Промежуточный срез знаний по химии (11 класс)

Промежуточный срез знаний по химии

ученика(цы) 11a класса _______________________________________________ Вариант 1

(Ф.И.О. полностью)

1. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора

2. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s²3p³ образует водородное соединение состава

1) ЭН₄ 2) ЭН 3) ЭН₃ 4) ЭН₂

3. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s² 2) 3s²3р⁶ 3) 3s²3р⁴ 4) 4s²4р⁴

4. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО₄?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

5. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na₂S 2) Na₂SO₃ 3) Na₂SO₄ 4) SO₃

6. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:

1) NH₃,NO,HNO₃ 2) NO,NO₂,NH₃ 3) NH₃,HNO₃,NO₂ 4) KNO₃, KNO₂, NO₂

7. Степень окисления + 3 хром имеет в соединении

1) СrО 2) Сr₂0₃ 3) Сr0₃ 4) Н₂СrО₄

8. Молекулярное строение имеет

1) С1₂ 2) СаО 3) ZnCl₂ 4) NaBr

9. Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

10. Ионы являются структурными частицами

1) кислорода 2) воды 3) оксида углерода (IV) 4) хлорида натрия

11. Какой элемент образует газообразное водородное соединение соответствующее общей формуле RH₂?

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

12. Между атомами с одинаковой электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная 2) ковалентная полярная 3)ковалентная неполярная 4) водородная

13. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

14. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз 2) водород и хлор 3) медь и азот 4) бром и метан

15. Степень окисления атома - это

1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными

2) число отданных в ходе химической реакции электронов

3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы

4) заряд иона в нерастворимом веществе

16. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

1) СО₂, Mn₂O₇, SO₂ 2) Na₂O, SiO₂, Сг₂Оз 3) CrO.SQ₂, CaO 4) CuO, А1₂Оз, FeO

17. В перечне солей, формулы которых: Ag₂CO₃, NaHS, Cu(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃, Ca(HCO₃)₂, KH₂PO₄, KMnO₄, число кислых солей равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

18. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) сероводорода с бромной водой 4) серы с алюминием

19. Реакцией замещения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой 2) углекислого газа с «известковой водой»

3) этилена с бромной водой 4) серной кислоты с гидроксидом алюминия

20. Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

1) разложение 2) замещение 3) нейтрализация 4) присоединение

21. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

1) CH₄ + Cl₂ ^{h v} и C₂H₂ + Cl₂ →

2) CH3COONa + HCl → и C6H6 + Br2 ^{к а т.}

3) H₂SO₄ + Zn → и H₂SO₄ + CuO →

4) C₈H₁₆ + H₂ ^t и С₂H₆ + Cl₂ ^{h v}

22. В реакции Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O газообразный хлор является

1) окислителем и восстановителем одновременно 2) только окислителем

3) только восстановителем 4) это реакция ионного обмена

23. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

1) А1С1₃ и NaOH 2) К₂СОз и Ва(ОН)₂ 3) Н₃РО₄ и КОН 4) MgBr₂ и Na₃PO₄

24. Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO₃)₃ и КОН 2) FeSO₄ и LiOH 3) Na₂S и Fe(NO)₃ 4) Ва(ОН)₂ и FeCl₃

25. Установите соответствие формулы оксида его типу

ФОРМУЛА ОКСИДА

ТИП ОКСИДА

А)

NО

1)

кислотный

Б)

СrО₃

2)

несолеобразующий

В)

BaO

3)

основный

Г)

BeO

4)

амфотерный

А

Б

В

Г

26. Как нужно изменить давление, температуру и концентрацию веществ, чтобы сместить равновесие вправо?

Н₂ + I₂  2HI - Q

Промежуточный срез знаний по химии

ученика(цы) 11a класса _______________________________________________ Вариант 2

(Ф.И.О. полностью)

1. Высший оксид состава R₂O₇ образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

2. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 4 и + 16 2) 6 и + 32 3) 6 и + 16 4) 4 и + 32

3. В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает

1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов

4. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду:

1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

5. Степень окисления - 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН₃ 2) Р₂Оз 3) NaH₂PO₄ 4) Н₃РО₄

6. Степень окисления + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

1) HNO₂ и NH₃ 2) NH₄C1 и N₂0₃ 3) NaNO₂ и NF₃ 4) HNO₃ и N₂

7. Степень окисления азота в сульфате аммония равна

1) - 3 2) - 1 3) + 1 4) + 3

8. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) CaF₂ 2) СО₂ 3) SiO₂ 4) A1F₃

9. Молекулярное строение имеет

1) алмаз 2) азот 3) кремний 4) поваренная соль

10. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

1) металлическую 2) молекулярную 3) атомную 4) ионную

11. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная

12. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С1₂ 2) SO3 3) СО 4) SiO₂

13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:

2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную 3) ионную 4) металлическую

14. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз 2) водород и хлор 3) медь и азот 4) бром и метан

15. Степень окисления элемента в простом веществе равна

1) нулю 2) числу электронов во внешнем электронном слое

3) числу неспаренных электронов 4) номеру группы

16. Как нужно изменить давление, температуру и концентрацию веществ, чтобы сместить равновесие вправо?

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q

17. Кислотным является оксид, формула которого

1) СгО₃ 2) СаО 3) А1₂О₃ 4) NO

18. Только двухосновные кислоты расположены в ряду:

1) Н₂СОз, Н₃РО₄, H₃AsO₃, HNO₃ 2) НС1O₄, H₂SeO₄, HNO₂, H₃PO₄

3) H₂SO₃, H₂SiO,, H₂SO₄, H₂Cr0₄ 4) HMnO₄, H₃As0₄ H₂BeO₄, H₂ZnO₂

19. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является

1) экзотермической реакцией замещения 2) эндотермической реакцией обмена

3) эндотермической реакцией замещения 4) экзотермической реакцией обмена

20. Эндометрической реакцией является

1) разложение гидроксида меди (II) 2) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия

3) взаимодействие водорода с кислородом 4) взаимодействие цинка с соляной кислотой

21. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения

22. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь проявляет степени окисления +2, +1

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения4) оба суждения неверны

23. В реакции 2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O оксид азота (IV) является

1) окислителем и восстановителем одновременно 2) только окислителем

3) только восстановителем 4) это реакция ионного обмена

24. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия 2) сульфата меди(II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития 4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

25. Краткое ионное уравнение Cu²⁺+ S^2-= CuS соответствует реакции между

I) Сu(ОН)₂ и H₂S 2) CuCl₂ и Na₂S 3) Cu₃(P0₄)2 и Na₂S 4) CuCl₂ и H₂S

26. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

1) CrCl₂ 2) Zn(OH)₂ 3) H₂SO₄ 4) P₂O₅

27. Установите соответствие формулы оксида его типу

ФОРМУЛА ОКСИДА

ТИП ОКСИДА

А)

NО

1)

кислотный

Б)

СrО₃

2)

несолеобразующий

В)

BaO

3)

основный

Г)

BeO

4)

амфотерный

Промежуточный срез знаний по химии

ученика(цы) 11a класса _______________________________________________ Вариант 3

(Ф.И.О. полностью)

1. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа ⁴⁰K, равно соответственно

1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21

2. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это

1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий

3. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении
   
   1) МпС1₂ 2) МnО 3) К₂МnО₄ 4) МnСO₃

4. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующей системе: а) при понижении температуры; б) при повышении давления?

2СО + О ↔ 2 СО₂ + Q

5. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в ряду:

1) N₂O₅, HNO₃, NaNO₃ 2) N0₂, HNO₃, KNO₃

3) NO, NO₂, N₂O₃ 4) HNO₃,HNO₂,NO₂

6. В каком соединении степень окисления серы равна +4?

1) H₂SO₄ 2) FeS 3) H₂SO₃ 4) SO₃

7. Степень окисления азота в сульфате аммония равна

1) - 3 2) - 1 3) + 1 4) + 3

8. Ионное строение имеет

1) оксид бора 2) оксид углерода (IV) 3) оксид серы (VI) 4) оксид магния

9. Вещества с металлической кристаллической решеткой

1) хрупкие, легкоплавкие

2) проводят электрический ток, пластичные

3) обладают низкой тепло- и электропроводностью

4) обладают хорошими оптическими свойствами

10. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

1) металлическую 2) молекулярную 3) атомную 4) ионную

11. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С1₂ 2) NaBr 3) H₂S 4) MgCl₂

12. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) NH₃ 2) Сu 3) H₂S 4) I₂

13. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?

1) стронций 2) марганец 3) кальций 4) магний

14. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основные оксиды - это оксиды, которым соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

15. Только кислоты расположены в ряду

1) НNО₃, Са(OH)₂, NО₂ 2) КНСОз, Ba(HSO₄)₂, ZnOHCl

3) HNO₂, HNO₃, CH₃COOH 4) H₂S, Na₂SO_3, SO₂

16. В перечне солей, формулы которых: Mn(NO₃)₂, Mg(H₂P0₄)₂, A1₂(SO₄)₃, Na₂SO₃, (NH₄)₂S, BaSiO₃ число средних солей равно

1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

17. Кислотой является

1) NaH 2) SiH4 3) HI 4) NH₃

18. Амфотерен оксид

1) бора 2) бериллия 3) цезия 4) кремния

19. Реакцией обмена является взаимодействие

1) оксида кальция с азотной кислотой 2) угарного газа с кислородом

3) этилена с водородом 4) соляной кислоты с магнием

20. Реакцией нейтрализации является

1) BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O

3) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl 4) 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

21. Реакция, уравнение которой 3Н₂+N₂ =2NH₃ относится к реакциям

1) обратимой, экзотемической 2) необратимой, экзотермической

3) обратимой, эндотермической 4) необратимой, эндотермической

22. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) соединения и экзотермической 2) замещения и эндотермической

3) соединения и эндотермической 4) замещения и экзотермической

23. Сумма коэффициентов в уравнении H₂SO₄(конц.)+CuCuSO₄+SO₂+H₂O равна

1) 7 2) 8 3) 9 4) 10

24. Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению

H⁺ + ОН^- = H₂O?

1) ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl 2) H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

3) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O 4) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

25. Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)₂ и соляной кислотой

1) Н⁺ + ОН^- = Н₂O 2) Сu(ОН)₂ +2Сl^-= CuCl₂ + 2OН^-

3) Cu²⁺ + 2НС1 = CuCl₂ + 2Н⁺ 4) Cu(OH)₂ + 2Н⁺ = Сu²⁺ + 2Н₂O

26. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

1) CrCl₂ 2) Zn(OH)₂ 3) H₂SO₄ 4) P₂O₅