Из опыта работы учителя химии 'Труд эффективный и вдохновенный'

Муниципальное казённое общеобразовательное

учреждение « Уланхольская средняя

общеобразовательная школа»

«Труд эффективный

и

вдохновенный»

Из опыта работы учителя химии

Марины Александровны Басанговой

2015г

Авторы брошюры:

1. Руфима Ахметжановна Мендалиева , директор школы

2. Марина Александровна Басангова , учитель химии

В данной брошюре предоставлены материалы обобщения педагогического опыта Басанговой Марины Александровны,

учителя химии.

В результате многих лет творческого поиска, анализируя методику преподавания химии, я пришла к выводу, что изучение материала от параграфа к параграфу не формирует у учащихся цельное, системное представление об изучаемом материале. Постоянный дефицит времени, перегрузка учащихся заставили искать более совершенные методы работы. И прежде всего мною была изучена методика Н. П. Гузика, которую с успехом применяю в своей работе. Это преподавание «блоками». Комбинированная система организации учебно-воспитательного процесса по Гузику включает в себя следующие типы уроков: уроки разбора нового материала, комбинированные семинарские занятия, уроки обобщения, уроки межпредметной систематизации знаний, практические занятия, уроки-конференции, уроки зачеты по контролю знаний.

Наиболее удачны, на мой взгляд, проходят уроки разбора нового материала и уроки-семинары. Уроки объяснения нового материала чаще проходят в виде чередования лекции с работой по учебнику и дополнительной литературой. Почти каждый урок проходит под определённым девизом. Вот наиболее часто применяемые девизы: «Все познается в сравнении», «Древо науки всеми корнями связано с практикой», «Бережно относиться не только к людям, но и к окружающей природе»,

« Практика есть основа понимания и критерий истины» и другие.

На каждом уроке-лекции, диаграммы, таблицы, схемы. На доске - план лекции. Вот так выглядит план лекции в 9 классе по теме: «Общие свойства металлов» (2 часа).

Девиз: «Люди гибнут за металл»

(из оперы «Фауст»).

Цель: Рассмотреть положение металлов в Периодической системе, строение их атомов, физические, химические свойства, способы получения.

План:

1. Металлы и жизнь (рис. 46 стр. 118).

2.Положение элементов в Периодической системе химических элементов.

3.Особенности строения атомов металлов.

4.Физические свойства металлов.

5.Химические свойства металлов.

6.Металлическая кристаллическая решетка.

7.Способы промышленного получения металлов.

План-конспект

(на доске и в тетрадях учащихся)

1.Демонстрация рисунка-таблицы

2.Элементы больших периодов четных рядов побочных подгрупп из 110 элементов - 88 Me.

Na

Са

А1

Fe

+11

2, 8, 1

+ 12 2, 8, 2

+ 13 2, 8, 3

+26

2, 8, 14,2

От 1

до 3 е - отдают, восстановители.

3.

4.Демонстрация коллекции «Металлы и сплавы»

Твердость

Твердые (кроме Н g….. ) Мягкие (щелочные металлы)

Плотность

Тяжелые 5 г/см³ Легкие 5 г/см³

Электропроводность и теплопроводность
(CuAlAg)

Пластичность, ковкость, прочность
(Au Ag Си А1)

Металлический блеск
Серый цвет, непрозрачность.

Вывод: Общие физические свойства объясняются металлической связью.

Демонстрация таблицы «Металлическая кристаллическая решетка».

5. а) с неметаллами:

2Na+S-Na₂S (демонстрация опыта)

2Mg+0₂-2Mg0

б) с водой:

2N a+2H₂0=2N аОН+Н₂

в) с кислотами Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

г) с солями CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

6. а) в свободном виде

б) в виде соединений (активные Me)

в) и в свободном и в виде соединений

Соединения

Оксиды Хлориды Нитраты Сульфиды Сульфаты Карбонаты
(РЬ0,А1₂0₃) (NaCl) (NaN0₃) (FeS) (CaS0₄) (СаСО₃)
Металлургия - отрасль промышленности, занимающаяся получением Me из соединений.

А)Пирометаллургия - восстановление металлов из руд при высоких температурах

Б) Гидрометаллургия - восстановление металлов из растворов солей более активными металлами

В) Электрометаллургия - восстановление металлов с помощью электрического тока (электролиз)

Г) Термическое разложение соединений

Д) Микробиологический способ

На следующих уроках-семинарах учащиеся выполняют упражнения, решают задачи и т.п. Идет процесс усвоения и применения знаний.

Урок химии в 9 классе. Тема «Катализ»

Цель: Сформировать у учащихся представление о катализе, расширить знания о катализаторах.

Девиз: «Неосуществляемых реакций нет, а если реакция не идет, то еще не найден катализатор».

Оборудование: индивидуально-дидактический материал, реактивы; спиртовка; портрет Семенова Н. Н.

Методы работы: лекция, беседа, сообщения, индивидуальная работа, демонстрация опытов, работа с учебником.

Ход урока:

1.Опрос учащихся (у доски)

Карточка №1

Куда сместится равновесие системы?

2S0₂ + 0₂ - 2 S0₃ + Q

При а) снижении температуры, б) снижении давления
Карточка №2

В какую сторону и почему сместится равновесие?

Н₂ + J₂= 2HJ -Q

При а) повышении температуры, б) повышении давления
Карточка №3

При сжигании сульфида двухвалентного металла массой 24, 25, г
израсходован кислород объемом 8,4 л. Определите какой это металл.

Карточка №4

Сильный ученик решает задачу олимпиадного типа (на месте)
Класс решает задачи из учебника на стр. 83.

2.Изучение новой темы

2.1Демонстрация опыта: 2Н₂0₂ =^Мп0₂ 2 Н₂0 +0₂|

2.2Определения (катализ, катализатор)

2.3Механизм (зачитать ситуацию) А+В+К

1) А+К=АК 2) АК+В=АВ+К

4. Каталитические реакции

А) гетерогенные 2 S0₂ + 0₂ =^V2052 S0₃

Б) гомогенные 2 S0₂ +0₂ = ^NO 2 S0₃

2.5Избирательная способность катализаторов (рассказ учителя, примеры)

2.6Значение катализа (сообщение «Биологические ферменты» )

3. Обобщение.

4.Тестирование по теме (5-6 заданий).

5.На дом п. 19.3, вопросы, индивидуальное домашнее задание.

Методика УДЕ, широко апробированная в обучении математики, базируется на принципах развивающего обучения. Конечно, на уроки химии механически не перенесёшь все приемы УДЕ. Но наиболее приемлемые применяю при изучении химии. Что же это за приемы?

Решение прямых, обратных и взаимосвязанных задач.

Этот прием способствует лучшему усвоению навыков решения различных задач.

Задача №1 Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы соответственно равны по 50%. Определите формулу оксида серы.

Дано: Решение:

W (%) S = 50% х : у = W (%)S : W (%) О W (%) О = 50% Аг Аг

S_xO_y= 50. :50 1,56:3,12

1:2

S0₂ - формула оксида Ответ: М.ф. S0₂

Задача №2 Обратная. Формула оксида серы (S0₂) ... Найдите массовые доли серы и кислорода в этом веществе.

Дано: Решение:

М.ф. = S0₂ 1) Mr = 32+16 2=64

W (%) S - 2) W % (S)

W (%) О - W% (0 = Ar(f) n 100%

Mr

W% S = 32 * 100% =50%

64

W% О = 100% - 50% = 50%

Ответ: массовая доля серы = 50%, массовая доля кислорода = 50%,

Задача №3 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (IV) массой 16 грамм?

Дано: Решение:

m(S0₂)=16 1 n= ml М

n-- 2. S0₂ Mr = 32+ 16 2 =64

3. M=Mr

4.n= 16 = 0,25 (моль)

64

Ответ: п=0,25 моль

Задача №4 При взаимодействии 78 г бензола с бромом образуется столько же бромбензола. Определить массовую долю выхода продукта в % от теоретического выхода.

Дано: 78_{г Хг}

М С₆Н₆ = 78 г С₆Н₆ + Вг₂ = С₆ Н₅Вг + НВг

М С₆ Н₅Вг = 78_г Мг=78 Мг=157

W% = х=157_78=157(г)

78

m=157* 50=78(г)

78

W% = 78_100% =50% Ответ: 50%

157

Задача №5 Обратная. Найдите массу бромбензола, которая образуется при взаимодействии 78 г бензола с бромом, если практический выход бромбензола составляет 50 %

Дано: Решение:

М С₆Н₆ = 78г С₆Н₆ + Вг₂- С₆Н₅Вг + НВг

М С₆Н₅Вг =78_г Мг=78 Мг=157

m --- х=157 78-157 (г)

78

m= m * W%

100%

m = 157 50 =78(г)

100%

Ответ: масса равна 78 грамм

На уроках дается прямая задача, а обратная составляется дома.

На повторно-обобщающих уроках очень часто применяю прием деформированных уравнений. Это использую при осуществлении превращений.

1. Например: СаО+? = Са (ОН)₂

НС1 + ?= СиС1₂ + ?

FeCl₃ + NaOH = Fe (ОН)₃ + ?

Подобрать вещества в указанных схемах.

2. Получить оксид железа (III) из хлорида железа (III)

FeCl₃

Урок в 9 классе: «Щелочные и щелочноземельные металлы»
Широко использую на своих уроках методы сравнения. Этот метод помогает особенно усвоить материал в классах гуманитарного цикла, где химии 1 час в неделю.

Опорный конспект урока

Признаки сравнения

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

1.Положение в ПСХЭ

1 группа, главная подгруппа

2 группа, главная подгруппа

2. Особенности строения атомов

1 электрон на внешнем уровне отдают, восстановители.

2 электрона на внешнем уровне отдают электроны, восстановители.

3. Физические свойства

Мягкие, режутся ножом, хранятся под слоем керосина, под вазелином, плотность возрастает, а температура падает с увеличением R...

Металлический блеск, тверже щелочных металлов, плотность возрастает, а температура падает с увеличением ...

4. Химические свойства

А)с неметаллами

2Na+0r-Na₂0₂

4Li+0₂-2Zi₂0

2Na+S-Na₂S

6Li+N₂-2Li,N

Б) с водой

2Na+2H₂0=2Na0H+H₂

В)с кислотами (реакции не пишут, т.к. идет реакция с водой)

А)с неметаллами

2Са+0₂-2Са0

Са+С1₂-СаС1₂

6Ca+N₂-2Ca,N₂

Б) с водой

Са+2Н₂0=Са(0Н)₂+Н₂

В)с оксидами неактивных металлов C'uO+Ca-CaO+Cu

Г) с кислотами Са+2НС!-СаС1₂+Н₂

Вывод: щелочные и щелочноземельные металлы - активные восстановители.

Закрепление.

Домашнее задание: п. 11, 12(Габриелян), упр.1^б стр. 48, упр.5 стр.57

Урок в 8 классе по теме:

«Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Цель:

• обобщить, расширить и закрепить знания учащихся о составе, свойствах, взаимопревращениях оксидов, оснований, кислот, солей;

• продолжить формирование умений составлять уравнения, решать задачи, анализировать, делать выводы.

Оборудование: вещества в склянках с этикетками: КМп0₄ Мп0₂ Н₃Р0₄ На столах учащихся: CuS0₄ NaOH FeCl₃, спиртовка.

Ход урока:

I Цели и задачи (запись на доске или слайд)

Что

Знать Уметь

1 Определения оксидам, солям, фор- 1. Отличать основные классы по

мулам основаниям,кислотам,солям

2Химические свойства оксидов, ос- 2. записывать уравнения реакций

нований, кислот, солей

3.Осуществлять взаимопревращения

2. Опрос учащихся.

2.1. Трое учеников у доски работают по карточкам:

А)распределить формулы веществ по группам, дать определения классу, назвать вещества:

Б) Из следующего перечня веществ: - выпишите формулы состава Ме_хО_у> и НМе_хО_у в две отдельные группы. К какому классу относятся вещества? Назовите их.

В)Составьте формулы веществ по названиям:

К каким классам соединений относится каждое вещество?

Г) У стола демонстрация: распределить склянки с веществами по группам.

Класс работает по дифференцированным карточкам (карточки, подобные работам у доски).

3.Генетическая связь между классами неорганических соединений.

3.1Работа у доски: составить по два уравнения, согласно схеме:

Ме_хО_у + ... = Me (ОН)_х

Н_хКО + … =Ме_х (КО)_у+ ...

Me (КО)_у + ... = Me (ОН)_х + ...

3.2 Класс выполняет задания по карточкам:

Составить уравнения реакций получения солей из веществ, формулы которых указаны в карточке .

Заслушиваются ответы, выставляются оценки.

2. Составление схем, беседа с учащимися (игра-эстафета)

А) Са - СаО - Са (ОН)₂ ---- СаС1₂

Б)С ---- С0₂- н₂со₃ ----?

Самостоятельная работа

1. вариант

Р -> Р₂0₅ ----- Н₃Р0₄ -> Са₃ (Р0₄)₂

2. вариант

S - □- H₂S0₃ - Ме_х (КО)_у

3. вариант

FeCl₃ - □ -Ге₂0₃

З.З Решение задач.

Составить условия возможных задач, пользуясь схемой:

CuS0₄ - Си (ОН)₂ ----- СиО

Задача№1 Определить массу гидроксида меди, полученного при взаимодействии 80 г сульфида меди с гидроксидом натрия.

Задача №2 (обратная) Какую массу сульфида меди следует взять для получения 49 г гидроксида меди ( по первой реакции).

Задача №3 Найдите массу оксида меди (И), которая образуется при разложении 49 г гидроксида меди?

2. Взаимопревращение веществ учащиеся выполняют по группам (практически).

1группа осуществляет превращения веществ:

CuS0₄ -Си (ОН)₂ - СиО

Составить уравнения в молекулярном виде, указать условия.

2группа осуществляет превращения:

FeCl₃ -Fe (ОН)₃ -Fe₂0₃, составить уравнения, указать условия.

2. Подведение итогов, выставляются оценки.

На этом уроке используются обобщенные формулы и уравнения, деформированные уравнения, работа по группам, методы сравнения, решения прямых и обратных задач.

В последние годы работы большое внимание уделяется подготовке к ЕГЭ. Подготовка начинается с восьмого класса. Учитель обращать должен внимание на составление различных тестов и умело их применять. Тесты могут иметь различные задания и различное количество вопросов. Они могут быть направлены на актуализацию знаний, на закрепление материала, на углубление и расширение знаний. При ответах учитель обращает внимание на оформление ответов.

Тест.

1. Оксид серы (IV)

А) кислотный оксид ; Б) амфотерный; В) основной.

2. Соляная кислота не реагирует:

А) с Са; Б) с Ag; В) с КОН.

3. Фенолфталеин в растворах щелочей приобретает окраску А) красную; Б) малиновую; В) фиолетовую.

4. Щелочами являются группы веществ:

А) Са (ОН)₂, Fe ( ОН)₂, Fe (ОН)₃; Б) Si ОН, Na ОН, КОН; В) Са S0₄ FeCl₃ Н₂ О.

5. Реакция нейтрализации это:

А) Са 0+ Н₂0 Б) Са (ОН)₂ + НС1; В) Fe + НС1

6. Соединение трехвалентного железа получается при взаимодействии:

A) Fe + С1₂; E)Fe + НС1 ; B)Fe + Н₂0 .

7. При комнатной температуре не протекает реакция:

A) Na₂ Si 0₂ (р-р) + Са ; Б) Na₂ СО ₃ (р-р) + Са ; В) СаС0₃ и Si 0₂.

8. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией

2 е, 8е, 5е.

А) Э₂ 0₃; Б) Э 0₂; В) Э₂ 0₅.

9. Равновесие в системе:

N0₂ (г) + 0₂ ( г) + Н₂0 (ж) =4 HN0₃ +Q сместится в сторону продукта реакции.

А) повышение t°; Б) понижение t° ; В) понижение давления.

10. сумма коэффициентов в уравнении: NH₃ + 0₂=Н₂0 + N₂

А) 15; Б) 8 ; В) 17.

11. Оксид магния реагирует с :

А) Са ( ОН)₂. Б) Н₂ S0₄ ; В) NO.

11. Хлор образуется при взаимодействии.

А) НС1 и Mg ; Б) Na Cl и Н₂ S0₄ В) Мп О ₂ и НС1