Учителю
Зачет по химии 12 класс

Зачет по химии 12 класс

Автор публикации: Маслова Т.Р.

Дата публикации: 21.10.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Государственное профессиональное образовательное учреждение

«Прокопьевский электромашиностроительный техникум»

УТВЕРЖДАЮ

Заместитель директора по УР ____________Л.Я.Шевченко

«_____»____________20___г.

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ

по выполнению зачетных заданий

по предмету «Химия»

для учащихся 12 класса

Прокопьевск

2015

СОДЕРЖАНИЕ

Зачет 1. Строение атома и период закон Д.И. Менделеева

Зачет 2. Химические реакции. Вещества и их свойства

Список источников

Приложения

Введение

Данные зачетные работы прилагаются к рабочей программе по химии для проведения зачетов по всем изучаемым темам в соответствии с рабочей программой для заочных групп вечерней школы (12 класс) и охватывают весь изучаемый материал на базовом уровне.

Зачёт как элемент входит в зачётную систему. Она характеризуется следующими признаками:

-весь программный материал по каждому предмету делится на определённое число зачётных разделов;

-каждый зачётный раздел представляет собой отдельный этап в формировании знаний и умений учащихся;

-проверка знаний и умений учащихся по зачётному разделу осуществляется путём проведения зачётов.

-каждому зачёту предшествует целенаправленная подготовка учащихся на уроках, консультациях, групповых и индивидуальных занятиях, в процессе самостоятельной домашней работы;

-зачёты проводятся в специально отведённое для этого расписанием учебное занятие.

Зачёт как организационная форма учебных занятий имеет своё содержание и форму. Содержанием зачёта являются:

1.цель и задачи (проверить знание учебного материала по всему зачётному разделу);

2.задания (которые включают проверку знаний, умений и навыков по зачётному разделу);

3.форма контроля;

4.критерии оценки.

Зачёт с дидактической точки зрения - это наиболее общие вопросы проведения учебного занятия. Также зачёт как форма учёта знаний в вечерней школе выполняет контрольную, обучающую и развивающую функции. Зачёт в вечерней школе, с одной стороны, это - форма проверки знаний и умений, с другой стороны - это одна из форм обучения, часть учебного процесса. Он: 1. способствует оптимизации учебно-воспитательного процесса; 2.обобщению и систематизации знаний по темам зачётного раздела; 3. благодаря индивидуальной работе у учащихся воспитывается самостоятельность, самооценка, познавательная активность; 4. способствует более серьёзной подготовке обучающихся.

Вопросы и задания включены в каждый спланированный зачет. Эти вопросы и задания составлены в соответствии с Требованиями к уровню подготовки выпускников.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту; понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету (абзац введен Приказом Минобрнауки России от 10.11.2011 N 2643).

Зачет 1 по теме: Строение атома и период закон Д.И. Менделеева

Цель: выявить уровень знаний и умений учащихся по зачётному разделу

Задачи:

1. Развивать у учащихся познавательный интерес, самостоятельность мышления, осознанное отношение к предмету посредством выполнения зачётных заданий

2. Продолжить формирование общеучебных умений и навыков через планирование ответа, обобщение изученного материала, работу с учебником и другим вспомогательным материалом

3. Способствовать формированию у учащихся умений проверять и исправлять ошибки, проводить самоконтроль

4. Развивать у учащихся способность понимать текст заданий, умение рационально использовать учебное время

5. Воспитывать у учащихся уважительное отношение к одноклассникам, способствовать воспитанию взаимной ответственности и взаимопомощи

6. Создавать благоприятную эмоциональную обстановку на уроке, организовать положительный эмоциональный настрой учащихся, развивать их уверенность в возможности успешного выполнения зачётных заданий

Задания:

1.Задания в тестовой форме

Инструкция: из предложенных вариантов ответа выберите один правильный.

Тест 1

1.Атому какого химического элемента соответствует приведенная электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d 104s1? Составьте формулы его высшего оксида и водородного соединения, если оно существует.

2. С какими из данных веществ может реагировать простое вещество, образованное этим химическим элементом :HCl , H2SO4(к), O2 , C2H5OH, H2O,Cl2, AgNO3 ? Напишите уравнения реакций.

3. Напишите химические формулы а) хлорида калия; б) хлороводорода. Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки для каждого из данных веществ. Какие свойства этих веществ определяются их строением?

4. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), если на реакцию с карбонатом натрия использовано 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5%.

Тест 2

1.Атому какого химического элемента соответствует приведенная электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d 104s24р5? Составьте формулы его высшего оксида и водородного соединения, если оно существует.

2. С какими из данных веществ может реагировать простое вещество, образованное этим химическим элементом :Al , O2, H2 ,NaOH, NH3 , C2H4 ,

H2O? Напишите уравнения реакций.

3. Напишите химические формулы а) иода; б) иодоводорода. Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки для каждого из данных веществ. Какие свойства этих веществ определяются их строением?

4. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который можно получить из мрамора и 200 г раствора азотной кислоты, массовая доля кислоты в котором 0,63.

2. Работа по вопросам

Инструкция: Ответить на вопросы.

Вариант 1

1. Не пользуясь периодической системой Д.И. Менделеева, определите, в какой группе и в каком периоде находится элемент с порядковым номером 49.

2. У какого из элементов - кальция или калия будет больше сходства с литием?

3. Какие соединения с водородом образуют соединения главной подгруппы VI группы периодической системы Д.И.Менделеева?

4. Напишите формулы высших оксидов и водородных соединений элементов главной подгруппы IV группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

5. С каким из перечисленных ниже элементов германий будет иметь наибольшее сходство, а с каким - наименьшее: кадмий, гафний, свинец?

Вариант 2

1. Какой высший оксид и гидроксид образует химический элемент с порядковым номером 31? Какие свойства будут проявлять эти соединения?

2. Напишите формулы соединений, которые образует элемент № 34 с кислородом (высший оксид), водородом и натрием.

3. Определите массовую долю кислорода в высшем оксиде элемента, расположенного в V группе (главной подгруппе) и 5 периоде системы элементов Д.И. Менделеева.

4. На основании положения стронция в периодической системе Д.И. Менделеева напишите формулы его высших оксида, гидроксида и хлорида.

5. Напишите формулы высших оксидов всех элементов 5-го периода системы элементов Д.И. Менделеева,находящихся в главных подгруппах.

Формы контроля:

1.Тестовый контроль по материалам, изученным в течение зачетного периода.

2. Работа по вопросам

Критерии оценки:

Задание в тестовой форме (Приложение 1)
Задания при устных ответах

70-84%

правильных ответов

55-69%

правильных ответов

менее 54%

правильных ответов

Зачет 2 по теме: Химические реакции. Вещества и их свойства

Цель: выявить уровень знаний и умений учащихся по зачётному разделу

Задачи:

3. Способствовать формированию у учащихся умений проверять и исправлять ошибки, проводить самоконтроль

4. Развивать у учащихся способность понимать текст заданий, умение рационально использовать учебное время

Задания:

1. Выполнение письменного задания

Инструкция: решить уравнения реакции, соответственно выбрав правильный из предложенных ответов.

Вариант 1

1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + Q является:

а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.

2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H₂S + SO₂ → S + H₂O равен:

а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).

4.Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.

5^*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

CH₃-CH=CH-CH₃+KMnO₄+H₂O → CH₃-CHOH-CHOH-CH₃+MnO₂+KOH

6.Распределите указанные вещества по классам, назовите эти классы соединений: А) СН₃-СН = СН- СН₃

Ж) НС º С - СН₃

Б) СН₄

З) СН₂ - СН₂

ОНОН

В) СН₃- СН₂- ОН

И) СН₂ = СН - СН₂- СН₃

Г) СН₃СООН

К) Н- С = О

Д) СН₃- СН - СН₃

СН₃

Л)СН₃-СН- СН₂ - С = О

| Н

СН₃

Е) СН₃- СН₂ - СН₂ - СН₃

М) СН₃ - СН₂ - СН₃

Вариант 2

1. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.

2. Какое из веществ подвергается гидролизу?

а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.

Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.

3. Какова будет скорость реакции при 40 ⁰С, если при 20 ⁰С она равна 0,4 моль/л^.ч, а при повышении температуры на каждые 10 ⁰С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л^.ч б) 1,2 моль/л^.ч в) 2,4 моль/л^.ч г) 3,6 моль/л^.ч

4. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C₂H₂+5O₂=4CO₂+ 2H₂O+2610 кДж

При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.

5^*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

CH₃-CH=CH-CH₃+KMnO₄+H₂O → CH₃-CHOH-CHOH-CH₃+MnO₂+KOH

6. Распределите указанные вещества по классам, назовите эти классы соединений:А) СН₂ = СН- СН₃

Ж) СН₃- СН -СН₂ - СН₃

СН₃

Б) СН₃- СН₂-СН₂ - ОН

З) СН₂ - СН - СН₂

| | |

ОН ОН ОН

В) СН₃- СН₂-СН₂-СООН

И) СН º СН

Г) СН₃-СН₃

К) СН₃-СН-СООН

СН₃

Д) НС º С - СН₂- СН₃

Л) Н ₃С - СН = СН- СН₃

2.Тестовое задание

Инструкция. Выбрать правильный ответ из предложенных вариантов ответа

Тест 1

1. Какие из утверждений являются верными?

А) С увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;

Б) С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны

2. В соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную

1) -1 2) + 7 3) + 3 4) + 5

3. Атомы флора и хлора имеют:

одинаковое число протонов в ядре
одинаковое число электронов во внешнем электронном слое
одинаковое число электронных слоев
одинаковое число электронов

4. Твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является:

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод

5. Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом:

1) ковалентная неполярная 2) металлическая

3) ковалентная полярная 4) ионная

6. Хлор не взаимодействует с:

1) водой 2) раствором калия

3) раствором бромида натрия 4) раствором гидроксида натрия

7. В уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Хлорид - ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:

1) ион натрия 2) ион серебра 3) ион бария 4) ион алюминия

9. В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию силиката натрия с соляной кислотой, сумма коэффициентов равна:

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

10. В реакции магния с соляной кислотой окисляются:

1) ионы водорода 2) хлорид - ионы 3) атомы магния 4) ионы магния При выполнении заданий 11,12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из пяти предложенных. Обведите их и запишите в указанном месте.

11. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нем.

Формула вещества Тип химической связи

1) SCl ₂ А) ковалентная полярная

2) Cl ₂ Б) ионная

3) HCl В) металлическая

4) NaCl Г) ковалентная неполярная1

12. Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними:

Исходные вещества Тип химической реакции

1) раствор карбоната калия А) разложения

и соляная кислота Б) соединения

2) хлор и раствор бромида В) обмена

натрия Г) замещения

3) соляная кислота и

гидроксид натрия

водород и фтор

13. Соляная кислота взаимодействует с :

А) ртутью Б) раствором серебра В) раствором карбоната натрия

Г) цинком Д) оксидом меди (II)

ОТВЕТ:_________________________

14. Определите формулу вещества Х, пропущенного в схеме превращений:

_{1 2 3}

Cl₂ → X → NaCl → AgCl

Напишите уравнение реакций, соответствующих схеме превращений.

15. Вычислите объем фтороводорода, образующегося при взаимодействии 5,6 л водорода и 6 л фтора.

Тест 2

1.Какие утверждения являются верными?

А. С уменьшением заряда ядра атома восстановительные свойства галогенов усиливаются.

Б. С увеличением заряда ядра атома число электронных слоев в атомах галогенов увеличивается.

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны

2. В высшем оксиде хлор имеет степень окисления, равную:

1) - 1 2) + 7 3) + 3 4) + 5

3. Атомы хлора и брома имеют:

одинаковый радиус атома
разное число электронов во внешнем электронном слое
одинаковое число электронных слоев
одинаковую высшую валентность в соединениях с кислородом

4. Какой газ имеет желто - зеленый цвет, резкий, удушливый запах и сжигается при обычной температуре под давлением?

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод

5. В соединении галогена с водородом химическая связь

1) ковалентная полярная 2) металлическая

3) ковалентная полярная 4) ионная

6. В отличие от других галогенов фтор по - другому взаимодействует с

1) водой 2) калием 3) водородом 4) оксидом кремния (IV)

7. В уравнении реакции брома с иодидом калия коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Бромид - ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:

1) ион серебра 2) ион калия 3) ион кальция 4) ион алюминия

9. В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию карбоната кальция с соляной кислотой, сумма коэффициентов равна:

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

10. В реакции цинка с соляной кислотой восстановителем являются:

1) ионы водорода 2) хлорид ионы

3) атомы цинка 4) ионы цинкаПри выполнении заданий 11, 12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из пяти предложенных. Обведите их и запишите в указанном месте.

11.Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи:

Формула вещества Тип химической связи

1) Br ₂ А) ковалентная полярная

2) HBr Б) металлическая

3) PCl ₅ В) ионная

4) BaF₂ Г) ковалентная полярная1

12. Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними.

Исходные вещества Тип химической реакции

1) водород и бром А) разложения

2) карбонат кальция и Б) соединения

соляная кислота В) обмена

3) соляная кислота и Г) замещения

гидроксид алюминия

бром и раствор иодида калия

13. Какие из перечисленных ниже свойств являются общими для всех галогеноводородов?

А) способность взаимодействовать с оксидом кремния (IV);

Б) газообразное агрегатное состояние при комнатной температуре ;

В) устойчивость при нагревании; Г) растворимость в воде; Д) резкий запах

ОТВЕТ_________________________

14. Определите формулу вещества Х, пропущенного в схеме превращений:

_{1 2
3}

NaBr → X → HBr → AgBr

Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращений.

15. Вычислите объем бромоводорода, образующегося при взаимодействии 2,24 л брома и 3 л водорода.

Формы контроля:

1. Проверка письменной работы.

2. Тестовый контроль по материалам, изученным в течение зачетного периода.

Критерии оценки:

1.Письменное задание (Приложение 1)

2.Задание в тестовой форме70-84%

правильных ответов

55-69%

правильных ответов

менее 54%

правильных ответов

СПИСОК ИСТОЧНИКОВ

Габриелян О.С. Методическое пособие к курсу О.С Габриеляна, И.Г.Остроумова,2012.
А.К.Ахлебинина / "Химия. 12класс": методическое пособие / О.С.Габриелян, Г.А.Шипарева. - М.: Дрофа, 2013.
Габриелян О.С. Химия. 12класс: учеб. пособие / О.С Габриелян, И.Г.Остроумов, А.К.Ахлебинин.- 4 -е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2013.
Габриелян О.С. Химия. 12 класс: практикум к учебному пособию О.С.Габриеляна и др. "Химия. 12класс": / О.С.Габриелян, И.В.Аксёнова. - М.: Дрофа, 2013.
Уроки химии по интегральной технологии. 12 кл.: метод. пособие / Т.К.Толкачева, Л.Г.Лазыкина, З.К.Левитина и др. - М.: Дрофа, 2011.
Дидактические игры при обучении химии.: метод. пособие / Г.И.Штремплер, Г.А.Пичугина, - М.: Дрофа, 2011.
Внеклассная работа по химии. Методическое пособие / Т.Н.Енякова, - М.: Дрофа, 2012.
Химия и повседневная жизнь человека. 8 - 11 классы. Пособие для учителя / Г.В.Пичугина. - М.: Дрофа, 2015

Интернет-ресурсы:

him.1september.ru/ Газета "Химия"
www.openclass.ru/ сайт образовательный Открытый класс
pedsovet.su/ сайт Педсовет.ру ( презентации, разработки…)
www.zavuch.info/ сайт Завуч.инфо
www.uroki.net/ все для учителя на сайте Уроки.нет
www.rusedu.ru/subcat_37.html архив учебных программ и презентаций РусЕду
window.edu.ru/ Единое окно Доступ к образовательным ресурсам
festival.1september.ru/ Фестиваль педагогических идей «Открытый урок»
www.uchportal.ru/ Учительский портал
www.spishy.ru/referat</<font size="4"> коллекция рефератов для учащихся.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Основные критерии оценки при устном ответеОценка "отлично"

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "хорошо"

1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "удовлетворительно"

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "неудовлетворительно"

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка при выполнении тестовых заданий

Оценка "отлично"

ставится, если тест выполнен без ошибок (100%)

Оценка "хорошо"

ставится, если выполнено верно теста (75%)

Оценка "удовлетворительно"

ставится, если выполнено верно теста (60%)

Оценка "неудовлетворительно"

ставится, если выполнено верно менее теста (менее 60%)

Оценка письменных работ.

Оценка "отлично"

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2. допустил не более одного недочета.

Оценка "хорошо"

если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "удовлетворительно"

если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "неудовлетворительно"

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

⇧

⇩

скачать материал