Учителю
Тренировочный тест по химии ОГЭ

Тренировочный тест по химии ОГЭ

Автор публикации: Басина Е.А.

Дата публикации: 29.03.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

</<font size="4">Тренировочный вариант экзаменационной работы для

подготовки к ОГЭ для учащихся 9 классов.

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (1-15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, один из которых, верный.

Часть 2 состоит из 4 заданий (16-19), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в виде набора цифр.

Часть 3 включает 3 задания (20, 21, 22), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Часть 1

К каждому из заданий 1-15 даны четыре варианта ответа, из которых только один верный. Номер этого ответа внесите в квадрат.

1. Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 5

2) 2, 8, 3

3) 2, 5

4) 2, 3

Ответ:

2. Основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем основные свойства

1) оксида бериллия

2) оксида натрия

3) оксида кальция

4) оксида калия

Ответ:

3. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) оксид фосфора и оксид натрия

2) хлорид натрия и хлор

3) азот и сульфид натрия

4) хлорид кальция и хлороводород

Ответ:

4. Вещество, в котором степень окисления атомов серы равна +4, имеет формулу

1) H₂SО₄ 3) SO₂

2) Al₂(SO₄)₃ 4) H₂S

Ответ:

5. Даны вещества: сера, белый фосфор и азотная кислота. Среди них к простым веществам относится(-ятся)

1) только сера

2) только белый фосфор

3) белый фосфор и азотная кислота

4) сера и белый фосфор

Ответ:

6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата железа(III)

1) = Fe³⁺ + 3NO₃^-

2) = Fe³⁺ + NO₃-

3) = 3Fe³⁺ + NO₃^-

4) = 3Fe³⁺ + 3NO₃^-

Ответ:

7. Одинаковое число молей катионов и анионов образуются при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

1) Na₃PO₄ 3) Ba(NO₃)₂

2) MgSO₄ 4) (NН₄)₂SO₄

Ответ:

8. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

нитрат серебра и хлороводород
нитрат кальция и хлорид калия
хлороводород и нитрат натрия
хлороводород и нитрат калия

Ответ:

9. Кислород непосредственно не взаимодействует

хлором
фосфором
серой
железом

Ответ:

10. И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с

водой
соляной кислотой
водородом
гидроксидом калия

Ответ:

11. При нагревании гидроксид меди(II) вступает в реакцию

1) соединения

2) замещения

3) разложения

4) горения

Ответ:

12. При взаимодействии растворов силиката натрия и соляной кислоты образуется(-ются) хлорид натрия и

Ответ:

13. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?

А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

Б. Красками, содержащими ионы свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Ответ:

14.

На рисунке изображён способ получения

1) сернистого газа

2) водорода

3) аммиака

4) хлороводорода

Ответ:

15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрату серебра?

Ответ:

Часть 2

При выполнении заданий 16 и 17 из предложенного

перечня ответов выберите два правильных.

16. В ряду химических элементов

1) увеличивается заряд ядер атомов

2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

3) увеличивается число электронных уровней

4) уменьшается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

Ответ:

17. Для этилена верны следующие утверждения:

1) относительная молекулярная масса равна 26

2) является непредельным углеводородом

3) атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью

4) вступает в реакции замещения

5) вступает в реакцию полимеризации

Ответ:

При выполнении заданий 18 - 19 к каждому элементу первого

столбца подберите соответствующий элемент из второго

столбца. Цифры в ответе могут повторяться.

18. Установите соответствие между веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

A) K₂SО₄ и FeSO₄ 1) Сa(OH)₂

Б) KI и NaBr 2) NaCl

B) NH₄Clи NaCl 3) Cu

4) AgNO₃

Ответ:

19. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в этой реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Б)

Ответ:

Часть 3

Для ответов на задания 20 -22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель.

21. После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

22. Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество - соль. К одной части раствора исследуемой соли прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок жёлтого цвета. А при добавлении к другой части раствора карбоната натрия выпал белый осадок.

Известно, что катион этой соли образован щёлочно-земельным металлом, входящим в состав костной ткани человека. Анион этой соли состоит из атомов химического элемента, образующего простое вещество, спиртовой раствор которого используется в качестве дезинфицирующего средства.

Определите состав и запишите название соли. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе определения качественного состава неизвестного вещества.

Ответы:

Ответ

№ задания

Ответ

141

531

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

H₂S^-2+KCl⁺⁵ O₃ S⁰ +KCl^- +H₂O

Составлен электронный баланс:

3 S^-2-2e = S⁰

^{восстановитель}

1 Cl⁺⁵ -+6e = Cl^-

^{окислитель}

Расставлены коэффициенты: 3H₂S^-2+KCl⁺⁵O₃ 3S⁰ +KCl^- +3H₂O

Указано, что S⁰ является восстановителем, Cl⁺⁵ является окислителем.

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

Составлен электронный баланс, не определен окислитель и восстановитель

Электронный баланс составлен, неверно расставлены коэффициенты

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Составлено уравнение взаимодействия аммиака и серной кислотой:

2NH₃ + H₂SO₄ =(NH₄)₂SO₄

2) Рассчитано количество газа: n(NH₃)= 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль

3) Определены количество кислоты:0,5моль: 2 =0,25 моль

m(H₂SO₄) = 98 г/моль • 0,25 моль = 24,5г

Находим массу раствора кислоты: 24,5:0,1 =245г

Ответ: масса исходного раствора кислоты равна 245г

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

Правильно записаны 2 элемента из названных выше

Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

22. . Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество - соль. К одной части раствора исследуемой соли прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок жёлтого цвета. А при добавлении к другой части раствора карбоната натрия выпал белый осадок.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Рассуждения: щелочно-земельный металл, входящий в состав костной ткани -это кальций. Анион, выподающий в виде жёлтого осадка AgI это I^- .При добавлении карбоната натрия выпадает белый осадок карбоната кальция. Исходная соль йодид кальция

Составлены 2 уравнения реакций, Указаны признаки химических реакций:

CaI₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ +2AgI

CaI₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ +2NaI

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

Ответ правильный, но допущены неточности в признаках химических реакций

Правильно записаны 3 элемента из названных выше

Правильно записаны 2 элемента из названных выше

Правильно записан 1 элемент из названных выше

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

⇧

⇩

скачать материал