Конспект урока по химии Электролитическая диссоциация

Конспект урока

«Электролитическая диссоциация»

(с использованием электронных учебных пособий).

8 класс.

Автор - Зайцева М.А., учитель химии

МБОУ КГО «СОШ №2 им. А.С.Пушкина»

г. Костомукша, Республика Карелия

Цель урока - сформировать основные понятия темы, сочетая традиционную форму подачи учебного материала с использованием электронных учебных пособий.

Обучающие задачи: сформировать понятия «электролиты», «неэлектролиты»; установить зависимость электрической проводимости растворов от вида химической связи и кристаллической структуры вещества; раскрыть сущность электролитической диссоциации; на примере соединений с ионной и ковалентной полярной связями показать механизм э/л диссоциации; дать представление об основных положениях ТЭД, сформировать представление о количественной стороне э/л диссоциации, установить различие между сильными и слабыми электролитами; научить различать вещества-электролиты и вещества-неэлектролиты, составлять уравнения э/л диссоциации веществ; раскрыть причинно-следственную зависимость свойств растворов электролитов от свойств ионов.

Развивающие задачи: развивать умения наблюдать, сопоставлять, делать выводы; развивать умение составлять уравнения электролитической диссоциации веществ, определять электролиты и неэлектролиты, выражать смысл реакций ионными уравнениями, объяснять степень электролитической диссоциации, совершенствовать химический язык.

При изучении темы учащиеся получают знания, важные не только для понимания всего курса химии, но и многих биохимических процессов, действия гальванических элементов и законов электролиза в физике.

Воспитательные задачи: эстетика химического эксперимента; культура и грамотность речи (устной и письменной).

Межпредметные связи: физика (электрический ток, два вида зарядов, проводники второго рода)

Оборудование и реактивы: компьютер; видеопроектор; CD «Общая и неорганическая химия», лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, г. Йошкао-Ола (далее CD № 1); «Химия. 8 класс», в 3 частях. Электронная библиотека «Просвещение». ЗАО «Просвещение-Медиа» (далее CD № 3); прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой; растворы хлорида натрия, сахарозы, соляная кислоты, спирта; кристаллические вещества - хлорида натрия, сахарозы; дистиллированная вода, 70%-уксусная кислота.

Тип урока: комбинированный (продолжительность - 2 часа)

Этапы урока:

1.Организационный момент.

Проверка готовности обучающихся к уроку.

2. Проверка домашнего задания по теме «Растворение. Растворы. Растворимость веществ в воде»

А) № 5, стр. 142, учебник О.С.Габриелян «Химия. 8 класс», М.: Дрофа, 2009 г, (индивидуально, у доски)

Б) № 8, стр. 113, Рабочая тетрадь по химии. 8 класс. О.С.Габриелян, А.В.Яшуковой, М.: Дрофа, 2009 г, (индивидуально, у доски)

В) № 9, стр. 113, Рабочая тетрадь по химии О.С.Габриелян, А.В.Яшуковой, М.: Дрофа, 2009 г, (индивидуально, у доски)

Г) Фронтальный опрос учащихся, вывод упражнения на экран (интерактивное упражнение: СD № 3, урок 34, «Проверь свои знания»):

3. Объяснение нового материала.

А) Формулировка целей урока, вывод их на экран:

- сформировать понятия «электролиты», «неэлектролиты», научиться их различать;

- установить зависимость электрической проводимости растворов от вида химической связи и кристаллической структуры вещества;

- раскрыть механизм электролитической диссоциации на примере соединений с ионной и ковалентной полярной связями;

- научиться составлять уравнения э/л диссоциации веществ; работать с таблицей растворимости веществ;

- иметь представление об основных положениях ТЭД и о количественной стороне э/л диссоциации;

- установить различие между сильными и слабыми электролитами;

- уметь объяснять зависимость свойств растворов электролитов от свойств ионов, на которые они распадаются при диссоциации.

Б) Чтобы разъяснить понятие «электролиты» учитель демонстрирует классический опыт на приборе с лампочкой, показывающий электропроводность р-ров NaCl, HCl_, и отсутствие электропроводности кристаллических NaCl, сахарозы, дистиллированной воды, растворов сахарозы, спирта.

Задание учащимся:

наблюдая результаты опыта, распределите вещества на две группы, объясните, какой признак вы положили в основу сравнения.

Вопрос: почему одно и тоже вещество (NaCl) проводит эл.ток в растворе и не проводит в кристаллическом виде? Вспомните, что такое эл.ток? (направленное движение заряженных частиц) Какие условия должны соблюдаться для создания эл. тока? (наличие заряженных частиц, их свободное движение). Значит, эти условия в данном опыте соблюдаются только в 2-х случаях - в растворе NaCl и HCl

Вывод - все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.

CD № 1, раздел 3 «ТЭД», тема «Основные положения ТЭД», 1 слайд, демонстрация анимации, показывающей образование заряженных частиц в растворе хлорида натрия и их движение к катоду и аноду (рис. ниже):

Запись в тетрадь:

Электролиты (определение, примеры)

Неэлектролиты (определение, примеры)

В) Что же происходит при попадании кристалла NaCl в воду?

Для этого давайте вспомним строение молекулы воды.

Молекулы воды представляют собой диполи (состоят из двух противоположнозаряженных полюса: + и -), так как атомы водорода расположены под углом 104,5⁰ , благодаря чему молекула имеет угловую форму (учитель изображает на доске диполь воды, учащиеся зарисовывают диполь воды в тетрадь).

Вопрос учащимся: Какая связь в молекуле NaCl? (ионная), что это значит? (вещество состоит из ионов - заряженных частиц). Что произойдет, если молекулы NaCl и диполи воды встретятся?

Давайте посмотрим это на экране так ли это (верны ли ваши рассуждения):

Демонстрация электролитической диссоциации веществ с ионной связью на примере NaCl (CD № 1, раздел 3 «ТЭД», тема «Механизм ТЭД», 1 слайд: анимация механизма разрушения молекулы хлорида натрия диполями воды с комментарием диктора):

- ориентация молекул воды вокруг ионов кристалла;

- взаимодействие молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла;

- распад кристалла на ионы;

- образование гидратированных ионов.

Давайте попробуем дать определение «Что такое диссоциация электролитов?»

Запись в тетрадь:

Э/л диссоциация (определение)

Вопрос учащимся:

а почему вещества с ковалентной полярной связью тоже проводили эл. ток, они ведь не состоят из ионов?

(Выслушиваем предположения учащимся, демонстрируем следующий слайд и просим еще раз объяснить механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью):

Э/л диссоциация веществ с ковалентной полярной связью на примере НCl (CD № 1, раздел 3 «ТЭД», тема «Механизм ТЭД», 2 слайд, комментарий учащихся по слайду и по рис. 43, стр.145 учебника):

Механизм э/л диссоциации вещества с ковалентной полярной связью:

ориентация - гидратация - ионизация (превращение ковалентной полярной связи в ионную) - диссоциация.

Г) Лекционно: основоположник ТЭД, ее продолжатели, основные положения ТЭД (CD № 1, раздел 3 «ТЭД», тема «Основные положения ТЭД», 2 слайд + дополнения учителя).

Запись в тетрадь, с одновременной демонстрацией на экране:

Основные положения ТЭД:

1) При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы.

2) Причиной диссоциации электролита в водных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

3) Под действием эл. тока положительные ионы движутся к катоду (поэтому называются катионами), а отрицательные - к аноду (называются анионами).

4) Электролитическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электролитов.

5) Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

6) Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

Д) Процесс э/л диссоциации можно выразить с помощью уравнения. Давайте посмотрим, как составляются уравнения электролитической диссоциации (CD № 1, раздел 3 «ТЭД», тема «Механизм ТЭД», 3 слайд + комментарий учителя):

Задание учащимся:

составьте уравнения диссоциации следующих веществ: серной кислоты, гидроксида калия, нитрата натрия, хлорида цинка.

Е) Количественная оценка э/л диссоциации - степень э/л диссоциации. (CD № 1, раздел 3 «ТЭД», тема «Количественная оценка диссоциации», 1 слайд):

Запись в тетрадях:

Степень э/л диссоциации (определение)

Вопрос учащимся: Какие факторы могут влиять на степень э/л диссоциации? Посмотрите следующий опыт и прокомментируйте его.

Демонстрация опыта «Влияние концентрации раствора уксусной кислоты на степень э/л диссоциации»

Беседа с учащимися, демонстрация слайдов.

Факторы, влияющие на степень э/л диссоциации (CD № 1, раздел 3 «ТЭД», тема «Количественная оценка диссоциации», 2 слайд):

Ж) Задание учащимся:

просмотрите следующие слайды и составьте схему «Классификация электролитов по степени э/л диссоциации», приведите примеры.

(CD № 1, раздел 3 «ТЭД», тема «Количественная оценка диссоциации», 3, 4, 6 слайды):

Сильные электролиты - электролиты, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремиться к 1 (> 30%). К сильным электролитам относятся все растворимые соли, все щелочи, сильные кислоты (см. слайд ниже).

Слабые электролиты - такие электролиты, которые при растворении в воде почти не распадаются на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремиться к 0 (< 3%). К слабым электролитам относятся слабые кислоты, водный раствор аммиака NH₄OH, вода (см. слайд ниже).

К электролиту средней силы можно отнести ортофосфорную кислоту (H₃PO₄)

З) Задания учащимся:

Запишите уравнения э/л диссоциации кислот: соляной, серной, азотной, сернистой, фосфорной. Что общего в данных уравнениях? (катионы H⁺)

Запишите уравнения э/л диссоциации растворимых оснований: гидроксидов натрия, калия, бария. Что общего в данных уравнениях? (анионы ОH^-)

Запишите уравнения э/л диссоциации солей: сульфата алюминия, хлорида кальция, карбоната натрия. Что общего в данных уравнениях? (катионы Ме⁺ и анионы кислотного остатка)

На основании сделанных выводов допишите следующую схему:

Основные типы электролитов по характеру образующихся ионов

типы электролитов

Кислоты - электролиты, которые диссоциируют на катионы … (общее) и анионы ….

HNO₃ = H⁺ + NO₃ ^-

H₃PO₄ = 3H⁺ + PO₄^3-

Основания - электролиты, которые диссоциируют на катионы … (индивидуальное) и анионы … (общее).

NaOH = Na⁺ + OH ^-

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-

Соли- электролиты, которые диссоциируют на катионы … или аммония (индивидуальное) и анионы … (индивидуальное).

Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Na₂CO₃ = 2 Na⁺ + CO₃^2-

4. Закрепление изученного материала.

1. Возвращение к сформулированным целям урока, все ли цели урока достигнуты (беседа с учащимися по основным понятиям темы)

2. Выполнение упражнений:

A) № 21, стр. 121, Рабочая тетрадь по химии. 8 класс. О.С.Габриелян, А.В.Яшуковой. М.: Дрофа, 2004:

Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы:

Ba²⁺ и Cl^-

Fe³⁺ и NO₃^-

H⁺ и SO₄^2-

K⁺ и OH ^-

Б) № 4, стр.152, учебник «Химия. 8 класс», О.С.Габриелян, М.: Дрофа, 2004

Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: сульфата железа (III), карбоната калия, фосфата аммония, нитрата меди (II), фосфорной кислоты, гидроксида бария. Дайте названия ионов.

5. Домашнее задание.

№ 18, стр. 119, Рабочая тетрадь по химии. 8 класс. О.С.Габриелян, А.В.Яшуковой. М.: Дрофа, 2009:

Составьте уравнения электролитической диссоциации тех веществ, которые являются электролитами. Допишите определения. Сформулируйте выводы.