Календарно-тематическое планирование 8 класса по учебнику Габриеляна О. С.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа

села Новокулево муниципального района

Нуримановский район

Республики Башкортостан

Утверждаю «_____»___________________

Директор:_________________

/ХазиахметоваЗ.А/__________

Согласовано «____»___________________

Зам.директора поУВР:__________________

/З.Х.Хайретдинова/________

Рассмотрено на заседании

Кафедры «_____»_______________

Протокол №____________

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии в 8 классе

на 2014-2015 учебный год

68 часов (2 часа в неделю)

Учитель: Пухова Алия Руслановна

Стаж работы 3 года

I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Изучение химии в основной школе способствует достижению следующих целей:

• формирование у обучающихся представлений о химической картине мира как части целостной естественно-научной картины мира;

• развитие познавательного интереса, интеллектуальных и творческих способностей обучающихся в процессе изучения химической науки и её вклада в научно-технический прогресс;

• освоение приёмов логического мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.);

• воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;

• овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.

Нормативно-правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:

1. Закон «Об образовании» от 21.12.2012 года

2. Приказ Минобразования Российской Федерации от 09.03.2004 года №1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

4. САНПиН 2.4.2 2821- 10, зарегистрированные в Минюсте России 29.12.2009 года.

5. Учебный план МБОУ СОШ с.Новокулево на 2014 - 2015 учебный год

6. Программы основного общего образования по химии для 8 класса «Химия» автора Габриеляна О.С.

Сведения о программе, на основании которой разработана рабочая программа: За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ.

Обоснование выбора примерной программы для разработки рабочей программы:

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.

Определение места и роли учебного предмета.

Согласно действующему Базисному учебному плану, в 8 классе предусматривается изучение химии.

Количество часов: Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю (всего 68 часов). Контрольных работ - 5, практических работ - 9.

В химическом практикуме практическая работа «Анализ почвы и воды» заменена на «Очистка загрязненной поваренной соли», так как считаю, что материал данной работы более актуален на данном этапе обучения.

Изменение планирования позволяет изучать многие темы в проблемном режиме, повышает интерес к предмету с первых уроков.

Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 5 и 8 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов.

II. Сождержание рабочей программы

Тема

Количество часов

Практические работы

Контрольные работы

Введение

6

1

Атомы химических элементов

10

1

Простые вещества

7

1

Соединения химических элементов

12

2

1

Изменения, происходящие с веществами

14

2

1

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

9

4

1

III. Календарно-тематическое планирование

№ п/п

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки учащихся

Оборудование для демонстраций

Вид контроля, измерители

Домашнее задание

1. 1.

Химия наука о веществах, их свойствах и превращения.

Вводный

Химия как часть естествознания. Что изучает химия, простые и сложные вещества, свойства веществ, химический элемент, формы существования ХЭ, атомы и молекулы. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент

Знать понятия; химический элемент, вещество, атом, молекула. Различать понятия; простое вещество, вещество, тело, химический элемент.

Модели молекул, изделия из стекла, проектор, ноутбук.

Фронтальный упр 3,8,9.

§ 1 упр. 3,6,10

2. 2.

Превращение веществ, роль химии в жизни человека, краткий очерк истории химии.

Комбинир ованный

Химическая реакция

Знать понятие химическая реакция, уметь отличать химические реакции от физических явлений.

д.

1 .взаимодействие

соляной кислоты с

мрамором

2. взаимодействие

соляной кислоты и

гидроксида

аммония.

Текущий

§2 упр. 1,2 §3

3. 3.

Периодическая система; Знаки химических элементов П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева

Комбинир ованный

Химический элемент, язык химии, знаки химических элементов, ПСХЭ, Группы и периоды.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе, уметь называть химические элементы, знать знаки первых 20 химических элементы.

Таблица ПСХЭ

Фронтальный табл1, стр 32

§ 4 упр. 5

4. 4.

Химические формулы, относительная атомная и молекулярная масса

Комбинир ованный

Химическая формула: индекс, коэффициент; записи и чтение формулы, масса атомов и молекул, закон постоянства состава, вычисление относительной молекулярной массы, и массовой доли химических элементов.

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава, понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав

ПСХЭ

Работа с демонстрационн ым материалом

§5 упр. 1,2,8

веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам .

5. 5.

Массовая доля элемента в соединении

Урок

ознакомле

ния с

новым

материале

м

Вычисление массовой доли химического элемента в химическом соединении, установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Уметь вычислять массовую долю элемента в соединении

карточки

Работа по карточкам

§5 упр. 6,7

6. 6.

Практическая работа №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности».

Практичес кая работа

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование, правила безопасности.

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

Штатив, спиртовка, пробирки, фарфоровая посуда

Практическая работа №1

Оформление работы

7. 7.

Основные сведения о строении атомов.

Урок

ознакомле

ния с

новым

материало

м

Строение атома, ядра.

Уметь объяснять физический смысл атомного номера.

Слайд лекция, проектор, модели атомов

Текущий; упр.3,5 стр 43, упр 3 стр 46

§6

Упр. 1,3

8. 8.

Изотопы как разновидности атомов химического элемента.

комбинир ованный

Изотопы

Знать определение понятия химический элемент

ПСХЭ

Фронтальный упрЗ

§7 упр. 1-4

9. 9.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

Комбинир ованный

Строение электронных оболочек атомов элемензотопытов №1-20 в периодической таблице

Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров групп и периода,

составлять схемы строения атомов

ПСХЭ Таблицы

Устный упр 1 ,2

§8 упр. 1-5

10. 10.

Периодическая система химических элементов

Урок

ознакомле

ния с

новым

материало

м

П.З и ПСХЭ. Группы и периоды, строение атома, простые вещества.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малого периода и главных подгркпп.

ПСХЭ

Текущий упр 3.5.4. стр 53, табл 55

§ 8,9 упр 3,4,5

11. 11.

Ионная связь

Комбинир

ованный

урок

Ионная химическая связь

Знать понятие ион, химическая связь, определять тип

Таблицы, компьютер, презентация темы

Текущий упр 2.

§9 упр. 1-3

химической связи

ПК

12. 12.

.Ковалентная не полярная химическая связь.

Комбинир

ованный

урок

Ковалентная не полярная химическая связь..

Уметь определять тип химической связи

Таблицы, компьютер, презентация темы ПК

Текущий упр 2.3.4.5.

§10 упр. 1-4

13. 13.

Ковалентная полярная химическая связь.

Комбинир

ованный

урок

Ковалентная полярная химическая связь

Уметь определять тип химической связи

Таблицы, компьютер, презентация темы ПК

Текущий упр 2.3.4.5

§ 11 упр. 1-4

14. 14

Металлическая химическая связь.

Комбинир

ованный

урок

Понятие о металлической связи

Уметь определять тип химической связи

Таблицы, компьютер, презентация темы ПК

Текущий упр 1-3

§ 12упр. 1-3

15. 15.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Урок применен ия знаний и умений

Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе

Таблицы, компьютер, презентация темы ПК

Тематический

16. 16.

Контрольная работа №1 По теме «Атомы химических элементов»

Контрольн ая

Проверка усвоенных знаний

Демонстрационны й материал

Контрольная работа №1

17. 17.

Простые вещества металлы, общие физические свойства металлов.

Комбинир

ованный

урок

Простые вещества -металлы

Уметь

характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов, объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.

Д.коллекция металлов

Текущий упр 1.3.4

§ 13 упр. 1.3.4.

18. 18.

Простые вещества -неметаллы. Физические свойства.

Комбинир

ованный

урок

Положение неметаллов в периодической табл ХЭ. строение их атомов, ковалентная связь, физические свойства, химические формулы, молекулярные массы, понятие аллотропии.

Коллекция

неметаллов

(видеоролик)

Текущий упр 3

§ 14 упр. 3.4

19. 19.

Количество вещества Молярная масса вещества

Урок ознакомле ния и применен ия

Количество вещества и единица его измерения: моль, моль, кмоль. постоянная Авогадро. Молярная масса

Знать понятия моль, молярная масса, уметь вычислять количество вещества, массу по количеству

Химические соединения количеством вещества 1моль

Текущий 2а,б,3а,б

§ 15упр.1.2.

20. 20.

Молярный объем газообразных веществ

Урок

ознакомле ния и применен ия

Понятие молярный объем газов, нормальные условия.

Знать понятие молярный объем, уметь вычислять количество вещества или массе

Модель молярного объема газов

Текущий 1.245

§ 16упр.1.2

21. 21.

Решение задач по формуле

Урок применен ия знаний

Решение задач и упражнений с использованием понятий темы.

Знать понятия, молярная масса, молярный объем, уметь производить вычисления по формуле

Письменный

§15,16

22. 22

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Урок применен ия знаний и умений

Демонстрационны й материал

Контрольная работа №2

23. 23.

Контрольная работа №2 по теме; «Простые вещества»

Контроль

24. 24.

Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.

Урок изучения нового материала

Понятие о степени окисления, определение степеней окисления, составление формул.

Определять степени окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения

ПСХЭ

Текущий упр 1,5

§ 17 упр. 1.2

25. 25.

Важнейшие классы бинарных соединений -оксиды, летучие водородные соединения.

Комбинир

ованный

урок

Оксиды.

Уметь называть оксиды, уметь определять состав веществ по их формулам

Д. Образцы оксидов

2.образцы летучих

водородных

соединений.

Текущий 1,5

§18 упр 1-6.

26. 26.

Основания

Комбинир

ованный

урок

Состав и названия оснований, их классификация, расчеты по формулам оснований.

Уметь называть основания, определять состав вещества по их формулам, определять степень 1 окисления,

Д. 1. образцы щелочей 2. изменение окраски индикаторов.

Текущий упр2.3.4.табл 4

§19. у пр. 1-6

Кислоты

Комбинир

ованный

урок

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная.

Уметь называть кислоты, определять состав вещества по их формулам, определять степень 1 окисления,

Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

§21

Соли

Комбинир

ованный

урок

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция

Уметь называть соли, определять состав вещества по их формулам, определять степень 1 окисления,

§22

Кристалические решетки

Комбинир

ованный

урок

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

§23

30. 32.

Чистые вещества и смеси

Комбинир

ованный

урок

Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия, примеры жидких и газообразных смесей, способы их разделения.

Использовать знания для критической оценки

информации о веществах, используемых в быту

Д 1.различные образцы смесей. 2. способы разделения смесей

Текущий упр 1.2.

§23.упр. 1.2.4.

31. 33.

Разделение смесей. Очистка веществ

Комбинир

ованный

урок

Разделение смесей. Очистка веществ

Знать способы разделения смесей

текущий

25 упр 1-6

32. 34.

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Практичес кая работа

Разделение смесей. Очистка веществ фильтрование

Уметь обращаться с химической посудой и оборудование

Смесь поваренной смоли с песком

Практическая работа№2

Оформление работы

33. 35.

Массовая и объемная доли компонентов в смеси, в том числе и примесей

Урок

применен

ия

понятий

Понятие о доли компонента смеси, решение задач.

Уметь вычислять массовую и объемную долю

Таблицы

Текущий упр 2

§ 24 упр. 1-3

34. 36.

Практическая работа №3 «Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества»

Практичес кая работа

Взвешивание и приготовление раствора

Уметь обращаться с химической посудой и оборудование

Вода, соль, весы,

цилиндр,

ст.палочка

Практическая работа №3

§ 24 упр. 4-7

35. 37.

Контрольная работа №3 по теме; «Соединения Химических элементов»

Контрольн ый

Демонстрационны й материал

Контрольная работа№3

Физические явления в химии.

Урок изучения нового материала

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Практическая работа №4 Наблюдение за изменениями происходящими с горящей свечой

Практическая работа

Обнаружение продуктов горения в пламени

38. 38.

Химические реакции

Комбинир

ованный

урок

Химическая реакция признаки и условия протекания химических реакций. Классификация химических реакции по поглощению и выделению энергии.

Знать понятия

химическая

реакция,

классификация

химических

реакций

Слайд лекция

Текущий упр 1-

3

§ 25 упр. 3.4

Практическая работа №5

Признаки химических реакций

Практическая работа

40. 39.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Комбинир

ованный

урок

Сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции

Знать закон сохранения массы веществ

ДМ

Текущий работа с ДМ

§26-27

Упр. 1.2.3 на стр

96

41. 40.

Составление уравнения химической реакции.

Урок

обучающи й

Уравнение и схема химической реакции

Уметь составлять

химические

реакции

Карточки

Письменный упр 1-3

§27

Упр. 1,2 а.б.в.

42. 41.

расчеты по химическим уравнениям

Урок обучающе го плана

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества из продуктов реакции по массе

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по

распознавать опытным путем растворы щелочей

Раздаточный материал

Текущий упр 3.( §28)

Упр 4 (§ 27)

§ 28 упр 3.4

43. 42.

Реакция разложения

Комбинир

ованный

урок

Реакция разложения. Получение кислорода.

Уметь составлять уравнения химической реакции

Д. Разложение перманганата калия

Текущий упр 1.4.

§ 29 упр 1.4.5.

44. 43.

Реакция соединения

Комбинир

ованный

урок

Сущность реакции соединения,

Уметь составлять уравнения химической реакции

Д.Горение магния.

Текущий упр 1-3.8

§ 30.упр

45. 44.

Реакция замещения

Комбинир

ованный

урок

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов; реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов

Уметь составлять

уравнения

химической

реакции,

характеризовать

химические

свойства металлов

Д. Взаимодействие железа с сульфатом меди

Работа с ДМ упр 1.2.3.

§31 упр 1.2.3,4

46. 45.

Реакция обмена

Комбинир

ованный

урок

Сущность реакции обмена.

Уметь составлять

уравнения

химической

реакции,

определять тип

химической

реакции,

определять

возможность

протекания

реакции ионного

обмена

Д. Реакция нейтрализации между кислотой и основанием

Текущий упр 1.3.4.

§ 27 упр 3,4

47. 46.

Типы химических реакций на примере свойств воды

Комбинир

ованный

урок

Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции.» Вода и ее свойства.

Уметь составлять

уравнения

химической

реакции,

определять тип

химической

реакции,

характеризовать

химические

свойства воды.

Видео «Вода»

Текущий упр 1

§28 упр. 1.2

48. 47.

обобщение и систематизация знаний по теме; «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

Урок

повторения знаний и умений

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции, классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и полученных веществ.

Уметь определять

принадлежность к

определенному

классу

соединений,

составлять

формулы веществ.

Составлять

уравнения

химических

реакций. Уметь

определять тип

химических

реакций

Тематический

Повторить 27-33

49. 48.

Контрольная работа № 4 по теме: «Изменения происходящие с веществами»

Контрольн ый

Демонстрационны й материал

Контрольная работа №4

50. 49.

«Растворение как физико -химический процесс, растворимость.

Урок

ознакомле

ния с

новым

материале

м

Различная растворимость веществ в воде

Знать

классификацию веществ по растворимости в воде

ПСХЭ, таблица растворимости

Текущий упр 2

§ 34 упр 2

51. 50.

Электролиты и неэлектролиты

Комбинир

ованный

урок

Электролиты, неэлектролиты

Знать понятия

электролит,

неэлектролит,

электролитическая

диссоциация

ПСХЭ, таблица растворимости

Текущий упр 1.4.5.

§35

52. 51.

Основные положения теории электролитической диссоциации

Комбинир

ованный

урок

Электролитическая диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворов и расплавов. Ионы. Катионы и анионы.

Знать понятия ион, электролитическая диссоциация

Портреты Аррениуса и Менделеева

Фронтальный упр 2.3.4.5.

§ 36 упр. 1-5

53. 52.

Ионные уравнения реакции

Комбинир

ованный

урок

Реакции обмена, идущие до конца

Уметь составлять

уравнения

реакции, уметь

определять

возможности

протекания

реакции до конца,

объяснять

сущность реакции

обмена

Работа в Д.М. упр 1-3

§37 упр 1-5

Практическая работа №6

Ионные реакции

Практическая работа

Практическая работа №7

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Практическая работа

56. 53-54

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

Комбинир

ованный

урок

Определение кислот как электролитов их диссоциация по различным признакам. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов

Знать формулы кислот, уметь называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций распознавать опытным путем растворы кислот

Д.взаимодействие оксида магния с кислотами

Текущий упр 1.2.3.4.

§ 38 упр 1-6

57. 55-56.

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства

Комбинир

ованный

урок

Определение оснований как электролитов, их диссоциация.

Классификация оснований по различным признакам. Определение характера среды. Реакции ионного обмена

Уметь называть

основания,

характеризовать

химические

свойства

оснований,

составлять

уравнения

химических

реакций,

распознавать

опытным путем

растворы щелочей.

Д. 1.

Взаимодействие С0₂ и Са(ОН)₂. 2. Разложение Са(ОН)₂.

Письменный упр 3,5

§39,

упр. 1-5

58. 57.

Соли в свете ТЭД, их свойства

Комбинир

ованный

урок

Определение солей как электролитов, их диссоциация. Ряд активности

Уметь называть соли,

характеризовать химические свойства солей, определять возможность протекания реакций ионного обмена

Д.1 Реакция Cu(SO₄) и Fe

Устный упр 2,4

§41,

упр. 1-5

59. 58.

Оксиды их классификация и свойства

Комбинир

ованный

урок

Оксиды

Уметь называть оксиды, составлять формулы

уравнений реакции

Образцы оксидов

Текущий упр 1.3

§40,

упр. 1-5

60. 59.

Генетическая связь

Урок

Понятие о генетической связи

Уметь называть

Карточки,

Работа по

§42,

61. 60.

Практическая работа №8 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практичес кая работа

Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений. Подготовка к контрольной работе

Уметь обращаться с химическим оборудованием. Распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

Практические работы №8,9

62. 61.

Окислительно-восстановительные реакции.

Урок

ознакомле

ния с

новым

материало

м

Определение степеней окисления элементов, реакции окислительно -восстановительные, понятие об окислителе и восстановителе.

Знать понятие окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, уметь определять

Слайд презентация

Текущий упр 2.3.

§43,

упр. 2.3.

63. 62.

Упражнение в составлении окислительно-восстановительных реакций

Урок

обучения

практике

степень окисления

в соединении,

составлять

уравнения

химических

реакций

Работа с Д.М. упр 1

§ 43 упр 1

Упражнение в составлении окислительно-восстановительных реакций

Урок

обучения

практике

Упр в тетради

65. 63-64.

Практическая работа №9

Решение экспериментальных задач

Практическая работа

66. 65-66.

Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса.

Урок применения знаний и умений

Уметь вычислять массу объем и количество вещества по уравнениям реакции

Демонстрационны й материал

Тематический

67. 67-68.

Итоговая контрольная работа

Контрольная

Демонстрационны й материал

Обобщающий

Анализ контрольной работы

IV. Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен знать:

• Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций,

• Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

• Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

• Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

• Определять состав веществ по их формулам, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях;

• Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• Распознавать опытным путем кислород, водород,

• Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• Безопасного обращения с веществами и материалами;

• Экологически грамотного поведения в окружающее среде;

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• Приготовления растворов заданной концентрации.

V. Литература и средства обучения

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Габриелян О.С. «Химия» 8 класс. - М.: Дрофа, 2013. 286с;

а также методических пособий для учителя:

1) Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9, 10-11 классы. - М.: Просвещение, 2009.56с

Дополнительной литературы для учителя:

1. Копылова Н.А. Химия и биология в таблицах и схемах. Ростов-на-Дону: Феникс, 2011.250с.

2. Радецкий А.М. Дидактичекий материал по химии для 8-9 классов. - М.: Просвещение, 2003.79с.

3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии.8-11.М.: Новая волна, 2010.256с

Дополнительной литературы для обучающихся:

1. Габриелян О.С., Сладков С.А. Рабочая тетрадь по химии