Рабочая программа по химии 8 класс Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман

МБОУ «Старо-Уруссинская средняя общеобразовательная школа» Ютазинского муниципального района РТ

Рассмотрена на

методическом объединении учителей химии и биологии

Протокол № от « » 2013 г.

Согласовано зам .директора

По УВР

От «___»_____2013г.

«Утверждаю»

Директор школы

_______________

От «____»______2013 г.

Рабочая программа

Курса «Химии»

8 класс

Базовый уровень

Срок реализации 2013-2014 учебный год.

Составитель Гайнутдинова З.М.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ; федерального компонента Государственного стандарта общего образования, утверждённого Министерством образования РФ , примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень), программы курса химии для 8 - 9, 10 - 11 классов общеобразовательных учреждений, допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации к учебнику авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 8 класс».

ПРОГРАММА РАССЧИТАНА НА 70 ЧАСОВ. Резервное время - 3 часа.

Программой предусмотрено проведение 5 контрольных работ и 6 практических работ.

Учебно-методический комплект:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2010.

2. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений по химии 8-9 классы, 10-11 классы - М .; Просвещение, 2009

MULTIMEDIA - поддержка предмета:

1. Химия. Базовый курс. 8 класс.1С образовательная коллекция. Мультимедийное учебное пособие нового образца, Издательство «Просвещение», 2002

Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Требования к уровню подготовки учеников

В результате обучения в 8 классе ученик будет

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Тематическое планирование

№

п/п

Наименование тем

Количество часов по авторской программе

Количество часов по рабоч. программе

В том числе

Контрольные работы

Лабораторные и практические работы

1

Тема 1. Первоначальные химические понятия

18

18

1

2

2

Тема 2. Кислород.

5

5

1

3

Тема 3. Водород

3

3

4

Тема 4. Растворы. Вода.

6

6

1

1

5

Тема 5. Основные классы неорганических соединений.

9

9

1

1

6

Тема 6.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

8

8

7

Тема 7. Химическая связь. Строение вещества.

9

9

1

8

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов.

3

3

9

Тема 9 Галогены.

6

6

1

1

Итого:

67

67

5

6

Поурочное планирование по химии, 8 класс

(2 часа в неделю, всего 70 часов резерв учебного времени - 3 часа),

УМК Ф. Рудзитис

№

Тема урока

Кол-во часов

Дата по плану

Дата фактич.

Эксперимент

(Д -демонстрац.;Л - лабораторный)

Задания на дом

Тема1.Первоначальные химические понятия(18ч.)

1.

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ

1

5.09

Л.О. №1Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами стр. 49

П.1

2.

Практическая работа №1 правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

1

7.09

Правила ТБ,с.48, с.51-52

3.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

1

12.09

Л.О. №2 Разделение смеси с помощью магнита ( стр. 49)

П.2

4.

Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли.

1

14.09

стр.52

5.

Физические и химические явления.

1

19.09

Л.О №3 Примеры физических явлений (стр.50)

Л.О №4 Примеры химических явлений (стр.50)

П.3

6.

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения

1

21.09

п.4

7.

Простые и сложные вещества.

Химические элементы.

1

26.09

Л.О. №5 Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

П.4,5

8.

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химических элементов.

1

28.09

П.6,7,8

9.

Закон постоянства состава веществ.

1

3.10

П.9

10.

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

1

5.10

П.10

11.

Массовая доля химического элемента в соединении.

1

10.10

п.10

12.

Валентность химических элементов. Состав­ление химических формул по валентности.

1

12.10

П.11,12

13.

Валентность химических элементов. Состав­ление химических формул по валентности.

1

17.10

П.11,12

14.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1

19.10

Д.Опыты, подтвержда­ющие закон сохранения массы веществ.

П.14, 15

15.

Классификация хими­ческих реакций по числу и составу исходных и получен­ных веществ.

1

24.10

Л.О. №6 Разложение основного карбоната меди(П).

№7 Реакция замещения меди железом (стр. 50-51)

П.16

16.

Моль - единица количества вещества. Мо­лярная масса.

1

26.10

П.17

17.

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

1

31.10

П.17

18.

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»

1

2.11

Тема 2. Кислород (5 ч)

19.

Анализ результатов к/р №1

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

1

14.11

Д. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.

П.18,19

20.

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

1

16.11

Л.О. №8 Ознакомление с образцами оксидов ( стр.69)

П.20,21

21.

Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода

21.11

стр.70

22

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

1

23.11

П.22

23

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

1

28.11

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

П.23

Тема 3. Водород (3 ч)

24.

Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

1

30.11

Л.О.№ 9 Получение водорода и изучение его свойств. Стр.77

П.25,26

25.

Химические свойства водорода. Применение.

1

5.12

Л.О. №10 Взаимодействие водорода с оксидом меди (2) стр.77

П.27

26.

Повторение и обобщение по темам «Кисло­род», «Водород».

1

7.12

П.19 - 27

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

27.

Вода - растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде

1

12.12

П. 28

28

Массовая доля растворенного вещества

1

14.12

п.28

29

Практическая работа№4 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

1

19.12

стр.88

30

Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки

1

21.12

П.29

31

Физические и химические свойства воды

1

26.12

П.29

32

Контрольная работа№2 по темам: Кислород. Водород. Растворы. Вода.

1

28.12

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

33

Анализ результатов к/р №2

Оксиды: классификация, номенклатура, свой­ства оксидов, получение, применение.

1

16.01

Д. Образцы оксидов

П.30

34

Основания: классификация, номенклатура, получение

1

18.01

Д. Образцы оснований.

П.31

35

Физические и химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации

1

23.01

Л.О. №14 Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Стр.113

Л.О №15 Взаимодействие щелочей с кислотами Стр.113

Л.О №16 Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Стр.113

Л.О №17 Разложение гидроксида меди (II) при нагревании. Стр.113

Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

П.31

36

Кислоты: классификация, номенклатура,
физические и химические свойства

1

2501

Д. Образцы кислот

Л.О №11 Действие кислот на индикаторы.

Л.О №12 Отношение кислот к металлам

Л.О №13 Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Стр.113

П.32

37

Соли: классификация, номенклатура, спосо­бы получения

1

30.01

Д. Образцы солей

П.33

38

Физические и химические свойства солей

1

1.02

П.33

39

Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений

1

6.02

40

Практическая работа №5 Решение экспери­ментальных задач по теме «Основные клас­сы неорганических соединений»

1

8.02

41

Контрольная работа №3по теме: Основные классы неорганических соединений

1

13.02

Тема 6. Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

42

Анализ результатов к/р №3

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения

1

15.02

Л.О №18 Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей (стр. 138)

П.34

43

Периодический закон Д. И. Менделеева

1

20.02

П.35

44

Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды

1

22.02

П.36

45

Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент

1

27.02

П.37

46

Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулиров­ка периодического закона

1

1.03

П.37

47

Состояние электронов в атомах. Периодичес­кое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах

1

6.03

П.37

48

Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д. И. Менделеева

1

8.03

П.38

49

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

1

13.03

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

50

Электроотрицательность химических элемен­тов

1

15.03

П. 40

51

Ковалентная связь

1

20.03

П. 41

52

Полярная и неполярная ковалентные связи

1

22.03

П. 41

53

Ионная связь

1

3.04

П.41

54

Кристаллические решетки

1

5.04

Д. Модели кристаллических решеток.

П.42

55

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

1

10.04

П.43

56

Окислительно-восстановительные реакции

1

12.04

57

Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь».

1

17.04

58

Контрольная работа № 4 по темам:

«Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»

1

19.04

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

59

Анализ контрольной работы №4

Закон Авогадро. Молярный объем газов

1

24.04

Расчетные задачи

П.44

60

Относительная плотность газов

1

26.04

Расчетные задачи

П.44

61

Объемные отношения газов при химических реакциях

1

1.05

Расчетные задачи

П.45

Тема 9. Галогены (6 ч)

62

Положение галогенов в периодической табли­це и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

1

3.05

Д.Образцы природных хлоридов.

П.46, 47

63

Хлороводород. Получение. Физические свой­ства.

1

8.05

Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

П. 48

64

Соляная кислота и ее соли

1

10.05

П.49

65

Сравнительная характеристика галогенов

1

15.05

Л.О №20 стр. 172 Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода

Л.О №21 стр. 172 Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

П.50

66

Практическая работа№6 Получение соля­ной кислоты и ее свойства

1

17.05

стр.173

67

Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены»

1

22.05

Резервное время 3 часа

24.05

29.05

31.05