Система самостоятельных работ по химии

Чолак Наталья Алексеевна

Естественные науки

Химия

Учитель химии

МОУ Юхновская средняя общеобразовательная школа №2

Система

самостоятельных работ

при изучении тем «Простые вещества»

и «Соединения химических элементов»

по учебнику

О.С. Габриеляна - «Химия-8».

Искусство учителя заключается в том, чтобы на уроке отработать основной материал, согласно программе. А для этого необходимо строго подходить к выбору вида самостоятельной работы. При этом надо принимать во внимание содержание учебного материала, дидактическую цель урока, оснащенность кабинета химии, опыт учителя, подготовку учащихся.

На основании вышесказанного мной ( во время работы в сельской малокомплектной школе) были разработаны следующие принципы для создания системы самостоятельных работ:

1. соответствие содержания программы и учебника О.С.Габриеляна;

2. решение стоящих перед уроком дидактических целей;

3. от простых заданий к более сложным;

4. интерес к предмету и уровень знаний учащихся;

5. учет материальной базы кабинета химии.

Тема: Простые вещества.

Урок 1.

Тема : Простые вещества- металлы.

Общие физические свойства металлов.

Цель урока: углубить знания о металлах, изучить физические свойства металлов- простых веществ.

С целью изучения нового материала учащимися выполняется групповая (для двух человек) самостоятельная работа.

Вам выданы: железный гвоздь, медная и алюминиевая проволоки, алюминиевая фольга, сера.

</<font size="3">Задание: изучить физические свойства металлов и сделать выводы.

1. Сравните внешний вид выданных вам металлов и серы. Есть ли различие? В чем оно заключается?

2. Рассмотрите алюминиевую фольгу и проволоку. О каком физическом свойстве алюминия свидетельствует наличие фольги и проволоки?

3. С помощью спиртовки нагрейте железный гвоздь и алюминиевую проволоку, (закрепленные в штативе), на которые предварительно нанесены кусочки пластилина ( на расстоянии дуг от друга). Что происходит? Каким физическим свойством металлов можно объяснить это явление?

Выводы об изученных физических свойствах металлов записать в тетрадь.

С целью закрепления и расширения знаний о металлах- простых веществах, учащимся предлагается решить кроссворд-загадку.

Задание: используя свои знания о металлах, отгадайте загадки и впишите ответ в соответствующую графу кроссворда.Я- самолеты в небе синем

А если вы домой придете

Я вас приветствую в кастрюле.

2. Я ровесница пирамид. Уже много

Веков я верой и правдой служу людям.

На смену каменным орудиям пришли

орудия из бронзы, в которую вхожу я

и мой старший друг олово.

3. Бежит растворяется, а

остановится, взрывается.

4. Вхожу в состав я хлорофилла

и всех земных растений.

5. Прославлен всеми! Металл

испытанный огнем. Манил людей

к себе веками. Алхимик жил в мечте о нем.

6. Особенно мне хвастать нечем

Только металлов всех прочих я легче

В сплавах я ценной добавкой сияю,

Твердость я им добавляю.

Урок 2.

Тема : Простые вещества- неметаллы.

Общие физические свойства неметаллов.

Цель урока: изучить физические свойства неметаллов- простых веществ, закрепить полученные ранее знания о молекулярной массе.

С целью изучения нового материала учащимся выдается коллекция неметаллов- простых веществ с карточкой заданием.

2. Рассчитайте относительную молекулярную массу этих

веществ. Результаты работы учащиеся записывают в тетрадь. В ходе последующего обсуждения выявляются и исправляются ошибки.

Урок 3.

Тема : Аллотропия.

Цель урока: изучить явление аллотропии, физические свойства аллотропных модификаций серы, фосфора, углерода, кислорода; усвоить понятие об относительности свойств.

Цель самостоятельной работы- изучение нового материала, обобщение знаний, полученных на предыдущих уроках.

Задание: 1. Прочитайте текст учебника §14 страницы 57 (2-5 абзацы), 58 (2-4 абзацы). Выпишите группы аллотропных видоизменений и присущие им свойства. Одинаковы ли свойства аллотропных модификаций одного элемента?

2. Изучите таблицу 3 на странице 59 учебника. Используя данные таблицы, сравните металлы и неметаллы по следующим признакам (в виде таблицы),Урок 4-5.

Тема : Количество вещества.

Молярная масса вещества.

Цель урока: изучить понятие «количество вещества» и «молярная масса вещества»;усвоить навыки решения задач с использованием понятий «количество вещества», «число Авогадро», «молярная масса».

Данная тема изучается на двух уроках и самостоятельная работа применяется с целью формирования умений и навыков решения задач.

Задание: Решите предложенные вам задачи, используя изученные на уроке формулы.

В-I

1. Какое количество вещества составят 64г кислорода (О₂), 7,5*10²³ молекул кислорода?

2. Какая масса будет соответствовать 0,5 моль меди? Какое число атомов содержится в данном количестве вещества?

В-II

1. Какое количество вещества составят 36г воды (H₂O), 1,5*10²³ молекул воды?

2.Какая масса будет соответствовать 0,5 моль железа? Какое число атомов содержится в данном количестве вещества?

Закрепление знаний о понятиях «количество вещества», «число Авогадро», «молярная масса вещества» проводится в виде химической эстафеты. На чистом листе бумаги записано первое задание, ниже лист разделен на чистые поля для ответов, по числу заданий, которые расположены на обратной стороне листа так, чтобы при выполнении первого задания, закрыв его, ученик видел второе задание и тд. Задания могут быть одинаковыми для двух вариантов или же сходными по уровню сложности.

1. Напишите пропущенные слова: «Моль- это … , в котором содержится 6*10²³ молекул этого вещества.»

2. Дайте определение понятия «молярная масса вещества».

3. Запишите возможные единицы измерения молярной массы вещества.

4. Какую величину называют постоянной Авогадро? Почему?

5. Какое количество вещества меди имеет массу 64г?

6. Какое количество вещества гелия содержит 12,06*10²³ атомов?

7. Какова масса 3,01*10²³ молекул водорода?

8. Сколько весит (в граммах) 5 моль кислорода?

С целью совершенствования умений и навыков решения задач

по изучаемой теме учащимся предлагается выполнить задачи по вариантам.

В-I

1. Определите количество вещества, содержащееся в карбонате кальция-CaCO₃ массой 1кг.

2. Вычислите массу (в граммах), которую составляет 0,5ммоль углекислого газа-CO₂.

3. Сколько атомов водорода содержится в 10г воды- H₂O?

В-II

1. Определите количество вещества, содержащееся в оксиде меди (II)-CuO, массой 160г.

2. Вычислите массу (в граммах), которую составляет 0,5ммоль угарного газа- СO.

3. Сколько всего атомов содержится в 10г воды- H₂O?

Урок 6.

Тема : Молярный объем газообразных веществ.

Цель урока: изучить понятие «молярный объем газообразных веществ», освоить навыки решения задач с применением этого понятия.

Самостоятельная работа на данном уроке представляет собой решение расчетных задач.

1.С целью формирования умений решать задачи на нахождение молярного объема газообразных веществ.

В- I

Какой объем займет при н.у. 0,1 моль кислорода, 11г. углекислого газа(СО₂)?

В-II

Какой объем займет при н.у. 2,5 моль хлора,9г. паров воды (Н₂О)?

2.С целью закрепления умений решать задачи с применением понятия «молярный объем газообразных веществ».

В-I

Какую массу будут иметь при н.у. 5,6мл. фтора? Какое число молекул фтора содержится в этом объеме?

В- II

Какое число молекул содержится в 1м³ водорода, измеренного при н.у.? Какова масса данного объема газа?

В-III

Какую массу будут иметь 16,8 л углекислого газа (СО₂), измеренные при н.у.? Какое число молекул углекислого газа содержится в данном объеме?

В-IV

Какое число молекул содержится в 11,2л сернистого газа (SО₂), измеренных при н.у.? Какова масса данного объема газа?

После выполнения работы №1 учащиеся проверяют выполнение задач друг у друга (работа в парах), исправляя и объясняя ошибки.

Урок 7.

Тема : Урок- упражнение.

Цель урока: совершенствование знаний и умений решения задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газообразных веществ», «число Авогадро».

Работа групповая, для четырех человек.

Задание: решить задачи, заполнив недостающие данные о величинах (таблица).

1.Запишите формулу, которая выражает взаимосвязь массы вещества и его количество. Укажите в каких единицах выражают молярную массу вещества и приведите пример расчета молярной массы сульфата натрия-Na₂SO₄

2.В чем больше атомов: в1г магния или в 1г углерода? Во сколько раз?

В-II

1. Запишите формулу, которая выражает взаимосвязь между массой вещества, молярной массой и количеством вещества. Покажите как на ее основе можно осуществить расчеты количества вещества и массы вещества.

2.В каком количестве вещества гидроксида натрия- NaOH содержится такое количество молекул, сколько атомов содержится в 10г кальция.

Последняя работа выполняется с целью закрепления понятия «молярная масса вещества» и умений решать задачи, используя изученный материал.

Урок 8.

Тема : Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые - вещества».

Цель урока: обобщить и систематизировать знания по теме «Простые вещества».

Индивидуальная самостоятельная работа по решению задач с целью совершенствования умений решать задачи.

1. В каком газообразном фумиганте больше молекул, губительно действующих на насекомых: в фосфине-PH₃ объемом 5,6л (н.у.) или в углекислом газе- СО₂ массой 22г?

2. В мире производится ежегодно около 30мл т водорода. Сколько это составляет в расчете на кубические метры?

3. Жидкий кислород перевозят на автомобилях в транспортных «танках»- больших стальных баллонах, вмещающих 3,2т кислорода. Какой объем займет столько тонн газообразного кислорода в пересчете на нормальные условия?

4. Баллон вмещает 0,5кг сжатого водорода. Какой объем займет столько водорода при нормальных условиях?

5. Один из типов установок для получения кислорода из воздуха производит в час около 1500м³ газообразного кислорода. Сколько это составит в расчете на тонны, если принять, что объем отнесен к нормальным условиям?

6. Знаменитый английский химик и физик Рамзай в конце прошлого века впервые выделил образчик земного гелия объемом 20см³. найдите массу этого образца гелия, если условия принять нормальными(1см³=1мл).

7. Во сколько раз увеличится объем жидкой воды в результате превращения ее в пар при нормальных условиях (Объем жидкой воды принять равным 1л)?

8. На лабораторных весах взвесили кусочек цинка- его масса оказалась 13г. Вычислите а) количество вещества цинка в кусочке, б) число атомов цинка.

Решение учащимися данных задач позволяет расширить кругозор знаний и способствует умению применять имеющиеся знания в иных условиях.

С целью систематизировать знания о простых веществах учащимся предлагается работа в парах.

Задание: Разгадайте зашифрованные названия элементов. Какие простые вещества им соответствуют? Запишите в тетради формулы простых веществ, классифицируйте их.

Урок 9.

Тема : Контрольная работа №2.

Цель урока: проконтролировать усвоение учащимися темы «Простые вещества».

В-I

1.Выпишите из предложенных вам формул формулы простых веществ а) металлов, б) неметаллов. Назовите эти вещества.

H₂O; O₂; Ne; CO₂; Na; Kr; S ; Cr; H₂;ZnS.

2.Вычислите массу, которую составят 0,5 моль азота.

3.Какой объем (н.у.) займут 2,4*10²³ молекул углекислого газа- СО₂?

4. Найти объем, который при н.у. займут 96кг озона.

В-II

1.Выпишите из нижеприведенных формул формулы простых веществ а) неметаллов, б) металлов. Назовите эти вещества.

Ti, Cu, Cl₂, NH₃, Ag,Ar, Si, SO₂, Br₂, Zn, P, PH₃.

2.Вычислите массу, которую составят 2,5 моль озона.

3.Вычислите, сколько молекул сернистого газа- SO₂ содержится в 560мл его и в таком же объеме водорода (н.у.)

4.Найти объем, который при н.у. займут 12,6мг азота.

Тема: Соединения химических элементов.

Урок 1.

Тема : Степень окисления.

Цель урока: изучить понятие «степень окисления», уметь рассчитывать степень окисления в бинарных соединениях.

После вступительного слова учителя учащиеся с целью изучения нового материала работают с учебником.

Задание: Прочитайте самостоятельно §17 учебника: страница 67 (после определения)-страница 68(до 4-го абзаца).По данным текста заполните таблицу.

Второй учащийся AlBr₃, KF, CaI₂, Cl₂O₇.

Третий учащийся MgO, Al₂S₃, NH₃, N₂O.

Четвертый учащийся Ca₃P₂, BaBr₂, CS₂, NO.

Проверьте результаты работы друг у друга.

При выполнении задания учащиеся совершенствуют умения пользоваться понятиями электроотрицательности, степени окисления и периодической таблицей.

Урок 2.

Тема : Бинарные соединения металлов и неметаллов: хлориды, сульфиды…

Цель урока: совершенствовать знания о степени окисления элементов, научиться составлять формулы бинарных соединений по степени окисления элементов, входящих в их состав, ознакомиться основными принципами их названий.

После изучения нового материала ,для его закрепления учащиеся выполняют самостоятельную групповую работу(для четверых человек).

Задание: Напишите формулы соединений, используя полученные знания о степени окисления.

Первый учащийся: соединения кремния и фтора, хлора и алюминия.

Второй учащийся: соединения фтора и кальция, магния и азота.

Третий учащийся: соединения хлора и натрия, кислорода и кремния.

Четвертый учащийся: соединения серы и бария, хлора и углерода.

Проверьте результаты работы друг у друга. Исправьте ошибки.

Задание: с целью формирования умений называть бинарные соединения.

Прочитайте текст учебника §17 страница 69 (последний абзац)- страница 70.Сформулируйте основные правила, используемые при составлении названий бинарных соединений. В подтверждение усвоения вами этих правил назовите следующие соединения (каждому учащемуся выдается карточка с формулой соединения).

1.Na₂S 2.LiH 3.BaF₂ 4.CuCl₂ 5.Cu₂O 6.CaC₂ 7.ZnBr₂ 8. KJ

Подумайте как правильно назвать соединения состава H₂O и NH₃,правильно ли записана последняя формула?

Мнения учащихся обсуждаются и делается вывод о способах названий бинарных соединений.

Урок 3.

Тема : Важнейшие классы бинарных соединений-

оксиды, летучие водородные соединения.

Цель урока: совершенствовать умения в составлении формул,

используя представления о степени окисления, названий соединений; изучить важнейшие соединения этого класса.

Учащимся предлагается работа с коллекцией оксидов, в которой имеются: оксид водорода, оксид меди (II), оксид железа (III), оксид бария, оксид углерода(IV), оксид марганца(IV)и оксид свинца(IV). Учащиеся работают в парах.

Задание: Рассмотрите образцы оксидов в выданной вам коллекции. Запишите в тетради формулы, соответствующие названиям этих оксидов. Сделайте вывод о составе оксидов. Классифицируйте данные оксиды по разным признакам.

Результаты работы учащихся обсуждаются по ее завершению, исправляются допущенные ошибки, подводится общий итог: Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых - кислород.

Заслушивается доклад (сообщение) , подготовленный одним из учащихся на тему «Вода. Ее роль в природе и жизни человека.»

Урок 4.

Тема : Основания.

Цель урока: усвоить навыки составления формул и названий оснований, знать классификацию оснований; совершенствовать навыки решения задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», иметь представление о важнейших представителях класса.

С целью изучения нового материала учащимся предлагается следующая работа.

Задание: Прочитайте §19 страницы 76 (со слов Гидроксид натрия…) - 77 (до слов Такие реакции…).

Выявите в ходе чтения основные характеристики оснований и предложите вид таблицы «Характеристика оснований».

Результаты работы обсуждаются и учащимися заполняется, предложенная ими таблица.

в решении расчетных задач.

С целью изучения нового материала учащимся предлагается работа с учебником. Ребята работают в парах.

Задание: Прочитайте текст §20 страницы 79-80(до последнего абзаца) учебника.

Выпишите в тетрадь формулы кислот и соответствующие им названия. Убедитесь в верности определения понятия «кислота». Определите степень окисления элемента неметалла, по которому названа кислота, в каждой из написанных формул кислот. Рядом с формулой кислоты в скобочках запишите соответствующий ей оксид.

С целью совершенствования умений решать расчетные задачи учащимся предлагается выполнить задания по вариантам.

В-I Какое количество вещества соответствует 285г серной кислоты и 0,1 моль азотной кислоты?

В-II Найти массу, которая будет соответствовать 2 моль угольной кислоты, 0,1 моль фосфорной кислоты.

В-III Какое количество вещества соответствует 23,5г азотистой кислоты,234мг кремниевой кислоты?

В-IV Найти массу, которая будет соответствовать 0,2 моль сернистой кислоты, 0,3 моль соляной кислоты.

Урок 6.

Тема : Соли как производные кислот и оснований.

Цель урока: изучить принцип названия и состав солей, совершенствовать умения и знания, приобретенные на предыдущих уроках.

С целью формирования понятий о новом классе соединений- солях- учащимся предлагается выполнить следующее задание.

В чем сходны и различны следующие группы соединений?

Варианты ответов: В первом столбике представлены кислоты: азотная, серная, фосфорная. В трех других столбиках представлены соединения разных металлов, но с одинаковыми кислотными остатками. Состав этих соединений различен, в зависимости от степени окисления элемента- металла, входящего в его состав.

Делается общий вывод о составе нового класса соединений- солей.

Соли- это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли можно назвать продуктами замещения атомов водорода в кислоте на ион металла.

Задание: с целью усвоить принцип названия солей.

Прочитайте текст §21 на страницах 84-85 (до слов По растворимости…), рассмотрите таблицу5 на странице 86 учебника. Используя полученные знания из текста параграфа и таблицы, назовите соли записанные на доске (смотри выше) и составьте формулы солей по их названиям:

В-I

Хлорид меди(I)

Сульфид железа (II)

Сульфит калия

В-II

Карбонат натрия

Нитрит меди (II)

Силикат алюминия

Заслушивается сообщение, подготовленное к уроку одним из учащихся на тему «Соль в нашей жизни».

Урок 7.

Тема : Урок-упражнение.

Цель урока: систематизировать и закрепить понятия о классах изученных веществ - оксидах кислотах, основаниях, солях; уметь определять их по составу веществ к какому классу они относятся; совершенствовать умения в написании формулы соединения по названию и названий веществ по формулам.

Задание: Классифицируйте сложные вещества. Запишите в таблицу формулы и названия, соответствующих указанному классу соединений. В случае оснований, кислот и солей указать растворимость ( Р, Н, М).

₂SO₄; Ba(OH₂); K₂S; CaCo₂; ClO₇; K₂O; HNO₂; CuOH; H₃PO₄

Список соединений для 2В:

H₂SO₄; NaOH; SO₂; H₂O; Al (OH)₃; MgO; Cu(NO₃)₂; HCl; H₂SiO₃; K₂SiO₃

Химический диктант

Запишите формулы соединений, название которых следующие:

1)Хлорид бария,

2)Нитрат калия,

3)Азотная кислота,

4)Оксид азота (IV),

5)Гидроксид калия,

6)Фосфат цинка,

7)Сульфат свинца (IV),

8)Карбонад натрия,

9)Гидроксид меди (I),

10)Оксид фосфора (V).

Задание:

1. Записать формулы оксидов, соответствующих гидроксиду калия и сернистой кислоте. Определить количество вещества в 219г соляной кислоты.

2. Записать формулы оксидов, соответствующих фосфорной кислоте и гидроксиду меди (II). Определить массу 5,5 моль сероводородной кислоты.

3. Записать формулы оксидов, соответствующих гидроксиду железа (II) и азотной кислоте. Определить количество вещества, содержащегося в 24,3г бромоводородной кислоты.

4. Записать формулы оксидов, соответствующих угольной кислоте и гидроксиду алюминия. Определить массу 0,4 моль плавиковой кислоты.

5. Записать формулы оксидов, соответствующих гидроксиду магния и кремниевой кислоте. Определить количество вещества, содержащегося в 25,6г и йодноводородной кислоты.

6. Записать формулы оксидов, соответствующих гидроксиду хрома (II) и серной кислоте. Определить массу 3,5 моль гашеной извести.

7. Записать формулы оксидов, соответствующих гидроксиду бария и фосфорной кислоте. Определить количество вещества, содержащегося в 14кг негашеной извести.

8. Записать формулы оксидов, соответствующих угольной кислоте и гидроксиду кальция. Определить массу 5,5ммоль едкого натра.

Урок 8.

Тема : Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решетки.

Цель урока: изучить понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке; иметь представление об аморфных и кристаллических веществах, о свойствах веществ с молекулярной кристаллической решеткой.

С целью изучения нового материала учащимся предлагается изучить материал §22 учебника на странице 89 ( до слов: В узлах… ) предложить свои примеры аморфных и кристаллических веществ.

Чтобы перейти к следующему вопросу урока ( молекулярные кристаллические решетки ) учащимся предлагается ответить на ряд вопросов о типах химических связей.

1. Какие типы химических связей вам известны?

2. Какую связь называют ковалентной?

3. Какие виды ковалентной связи вам известны?

4. В чем отличие между полярной ковалентной связью и неполярной?

5. В каких молекулах осуществляются виды ковалентной связи?

После этого идет объяснение нового материала учителем.

Урок 9.

Тема : Ионные, атомные и металлические кристаллические решетки.

Цель урока: изучить свойства веществ с ионными, атомными, металлическими кристаллическими решетками.

С целью изучения нового материала учащиеся читают текст учебника §22 на страницах 90, 91 и 92, рассматривают модели кристаллических решеток хлорида натрия, графита, меди. Делают выводы о строении этих решеток и записывают их в тетрадь.

С целью закрепления изученного материала учащимся предлагается следующее задание на карточках:

Подпишите под рисунками какого типа кристаллические решетки изображены на них и приведите по три примера веществ, имеющих такого типа кристаллические решетки.

Урок 10.

Тема: Чистые вещества и смеси.

Цель урока: усвоить понятие о чистом веществе и смеси, их отличии; знать примеры твердых, жидких и газообразных смесей, способы разделения смесей: отстаивание, фильтрования, действие магнитом, выпаривание, дистилляция…

С целью закрепления изученного материала и лучшим усвоением способов разделения смесей, учащимся предлагается следующая работа (в парах).

Вам выданы смеси веществ. Рассмотрите их. Возможно ли разделить их на чистые вещества одним из известных вам способов? Свой ответ запишите в тетрадь. После обсуждения с учителем своего ответа выполните необходимые действия для разделения смеси.

1. Смесь воды и речного песка.

2. Смесь подсолнечного масла и воды.

3. Смесь железных и древесных опилок.

4. Смесь воды и поваренной соли.

Возможны варианты работ частично-поискового и творческого характера:

1. Как разделить смесь, состоящую из железных опилок, глины, и древесных опилок?

2. Приведите примеры смесей, для разделения которых надо применять отстаивание, перегонку, фильтрование.

Урок 11.

Тема : Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Цель урока: усвоить понятия «массовая доля», «объемная доля», уметь рассчитывать эти величины для компонентов смеси.

С целью уяснить, что показывает массовая доля растворенного вещества, учащимся предлагается следующее задание.

Изучите приведенные ниже предложения и попытайтесь самостоятельно ответить на вопрос: что показывает массовая доля растворенного вещества? Подготовьте устный ответ.

В 100г раствора сахара содержится 20г сахара. Этот раствор 20%-ный.

В 100г раствора соли содержится 5г соли. Этот раствор 5%-ный.

В 100г раствора лимонной кислоты содержится 1г лимонной кислоты. Этот раствор 1%-ный.

В 200г раствора соли содержится 50г соли. Этот раствор 25%-ный.

В 50г раствора сахара содержится 10г сахара. Этот раствор 20%-ный.

Работа предусматривает подробное последующее обсуждение ее в процессе беседы.

С целью закрепления понятий «массовая доля», «объемная доля» учащимся предлагается выполнить задание по вариантам.

В-I.

1. Определите массу растворенной соли в 20%-ном растворе, масса которого 500г.

2. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, образованного из 60г воды и 40г соли.

В-II.

1. Определите массу растворенного сахара в 35%-ном растворе, масса которого 60г.

2. Определите массовую долю соли в растворе, если для его приготовления взяли 80г воды и 20г соли.

*Найдите объем кислорода, который содержится в 1000м³ воздуха.

Урок 12.

Тема : Расчеты, связанные с понятием «доля» _____

Цель урока: совершенствование умений решать задачи с применением понятия «доля» (массовая или объемная) и на нахождение массы (объема) компонентов смеси.

Индивидуальная работа по карточкам.

1. При ожогах тканей тела серной кислотой применяют 10%-ный раствор питьевой соды. Рассчитайте массу соды и воды, которые потребуются для приготовления 650г такого раствора.

2. Для приготовления моченых яблок готовят сладкую воду из расчета 400г сахара на 100мл воды. Какова массовая доля сахара в этом растворе?

3. Плоды томатов содержат 94% воды. Подсчитайте, сколько воды поступит в организм, если съесть 150г томатов?

4. Выпарили 200г раствора соли с массовой долей растворенного вещества 26%. Определите массу соли.

5. Огурец на 99,2% состоит из воды. Сколько сухого вещества поступит в организм, если съесть огурец, массой 250г.

6. Определите массы поваренной соли и воды, необходимых для приготовления 200г раствора с массовой долей соли 0,08.

7. Сколько сухой соли образуется в чашке после выпаривания 150г раствора с массовой долей этой соли 15%?

8. Определите массу соли, которую надо растворить в 270г воды, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 0,1.

*Определите массу азота, который содержится в 800м³ воздуха.

С целью совершенствования умения решать задачи (примять понятие «доля» в иных условиях) учащиеся выполняют следующую работу по вариантам.

В-I.

Определите массовую долю соли в кристаллогидрате сульфата натрия Na₂SO₄ 10H₂O.

В-II.

Определите массовую долю соли в кристаллогидрате сульфата меди (II) CuSO₄ 5H₂O.

Урок 13.

Тема : Обобщение и систематизация знаний по теме

«Соединения химических элементов».

Цель урока: совершенствовать умения и знания, полученные при изучении темы; подготовиться к выполнению контрольной работы.

Задание: Из предложенных ниже формул соединений выпишите а) оксиды, б) соли. Для выписанных оксидов запишите (если это возможно) формулы соответствующих оснований или кислот.

В-I.

CO, NaOH, CuSO₄, SO₂, HNO₃, P₂O₅, KJ, AgNO₃, Na₂O_,HCl.

B-II.

CO₂, KOH, H₂SO_4,MgCl₂, SiO₂, N₂O, HF, Al(OH)₃, CaO, NO.

Записанным веществам дайте названия.

Следующая работа групповая, для четырех человек, проводится с целью совершенствования умений решать задачи разных вариантов с применением понятия «массовая доля растворенного вещества».

Решите задачи, заполнив недостающие данные о растворах.

варианта

№ задачи

дачи

Масса

раствора,

m, г

Масса растворенного вещества,

m, г

Масса

воды в растворе,

m, г

Массовая доля растворенного вещества

1

1

2

3

а=

400

500

40

х=

х=

160

у=

300

z=

50%

z=

2

4

5

6

а=

50

400

30

х=

х=

270

у=

320

z=

10%

z=

3

7

8

9

а=

200

50

50

х=

х=

150

у=

45

z=

50%

z=

4

10

11

12

а=

300

200

20

х=

х=

380

у=

180

z=

30%

z=

Урок 14.

Тема : Контрольная работа №3.

Цель урока: проконтролировать усвоение темы «Соединения химических элементов».

В-I.

1. Выписать из предложенных ниже формул соединений а) оксиды, б) соли. Для выписанных оксидов приведите формулы соответствующих оснований и кислот (если таковые имеются).

CaO, Mg(OH)₂, Cu₂O, SiO₂, CuSO₄, Fe(NO₃)_2, AgCl, H₃PO₄, CO₂, NO.

Дайте название выписанным веществам.

2. Сколько сухой соли образуется в чашке после выпаривания 150г раствора с массовой долей этой соли 1,5%?

3. Определите массу сахара, который нужно растворить в 1л воды, чтобы получился раствор с массовой долей сахара 0,5%.

4. *Смешали 150г раствора с массовой долей серной кислоты 10% и 250г раствора с массовой долей серной кислоты 8%.Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

В-II.

1. Из предложенных ниже формул соединений выпишите формулы а) кислот, б) оснований. Для последних приведите формулы соответствующих оксидов.

FePO₄, Al(OH)₃, HCl, Ba(OH)₂, H₂SO₄, HNO₃, CO₂, Na₂SiO₃, P₂O₅, H₂SO₃. Назовите выписанные соединения.

2. Определите массы воды и азотной кислоты, содержащиеся в 1,5кг раствора с массовой долей этой кислоты 20%.

3. 120г раствора с массовой долей соли 10% упарили до 80г. Какова массовая доля соли в упаренном растворе?

4. *Определите массу воды, которую нужно добавить к 50г раствора с массовой долей соли 5%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2%.

Задание, помеченное *, даются дополнительно и являются задачами повышенной трудности.

Список литературы.

1. Ахлебинин А.К., Нифантьев Э.Е. и др. интерактивные обучающие тестовые задания по химии. 8кл.-- Калуга- Москва, 1997.

2. Габриелян О.С. Химия-8.-Москва, «Сиринь», 1995.

3. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии. 8кл.- Москва, «Просвещение», 1990.

4. Князева Р.Н., Артемьев В.П. Задания по химии для учащихся малокомплектной школы.-- Москва, «Просвещение», 1993.