Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 класс ВАРИАНТ -1-16

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (1 балл).

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа II группа; 2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;

3. 3-й период, главная подгруппа II группа; 4. 4-й период, главная подгруппа II группа.

</ А 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p³ соответствует атому элемента:

1.алюминия 2.железа 3. кремния 4. фосфора

А3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. германий 2. кремний 3.олово 4. углерод

А4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

1. ЭО 2. ЭО₂ 3. Э₂О₅ 4. Э₂О₇

А5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основный

А6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1.алюминия 2.кремния 3.магния 4. натрия

А7. Схема превращения S+⁴→ S+⁶ соответствует химическому уравнению:

1. SO₂ + CaO = CaSO₃ 2. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

3. H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O 4. Fe + S = FeS

А8.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ ↓ соответствует взаимодействию:

1.гидроксида меди (II) и соляной кислоты; 2.раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);

3. оксида меди (II) и воды; 4. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.

А9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::

1. NaOH 2. H₂SO₄ 3. SO₃ 4. HCl

А10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)₂ является:

1. алюминий 2.барий 3. железо 4. Медь

А 11 . Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

1. не растворяется в воде 2. химически стоек к действию кислот

3. встречается в природе в виде минералов 4. имеет высокую твердость

Часть Б. Задания со свободным ответом.

1. (5 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. Составьте уравнения в полном и кратком ионном виде.

2. (4 балла) В приведенной схеме Fe₂O₃ + CO = Fe + CO₂ определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

.3. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (II), который потребуется для реакции с 200 г 40%-ного раствора соляной кислоты.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 класс ВАРИАНТ -2-16

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа III группа; 2. 2-й период, главная подгруппа V II группа;

3. 3-й период, главная подгруппа V группа; 4. 3-й период, главная подгруппа VII группа.

А 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s ²3p⁶ соответствует атому элемента:

1.аргона 2. никеля 3.кислорода 4. хлора

А3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1.алюминий 2. кремний 3.магний 4. натрий

А4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

1. ЭО 2. ЭО₂ 3. Э₂О₅ 4. Э₂О₇

А5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основный

А6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. азота 2. бора 3.бериллия 4. углерода

А7. Схема превращения N^-3→ N⁺² соответствует химическому уравнению:

1. NH₃ + HCl = NH₄Cl 2. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

3. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O 4. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

А8.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃ ↓ соответствует взаимодействию:

1.оксида железа (III) и воды 2.соляной кислоты и гидроксида железа (III)

3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия 4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.

А9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

1. О₂ 2. CaO 3. Cu 4. CO₂

А10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О → ЭОН является:

1. барий 2. серебро 3. литий 4. Углерод

А11. Кислород можно распознать:

1. по цвету 2. по запаху 3. внести тлеющую лучину, она вспыхнет 4. внести тлеющую лучину, она потухнет

Часть Б. Задания со свободным ответом.

1. (5 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. Составьте уравнения в полном и кратком ионном виде.

2. (4 балла) В приведенной схеме H ₂S + O₂ = H₂O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

3. (4 балла) Рассчитайте объем хлора (н. у.), который потребуется для реакции с 300 г алюминия, содержащего 10% примесей.

2