Рабочая программа по химии 8 класс Габриелян О. С.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования (приказ МО и Н РФ от 05.03.2004г. № 1089), на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), с учетом Учебного плана Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения Нижнепоповская основная общеобразовательная школа (программы Габриелян О.С.)

Цели и задачи изучения предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Место предмета в учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из расчета - 2 учебных часа в неделю.

Рабочая учебная программа по химии в 8-ом классе рассчитана на 102 учебных часа (3 часа в неделю). Для реализации данной программы 1 час в учебном плане МБОУ взят из компонента образовательного учреждения. Предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов (или 10 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

Особенности преподавания предмета в 8-ом классе

Рабочая программа по химии имеет отличительные особенности по изменению количества часов на изучение отдельных тем (увеличение количества часов) По окончании 8-го класса учащиеся полностью овладевают знаниями, умениями и навыками в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта.

Тематическое планирование курса с указанием отличий от примерной программы:

№ п/п

Название раздела

Место раздела в примерной программе

Кол-во часов

Место раздела в рабочей программе

Кол-во часов

1.

Методы поз-нания веществ и химических явлений. Эксперимен-тальные основы химии

I раздел

8

часов

ТЕМА 5

Практикум № 1

Простейшие операции с вещест-вом

6 часов

2.

Вещество

II раздел

25 часов

ТЕМА 1

Атомы химических элементов.

ТЕМА 2

Простые вещества.

ТЕМА 3

Соединения химии-ческих элементов

10 часов

9 часов

15 часов

3.

Химическая реакция

III раздел

15 часов

ТЕМА 4

Изменения, проис-ходящие с веществами

ТЕМА 7

Растворение. Раст-воры. Свойства раст-воров электролитов

12 часов

18 часов

Учебно-методический комплект учителя:

1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002-2003.

2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2003-2005.

3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2004.

4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». - М.: Дрофа, 2005.

5. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. - М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).

6. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8- 9 кл. - М.: Дрофа, 2007.

Учебный комплект учащихся 8-го класса

1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2006-2008 г. (утвержден Приказом директора школы № 50 от 05.03.2008 г.)

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

8 КЛАСС

(3 ч в неделю; всего 102 ч)

Введение (6 ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (14 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2

Простые вещества (9 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (18 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (15 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (6 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6

Скорость химических реакций. Химическое равновесие (7 ч)

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.

Катализ и катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации.

Взаимодействие гранул и порошка алюминия с соляной кислотой. Разложение перекиси водорода с помощью катализатора. Реакции необратимые, обратимые. Смещение равновесия химической реакции.

Лабораторный опыт. Взаимодействие металлов с соляной кислотой цинка при разной температуре с кислотами.

ТЕМА 7

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (29 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (4 ч)

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

ТЕМА 8

Портретная галерея великих химиков (7 ч)

Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок - оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки - оценка «З»;

• три ошибки - оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов - оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов - оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов - оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов - оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

в) электронные пособия:

СD диски:

«Общая и неорганическая химия»,

«Химия (8 - 11 классы). Виртуальная лаборатория»

«Неорганическая химия», мультимедийное сопровождение уроков.

«Химия. Демонстарционные таблицы»

«Химия. 8 - 9 классы. Интерактивные проверочные работы»

Интернет-ресурсы:

Тематическое планирование по химии

8 класс (3 часа в неделю, всего 105 часов, 3 часа резерв)

№ п/п

Тема урока, изучаемые вопросы

Домашнее

задание

Дата

Введение (6 часов)

1

Первичный инструктаж по технике безопасности. Химия как часть естествознания. Химия- наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Атомы и молекулы, понятие о химическом элементе. Простые и сложные вещества.

П.1,

упр.6-17 стр.11

1.09

2

Превращение веществ. Отличие химических явлений реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. хемофилия и хемофобия.

П. 2,3,

упр. 2-5 стр.19

2.09

3

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева: периоды, группы, подгруппы (главная, побочная)

П.4 ,

упр.4

4.09

4

Хим. Формулы. Относит. Атом. и молек. Массы.

П.5 №3,4

8.09

5

Урок-упражнение. Вычисления по химическим формулам. Расчет массовой доли элементов по формуле.

П.5 ,

упр.7,8

9.09

6

Урок-упражнение. Расчет по хим. Формуле.

упр.,5

11.09

Тема 1. " Атомы химических элементов.(12часов)

1(7)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.

П.6,

упр.1-5

15.09

2(8)

Изменение числа нейтронов в ядре атома. Изотопы как разновидности атомов одного элемента.

П.7,

упр. 1.2

16.09

3(9)

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20.

П. 8,

Упр.1,2,3

18.09

4(10)

Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20.

П.8 №4

22.09

5(11)

Урок-упражнение. Закрепление умений в составлении схем строения атомов химических элементов.

Упр. 4,5

23.09

6(12)

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома образование положит. и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов Понятие ионной связи.

П.9,

упр.1,2

25.09

7(13)

Строение молекул. Химическая связь, тип химической связи. Понятие о ковалентной полярной связи.

П.10№2

29.09

8(14)

Строение молекул. Химическая связь, тип химической связи. Ковалентная неполярная связь. Электронные и структурные формулы.

П. 10.

Упр..4,5стр.62

П.11.

Упр. 1,2

30.09

9(15)

Электроотрицательность

Понятие о металлической связи.

П. 12,

Упр. 3

2.10

10(16)

Типы хим. Связей.Урок - упражнение. Ковалентная полярная и неполярная связь.

П.10-11Упр.,4

6.10

11(17)

Обобщение и систематизация знаний об элементах, строение атомов и химических связях.

Подг. к к/р

7.10

12(18)

Контрольная работа №1. " Первоначальные хим. Понятия. Атомы хим. Элементов.»

Инд.зад.

9.10

Тема 2. " Простые вещества" (12 часов)

1(19)

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества- металлы: железо, алюминий, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

П. 13,

упр3-5 стр.72

13.09

2(20)

Урок-упражнение. Решение задач на количественное определение элементов в веществе.

П.13 р.т.

14.10

3(21)

Важнейшие простые вещества- неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.

П. 14,

Упр3,5 стр. 78

16.10

4(22)

Важнейшие простые вещества- неметаллы, Закрепление.

П. 14,

Упр,5

20.10

5(23)

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса Выполнение упражнений с использованием данных понятий.

П. 15,

Упр. 1.2 стр.82

21.10

6(24)

Урок- упражнение. Решение задач с использованием понятий "количество вещества", " Моль", Молярная масса", постоянная Авогадро.

Упр.3-5 стр.82

23.10

7(25)

Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятия " Молярный объем"

П.16.

Упр.1,2 стр.85

27.10

8(26)

Урок-упражнение. Решение задач с использованием понятия " Молярный объем".

Упр.3-5 стр.85

28.10

9(27)

Расчетные задачи по вычислению молярной массы веществ по формуле.

Повт. П.15-16 №4

30.10

10(28)

Расчеты с использованием понятий «количество вещества, постоянная Авогадро", "молярный объем".

Инд.зад

10.11

11(29)

Обобщение и систематизация знаний по теме" Простые вещества".

Р.т.

11.11

12(30)

Контрольная работа№2 «Простые вещества».

Р.т.

13.11

Тема3. " Соединения химических элементов"

(16 часов)

1(31)

Понятие о валентности и степени окисления. Степень окисления, определение ее по химической формуле. Составление формул бинарных соединений по валентности или степени окисления.

П.17.

Упр.1,2 стр.90

17.11

2(32)

Урок- упражнение. Закрепление навыков в составлении формул по степени окисления или валентности. Определение степени окисления по формуле.

Упр. 4-6 стр.91

18.11

3(33)

Основные классы неорганических веществ. Оксиды H2O, CO2, Ca(OH)2. Летучие водородные соединения ( HCL, NH3 )

П.18.

Упр. 4 стр.98

20.11

4(34)

Основные классы неорганических веществ. Оксиды H2O, CO2, Ca(OH)2.

П.18.

Упр. 6 стр.98

24.11

5(35)

Основания, состав, названия. Растворимость оснований в воде. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикатора в щелочной среде.

П. 19,

Упр.4 стр.102

25.11

6(36)

Основные классы неорганических веществ. Основания.

П. 19,

Упр.6

27.11

7(37)

Кислоты, их классификация. Серная, соляная, азотная кислоты. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

П. 20,

3 стр.107

1.12

8(38)

Основные классы неорганических веществ.Кислоты.

П. 20,

4 стр.107

2.12

9(39)

Основные классы неорганических веществ Соли, их состав и название. Растворимость солей в воде.

П.21, упр.2стр.113

4.12

10(40)

Урок -упражнение. Состав. название основных классов неорганических соединений. Действие индикаторов в кислой и щелочной среде.

П.21, упр.3стр.113

8.12

11(41)

Вещества в твердом, жидком. газообразном состояниях. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

П.22,

Упр.5,6 стр.120

9.12

12(42)

Чистые вещества и смеси, их состав и свойства. Разделение смесей. Очистка веществ, фильтрование. Лабораторный опыт №2 " Разделение смесей".

П.23.

Упр.3,4 стр.124

11.12

13(43)

Массовая и объемная доля компонентов смеси. Массовая доля примесей. Массовая доля растворенного вещества.

П.24.

Упр.2,3 стр.128

15.12

14(44)

Решение задач на определение массовой доли компонентов смеси, примесей растворенного вещества.

Упр.4,6

Упр.6.7.стр.128

16.12

15(45)

Расчеты с использованием понятия «доля» Решение задач на нахождение массовой доли компонента.

П.24 рт

18.12

16(46)

Контрольная работа за полугодие.

П.24. р.т.

22.12

Тема 4. " Изменения, происходящие с веществами" (14 часов)

1(47)

Вторичный инструктаж по технике безопасности. Физические явления в химии. Физические явления в химии: дистилляция, выпаривание, центрифугирование

П.25.

Упр.3,4 стр.134

23.12

2(48)

Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Лаб. опыт №3» Химичес- кие явления- прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой."

П.26.

Упр.1,2 стр.139

25.12

3(49)

Химические реакции. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Составление уравнений химических реакций.

П. 27.

Упр. 3,4 стр.145-146

29.12

4(50)

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции. Расчеты с использованием понятия "доля".

П.28.

Упр. 2,3 стр.150

30.12

5(51)

Урок-упражнение. Закрепление навыков решения задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции. расчеты с использованием понятия " доля".

Упр.4.5 стр.150

12.01

6(52)

Реакции разложения. Ферменты как катализаторы. Реакции разложения- электролиз воды.

П.29упр.14-6 стр.155-156

13.01

7(53)

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции; обратимые и необратимые. Лаб. оп. № 4."Получение известковой воды от выдыхаемого воздуха". Реакции соединения- взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.

П.30,

Упр.2,3 стр.159

15.01

8(54)

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов. Лаб. оп. № 5. " Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом».

П.31,

Упр.3,4 стр.164

19.01

9(55)

Реакции обмена. Условия протекания обмена в растворах до конца Реакции нейтрализации. Лаб. оп. № 6. " Взаимодействие оксида магния с кислотой».

П.32.

Упр. 3,6 стр.168

20.01

10(56)-11 (57)

Понятие о скорости хим. Реакций. Катализаторы.

П.33,упр.1 стр.172

22.01

26.01

12(58)-13(59)

Закрепление и повторение пройденного

Инд.зад. р.т.

Подг. к к/р

27.01

29.01

14(60)

Контрольная работа №3. " Изменения, происходящие с веществами"

2.02

Простейшие операции с веществом. Химический практикум. (4 ч.)

1(61)

Практическая работа №1. " Правила ТБ.

3.02

2(62)

Практическая работа №4. " Наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой, и их описание".

5.02

3(63)

Практическая работа №5. " Анализ почвы и воды".

9.02

4(64)

Практическая работа №6. " Признаки химических реакций"

10.02

Тема 5. " Растворение. Растворы.

Свойства растворов

электролитов" (41 часа)

1(65)

Типы хим. Реакций на примере воды.

П.33 №2

12.02

2(66)

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. Значение растворов.

П.34 «3,4

16.02

3(67)

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

П.35.

Упр.1,2 стр.198

17.02

4(68)

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы, катионы, анионы.

П.36,

Упр.2,5 стр.202

19.02

5(69)

Ионные уравнения реакций. Условия протекания их до конца.

П.37.

Упр 2.3 стр.209

23.02

6(70)

Лаб оп. № 7. " Ионные уравнения. Лаб. оп №8 " Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца".

24.02

7(71)

Реакции ионного обмена.

П.37.

Упр 2. стр.209

26.02

8(72)

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот. Свойства кислот в свете ТЭД. Взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями, солями. Лаб. оп. № 9. " Реакции, характерные для растворов кислот на примере соляной кислоты.".

П.38.

Упр.1-3 стр.214

2.03

9(73)

Урок-упражнение. свойства кислот в свете ТЭД. Закрепление навыков в составлении уравнений химических реакций, подтверждающих химические свойства кислот. ( ионно-молекулярные уравнения)

Упр.4,6 стр.214

3.03

10(74)

Основания, их классификация. Диссоциация оснований. Свойства в свете ТЭД: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Лаб. оп. №10. " Реакции, характерные для растворов щелочей".Лаб. оп. №11 " Получение и свойства нерастворимого основания".

П.39.

Упр3. стр.218

5.03

11(75)

Урок- упражнение. Свойства оснований в свете ТЭД.

Упр.4.5 стр2118

9.03

12(76)

13(77)

Электролитическая диссоциация оксидов.

Оксиды, классификация. Свойства основных и кислотных оксидов. Лаб. оп. № 14. " Реакции, характерные для кислотных оксидов». ( на примере углекислого газа)

П.40,упр.3,5 стр.221

10.03

12.03

14(78)-

15(79)

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства в свете ТЭД. Лаб. оп. № 12 " Реакции, характерные для растворов солей, на примере хлорида кальция".

16.03

16(80)

Практическая. работа №7

« Свойства кислот, оснований, солей».

17.03

17(81)

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

П.42,

Упр 2(б), стр.228

19.03

18(82)

Практическая работа № 8. " Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорг. соединений».

30.03

19(83)

Обобщение и повторение материала по теме " Свойства растворов электролитов".

31.03

20(84)

Урок - упражнение. Свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД. Составление уравнений химических реакций (молекулярные, ионно- молекулярные)

Упр.4 стр 228

2.04

21(85)

Практическая работа № 9. " Решение экспериментальных задач".

6.04

22(86)

Решение задач реакций по теме " Растворы".

7.04

23(87)

Урок- упражнение. Решение задач по уравнениям химических реакций с использованием растворов. понятия " массовая доля растворенного вещества.

Подг. к к/р

9.04

24(88)

Контрольная работа № 4 по теме " Свойства растворов электролитов"

13.04

25(89)

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.

14.04

26(90)

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление, восстановление.

П.43.

Упр.1 сстр.235

16.04

27(91)

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Упр.2.3 стр235

20.04

21.04

28-29

(92-93)

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Упр.7(а,б) стр.236

Упр.7(в,г)

23.04

30-31

(94-95)

Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ТЭД.

27.04

28.04

32(96)

Решение задач Вычисления массовой доли элемента

30.04

33-34

(97-98)

Решение задач. Вывод химических формул по массовой доле химического элемента

4.05

5.05

35-36

(99-100)

Решение задач. Вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ содержит примесь

7.05

11.05

37(101)

Урок-контроль за год.

12.05

38(102)

Тестирование

14.05

39-40(103-104)

Генетическая связь неорганических соединений

18.05

19.05

41-42(105-106)

Портретная галерея великих химиков.

21.05

25.05

40-41 (107-108)

Обобщение курса химии 8 класса.

26.05

28.05

Итого: Контрольные работы - 4

Практические работы - 9

Лабораторные работы -14

График прохождения материала по химии 8 класс

№

Тема

Количество часов

В том числе

лабораторных и практических работ

контрольных работ

сроки

Введение

6

1 практическая работа

1.09-11.09

1.

Атомы химических элементов

12

1

15.09-9.10

2.

Простые вещества

12

13.09-13.11

3.

Соединения химических элементов

16

2 лабораторных

2 практических работы

1

17.11-22.12

4.

Изменения, происходящие с веществами

14

5 лабораторных

2 практических работы

1

23.12-10.02

5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

40

6 лабораторных

2 практических работы

1

12.02-11.05

Итоговая контрольная работа

1

1

12.5

Итого

105 (3 часа - резервное время)

13 лабораторных

7 практических работ

5

21.05-28.05