Конспект урока по химии 'Типы химических реакций' (8 класс)

Департамент образования администрации г.Братска Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 20» имени Ивана Ивановича Наймушина

План-конспект урока химии

«Типы химических реакций»

8 класс

(УМК: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман)

Разработала: Барахтенко О.И.
учитель химии, первой
квалификационной категории.

2014 г.

Тема урока: «Типы химических реакций»

Тип урока - комбинированный.

Цель урока - ознакомление с классификацией химических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакций, с типами химических реакций.

Задачи урока:

Обучающие:

- сформировать представление о понятии «классификация химических реакций»;

- познакомить с реакциями соединения, разложения, замещения, обмена;

Развивающие:

- сформировать умение классифицировать химические реакции;

- закрепить знания, умения и навыки учащихся по составлению уравнений реакций;

- развивать у учащихся навыки наблюдения, логического мышления, умения
обобщать, делать выводы, проводить самопроверку.

Воспитательные:

- совершенствование навыков выполнения лабораторных опытов;

- воспитывать умение работать самостоятельно и в группе, в атмосфере поиска,
прививать чувство ответственности за выполненную работу.

Ожидаемые результаты: знать сущность реакций разложения, соединения, замещения; уметь составлять уравнения реакций и определять тип реакций.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, штатив, пробирки, пробка с газоотводной трубкой; Для ЛО: медная проволока, пробирка с раствором хлорида меди, железный гвоздь, спиртовка, спички.

Реактивы: малахит (порошок), известковая вода, раствор хлорида меди.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка и актуализация знаний учащихся.

Проверка Д\З - упр. 4 стр. 47

Индивидуально работа по карточкам.

Фронтальный опрос.

Учитель: В природе, технике, в организмах растений и животных, в лабораториях и на заводах совершается множество различных явлений.

- Назовите, какие явления протекают в природе? Дайте им определение. Приведите примеры. Ржавление железа, окисление резины - медленно протекающие реакции. Взрыв пороха, вспышка паров бензина в двигателе автомобиля - быстро протекающие реакции. - Перечислите признаки химических реакций?

- Что такое химическое уравнение?

- Что показывает в формуле индекс, коэффициент?

3. Введение в тему

Учитель: На сегодняшний день известно 118 химических элементов (правда, в природе обнаружены только 94, остальные получены искусственно). Эти элементы образуют огромное количество различных соединений, многие из которых могут вступать в химические реакции друг с другом.
Легко растеряться от такого огромного числа химических реакций, однако, как и сами вещества могут быть объединены в группы по определенным признакам (например, металлы и неметаллы), так и химические реакции можно классифицировать на разные типы.

Учитель: запись темы урока. Какую цель мы поставим сегодня на уроке?

Учащиеся: формулируют цель урока.

4. Изучение нового материала

Учитель: Классификаций реакций существует много, их мы будем рассматривать в ходе дальнейшего изучения химии. Сегодня на уроке мы познакомимся с одной из таких классификаций. А какой признак положен в основе, давайте попробуем выяснить по следующим схемам.

- По какому признаку делят реакции? (число веществ вступивших в реакцию и образующихся).

По этой классификации реакции можно разделить на 4 типа: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Слайд 5

А) Реакции разложения.

Учитель: определите, о каком типе реакций пойдет речь и показывает ДО «Разложение малахита»

Учитель: для реакции возьмем порошок малахита и нагреем его. Какие признаки химической реакции Вы наблюдаете? (изменение окраски, появление капелек воды и помутнение известковой воды, что свидетельствует о выделении углекислого газа).

Определите тип этой реакции, сформулируйте определение реакции разложения, запись уравнения реакции на доске.

Учитель: приводит еще несколько примеров реакций разложения.

Учащиеся: составьте общую схему реакции (А + В = АВ).

Задание 1: из предложенного списка реакций выбрать реакции разложения (назвать номера этих реакций). Работа в паре. (Приложение № 1)

Б) Реакции соединения.

Учитель: в природе протекают не только реакции разложения, иначе сложных веществ не осталось бы, потому существуют и реакции соединения.

Видеоролик: горение фосфора в кислороде.

Учащиеся: записывают уравнение реакции.

Учащиеся: Лабораторный опыт - прокаливание медной проволоки. Запись уравнения реакции.

Сформулируйте определение реакции соединения.

Учитель: приводит несколько примеров реакций соединения и общую формулу реакции соединения.

Задание 2: из предложенного списка задания № 1 выбрать реакции соединения (назвать их номера). (Приложение № 1)

В) Реакции замещения.

Учащиеся: Лабораторный опыт - Взаимодействие раствора хлорида меди (II) с железным гвоздем.

- Что вы наблюдаете? Что же произошло в результате реакции?

Определение реакций замещения.

Запись уравнения реакции, общая формула.

Задание 3: из предложенного списка задания № 1 выбрать реакции замещения (назвать их номера). (Приложение № 1)

Г) Реакции обмена - реакции между сложными веществами, в ходе которых сложные вещества обмениваются своими составными частями. (Эти реакции более подробно будем изучать во втором полугодии и в 9-м классе).

5. Обобщение и систематизация изученного материала.

Индивидуально по карточкам.

Задание:

А) Расставить коэффициенты и определить тип химической реакции.

(Приложение № 2)

Б) Фронтально:

1) СaO + CO₂ = CaCO₃ (разложения - 4, 6

2) 2Mg + O₂ = 2MgO соединения - 1, 2, 3, 8

3) 2Al + 3S = Al₂S₃ замещения - 5, 7)

4) 2H₂O = 2H₂ + O₂

5) CuO + H₂ = H₂O + Cu

6) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

7) Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂

8) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

(Приложение № 3)

Каждый учащийся самостоятельно выполняет задание, а затем осуществляет самопроверку. Слайд

Б) Учитель зачитывает описание химической реакции, а учащиеся должны определить, о каком типе идет речь.

1) В результате нагревания известняка идет выделение углекислого газа.

2) При реакции металлов с кислотами выделяется водород.

3) Кислоты взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

4) Все простые вещества при взаимодействии с кислородом образуют оксиды.

5) При нагревании оксида ртути образовалась металлическая ртуть.

5. Подведение итогов урока.

- Что мы сегодня изучали на уроке?

- Какие типы химических реакций выделяют?

- Какие реакции называют реакциями соединения, разложения, замещения?

Учитель: Сегодня мы познакомились с классификацией химических реакций по числу вступивших и образовавшихся в реакции веществ. К ним относят реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

6. Домашнее задание

п. 16, упр. 6 стр. 47

Приложение № 1

Задание

Из предложенного списка реакций выбрать реакции разложения, соединения, замещения.

1) C + O₂ = CO₂

2) MgCO₃ = MgO + CO₂

3) CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄

4) 2H ₂O = 2H₂ + O₂

5) Fe + S = FeS

6) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

7) BaO + SO₂ = BaSO₃

8) H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

9) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

10) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Приложение № 2

Задание для индивидуальной работы

Карточка 1

Расставьте коэффициенты

а) Аl + Cl₂ = AlCl₃

б) Fe + O₂ = Fe₂O₃

в) AgBr = Br₂ + Ag

г) S + F₂ = SF₆

Карточка 2

Составьте формулы веществ, напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты

III

а) Br₂ + … = Fe_xBr_y

III

б) B + O₂ = B_xO_y

в) AgBr = Br₂ + Ag

V II

г) P + S = P_xS_y

Карточка 3

Укажите, в каких уравнениях реакций коэффициенты расставлены неправильно, и исправьте ошибки

а) 4Аl + 3O₂ = 2 Al₂O₃

б) 2NO + 2O₂ = 2 NO₂

в) 2CrCl₃ + Cr = 3CrCl₂

г) FeCl₂ + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Приложение № 3

Задание для фронтальной работы: Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:

1) СaO + CO₂ = CaCO₃

2) Mg + O₂ = MgO

3) Al + S = Al₂S₃

4) H₂O = H₂ + O₂

5) CuO + H₂ = H₂O + Cu

6) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

7) Mg + HCl = MgCl₂ + H₂

8) SO₂ + O₂ = SO₃