Урок по теме 'Галогены' 9 класс

Тема : Общая характеристика галогенов.

Цели урока :

1. Дать общую характеристику галогенов в свете трех форм существования элементов : свободных атомов, простых веществ и важнейших их соединений;

2. Повторить , закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов химические понятия: « химическая связь», « кристаллические решетки», « окисление и восстановление» и т.д.

Оборудование.

Мультимедийный проектор, электронный учебник «Просвещение. Химия .9 класс. Мультимедийное учебное пособие нового образца».

Ход урока:

1. Организационный момент. Приветствие детей. Проверка домашнего задания - выборочно.

2. Изучение нового материала.

Строение атомов галогенов.

Учащиеся сами называют положение галогенов в Периодической системе и , исходя из этого , указывают , что атомы элементов содержат по 7 электронов на внешнем энергетическом уровне и до завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. В подгруппе с увеличением порядкового номера окислительные свойства уменьшаются , в связи с увеличением атомного радиуса: от фтора к астату - и соответственно возрастают восстановительные свойства. Уменьшается и значение электроотрицательности . Фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления -1 . Остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами , водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления +1,+3,+5,+7 в соединениях с более электроотрицательными элементами : кислородом, фтором.( См. электронный учебник, урок 19/2)

Простые вещества и их свойства.

Характеризуя простые вещества - галогены используют основные теоретические сведения о типах химической связи, указывая , что в двухатомных молекулах галогенов атомы связаны ковалентной неполярной связью , о кристаллическом строении веществ, указывая , что галогены имеют молекулярную кристаллическую решетку ( см. электронный учебник - урок 19/3)

Физические свойства галогенов учащиеся рассматривают с помощью учебника страница 105, таблица 7. ( см. электронный учебник - урок 19/3).

Химические свойства галогенов .

Галогены сильнейшие окислители. Химическая активность галогенов от фтора к йоду ослабевает .

1. Взаимодействие с металлами ( см. электронный учебник - урок 19/4).

А) CI₂ + Сu → CuCI₂ 2Fe + 3CI₂ → 2 FeCI₃

Б) взаимодействие йода с натрием (растереть кристаллы йода с кусочком натрия в фарфоровой чашке)- демонстрационный опыт.

2 Na + I₂ → 2 Na I

2. Взаимодействие с неметаллами ( см. электронный учебник - урок 19/5).

Галогены взаимодействуют с водородом , образуя галогеноводороды: только фтор взаимодействует с Н₂ необратимо. Ученики указывают для продукта реакции тип связи , и тип решетки. Сравнение скорости химических реакций взаимодействия галогенов с водородом позволяет повторить зависимость ее от природы веществ. .

F₂ +Н₂ → 2HF + Q скорость реакции уменьшается

CI₂ +Н₂ ↔ 2НCI + Q

Br₂ +Н₂ ↔ 2 HBr + Q

I₂ +Н₂ ↔ 2 HI - Q

3. Взаимодействие галогенов с водой. Галогены взаимодействуют с водой согласно обобщенному уравнению:

Г₂ + Н₂О = НГО +НГ

Для фтора : вода во фторе горит 2F₂ +2 H₂O → 4HF + O₂

4. «Ряд активности» галогенов. Взаимодействие галогенов с солями галогенов.

F₂ ˃CI₂ ˃Br₂ ˃I₂

Окислительные свойства уменьшаются

NaBr + CI₂ → NaCI + Br₂ (выше стоящие, вытесняют ниже стоящие)

Почему для этих процессов не подходит фтор ?

3. Закрепление . Выполнение заданий по электронному учебнику самостоятельно ( см. урок 19/7-8) .

4. Домашнее задание .§17 упр. 5