Урок по теме 'Основания' (8 класс)

Урок по теме «ОСНОВАНИЯ»

Предмет: химия

Тема: основания

Тип урока: изучение нового материала

Форма проведения урока:

Время проведения: 5 декабря

Участники: 8 класс

Цели:

Обучающие:

• сформировать знания о новом классе веществ - основаниях; их составе, номенклатуре;

• показать зависимость между степенью окисления и числом гидроксид-ионов;

• изучить физические свойства, отношение к воде и действие на индикаторы;

• классифицировать основания;

• дать понятие о качественных реакциях и индикаторах;

• практическое использование оснований в быту, народном хозяйстве.

Развивающие:

• Развивать познавательную активность, умение наблюдать окружающий мир, задумываться над причинами его изменения;

• Совершенствовать навыки самопроверки;

• Активизировать речевую и мыслительную деятельности учащихся.

Воспитательные:

• Воспитывать культуру речи, поведения. Прививать интерес к химии.

Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:

учащиеся должны:

• уметь определять принадлежность веществ к классу оснований;

• уметь называть основания;

• уметь выделять признаки, на основании которых производится классификация оснований;

• уметь распознавать щёлочь с помощью индикатора;

• уметь характеризовать свойства оснований;

• уметь применять знания по технике безопасности при работе со щелочами.

Познавательные УУД: поиск и выделение необходимой информации, в том числе решение рабочих задач с использованием общедоступных инструментов ИКТ и источников информации; структурирование знаний.

Коммуникативные УУД: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками - определение цели, функций участников, способов взаимодействия.

Регулятивные УУД: целеполагание как постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно.

Личностные УУД: самоопределение: личностное, профессиональное, жизненное.

Основные понятия: ионная и ковалентная связь, ионы простые и сложные, заряды ионов, степень окисления, индикаторы, качественные реакции, реактивы.

Межпредметные связи:

Ресурсы

Технологическая карта урока

Этапы урока

Содержание учебного материала.

Деятельность

учителя

Деятельность

обучающихся

ФОУД

Формирование УУД

Комментарий, примечание

I Мотивация к учебной деятельности.

Приветствие учащихся.

- Давайте посмотрим друг на друга и подарим себе и окружающим улыбки. Я рада видеть ваши лица и думаю, что сегодняшний день принесёт вам радость общения.

Ф

Коммуникативные

II Актуализа-ция знаний

На прошедшем уроке вы познакомились с бинарными соединениями, в частности с классом ОКСИДЫ. Сегодня вам предстоит познакомиться с новым классом неорганических веществ. Но название этого класса вы узнаете, если правильно ответите на вопросы теста. Вопросов всего девять. Каждому правильному ответу соответствует буква, которая входит в название класса веществ, который вы сегодня будете изучать. Складывая эти буквы, вы и получите название класса и следовательно - тему урока.

Решают тест.

Сообщают тему урока.

И Ф

И Ф

личностные

регулятивные

коммуникативные

III. Постанов-ка учебной задачи.

Тема урока: ОСНОВАНИЯ.

Что же это за вещества - основания? Почему их объединили в один класс?

Чтобы ответить на этот вопрос, давайте проделаем следующую работу. На доске на карточках представлены формулы веществ. Давайте выберем и уберем формулы бинарных соединений (они нам сегодня не нужны, мы с ними уже знакомы).

На доске (или слайде) карточки:

СO₂

Cu(OH)₂

К₂O

NaCl

Н₃РО₄

КОН

CuS

Fe₂O₃

H₂SO₄

HCl

Al(OH)₃

HNO₃

На доске остаются карточки

Cu(OH)₂

Н₃РО₄

КОН

H₂SO₄

Al(OH)₃

HNO₃

Давайте внимательно посмотрим на оставшиеся вещества и разделим их на две группы.

Результат:

КОН

H₂SO₄

Cu(OH)₂

Н₃РО₄

Al(OH)₃

HNO₃

Все согласны? А почему вы разделили именно так?

Действительно, по составу вещества делят и объединяют в классы. Вещества, которые находятся в левой колоночке относятся к классу оснований. Они - объект изучения на сегодняшнем уроке. Вещества, находящиеся в правой колоночке - это кислоты. Мы их будем изучать в дальнейшем, а пока карточки с формулами кислот снимем (или сотрем на слайде).

Записывают тему урока в тетрадь.

Один ученик убирает карточки с бинарными соединениями, другие по мере необходимости помогают ему.

Один ученик делит карточки на две группы, другие по мере необходимости помогают ему.

По составу.

И

Ф

И

Ф

регулятивные

целеполагание

общеучебные

логические

IV. Построе-ние проекта выхода из затруднения

Еще раз внимательно посмотрите на эти вещества и ответе на вопросы.

- Атомы каких элементов обязательно присутствуют в каждом основании?

- Какой вид связи между этими атомами?

- Как называется группа атомов О и Н? (Ответ найдите в учебнике.)

- От каких слов происходит это слово?

- Что стоит на первом месте в формулах оснований?

- Какой вид связи между Ме и гидроксогруппой?

- Как будет называться сложный ион гидроксогруппы?

- Сформулируйте определение ОСНОВАНИЙ.

Теперь вы знаете состав оснований, умеете узнавать их среди формул других веществ. Что вы хотите узнать еще об этих веществах?

Действительно, у каждого вещества помимо формулы, отражающей его состав есть название. Названия оснований складываются как у человека: из фамилии и имени. Фамилия у всех оснований - гидроксид (записывается на доске напротив каждой из трех формул). А имя зависит от металла.

КОН гидроксид калия

Cu(OH)₂ гидроксид меди

Al(OH)₃ гидроксид алюминия

А как назвать вещества с такими формулами:

Fe(OH)₂ Fe(OH)₃

Fe(OH)₂ гидроксид железа (II)

Fe(OH)₃ гидроксид железа (III)

Но некоторые из оснований имеют и другие названия. Например, КОН - едкое кали NаОН - едкий натр

Эти названия настораживают. И не смотря на то, что, на мой взгляд, пришло время вам познакомиться с этими веществами воотчую, мы все-таки на пару минут отложим эту встречу, чтобы изучить правила ТБ при работе с ними.

Демонстрация твердых образцов КОН и NаОН в контейнерах, пояснения условий их хранения.

Лабораторный опыт №1

«Растворимость оснований»

А все ли основания растворимы?

Нерастворимых оснований у нас в лаборатории нет. Но это не значит, что вы их не увидите.

Лабораторный опыт №2

«Получение нерастворимых оснований -

гидроксида меди (II) - Cu(OH)₂ и

гидроксида железа (III)- Fe(OH)₃»

Давайте еще раз посмотрим на пробирки с растворами щелочей, которые вы получили в первом опыте. Можно ли визуально определить, что находится в этих пробирках?

А ведь это необходимо. И возможно. Существуют вещества - индикаторы, которые изменяют свою окраску в присутствии щелочей.

Лабораторный опыт № 3.

«Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей»

А нерастворимые в воде основания способны изменять окраску индикаторов? Давайте проверим.

Демонстрационный опыт

«Реакция индикаторов на нерастворимые основания»

А еще одно основание, всем вам хорошо известное, можно определить другим способом: известковая вода при пропускании через нее углекислого газа мутнеет (признак химической реакции).

Лабораторный опыт №4

"Определение известковой воды с помощью углекислого газа"

Данная реакция называется качественной реакцией.

Найдите в учебнике, что такое качественная реакция и реактив.

Н иО

Ковалентная полярная

Гидроксильная группа или гидроксогруппа

Гидрогениум и оксигениум - водород и кислород

Ионная

Гидроксид-ион

Основания - это…

Названия

Учащиеся по аналогии с номенклатурой оксидов предлагают названия с указанием ст. ок. в скобках

Учащиеся изучают ТБ при работе со щелочами

Работа с таблицей растворимости; обсуждение и составление схемы классификации оснований; формулирование определения щелочей

Нет

Формулировка вывода о том, что индикаторы не изменяют свою окраску в присутствии нерастворимых оснований

Находят в учебнике определения

Выясняют, что есть качественная реакция и реактив.

Определяют соответствие между этими понятиями и индикаторами

П

Ф

П

П

П

П

П

И

Ф

П

И

регулятивные

познавательные

коммуникативные

V. Первичное закрепление.

Давайте проверим, как вы усвоили новый материал. Для этого выполните задания.

Взаимопроверка.

Выполняют задания со слайда (или по карточкам)

И

П

регулятивные

познавательные

коммуникативные

VI. Рефлексия

Итак, наш урок, посвященный классу ОСНОВАНИЯ, подходит к концу. Я считаю, что вы сегодня пополнили свой багаж знаний. Теперь очень важно не растерять его, а для этого рассортируйте полученные вами знания, разложите по полочкам, чтобы каждый узнанный вами факт занял свою нишу. Для этого попытайтесь честно ответить на вопросы таблицы, поставив плюс в той колонке, которая, наиболее реально соответствует вашему уровню усвоения сегодняшнего материала.

Отвечают на вопросы таблицы

B

личностные

ФОУД - форма организации учебной деятельности обучающихся (Ф - фронтальная, И - индивидуальная, П - парная, Г - групповая).

Работа обучающихся на уроке (указать активность, меру занятости): обучающиеся работали активно, все были включены в работу.

Дифференциация и индивидуализация обучения (подчеркнуть): присутствовала/отсутствовала.

Характер самостоятельной работы учащихся (подчеркнуть): репродуктивный, продуктивный.

Оценка достижения целей урока: урок достиг поставленных целей.

Приложение 1

Тест

1. Бинарные соединения - это сложные вещества.

ДА

НЕТ

О

И

2. Бинарные соединения состоят из двух элементов.

ДА

НЕТ

С

А

3. Вещества, формулы которых SO₂ и KCl относятся к бинарным соединениям.

ДА

НЕТ

Н

О

4. Вещества, формулы которых К₂Oи СO₂ относятся к классу ОКСИДЫ.

ДА

НЕТ

О

С

5. Формула сульфида алюминия Al₂S_3.

ДА

НЕТ

В

Е

6. Вещество, формула которого NaCl называется:

Фторид

натрия

Хлорид натрия

Л

А

6. Фосфид калия имеет формулу:

К₃Р

К₃N

Н

К

6. Иодид натрия имеет формулу:

NaI

Na₃I

И

М

6. Фомула хлорида железа (III):

FeCl₂

FeCl₃

У

Я

Приложение 2

Техника безопасности при работе со щелочами

1. Щелочи оказывают на организм в основном локальное действие, вызывал омертвление только тех участков кожного покрова, на которые они попали. Однако в дальнейшем организм испытывает общее отравление в результате всасывания в кровь продуктов взаимодействия мышечных тканей и щелочей.

2. Действие щелочей, особенно концентрированных, характеризуются значительной глубиной проникновения, поскольку они растворяют белок. В связи с этим очень опасно попадание щелочей в глаза: при запоздалой первой помощи возможна полная потеря зрения. Твердые щелочи очень гигроскопичны. Хранить твердые щелочи следует в емкостях из полиэтилена или в толстостенных широкогорлых стеклянных банках.

3. Во время приготовления растворов щелочей из твердых щелочей, последние берут из емкостей только специальной ложечкой и ни в коем случае не насыпают, потому что пыль может попасть в глаза и на кожу. После использования ложечку тщательно моют, так как щелочь прочно пристает ко многим поверхностям.

4. При попадании щелочи на кожу необходимо промыть пораненное место обильной струей воды. Щелочь смывается плохо, промывание должно быть продолжительным (10-15 мин) и тщательным.

5. При попадании щелочи в глаза их необходимо тщательно промыть 0,2 % раствором борной кислоты.
   
   
   

Приложение 3

Лабораторная работа № 1.

«Растворимость оснований»

1. Прилейте в пробирки, где лежат гранулы гидроксида натрия ( NaOH) и гидроксида калия (КОН), немного воды (2-3 см. по высоте от дна пробирки).

2. Что наблюдаете? Происходит ли разогревание пробирки при растворении гидроксидов?

3. Заполните таблицу:

Вещество

Агрегатное состояние

Цвет

NaOH

KOH

Лабораторная работа № 2.

«Получение нерастворимых оснований -

гидроксида меди (II) - Cu(OH)₂ и

гидроксида железа (III)- Fe(OH)₃»

1. К растворам солей меди и железа добавьте гидроксид натрия.

2. Что вы наблюдаете? По каким признакам можно судить, что произошла химическая реакция?

3. Заполните таблицу:

Вещество

Агрегатное состояние

Цвет

Cu(OH)₂

Fe(OH)₃

Лабораторная работа № 3.

«Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей»

1. Содержимое пробирок с растворами гидроксида натрия ( NaOH) и гидроксида калия (КОН) разделите на две равные части. Для этого возмите две чистые пробирки и аккуратно половину раствора NaOH перелейте в одну чистую пробирку, а затем половину раствора КОН перелейте в другую чистую пробирку.

2. Возмите две полосочки лакмусовой бумаги и опустите одну в раствор NaOH , а другую в раствор КОН. Отметте изменение окраски лакмусовой бумаги.

3. Результаты занесите в таблицу.

4. Возмите две полосочки универсального индикатора и опустите одну в раствор NaOH , а другую в раствор КОН. Отметте изменение окраски универсального индикатора.

5. Результаты занесите в таблицу.

6. Возмите по одной пробирке растворов NaOH и КОН. Добавьте в каждую по 1-2 капли метилового оранжевого. Отметте изменение его окраски.

7. Результаты занесите в таблицу.

8. Возмите оставшиеся пробирки с растворами NaOH и КОН. Добавьте в каждую по 1-2 капли фенолфталеина. Отметте изменение его окраски.

9. Результаты занесите в таблицу.

Лакмусовая бумага

Универсальный индикатор

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

Первоначальная окраска

Окраска в растворе NaOH

Окраска в растворе КОН

Лабораторная работа №4

"Определение известковой воды с помощью углекислого газа"

В пробирке находится известковая вода. Пропустите через стеклянную трубочку, опущенную в пробирку, углекислый газ, который образуется при вашем дыхании. Что наблюдаете?