Конспект урока по химии на тему Нитраты азота. Круговорот азота в природе (9 класс)

Открытый урок по химии 9 класс

Сабақтын тақырыбы/ Тема урока: Нитраты азота. Круговорот азота в природе

Сабақтын мақсаты / Цели урока: Познакомиться с физическими и химическими свойствами нитратов, дать представление об азотных удобрениях, круговороте азота в природе.

Стимулировать познавательную активность учеников, развивать интерес к предмету, смекалку, умение быстро и четко высказывать свои мысли, применять свои знания на практике при выполнении тех или иных заданий. Создать условия для развития умений: пользоваться теоритическими знаниями в новых ситуациях; выделять главное; отстаивать свою точку зрения.

Продолжить : формирование научного мировоззрения; воспитания положительного отношения к получению знаний, увериности в своих силах

Құрал-жабдақтар /Оборудование: ПСХЭ, презентация урока, карточки, тест «Азот »

Ход урока

1. Организационный момент.

   2. выше голова Прозвенел и смолк звонок

3-4 плечи шире Начинаем наш урок.

5-6 тихо сесть

1. 2. Проверка домашнего задания

1. Контрольные вопросы:

• Каковы физические свойства азотной кислоты?

• Почему азотную кислоту хранят в склянках из темного стекла?

• С какими металлами не реагирует азотная кислота?

2. Кембриджский квадрат

На доске нарисован квадрат, разбитый на сектора. Учащиеся выходят к доске, называют оксид и дают характеристику оксиду

1. N₂О - оксид азота (I) или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестези­рующее средство. Физические свойства: газ без цвета и запаха

2. N0 - оксид азота (II), бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом

3. N₂O₃ - оксид азота (III), жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, I кип. = 3,5° С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях - переходит в газообраз­ное состояние

4. NO₂ - оксид азота (4) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем

5. N₂O₅ оксид азота (5) , азотный ангедрид, белое твердое вещество (Т плав. = 41 С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем

Учащиеся переворачивают листок. Последний читает: «Оксидов у азота- пять И нам давно пора их знать, Их нарвы, вкусы, настроение, Манеру жизни, поведенье.»

1. 3. Повторение ранее изученного материала

Выполнение теста «Азот и его соединения»

1. 4. Подготовка к изучению новой темы

Сообщение темы и цели урока

1. 5. Изучение новой темы

1) Соли азотной кислоты

- Как называют соли азотной кислоты ? (нитраты)

Нитраты щелочных металлов К, Са, NН₄, Na называют селитрами. Это исторически сложившееся название. Все эти соли являются ценными удобрениями.

Учащиеся составляют формулы перечисленных солей (ра-бота у доски).

Демонстрируете образцы этих солей. Учащиеся отмечают, что нитраты представляют собой белые кристаллические вещества, хоро-шо растворимые в воде (данные таблицы растворимости). Нитраты обладают всеми свойствами солей, характерными для этого класс соединений. Перечисляете (работает класс) основные свойства солей:

1. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы.

2. Вступают в реакции обмена.

3) все соли азотной кислоты при нагревании разлагаются с выделепием кислорода. Характер других продуктов разложения зависитот положения в ряду активности металлов.

Возможны 3 варианта разложения нитратов:

1. Самые активные металлы (до Мg) - образуются нитрит + О₂

2. Металлы средней активности (Мg - Сu) - оксид металла + NО₂ + O₂

3) Неактивные металлы (правее Сu) - металл + N0₂ + О₂

Выполняете несколько демонстрационных экспериментов. (Запись на доске химические формулы)

1) Разложение нитратов активных металлов (КNО₃).

В пробирку с расплавленным нитратом калия, с помощью щипцов c помощью небольшой кусочек угля, который быстро сгорает.

KNО₃= КNО₂ + О₂

2) Разложение нитрата свинца (металл средней активности). Происходит выделение бурого газа NО₂ и образование оксида свинца. Выдсление кислорода проверяете тлеющей лучинкой.

Pb(NO₃)₂ = 2РЬО + 4NО₂ + О₂

3) Разложение нитрата серебра (неактивные, благородные металлы) 2AgNО₃ = 2Аg + 2NО₂ + О₂

Незначительное нагревание вызывает почернение (выделяется металлическое серебро) белой соли.

3. Применение солей азотной кислоты

1. Для получение минеральных удобрений

2. Взрывчатых веществ

3. Красителей,

4. Лекарственных препаратов

4. Круговорот азота в природе

Чтение текста параграфа и объяснение по рисунку

1. 6. Проверка понимания

- Как называют соли азотной кислоты? -Какие соли называют селитрами? Составить уравнение реакции разложение нитраты серебра, нитрата цинка

2AgNО₃ = 2Аg + 2NО₂ + О₂

2ZnNО₃ = 2Zn + 2NО₂ + О₂

1. 7. Закрепление Решение генетического ряда азота

N₂ - NO - NO₂ - HNO₃ - ZnNO₃

1. N₂+O₂ =2NO

2. 2NO +O₂ = 2NO₂

3. 4NO₂ +O₂ +2H₂O =4HNO₃

4. HNO₃+ Zn = Zn(NO₃)₂ + H₂

NH₃ - NO - NO₂ - HNO₃ - NaNO₃

1. 4NH₃+ 5 O ₂ = 4NO + 6H₂O

2. 2NO +O₂ = 2NO₂

3. 4NO₂ +O₂ +2H₂O =4HNO₃

4. HNO₃+ Na = NaNO₃ + H₂

1. 8. Итог урока

«Жизнь- есть способ существования белковых тел» Ф.Энгельс Без азота-нет белка-без белка- нет жизни

1. 9. Д/З