Урок по теме:

Расчетные задачи.

Вычисление молярной массы вещества.

Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества вещества по известной массе.

Учитель химии

Шлайхер Л.Т.

Урок по теме:

Расчетные задачи.

Вычисление молярной массы вещества.

Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества вещества по известной массе.

Цели урока: закрепить понятия: «количество вещества», «моль», «молярная масса»; показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц; научить учащихся решать задачи на нахождение массы вещества, если известно количество вещества и обратная.

Оборудование. дидактический материал (карточки с условиями задач), блок- схем расчетных задач по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса»

Ход урока

1. Повторение теоретического материала

• Что означает физическая величина «количество вещества»

(определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов)

• Как называется единица измерения количества вещества? (моль)

• Как обозначается? (ν или n)

• Что показывает число Авогадро? (число частиц в 1 моль вещества)

• Как обозначается? (N_A)

• Чему равно число Авогадро? (6,02·10²³)

• Как называется масса 1 моль вещества? (молярная масса)

• Как ее можно вычислить? (М = Мr)

2. Подготовка учащихся к решению задач. (приложение 1.)

Определите, какие физические величины следует использовать при решении предложенных задач.

Задача 1. Определите количество вещества, которое составляет 1 атом меди

(ответ: ν, N, N_A)

Задача 2. Определите количество вещества, которое составляет 3,2г меди

( ν, М, m)

Задача 3. Рассчитайте массу воды количеством вещества 1,5 моль.

(m, M, ν)

Задача 4. Рассчитайте массу 6.02 · 10²³ атомов углерода, если масса одного атома углерода равна 2,0 · 10^-26

(m, N, N_A)

Задача 5. Рассчитайте относительную молекулярную массу и молярную

массу оксида алюминия Al₂O₃.

(Mr,М,Аr)

Задача 6. Определите число молекул воды, если масса воды 7,2г.

(N, N_A, ν,m,M)

Задача 7. Определите число молекул воды, если количество вещества воды

0,2 моль.

( N, N_A, ν)

Запишите условия задач 1,3,6 в кратком виде. Воспроизведите по ним тексты задач (устно).

Задача 1. Задача 3. Задача 6.

Дано: Дано: Дано:

N(Сu) = 1 ν(Н₂О) = 1,5 моль m(Н₂О) = 7,2г

ν(Сu) - ? m(Н₂О) - ? N(Н₂О) - ?

Определите, какие формулы следует использовать для решения задач.

1. ν = N / N_A

3. m = νM

6. N = νN_A,, ν = m / M

Введите дополнительные данные

1. N_A = 6,02 · 10²³

3. M(Н₂О) = 18 г/моль

6. N_A = 6,02 · 10²³, M(Н₂О) = 18 г/моль

Решите данные задачи.

1. ν(Сu) = 1 / 6.02 ·10²³ = 0,166моль

3. m(Н₂О) = 1,5 моль·18 г/моль = 27г

6. ν(Н₂О) = 7,2г / 18г/моль = 0,4 моль; N(Н₂О) = 0,4 моль · 6,02 ·10²³ =

2,408· 10²³

3. Самостоятельное решение задач - метод пошаговой детализации. (блок -

схем расчетных задач) (приложение 2)

Задача 1. (исходная)

Определите, в какой порции вещества содержится больше атомов: в 48г Мg или 69г Nа

Задача 2.

Известно, что в 140г некоторого металла содержат 2,5 моль атомов этого металла. Определите, какой это металл.

Задача 6.

В каком количестве вещества сульфата натрия Nа₂SО₄ содержится 0,4 моль натрия

Ответ

В 69г Nа

В 48г Мg

ответ

Fe

Другой

Задача 3.

В какой массе железа содержится столько же атомов, сколько их содержится в 256г меди.

Ответ

0,2

Другой

Задача 4.

Сравните, в какой порции вещества содержится больше молекул: в 90г воды или в 128г кислорода

Задача 7.

Какую массу имеет 2,5 моль карбоната кальция СаСО₃

Ответ

Ответ

250г.

Другой

В 90г Н₂О

Другой

Задача 8.

Какое количество вещества содержится в 80г кислорода О₂

Задача 5.

Какую массу будут иметь 1,806 · 10²³ молекул сернистого газа SO₂Ответ

224г

Другой

Отметка « 5 »

Ответ

2,5 моль

Другой

Ответ

19,2г

Другой

Задача 9.

Рассчитайте число молекул, которое содержится в 5 моль углекислого газа СО₂

Ответ

3,01 · 10²⁴

Другой

Отметка «4»

Отметка «2»

Отметка «3»

4. Заполнить таблицу. (приложение 3)

Вещество

Формула

Молярная масса, М

Количество вещества, ν

Число частиц, N

Масса ,

m

Алюминий

Al

13,5

Кислород

O₂

3,01 · 10²³

Углекислый газ

CO₂

0,75

5. Закрепление

1. Р

   ν = m / М

   М (Мg) = 24 г/мольассчитайте количество вещества в образце магния массой 6 г.

Дано:

m (Мg) = 6г

ν (Мg) - ?

2. Определите число молекул в 0,1 моль брома Вr₂

Дано:

ν (Вr₂) = 0,1 моль

N (Вr₂) - ?

ν = N / N_A

N = νN_A

N_A = 6,02 · 10²³

6. Итог.

Приложение 1

Определите, какие физические величины следует использовать при решении предложенных задач.

Задача 1. Определите количество вещества, которое составляет 1 атом меди

Задача 2. Определите количество вещества, которое составляет 3,2г меди

Задача 3. Рассчитайте массу воды количеством вещества 1,5 моль.

Задача 4. Рассчитайте массу 6.02 · 10²³ атомов углерода, если масса одного атома углерода равна 2,0 · 10^-26

Задача 5. Рассчитайте относительную молекулярную массу и молярную

массу оксида алюминия Al₂O₃.

Задача 6. Определите число молекул воды, если масса воды 7,2г.

Задача 7. Определите число молекул воды, если количество вещества воды

0,2 моль.

Приложение 3

Вещество

Формула

Молярная масса, М

Количество вещества, ν

Число частиц, N

Масса ,

m

Алюминий

Al

13,5

Кислород

O₂

3,01 · 10²³

Углекислый газ

CO₂

0,75