Конспект урока химии в 9 классе по программе О. С. Габриеляна на тему 'Аммиак'

Тема урока : Аммиак

Класс: 9

Технология с использованием cамостоятельного изучения нового материала , просмотра видео опытов.

Цели:

формирование общеучебных умений и навыков.

Задачи:

• образовательные: изучить строение и химические свойства аммиака; изучить новый вид связи - водородную связь;

развить умения по составлению окислительно-восстановительного баланса уравнений реакций, уравнивание МЭБ.

• воспитательные: формирование умений работать с учебной и дополнительной литературой по составлению конспекта.

• познавательные: развивать интерес к предмету, умение высказывать свои мысли, логически рассуждать, соблюдать технику безопасности при встрече с аммиаком в быту.

Оборудование:

-компьютер;

-оборудование для химического эксперимента (аммиачная вода, кристаллические хлорид аммония и гидроксид кальция, фенолфталеин, лакмусовая бумажка, прибор для получения газов, стеклянные палочки, соляная кислота конц.)

Ход урока

1.Организационный момент.

2. Изучение нового материала.

План урока

1. Состав молекулы аммиака

2. Строение молекулы аммиака

3. Водородная связь

4. Физические свойства аммиака

5. Химические свойства аммиака

а) аммиак - комплексообразователь.

б) аммиак- восстановитель

6. Получение аммиака

7. Применение аммиака

8. Закрепление

9. Домашнее задание

1. Состав молекулы аммиака

1-я самостоятельная работа учащихся на уроке:

• запишите молекулярную формулу аммиака;

• укажите степень окисления элементов;

• дайте химически верное название и запись формулы аммиака.

NH₃ = H₃ ⁺¹N^-3 нитрид водорода

2. Строение молекулы аммиака

2-я самостоятельная работа учащихся на уроке:

• запишите молекулярную, электронную, структурную формулы молекулы аммиака.

• укажите вид химической связи в молекуле и способы образования,

• укажите смещение электронной плотности к более электроотрицательному элементу.

NH₃ - молекулярная формула

ковалентная полярная связь, одинарная, по обменному механизму.

Н: N: Н электронная формула

Н

3. Водородная связь

Учитель акцентирует внимание ребят на не поделенной электронной паре атома азота, сдвиге электронной плотности в сторону гораздо более электроотрицательного атома азота и возникновении в молекуле аммиака на атоме азота частично отрицательного заряда, а на атоме водорода частично положительного.

Н^+б- N^-б- Н^+б структурная формул

Н^+б

Водородной называется связь между атомами водорода и атомами очень ЭО элементов, имеющих свободные электронные пары; слабее ковалентной связи в 10 - 20 раз; условно обозначается тремя точками; вещества с водородной связью обладают хорошей растворимостью в воде, повышается их температура кипения и плавления.

4. Физические свойства аммиака

3-я самостоятельная работа учащихся на уроке:

• изучите физические свойства аммиака по учебнику;

• рассчитайте его плотность по воздуху D_возд = 29/М_NН3;

• предложите способ собирания газа в лабораторных условиях.

NH₃ - газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, при охлаждении до -33,6^оС он сжижается, а при температуре -77,8^оС превращается в твердое белое вещество, хорошо растворим в воде.

Учитель разъясняет ребятам, что поскольку аммиак легче воздуха, то при выделении он будет улетать вверх. Поэтому, для того чтобы собрать аммиак, пробирку необходимо держать перевернутой дном.

Учащиеся делают вывод, что при растворении аммиака в воде образовалась щелочь, т.к. фенолфталеин окрасился в малиновый цвет.

NH₃ + H₂O NH₃ * H₂O NH₄⁺ + OH^-

Учитель демонстрирует учащимся аммиачную воду ( 25% раствор аммиака) и нашатырный спирт( 10% раствор аммиака). Напоминает, как правильно обращаться с растворами сильно пахнущих веществ. ( видео № 1)

5. Химические свойства аммиака

Особое внимание уделяется химическим свойствам аммиака:

а) аммиак - комплексообразователь

Ион аммония NH₄^+. Отметить его уникальность: ион, образованный только неметаллами, играет роль металла. Ион аммония, так же как ионы металлов образует свои соли.

4я самостоятельная работа учащихся на уроке:

• Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с соляной кислотой

Аммиак + соляная кислота = хлорид аммония,

• Рассмотрите механизм реакции.

• Отметьте образование ковалентной полярной связи по донорно-акцепторному механизму (по учебнику)

Аммиак - комплексообразователь.

Аммиак - восстановитель (в реакциях окисления).

• Запишите уравнение реакции горение аммиака:

аммиак + кислород = азот + вода

• Составьте электронный баланс к этому уравнению. (видео № 2-3.)

1)Окисление аммиака без катализатора (видео № 4.)

2)Окисление аммиака в присутствии катализатора (видео № 5.)

• Запишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака:

аммиак + кислород = оксид азота (II) + вода.

Составьте электронный баланс к этому уравнению.

6. Получение аммиака

В промышленности аммиак получают прямым синтезом из простых веществ - азота и водорода. Реакция идет только в присутствии катализатора, при температуре 500^о и повышенном давлении.

• Самостоятельно запишите уравнение реакции получение аммиака:

а) в промышленности (дайте классификацию реакции по всем известным признакам и предложите оптимальные условия проведения реакции);

б) в лаборатории (отметьте способы распознавания аммиака).(видео № 1)

а) в промышленности

3H₂ + N₂ 2NH₃ + Q

Реакция соединения, экзотермическая, гомогенная, обратимая, окислительно-восстановительная, каталитическая

б) в лаборатории получают действием щелочей на соли аммония

NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O

Собирание - в перевернутую кверху дном пробирку.

Распознавание аммиака

а) по запаху;

б) по посинению влажной лакмусовой бумажки

в) по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки, смоченной в HCl( конц.) (видео № 6)

7. Применение аммиака

Учитель предлагает учащимся самостоятельно ознакомиться с применением аммиака по схеме в учебнике.

Применение:

1) в холодильных установках;

2) в медицине и быту;

3) для производства азотной кислоты, солей аммония;

4) как удобрение

Растворы аммиака довольно широко используются в медицине. Разведенный раствор аммиака, издавна называемый нашатырным спиртом, дают нюхать при обморочных состояниях и алкогольном опьянении; при этом происходит рефлекторное возбуждение сердечной деятельности и центра дыхания. При тяжелом алкогольном отравлении практикуют прием внутрь слабых растворов аммиака (3 капли на полстакана).

Более слабые растворы аммиака дают отхаркивающий эффект (нашатырно - анисовые капли).

Местно раздражающее действие аммиака используют для приготовления препаратов, применяемых как отвлекающие средства (при артритах, невралгиях и др. ).

Хлористый аммоний - белый кристаллический порошок. Слегка гигроскопичен. Имеет солоноватый вкус, легко растворим в воде. Применяется в качестве диуретического и отхаркивающего средства.

8. Закрепление.

Решить задачи:

1) При синтезе аммиака промышленном способом азот объемом 56 л. (н.у.) прореагировал с водородом взятом в избытке. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте объем и массу полученного аммиака.

2) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

3) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?

9. Домашнее задание

& 25, упр. 1-6(устно),7-8(письменно). Конспект урока.

Список литературы:

1. Габриелян О. С. Настольная книга учителя химии 9 класс, М., 2001, «Блик и К^о»;

2. Горковенко М. Ю. Поурочные разработки по химии , М., 2004, «Вако»;

3. Габриелян О. С., учебник химии 9 класс, М., Дрофа, 2010г.

4. Интернет ресурсы