План-конспект урока 'Ионные уравнения реакций'

,

Учитель химии: Губарь Н.А.

Цель урока:

Образовательная: 1) Научить учащихся составлять ионные уравнения.

2)Формировать системный подход и способность предсказывать результат обменных реакций на основе полученных знаний.

Развивающая: Развивать внимательность и аккуратность при составлении ионных уравнений.

Воспитательная: Продолжить формирование научного мировоззрения, системного подхода на примере составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.

1. Организационный момент.

2. Фронтальный опрос.

Вопр. Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ионной связью.

Вопр. Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.

Вопр. Дайте определение кислотам в свете ТЭД.

Вопр. Дайте определение основаниям в свете ТЭД

Вопр. Дайте определение солям в свете ТЭД.

Рассмотреть несколько тестовых заданий.

1.Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в:

1. Раствор серной кислоты

2. Раствор сахара

3. Спирт

2.Как называется отрицательный полюс источника тока:

А) Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод

3. К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы:

А) Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод

4. Установите соответствие:

A) Анионы

Б) Катионы

1. NO₃^-

2. Zn²⁺

3. H₂

3. Ионные реакции (новая тема).

На каждую парту раздается маршрутный лист с правилами составления ионных уравнений, по которым работаем весь урок (см. приложение):

Демонстрация раствора сульфида натрия. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄^2-

Демонстрация раствора хлорида бария. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl^-

Демонстрация реакции получения сульфата бария .Учитель составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде:

Молекулярное уравнение:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄

Полное ионное уравнение:

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + BaSO₄↓+ 2Cl^-

Сокращенное ионное уравнение: SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

Таким образом, мы видим, что в реакции участвовали ионы бария и сульфат-ионы.

Определение:

Реакции между ионами называются ионными реакциями.

Основные правила составления ионных уравнений:

Вопр. Перечислите условия протекания реакций обмена до конца.

(образование осадка, образование малодиссоциирующего вещества(вода), выделение газа)

Демонстрация реакции нейтрализации. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O

Наблюдаем обесцвечивание малиновой окраски раствора гидроксида натрия + фенолфталеин. Изменение окраски индикатора это признак протекания химической реакции взаимодействия ионов H⁺ и OH^-,в результате которого образуется малодиссоциирующее вещество - вода.

Определение:

Реакцию взаимодействия сильной кислоты и щелочи называют реакцией нейтрализации.

Демонстрация реакции обмена с образованием нерастворимого основания.

Сульфат меди + гидроксид натрия = гидроксид меди + сульфат натрия

Наблюдаем выпадение голубого осадка Cu(OH)₂

Реакцию получения нерастворимого основания составьте самостоятельно.

Добавим в полученный осадок соляную кислоту.

Наблюдаем растворение осадка.

На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O

Демонстрация реакции с выделением газа. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑

CO₃^{2- +} 2H^{+ =} H₂O + CO₂↑

Выводы: 1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.

2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).

4. Закрепление.

Для отработки навыков составления уравнений в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде - мини самостоятельная работа, представленная в маршрутном листе (до конца урока _ 10 мин.).

4. Задание на дом: § 5 упр. 1,2

5. Итоги урока. (Оценки по результатам самостоятельной работы, с учётом активной работы на уроке)

ЛИТЕРАТУРА

1. Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений .Автор: Н.Н. Гара, «Просвещение», 2013г

2.Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдмана «ХИМИЯ» 9 класс. «Просвещение», 2012г

3.Горковенко М.Ю. Химия 9 класс: Поурочные разработки к учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана,О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; - М.: ВАКО, 2010.