Конспект урока Химические свойства солей и оснований с точки зрения ТЭД

Четверть 1

Урок 12

Класс 9

Дата

Тема урока:

Химические свойства растворов оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации

Цели:

Знать: определение понятий - электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, основания с точки зрения ТЭД.

Уметь: составлять уравнения электролитической диссоциации оснований, пользоваться таблицей растворимости.

Характеризовать: химические свойства оснований с позиции теории электролитической диссоциации.

Проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства оснований, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций.

Ожидаемый результат

Все учащиеся смогут давать определение понятиям - электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, основания с точки зрения ТЭД.

Большинство учащихся будут уметь составлять уравнения электролитической диссоциации оснований, пользоваться таблицей растворимости.

Некоторые учащиеся смогут объяснять химические свойства оснований с позиции теории электролитической диссоциации.

Ресурсы

Проектор, интерактивная доска, слайдовая презентация, учебник, карточки с заданиями.

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Организационный момент

Проверка отсутствующих. (слайд 1)

Психологический настрой на урок.

Приветствуют учителя. Настраиваются на урок.

Актуализация знаний

«Терминологический диктант» (слайд 2)

1.Вставьте пропущенное слово.

Сильные электролиты - такие электролиты, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице.

2.Соотнеси: К сильным электролитам относятся:

1) все растворимые соли;

2) сильные кислоты (H₂SO₄, HCl, HNO₃);

3) все щелочи (NaOH, KOH).

1.Слабые электролиты - такие электролиты, которые при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремиться к нулю.

К слабым электролитам относятся:

1) слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2);

2) водный раствор аммиака NH3 H2O;

3) вода.

1.Дайте определение кислотам с т.з.ЭД

2.Назовите химические свойства кислот.

Упр. №1. "Химический дождь". Между какими ионами произойдёт взаимодействие? Составьте уравнения реакций. (слайд )

Отвечают на вопросы

</<b>Целеполагание

Озвучивание темы.

Определение целей урока (Слайд )

Совместная постановка целей.

Изучение

нового материала

А теперь давайте подумаем, что знаем по данной теме. А теперь предлагаю заполнить вторую графу таблицы.

Хочу узнать

Узнаю