Доклад по химии на тему «Особенности обучения решению химических задач слабоуспевающих и педагогически запущенных школьников».

Шведова Екатерина Владимировна

учитель химии сш № 16

имени Д. М. Карбышева

город Тараз

Из опыта преподавания химии.

«Особенности обучения решению химических задач слабоуспевающих и педагогически запущенных школьников».

Каждый учитель при выборе темы для творческой работы становится перед дилеммой. Современные педагогические технологии, формы и методы обучения, в конце концов, сводятся к созданию модели учащегося, самостоятельно добывающего знания, учащегося с высокой мотивацией и познавательной активностью. Эта задача вполне осуществима в Казахстанских школах с «выборными классами». А как быть учителям в «простых» школах, где контингент учащихся в классе на 50-60% состоит из слабоуспевающих или педагогически запущенных детей? Данная статья в первую очередь касается именно таких педагогов.

При решении данной проблемы, прежде всего, обратимся к словарю: «Педагогическая запущенность - это отклонение от нормы в развитии ребёнка, обусловленная недостатками обучения и воспитания». В процессе обучения в особенном подходе нуждаются «трудные» дети, малоспособные школьники, а также ученики с ярко выраженной задержкой развития. В.А. Сухомлинский в своём труде «Сто советов учителю» связывал неразвитость умственных способностей: неустойчивость внимания и памяти, инертность мышления, бедность речи учащихся с их физическим нездоровьем.

Моя же задача, как химика, не разбираться в психологических и медицинских особенностях «трудных» и слабоуспевающих детей, а подобрать такие методы и формы работы, чтобы химическая наука заинтересовала этих школьников.

При анализе проведённых наблюдений, выяснилось следующее. В самом начале курса химии в 8 классе все учащиеся с лёгкостью воспринимали и запоминали информацию, касательно химического оборудования и посуды, химических явлений и их признаков; отличали понятия «вещество» и «тело», сравнивали свойства веществ. Первая трудность возникла на этапе изучения знаков химических элементов. В каждом классе оказалось по несколько человек, неспособных запомнить даже 5 символов. Как следствие этого возникла необходимость создания групп слабоуспевающих учеников для дополнительных занятий. В 8 классе занятия с такими школьниками начинались с середины сентября с заучивания знаков химических элементов в форме игры «Ручеёк», когда каждый последующий повторяет все символы, названные до него, и озвучивает свой. (Аналогичным способом мы учили и формулы кислот.) Следующая проблема возникла при решении задач по химическим формулам. Некоторые учащиеся оказались неспособны даже к элементарному анализу. В этом случае предлагаем следующую схему действий:

1. Сначала разобрать образец задачи (раздаётся на карточках)

2. Решить самостоятельно задачу с подсказками

3. Решение двух тренировочных задач

Образец решения задачи типа v(A) → m(A):

Чему равна масса оксида натрия, количеством вещества 2,5 моль?

Дано:

I II

v(Na₂O)=2,5 моль

Найти: m(Na₂O)

Решение:

1) m = v • M

2) М (Na₂O) = 23*2 + 16=62 г / моль

3) m (Na₂O) = 2,5 моль* 62г / моль =155 г

Рассуждения:

1. Что известно по условию задачи? (Количество вещества оксида натрия )

2. Что нужно найти по условию задачи? (Массу оксида натрия )

3. Записываем краткое условие задачи, составляем формулу вещества (по валентности), о котором идет речь в условии задачи.

Рассуждения:

1. Так как найти нужно массу вещества по его количеству, воспользуемся формулой m = v • M

2. Количество вещества оксида натрия известно по условию задачи, его молярную массу можно вычислить по атомным массам (в периодической системе).

3. Зная количество вещества и молярную массу оксида натрия, можно вычислить его массу (то, что требуется по условию задачи).

Задача «с подсказкой»: Какова масса воды, взятой количеством вещества 5 моль?

Дано:

I II

___(НО)=_____

Найти:

I II

___(НО)=_____

Решение:

1)

2)

3)

Рассуждения:

1. Что известно по условию задачи? (_______________)

2. Что нужно найти по условию задачи? (____________)

3. Записываем краткое условие задачи, составляем формулу вещества (по валентности), о котором идет речь в условии задачи.

Рассуждения:

1. Так как найти нужно _________ вещества по его ___________, воспользуемся _____________.

2. _________ воды известно по условию задачи, её ___________ можно вычислить по _______________.

3. Зная ________________ и _______________ воды, можно вычислить её ___________, (то, что требуется по условию задачи).

Тренировочные задачи могут быть любыми. Аналогичным способом можно научить решать задачи типа m(A) → v(A).

Далее предлагаем схему обучения решению задач по химическим уравнениям. Эти задачи представляют собой целый комплекс, включающий соотношение между количеством вещества, массой и объёмом веществ, участвующих в химических превращениях.

1) По известному количеству вещества "А" вычислить количество вещества "Б", участвующего или получающегося в результате реакции (n(А) n(Б)).

Сначала ученику предлагается задача-образец. Далее учащийся работает с аналогичной по содержанию "задачей с подсказкой", цель которой - помочь школьнику выполнить задание "по образцу" . "Пропуски" в рассуждениях оставляют так, чтобы ученику было легче проводить аналогию с предыдущей задачей-образцом. После подобной самостоятельной работы ученик показывает ее результат учителю, а затем получает аналогичные упражнения для закрепления умения решать эту разновидность задач.

Задачи вида : v(А) v(Б)

Такие задачи решаются в 1 действие.

Последовательность этапов решения:

• Составляем уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, расставляем коэффициенты.

• В уравнении реакции подчеркиваем формулу вещества ("А"), количество которого известно, и формулу вещества ("Б"), количество которого нужно определить.

• Под формулами веществ "А" и "Б" указываем количества этих веществ по коэффициентам в уравнении реакции.

• Над формулой вещества "А" указываем количество этого вещества по условию задачи, над формулой вещества "Б" записываем «х»

• Составляем и решаем пропорцию относительно «х».

• Записываем ответ.

Задача-образец : Какое количество оксида алюминия можно получить при взаимодействии 15 моль кислорода с алюминием?

Дано: v(O₂)=15 моль

Найти: v(Al₂O₃)

Решение:

15 моль х моль (по условию)

3O₂ + 4Al = 2Al₂O₃

3 моль 2 моль (по коэф.)

Находим v(Al₂O₃) по пропорции:

15 моль = х моль

3 моль 2 моль

х = 15*2:3 = 10 моль

Ответ: v(Al₂O₃) = 10 моль

Рассуждения:

1. Что известно по условию задачи? (Количество вещества кислорода).

2. Что нужно найти по условию задачи?(Количество оксида алюминия).

Рассуждения:

1. Оксид алюминия образуется в результате взаимодействия алюминия с кислородом. Составляем уравнение этой реакции, расставляем коэффициенты.

2. Подчеркиваем формулу вещества "А", количество которого известно (кислорода), и формулу вещества "Б" (оксида алюминия), количество которого надо определить.

3. По коэффициентам в уравнении реакции: при взаимодействии 3 моль кислорода с алюминием образовалось 2 моль оксида алюминия.

4. По условию задачи прореагировало 15 моль кислорода, следовательно, при этом образовалось какое-то неизвестное количество оксида алюминия v (AlCl₃) -«х».

5. Находим v (AlCl₃) по пропорции.

6. Записываем ответ.

Задача "с подсказкой" : Вычислите количество вещества оксида цинка, которое образуется при взаимодействии 7,8 моль цинка с кислородом.

Дано: v ( ) = ______

Найти: v ( )

Решение:

____ моль ___(по усл.)

__Zn + O₂ __ ZnO

___ моль v (____) (по )

Находим v (_____) по пропорции:

Ответ:

Рассуждения:

1. Что известно по условию задачи?

2. Что нужно найти по условию задачи?

3. Записываем краткое условие задачи.

Рассуждения:

1. ____________________________ образуется в результате взаимодействия _______________ c _______.

_________________________________ этой реакции, ______________________ коэффициенты.

2. _____________________ формулу вещества "А", количество которого ____________________ (_______________) и формулу вещества "Б" (_________________), количество которого _________.

3. _________________________________ в уравнении реакции:

при взаимодействии __________________________ с кислородом образовалось __________.

4. ________________________________ прореагировало _____________________________________,

следовательно, при этом образовалось __________________.

5. Находим ___________________________________________по пропорции.

6. Записываем ответ.

Далее следует предложить 2 задачи для самостоятельного решения и 2 контрольные задачи.

2) Группа задач, решаемых в 2 действия, включает следующие разновидности:

А. (m(А) v(Б) и V(А) v(Б)). Такие задачи решаются по одному плану:

- нахождение количества вещества "А" по формуле ; вычисление количества вещества "Б" по коэффициентам в уравнении реакции ( v(А) v(Б) ).

Б. (n(А) m(Б) и (n(А) V(Б)). Действия учащегося в этом случае противоположны: вычисление количества вещества "Б" по коэффициентам в уравнении реакции; нахождение массы или объема вещества "Б" по формуле.

Этап формирования умений традиционен: задача-образец, задача "с подсказкой", задачи для самостоятельного решения.

3) В третьей группе задач, решаемых в 3 действия можно выделить 4 вида:

а) (m(А) m(Б));

б) (m(А) V(Б));
в) (V(А) m(Б));
г) (V(А) V(Б)).

Схемы последовательных действий можно представить следующим образом:

а) m(А) v(А) и v(А) v(Б) } v(Б) m(Б);

б) m(А) v(А) и v(А) v(Б) } v(Б) V(Б);

в) V(А) v(А) и v(А) v(Б) } v(Б) m(Б);

г) V(А) v(А) и v(А) v(Б) } v(Б) V(Б).

В процессе формирования умений действуем по прежней схеме: задача-образец, задача "с подсказкой", задачи для самостоятельного решения.

После того, как учениками будут проработаны все разновидности базовых задач, в случае необходимости для корректировки умений школьникам могут быть предложены отдельные задачи из рубрики "Проверьте свои знания".

КГУ «Средняя школа № 16 имени Д. М. Карбышева»

отдела образования и спорта акимата города Тараз

Доклад на тему:

«Особенности обучения решению химических задач слабоуспевающих и педагогически запущенных школьников».

Подготовила

Учитель химии Шведова Е.В.

Тараз 2014 г