Урок химии в 9 классе Практическая работа «Реакции ионного обмена»

Тема урока: Практическая работа « Реакции ионного обмена»

Цель урока: закрепить умение воспроизведения качественных реакций с помощью химических реактивов, анализировать реакции ионного обмена.

Результаты обучения: С высоким уровнем способностей решают сложные качественные задачи. С средним уровнем решают проблемные задания.

С низким уровнем репродуктивные задания, задания в занимательной форме.

Критерий успеха: я знаю алгоритм решения качественных задач по химии, я применяю теорию при решении качественных задач.

Тип урока: применение знаний на практике

Методы обучения: беседа, работа в группах, использование таблицы ЗХУ

Основные ресурсы: Таблица растворимости, учебник, раздаточный материал,

лист оценивания, ИКТ, приборы и реактивы (штатив с пробирками; пробирки - 10 шт; раствор NaOH 10% раствор HCl 10% раствор H₃PO₄10% раствор AgNO₃10% раствор Na₂CO₃10% раствор CuSO₄10% Раствор лакмуса )

Эпиграф: «Просто знать - еще не всё, знания нужно уметь использовать»
Гёте.

Ход урока:

1.Организационный момент.

Создание колобративной среды (тренинг «Ладошки»)

2. Актуализация опорных знаний, подготовка к учебно-познавательной деятельности:

Проводим фронтальную химическую разминку:

а) Какие реакции называют качественными?

б) Как доказать присутствие в растворе кислоты и щелочи?

в) Для каких из перечисленных катионов: Ca²⁺, Na⁺, Ва²⁺, Cu²⁺, K^+, Fe²⁺, используют качественные реакции образования осадков? Какие цвета имеют эти осадки?

Учитель проводит реакцию: Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

г) Для каких из перечисленных анионов: OH^-, Cl^-, SO₄^2-, CO₃^2- используют

качественные реакции образования осадков? Какой цвет имеют эти осадки?

Учитель проводит реакцию: Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

д) Для определения какого аниона используют качественную реакцию образования газа?

Учитель проводит реакцию: 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

е) Как распознают катионы калия и натрия?

Учитель демонстрирует видеофрагмент «Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов»

Просмотр видеоролика «Мы - команда»

Создание проблемной ситуации, деление по группам (собери формулу).

1. Осадок белого цвета, выпадает при смешении растворов серной кислоты и хлорида бария? Сульфат бария (BaSO₄)

2. Осадок зеленого цвета, который образуется при смешении хлорида железа (II) c гидроксидом натрия? Гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂)

3. Осадок желтого цвета, выпадает при смешении растворов фосфорной кислоты и хлорида серебра? Фосфат серебра ( Ag₃PO₄)

4. Осадок черного цвета, который образуется при смешении растворов нитрата свинца и сульфида калия? Сульфид свинца (PbS)

Определение темы и цели урока: Если мы с вами разбирали теоретически реакции ионного обмена, то сегодня мы должны их доказать?

Ученик: На практике, мы на уроке будем выполнять практическую работу на тему «Реакции ионного обмена». Целью урока будет, закрепить и проделывать качественные реакции на катионы и анионы.

Правила Техники Безопасности

При работе с растворами кислот, щелочей и солей надо соблюдать осторожность! При попадании раствора на кожу или слизистые ткани надо промыть пораженное место большим количеством воды.

Заполнение таблицы ЗХУ в группе, перед началом выполнения опытов

ЗАДАНИЕ №1 (1группа - хлорид бария, 2группа - сульфат меди(II), 3группа -хлорид алюминия, 4 группа - сульфата железа(II)).

Цели: При выполнении данного задания вы научитесь работать с алгоритмом решения задачи по доказательству качественного состава вещества и оформлять экспериментальные результаты.

1.Изучите текст.

2. Запишите:

• Уравнение электролитической диссоциации заданного вещества.

• Качественные реакции на катион и анион и их признаки.

Выданные вам вещества являются сильными электролитами. В растворе они находятся в диссоциированном виде. Доказать состав вещества - значит с помощью качественных реакций определить те катион и анион, которые находятся в его растворе. Если вы затрудняетесь в выборе качественных реакций, то можете обратиться к таблице в конце учебника или к интернет- ресурсам.

ЗАДАНИЕ№2

В пробирках под номерами 1,2 и 3 имеются растворы трех веществ: соляной кислоты, гидроксида натрия и фосфорной кислоты. Определить каждое вещество опытным путем.

2.Перенесите таблицу №1 в тетрадь.

Номер пробирки

Зашифрованное

вещество

AgNO₃

Na₂CO₃

CuSO₄

1

NaOH

-

-

Голубой творожистый осадок

2

HCl

Молочно - белый осадок

+ выделение

газа

-

3

H₃PO₄

желтый осадок

+ выделение

газа

-

Записать качественные реакции в полной и краткой ионной форме:

1) CuSO₄+ 2NaOH→ Cu(OH)₂+Na₂ SO₄

Cu²⁺+ SO₄^2-+2Na⁺+2OH^_→ Cu(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄^2-

Cu²⁺+2OH^_→ Cu(OH)₂↓

2) HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

H⁺+ CL^- + Ag⁺ + NO₃^- → AgCl↓ + H⁺ + NO₃^-

CL^- + Ag⁺ → AgCl↓

3) H₃PO₄ + 3AgNO₃→ Ag₃PO₄↓ + 3HCL

3H⁺ + PO₄^3- + 3Ag⁺ + 3NO₃^-→ Ag₃PO₄↓ + 3H⁺ + 3CL^-

PO₄^3- + 3Ag^+-→ Ag₃PO₄↓

4) 2HCl + Na₂CO₃→ H₂O + CO₂↑ + 2NaCL

2H⁺+2CL^- + 2Na⁺+CO₃^2-→ H₂O + CO₂↑ + 2Na⁺ + 2CL^-

2H⁺+ CO₃^2-→ H₂O + CO₂↑

5) 2H₃PO₄+ 3Na₂CO₃→ 3H₂O + 3CO₂↑ + 2Na₃PO₄

6H⁺ + 2PO₄^3- + 6Na⁺+ 3CO₃^2- → 3H₂O + 3CO₂↑ + 2PO₄^3- + 6Na⁺

6H⁺ +3CO₃^2- → 3H₂O + 3CO₂↑

Учащиеся обмениваются тетрадями в группе и проверяют выполнение работы и оценивают ее.

Снять усталость, эмоционально настроить на дальнейшее восприятие учебного материала учащимся во время урока помогала музыка "Шум моря".

Рефлексия: на доске корзины с %(100%, 75%, 50%) все понял и выполнил, недопонял, возникло много трудностей, куда учащиеся развешивают яблоки.

Итог урока: оценки

Домашнее задание: п. 17. 4; дифференцированное задание по карточкам( «5» розовая карточка, «4» оранжевая карточка)

«5» В одной большой стране, под названием Веществария, жили добрые и трудолюбивые маленькие человечки. Одним солнечным жарким днем по стране разнеслась страшная весть. Вышел из строя главный химический завод по очистке воды. Закончился самый главный реактив - гидрооксид алюминия. Население просили разыскать вещества, необходимые для его получения - хлорид алюминия и гидрооксид натрия. Все засуетились, забегали, не прошло и часа, как необходимые реагенты были найдены и привезены на завод.

Все с нетерпением ждали, когда же начнется реакция. И вот, наконец, получили долгожданный гидрооксид алюминия. Основание было безупречно. Завод снова начал работать, очищать воду и с тех пор больше никогда не ломался. ? Составьте уравнение реакции процесса получения гидрооксида алюминия.? Почему неудобно получать Al(OH)₃ таким способом?

? Придумайте более удобный способ получения

«4» Выполняя практическую работу, ученик прилил к раствору карбоната калия раствор хлорида кальция, затем добавил раствор нитрата серебра. Потом он попытался понять, что же у него в пробирке. Какие вещества оказались в пробирке?

Составьте уравнения реакций и напишите полное и сокращённое ионные уравнения.

Даны реактивы: соляная кислота, хлорид железа (III), хлорид бария, сульфат меди, карбонат кальция. Требуется получить: Fe(OH)₃, BaSO₄, CO_2.

Домашнее задание: повт.п.13