Урок по теме 'Электролитическая диссоциация' (8 класс)

Всероссийский фестиваль педагогического творчества

(2015/16 учебный год)

Номинация « Педагогические идеи и технологии: среднее образование»

Методическая разработка урока по химии для 8 класса по теме

«Электролитическая диссоциация»

Автор : Ямилова Зиля Саитхужовна

Место выполнения работы:

МБОУ «Лицей№1» п. Тюльган

Урок по теме: «Электролитическая диссоциация

Место урока: Раздел. Неорганическая химия.8класс.

Тема 5: Растворы. Электролитическая диссоциация.

Урок 1: Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

Тип урока: Изучение нового материала.

Вид урока: Проблемно - исследовательский.

Цель урока: сформировать у учащихся понятия: «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты» и «слабые электролиты».

Образовательные задачи:

1. Сформировать у учащихся понятие об основных положениях электролитической диссоциации;

2. Повторить правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами;

3. Развивать у учащихся умение пользоваться опорными знаниями.

Воспитательные задачи:

1. Продолжить развитие познавательных интересов учащихся;

2. Воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость;

3. Продолжить формирование научного мировоззрения.

Развивающие задачи:

1. Развивать умение использовать химическую терминологию;

2. Развивать умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент;

3. Совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности (умение вести диалог, аргументировано обосновывать свою точку зрения).

Оборудование:

Ноутбук, медиапроектор, документ-камера, прибор электрической проводимости (заводской), выпрямитель тока, самодельные приборы электрической проводимости, химические стаканы, аптечка,

Реактивы: азотная кислота, лимонная кислота (крист.), ортофосфорная кислота, вода дистиллированная, сахароза (крист.), растворы карбоната натрия, сульфата меди(II), гидроксида калия, хромата калия, этиловый спирт, нашатырный спирт(10%),сульфат тетраамминмеди (II),почвенная вытяжка, фрукты(яблоки, апельсины), помидоры, опорные конспекты(Приложение 1),дополнительная информация к уроку(Приложение 2),задания для работы в группах(Приложение 3), слайдовая презентация(Приложение 4), инструкция по проведению опыта «Движение ионов» (Приложение 5).

Ход урока

Содержание

Методы и приемы

1.Ориентировочно - мотивационный этап

Девиз нашего урока - известные вам строки из стихотворения А.С. Пушкина: «О, сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух…

Приглашаю вас в лабораторию под кодовым названием «ТЭД-128»

В нашей лаборатории весит портрет шведского ученого Сванте Аррениуса.

Это автор теории электролитической диссоциации.

1. В чем суть теории электролитической диссоциации?

2. За какие заслуги С. Аррениус получил Нобелевскую премию?

На эти вопросы мы должны найти ответы

2. Операционно - исполнительский этап

Тема урока: Электролитическая диссоциация.

Цель урока:

сформировать у учащихся понятия: «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты» и «слабые электролиты»,

План урока

У вас на лабораторных столах лежат по данной теме, где вы сможете найти нужную вам информацию.

Классификация веществ: электролиты и неэлектролиты. Это теория.

.

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Проблема: Какие вещества являются электролитами?

У вас на столах

Разделим класс на три группы-лаборатории.. Выберите зав. лабораториями, которые будут вести контроль за работой.

Ваши тетради - это лабораторные журналы.

В инструкциях написаны названия веществ. Запишите в тетрадях-журналах формулы веществ.

На доске написаны формулы: лимонной кислоты, гидроксида аммония, сахарозы, этанола (ранее не изучались).

Проверьте какие вещества относятся к электролитам и неэлектролитам.

Поставьте +, если диод засветится и - ,если не засветится.

Пока учащиеся проводят лабораторные опыты Учитель готовит приборы для демонстрации опыта «Движение ионов».

Зав. лабораториями записывают результаты лабораторных опытов на доске.

Азотная кислота +

Лимонная кислота (крист.) -

Лимонная кислота (р-р.) +

Ортофосфорная кислота +

Карбонат натрия (р-р) +

Сульфат меди (II) (р-р) +

Сахароза (крист.) -

Сахароза (р-р) -

Гидроксид калия (р-р) +

Гидроксид аммония +

Этиловый спирт -

Вода дистиллированная ­

Далее учитель проводит динамическую паузу:

Упр.1

-«Поднимите правую руку, если я назову электролит или левую руку, если назову неэлектролит»

Упр2

-« Быстро поморгать, закрыть глаза и медленно досчитать до 4».

-В чем же причина электропроводности растворов и расплавов.

- Откройте учебник с таблицей растворимости.

Составьте уравнения диссоциации по образцу

Проблема: Как отличить катионы от анионов?

Рассматриваем результаты опыта «Движение ионов».

Документ камера, ноутбук, медиапроектор позволяют увидеть движение ионов меди (II) и хромат - ионов.

Степень диссоциации.

Сильные, средние, слабые электролиты

Проблема: Какие ещё проводники тока можно обнаружить с помощью самодельных приборов?

На столах учащихся в чашке Петри лежат яблоко, апельсин, помидор.

Все плоды электропроводны.

По разному свечению диода учащиеся условно делят их на сильные (помидор), средние(яблоко), слабые(апельсин) электролиты.

Откуда в плодах ионы?

Почвенная вытяжка также электропроводна.

Учащиеся работают с

На столах таблицы.

4блок опорного конспекта.

Реакции ионного обмена.

Проблема: По каким признакам можно сделать вывод, что произошла реакция ионного обмена?

Опыт:

1. Сульфат меди(II)+ Гидроксид натрия = ?

2. Гидроксид натрия+Соляная кислота = ?

3. Карбонат натрия + Азотная кислота = ?

Наш урок подходит к завершению.

Подведем итоги:

Этот урок первый из 10 уроков, посвященных теме электролитической диссоциации .На других уроках мы продолжим работу с опорным конспектом.

- За что же С. Аррениус получил Нобелевскую премию?

Что означает кодовый номер нашей лаборатории ТЭД-128?

3 Рефлексивно-оценочный этап

Заполните листок рефлексии:

-Что понравилось на уроке?

-Что не понравилось на уроке?

-Что нового узнал на уроке?

-Запишите домашнее задание

Учитель по листку контроля объявляет оценки учащимся.

На слайде строки из стихотворения А.С. Пушкина.

Инструктаж по технике безопасности

Учащиеся выполняют лабораторные опыты .Ведут записи.

Учащиеся проводят упражнения, обращая внимание на записи на доске.

Слайд 7

Учащиеся записывают в тетрадях уравнения диссоциации.

Слайды 9, 10, 11

Комментарии учителя к опытам

Слайд 12

Проговариваем

формулу и цифры.

Слайд13

Учащиеся проводят опыты с плодами.

Проверяют раствор почвенной вытяжки.

Устные ответы учеников также фиксируют завлабы в карточке - учета.

Слайд14

Учитель проводит демонстрационный

опыт.

Учащиеся записывают молекулярные уравнения

Ответы учеников.

Сообщения учащихся об С. Аррениусе.

2015-1887=128лет

Ученики заполняют листок рефлексии

п.36 упр2,упр.3

, опорный конспект

Слайд 15

Слайд16.

Литература.

1.Новошинский И.И.,Новошинская Н.С.М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2008

2 Э.М.Левина Химия в схемах и таблицах для 8-11 классов общеобразовательных школ. СПб: Тригон , 2006.

3.Е.П.Сгибнева, А.В. Скачков. Современные открытые уроки химии.8-9 классы. Ростов на Дону «Феникс», 2002.

4. Научно-методический журнал «Химия в школе»

№7,2001, статья Организация познавательной деятельности при изучении электролитической диссоциации веществ .Автор Иодко А.Г., Емельянова Е.О., г.Липецк.

№3,1997, статья С.Аррениус: признание теории электролитической диссоциации. Автор З. И. Шептунова, г.Москва.