в лаборатории»

В лаборатории аммиак получают при нагревании смеси хлорида аммония (NH₄ Cl) с гашенной известью (Ca(OH)₂). Эти вещества тщательно смешивают и нагревают. Над пробиркой в которой происходит реакция держат смоченную красную лакмусовую бумажку, то она синеет. Среда щелочная.

Слайд 10

Проверка знаний

Выводы:

- Аммиак - это газ, с резким запахом, хорошо растворим в воде

- аммиак в ОВР является восстановителем

- аммиак проявляет свойства основания.

Домашнее задание

Оценки за урок

Всем спасибо. До свидания!