Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме 'Кислород и сера'

9 класс

Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Цель урока. Совершенствовать умения решать экспериментальные качественные задачи по теме «Кислород и сера» и объяснять проводимые реакции в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов, характеризовать условия течения реакций до конца в растворах электролитов.

Метапредметные. Развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач.

Совершенствовать экспериментальные умения в проведении химического эксперимента.

Личностные. Развивать умения оценивать ситуацию и оперативно принимать решение, находить адекватные способы взаимодействия с одноклассниками во время проведения практической работы.

Основные виды деятельности учащихся. Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, оказывать первую помощь при ожогах и травмах, полученных при работе с реактивами и лабораторным оборудованием, исследовать свойства изучаемых веществ.

Задача 1. Даны три пробирки, в которых растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида натрия. Определите вещества в пробирках

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, колбы, пинцет, пипетки.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами. Хлорид бария - ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки.

Методика

Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ.

Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария. В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария, т.к. ионы бария связываются с сульфат-ионами.

В последней пробирке должен быть хлорид натрия. Убедимся в этом с помощью нитрата серебра. Хлорид-ионы с ионами серебра дают белый осадок хлорида серебра. Оформить отчет по заданию в виде таблицы.

Определяемое вещество

Реагент для определения

Наблюдения. Что произошло?

Уравнение реакции.

Серная кислота - H₂SO₄

Напишите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Хлорид натрия - NaCl

Сульфат натрия - Na₂SO₄

Задача 2. Проделайте опыты осуществлению следующих реакций:

1. Цинк- сульфат цинка гидроксид цинка

Запишите последовательность ваших действий, наблюдения и уравнения химических реакций

Задача 3. Даны 4 пронумерованные пробирки, в которых иодид, сульфид, хлорид, бромид калия. Предложите эксперимент позволяющий определить, где какая соль. Результаты оформите в виде таблицы

Определяемое вещество

Реагент для определения

Наблюдения. Что произошло?

Уравнения химических реакции.

Выводы

Инструктивная карта к практической работе №3

Практическая работа 3.

Тема. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Цель: совершенствовать умения решать экспериментальные качественные задачи по теме «Кислород и сера» и объяснять проводимые реакции в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.

Оборудование: штатив с пробирками, пинцет.

Реактивы: H₂SO₄, NaCl, Na₂SO₄,Zn, BaCl₂, AgNO₃,NaOH, KI, K₂S, KCl, KBr, лакмус.

Ход работы:

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами. Хлорид бария - ядовитое вещество, остерегаться попадания раствора на кожу и слизистые оболочки

С правилами ТБ ознакомлен(а) ________________(подпись)

Задача 1. Даны три пробирки под номерами, в которых растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида натрия. Определите вещества в пробирках

Методика определения:

Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ.

Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария. В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария, т.к. ионы бария связываются с сульфат-ионами.

В последней пробирке должен быть хлорид натрия. Убедимся в этом с помощью нитрата серебра. Хлорид-ионы с ионами серебра дают белый осадок хлорида серебра.

Оформить отчет по заданию в виде таблицы.

Определяемое вещество

Реагент для определения

Наблюдения. Что произошло?

Уравнение реакции.

Выводы

Серная кислота - H₂SO₄

Напишите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Хлорид натрия - NaCl

Сульфат натрия - Na₂SO₄

Задача 2. Проделайте опыты осуществлению следующих реакций:

1. Цинк сульфат цинка гидроксид цинка

Запишите последовательность ваших действий, наблюдения и уравнения химических реакций

Задача 3. Даны 4 пронумерованные пробирки, в которых иодид, сульфид, хлорид, бромид калия. Предложите эксперимент позволяющий определить, где какая соль. Результаты оформите в виде таблицы

Определяемое вещество

Реагент для определения

Наблюдения. Что произошло?

Уравнения химических реакции.

Выводы

Оформите общий вывод к работе.