Сборник контрольных работ по химии (8 класс)

Контрольная работа № 1

Тема: « Первоначальные химические понятия»

5. Рассчитайте, сколько граммов оксида магния образуется при сго-

рании магния массой 6 г.

5. Рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении

9 г воды.

5. Какая масса кислорода затратится на получение 88 г углекислого газа

при горении угля?

5. Какая масса кислорода потребуется для сжигания 24 г угля(С)?

Контрольная работа № 2

Тема: «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь».

8класс

Вариант 1

1. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: Cl₂, PH_3, CaF₂, N₂, Cu, OF_2. На примере Сl₂ и РН₃ покажите образование химической связи.

2. Определите тип кристаллической решётки в соединениях: алмаз, NaCl, СО₂, Са, SiO_2, I₂, К₂О.

3. Дайте характеристику химическому элементу с порядковым номером 16.

4. Каков физический смысл номера периода? Расположите данные элементы в порядке ослабления металлических свойств: Nа, Rb, К, Сs, Fr, Li.

5. При взаимодействии цинка с соляной кислотой образовалось 0,5 моль хлорида цинка. Вычислите массу полученной соли.

Вариант 2

1. Определите вид химической связи в соединениях,

формулы которых приведены: Н₂, NaCl, Fe, SiH_4, F₂,

SO_3. На примере F₂ и SiH₄ покажите образование

химической связи.

2. Определите тип кристаллической решётки в

соединениях: Si, НВr, LiF, Zn, AlCl₃, Р, графит.

3.Дайте характеристику химическому элементу с

порядковым номером 13.

4. Каков физический смысл номера группы? Расположите данные элементы в порядке ослабления металлических свойств: О, С, В, Li, Ве, N, F.

5. При взаимодействии оксида кальция с водой

образуется 0,7 моль гидроксида кальция. Рассчи-

тайте массу полученного гидроксида кальция.

Контрольная работа № 4

Тема: « Водород. Окислительно-восстановительные реакции». 8 класс

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакции взаимодействия:

а) цинка с соляной кислотой;

б) кальция с водой;

в) водорода с серой;

г) натрия с водородом;

д) оксида меди (II) с водородом.

2. Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой.

3. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: СО₂, SiН₄, NH₃, Р₂О₅, Н₂S, Н₃РО₄, КМnO_4, Na₂CO_3.

4. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

Мn₂O₃ + Si → SiO₂ + Мn

Li + О₂ → Li₂O

H₂S + Br₂ → S + HBr

5. Определите, какая масса серной кислоты необходима для полного растворения 2 моль цинка. Какое количество вещества соли при этом образуется?

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакции взаимодействия:

а) магния с серной кислотой;

б) натрия с водой;

в) водорода с хлором;

г) кальция с водородом;

д) оксида меди (II) с водородом.

2. Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой.

3. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: SО₂, CН₄, PH₃, Al₂О₃, Н₂O, Н₂SО₄, КClO_3, Na₂ SiO_4.

4. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

Fe₂O₃ + CO → CO₂ + Fe

N₂ + O₂ → NO

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

5. В реакцию с соляной кислотой вступило 12 г магния. Рассчитайте массу и количество вещества образующегося водорода.

Контрольная работа № 5 по теме «Вода. Растворы. Основания».

Вариант 1

Уровень 1

1. Выписать отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Назвать их.

Li₂O, CuCl₂, Ca₃(PO)₄, KCl, MgO, H₂SO_4, NaOH, CuO, HCl, FeSO₄, Ca(OH)₂, H₂S, Н₂СО_3.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Н₂О +Na = г) NaOH + H₂SO₄ =

б) Н₂О + CaO = д) КОН + Р₂О₅ =

в) Н₂О + NaН = е) Fe(ОН)₃ =

Уровень 2

3. Найти массовую долю вещества (в%), если известно,

что в сосуд с водой, массой 300г добавили 40г ве-

щества.

Уровень 3

4. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны

ниже. Назовите вещества.

Cu→ CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ →CuO

5. При взаимодействии 49г серной кислоты с магнием

образовалась соль сульфат магния. Вычислите массу и количество полученной соли.

Вариант 2

Уровень 1

1. Выписать отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Назвать их.

H₂SO_4, Na₂SO_3, Na₂CO_3, HBr, CaO, CuO, Al(NO₃)₃,

Ca(OH)₂, HNO_3, FePO_4, КОН, Hg(OH)_2, H₂SiO_3.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Н₂О + К = г) NaOH + HCl =

б) Н₂О + SO₃ = д) КОН + Li₂O =

в) Н₂О + Al = е) NaOH + Zn(NO₃)₂ =

Уровень 2

3. Найти массовую долю вещества, если к 700 г воды

добавили 50 г вещества.

Уровень 3

4. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны

ниже. Назовите вещества.

Mg →MgO → Mg(OH)₂ → MgCl₂ → MgSO₄

5.При взаимодействии избытка соляной кислоты с 71г

сульфата натрия получена соль хлорид натрия.

Рассчитайте массу, и количество полученной соли.