Учителю
Конспект урока по теме кислоты 8 класс

Конспект урока по теме кислоты 8 класс

Автор публикации: Демидова Н.Е.

Дата публикации: 12.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Конспект урока

Тема урока

Кислоты

Предмет

химия

Класс

Методическая информация

Тип урока

Изучение нового материала

Цели урока

Сформировать понятия о кислотах, рассмотреть состав , название и классификацию кислот, познакомить учащихся с важнейшими неорганическими кислотами.

Задачи урока

Образовательная: Познакомить учащихся с одним из важнейших классов неорганических соединений, изучить классификацию и номенклатуру кислот.

Развивающая:Совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете; развивать умение наблюдать, делать выводы.

Воспитательная. воспитывать позитивное отношение к учению, создавать комфортные отношения между учащимися, чувство ответственности, развивать познавательный интерес к предмету.

Предполагаемые результаты обучения:

знать: понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы; правила ТБ при работе с кислотами.

уметь: выбирать формулы кислот среди предложенных формул веществ, классифицировать кислоты по наличию кислорода, по числу атомов водорода, определять кислоту с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, соблюдая правила техники безопасности.

Необходимое оборудование и материалы:

Таблица растворимости, таблица окраски индикаторов в разных средах.

Термометр, лучинка, хим. стаканчик, стеклянная палочка,

Растворы соляной серной, азотной кислот конц. серная кислота, лакмус, метилоранж, фенолфталеин, вода

На столах у учащихся: таблетка аскорбиновой кислоты, кристаллы лимонной кислоты, 3 пробирки в штативе с раствором соляной кислоты, лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

УМК:

О.С.Габриелян. Химия-8.

О.С.Габриелян, Воскобойникова Н.П., А.В.Яшукова. Настольная книга учителя химии.

Организационный момент.

Здравствуйте ребята, садитесь. Сегодня нам с вами предстоит продолжить путешествие по классам неорганических веществ и познакомится с новым классом веществ .

Актуализация знаний учащихся.

Давайте вспомним, с какими классами веществ вы уже знакомы?

Загадка:

Если в пере элементов

Кислород вторым стоит,

Ты же знаешь, эта пара

Называется … (оксид).

Что такое оксиды?

Предполагаемый ответ : Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород в степени окисления -2.

Загадка:

Если в формуле заметишь -
Впереди металл стоит
И своей ОН- подвеской
Как большим хвостом вертит,
Ты не думая ответишь:
«Знаю, это - ( гидроксид )».
Но гидроксид - начало названия,
А класс веществ - (основания).

Что такое основания?

Предполагаемый ответ : Основания - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ним одного или нескольких гидроксид-ионов.

Как можно распознать основания среди других классов неорганических веществ?

Предполагаемый ответ : Распознать растворимые в воде основания (щелочи ) среди других веществ можно с помощью качественных реакций, действуя на растворы щелочи индикаторами.

Что такое индикаторы?

Предполагаемый ответ : Индикаторы (указатели) вещества, которые изменяют свою окраску

в зависимости от среды раствора.

Какие индикаторы вы знаете?

Предполагаемый ответ : Лакмус , метиловый оранжевый, фенолфталеин.

Как индикаторы изменяют свою окраску в щелочной среде?

Предполагаемый ответ : Лакмус становится - синим. Фенолфталеиновый в щелочах малиновый, метиловый оранжевый- желтый.

Работа в парах ( бланки с заданием учитель готовит заранее)

Даны формулы веществ: CuO, NaOH, CO₂, HCl, Cu(OH)₂, HNO₃, BaO, H₂S, H₂SO₄, Al(OH)₃, , SO₃ из предложенного списка выпишите в столбик формулы оксидов в другой формулы оснований.

Предполагаемый ответ : оксиды: CuO CO₂ SO₃

Основания: NaOH Cu(OH)₂ Al(OH)₃,

С какой проблемной ситуацией вы столкнулись?

Предполагаемый ответ : формулы: HCl HNO₃ H₂S H₂SO₄ не относятся к изученным ранее классам неорганических веществ.

Совершенно верно. Сегодня с вами мы будем изучать новый класс неорганических соединений - Кислоты.

Запишем тему урока в тетрадь. Кислоты.

Изучение нового материала.

Нам даны формулы HCl HNO₃ H₂S H₂SO₄ Скажите, что общего у этих формул?

Предполагаемый ответ : это сложные вещества и во всех формулах есть атом водорода.

Совершенно верно.

Вторая часть формулы стоящая после атома водорода называется кислотным остатком

H₂

SO₄

И так, давайте попробуем дать определение какие вещества называют кислотами.

Предполагаемый ответ : Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Совершенно верно. Теперь запишем данное определение в тетрадь.

Посмотрите пожалуйста ещё раз внимательно на формулы кислот HCl HNO₃ H₂S H₂SO₄ и скажите чем различаются данные кислоты ?

Предполагаемый ответ : разным количеством атомов водорода и наличием атомов кислорода.

В соответствии с этим как можно классифицировать кислоты?

Предполагаемый ответ : по количеству атомов водорода и по наличию атомов кислорода в кислотном остатке.

Совершенно верно. Давайте составим схему классификации кислот.

Необходимо запомнить, что:

Количество атомов водорода в кислоте определяет её основность. (записываем в тетрадь).

Классификация кислот (составление схемы)

По количеству атомов водорода в кислоте:

Кислоты

одноосновные

H CL трехосновные

H NO₃ двухосновные H₃ PO₄

H₂ S

H₂ SO₄

По наличию атомов кислорода в кислотном остатке:

Кислоты

Кислородсодержащие Бескислородные

HNO₃ HCl

H₂SO₄ H₂S

По какому признаку из группы оснований, мы выделили щелочи?

Предполагаемый ответ : по признаку растворимости.

Посмотрите в таблицу растворимости, все ли кислоты растворимы?

Предполагаемый ответ : среди кислот есть нерастворимые в воде.

Следовательно, есть кислоты растворимые и нерастворимые.

Кислоты

Растворимые нерастворимые

HCL H₂SO₄ H₂ Si O₃

А тетерь давайте обратим своё внимание на кислотные остатки. Как правило, кислотные остатки образуют элементы-неметаллы.

H N0₃. Н₂ S Н₂SО₄ НCL.

По формулам кислот можно также определить и общий заряд, который имеют кислотные остатки. Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте. Число атомов водорода в кислоте называют основностью. Для одноосновных кислот, содержащих один атом водорода, например НСL и HN0₃, заряды ионов кислотных остатков, которые они образуют в растворе, равны 1^-, т. е. СL^- и NO₃^- Для двухосновных кислот, например H₂S0₄ и H₂S, заряды кислотных остатков равны 2-, т. е. SO₄^2-и S^2-

Кислотный остаток, например (S0₄)^2-, имеет общий заряд 2- и представляет собой сложный ион, который образуется при растворении кислоты в воде. Бинарные бескислородные кислоты НСL и H₂S образуют в водных растворах простые ионы Сl^- и S²-, а кислородсодержащие кислоты образуют сложные ионы, например N0₃^- и SO₄^2-.

Для того чтобы различать степени окисления и заряды ионов, условились записывать знак « + » или «-» перед цифрой, указывающей величину заряда степени окисления, но после цифры, указывающей величину заряда иона. И еще: единичный заряд степени окисления обозначают цифрой +1 или -1, а единичный заряд иона только знаками « + » или «-». Например, степень окисления СL -1, а заряд иона СL^-.

Кислотные остатки

Простые сложные

CL^- S^2- N0₃^- SO₄^2-

Каждое вещество , как и человек имеет своё имя, давайте обратимся к «именам» кислот .

Заполнение таблицы. Название кислот, кислотных остатков, отработка умений определять заряд кислотного остатка. Задание выполняется по цепочке.(бланк таблицы учитель готовит заранее)

Формула кислоты

название

Кислотный остаток

название

фтороводородная

F^-

Фторид

HCl

Хлороводородная ( соляная)

CL^-

Хлорид

HBr

Бромоводородная

Br^-

Бромид

Иодоводородная

I^-

Иодид

H₂S

Сероводородная

S^2-

Сульфид

H₂SO₄

Серная

SO₄^2-

Сульфат

H₂SO₃

Сернистая

SO₃^2-

Сульфит

HNO₃

Азотная

NO₃^-

Нитрат

HNO₂

Азотистая

NO₂^-

Нитрит

H₂CO₃

Угольная

CO₃²-

Карбонат

H₂SiO₃

Кремниевая

SiO₃^2-

Силикат

H₃PO₄

Ортофосфорная

PO₄^3-

фосфат

Данную таблицу вам предстоит выучить к следующему уроку. Вы должны знать формулу кислоты её название, формулу кислотного остатка , его заряд и название.

По формулам кислот можно определить степени окисления атомов химических элементов, образующих кислоты.

Для бинарных кислот это сделать просто. Так как у водорода степень окисления +1, то в соединении НСL у хлора степень окисления -1, а в соединении H₂S у серы степень окисления -2.

Несложно будет рассчитать и степени окисления атомов элементов-неметаллов, образующих кислотные остатки кислородсодержащих кислот. Нужно только помнить, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода +1 и кислорода -2. Тогда, например, по формуле серной кислоты

H₂S0₄ можно составить уравнение:

(+1)-2 + х + (-2)-4 = 0,

где х - степень окисления серы, откуда х = +6.

Зная степень окисления элемента-неметалла, образующего кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, можно определить, какой оксид ей соответствует.

Например, серной кислоте H₂S0₄, в которой у серы степень окисления равна +6, соответствует оксид серы (VI) S0_3.

(форма записи в тетради ученика)

H₂ ⁺ SO₄^2- H₂⁺ ¹ S ^x O ₄ ^-2 S ⁺⁶ O₃^-2

(+1)-2 + х + (-2)-4 = 0, х = +6. S O₃

Задание. (учащиеся выполняют в тетради, один у доски ). Определите степень окисления атомов образующих молекулы азотной кислоты и угольной кислоты запишите формулы соответствующего им оксида.

H⁺ NO₃^- H⁺¹ N ^x O₃^-2 N ⁺⁵ O^-2

+1+x+3(-2)=0 x= +5 N₂O₅

H ₂⁺CO₃ ^2- H₂⁺ C^xO₃^2- C⁺⁴O^-2

2(+1)+x+3(-2)=0 x=+4 CO₂

В химическом кабинете нельзя пробовать вещества на вкус. Это- грубейшее нарушение техники безопасности. Но сегодня разрешаю вам определить вкус таблетки аскорбиновой кислоты или кристалликов лимонной, которые лежат перед каждым. Какой вкус имеют кислоты?

Предполагаемый ответ : кислый вкус.

Совершенно верно.

Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек, была уксусная. Слово «уксус» происходит от греческого слова «оксос»-кислый. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Его научились использовать как лекарство, приправу к пище как растворитель красок. В России уксус называли «древесная кислота».

Сообщения учащихся

Серная кислота. С серной кислотой люди познакомились значительно позднее, примерно в 10 веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человечество знает около 1000 лет. Серную кислоту выделили из купоросов и назвали купоросным маслом. Именно под таким названием серная кислота была известна в России.

Соляная и азотная кислоты были выделены и определены химиками примерно в 15 веке. Соляную кислоту называли соляным спиртом, а азотную-селитряной водкой. Получали эти кислоты с помощью серной кислоты. Которую потом стали называть «матерью всех кислот».

Угольная кислота. Угольную кислоту получил впервые в конце 18 века Джозеф Пристли-священник. Для этого он растворял в воде углекислый газ. Раствор углекислого газа в воде называли содовой водой, а так как она получила широкое применение как напиток, за это открытие Пристли наградили золотой медалью.

К концу 18 века химики уже знали более десятка кислот.

А теперь давайте посмотрим что из себя представляют некоторые представители кислот ( на демонстрационном столе у учителя в склянках с этикетками представлены растворы азотной ,соляной ,серной кислот ; концентрированная серная кислота, лимонная кислота, аскорбиновая кислота)

При работе с кислотами необходимо выполнять правила технике безопасности.

Ребята, как вы растворяете жидкости?

Предполагаемый ответ : к жидкости приливаем воду.

Демонстрационный эксперимент:

Растворение в воде серной кислоты
Необходимое оборудование и реактивы: серная кислота конц., термометр ,вода хим. стаканчик, стеклянная палочка)

При растворения в воде концентрированной H₂S0₄, наблюдается сильное разогревание пробирки. Фиксирует внимание учащихся на том, что в связи с выделением большого количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, оказывается на поверхности, закипает, и ее брызги вместе с кислотой могут обжечь лицо и руки.

Запомни: Сначала - вода, Затем - кислота -Иначе случится беда!

Демонстрационный эксперимент:

Обугливание деревянной лучинки.

Необходимое оборудование и реактивы: серная кислота конц., хим. стаканчик, лучинка)

Запомни : Кислоты разрушают кожу, ткани, древесину! Осторожно!

Нейтрализовать раствором соды, смыть водой !.

Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот. Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей - синим. После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований. Как называются такие вещества?

Предполагаемый ответ : индикаторы

Совершенно верно. Именно с помощью индикаторов мы распознавали основания ,а теперь используем их для распознавания кислот.

Лабораторный опыт. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

На столах у учащихся в штативах 3 пробирки с раствором соляной кислоты ,индикаторы- лакмус ,фенолфталеин, метилоранж.

Учащиеся выполняют лабораторный опыт. Результаты записывают в таблицу.

Индикатор

Нейтральная среда

Кислая среда

Лакмус

фиолетовый

Красный

Метилоранж

Оранжевый

Красно-розовый

фенолфталеин

бесцветный

бецветный

С помощью каких индикаторов можно распознать кислоты?

Предполагаемый ответ : с помощью метилоранжа и лакмуса .

А почему нельзя определить кислоты с помощью фенолфталеина?

Предполагаемый ответ : фенолфталеин не изменяет свою окраску в растворах кислот.

Наше путешествие подошло к концу. Спасибо за то, что помогли мне осуществить его. Хотелось теперь выяснить, что вы узнали из этого путешествия? Для этого выполним некоторые упражнения.

Проверка первичного усвоения

Что называется кислотами?

На какие группы делятся кислоты по числу атомов водорода?

Какие существуют меры предосторожности при работе с кислотами?

Как называется первая кислота, с которой познакомился человек?

Какие вещества называются индикаторами?

Кто открыл индикаторы?

На какие группы делятся кислоты по наличию кислорода в кислотном остатке?

Как определить заряд кислотного остатка?

Взаимоконтроль.

А теперь выполните несколько заданий , которые помогут вам убедиться в том, насколько эффективно вы работали сегодня на уроке.

(ребята выполняют предложенные задания ,потом обмениваются работами ,проверяют работу товарища ,выставляют оценку)

Задание №1.

«Третий лишний»

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.

1 вариант: HCl H₂SO₄ H₃PO₄
2 авриант: HNO₃ H₂SiO₃ HCL

Задание №2.

1 вариант: Даны кислотные остатки: F¯ ; PO₄³¯ ; SiO₃²¯. Составьте формулы возможных кислот.
2 вариант: Даны кислотные остатки: Br ^- ;ClO₄¯ ; SO₃²¯. Составьте формулы возможных кислот
Задание №3.

1 вариант: Определите степень окисления атомов химических элементов образующих молекулу сернистой кислоты H₂SO₃

2 вариант: Определите степень окисления атомов химических элементов образующих молекулу азотистой кислоты H N O₂

Подведение итогов урока .

Подводя окончательный итог нашему уроку, мы можем сделать следующие выводы. Какие?

Предполагаемый ответ :

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Сначала - вода, Затем - кислота -Иначе случится беда!

Концентрированные кислоты не изменяют окраску индикаторов.

Кислоты классифицируют на кислородсодержащие и бескислородные, одноосновные, двухосновные, растворимые и нерастворимые.

Заряд кислотного остатка определяется количеством атомов водорода в кислоте и он отрицательный .

Учитель оценивает работу некоторых учащихся на уроке, выставляет оценки в журнал и дневники учащихся.

Домашнее задание.

Параграф 20 страница 107 упражнение № 1,3 (письменно),2 устно, выучить таблицу кислот

Рефлексия.

В конце урока ребята заполняют небольшую анкету, которая позволяет осуществить самоанализ, дать качественную и количественную оценку уроку.

1.На уроке я работал
2.Своей работой на уроке я
3.Урок для меня показался
4.За урок я
5.Мое настроение
6.Материал урока мне был

7.Домашнее задание мне кажется

активно / пассивно
доволен / не доволен
коротким / длинным
не устал / устал
стало лучше / стало хуже
понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен
легким / трудным
интересно / не интересно.

Рабочий лист

Формула кислоты

название

Кислотный остаток

название

фтороводородная

F^-

Фторид

HCl

Хлороводородная ( соляная)

HBr

Бромоводородная

Иодоводородная

H₂S

Сероводородная

H₂SO₄

Серная

H₂SO₃

Сернистая

HNO₃

Азотная

HNO₂

Азотистая

H₂CO₃

Угольная

H₂SiO₃

Кремниевая

H₃PO₄

Ортофосфорная

Лабораторный опыт

Индикатор

Нейтральная среда

Кислая среда

Лакмус

фиолетовый

Метилоранж

Оранжевый

фенолфталеин

бесцветный

Вариант №1.

Задание №1.

«Третий лишний»

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты. HCl H₂SO₄ H₃PO₄

_{________________________________________________________________________________________________}
Задание №2.

Даны кислотные остатки: F¯ ; PO₄³¯ ; SiO₃²¯. Составьте формулы возможных кислот

___________________________________________________________________

Задание №3.

Определите степень окисления атомов химических элементов образующих молекулу сернистой кислоты H₂SO₃

Оценка: ______________ проверил:__________________________________________

Анкета

Вариант №2.

Задание №1.

«Третий лишний»

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты. HNO₃ H₂SiO₃ HCL

____________________________________________________________

Задание №2.

Даны кислотные остатки: Br ^- ; ClO₄¯ ; SO₃²¯. Составьте формулы возможных кислот

____________________________________________________________
Задание №3.

Определите степень окисления атомов химических элементов образующих молекулу азотистой кислоты H N O₂

Оценка: ______________ проверил:__________________________________________

Анкета

Итоги урока

Самостоятельная работа

В классе 13 человек:

«5» - 4чел.- 31 %

«4» - 5чел.- 38%

«3» - 4 чел.- 31%

Дети были оценены и за активную работу на уроке, подготовку сообщений, работу у доски:

«5»- 4

«4»- 3

⇧

⇩