Тематическое планирование по химии для 8 класса

Планирование составлено на основе рабочей программы по химии для 8 кл., школьного учебного плана на 2015-2016 у.г.

Учебник Химия 8 кл, О. С. Габриелян, издательство «Дрофа», 2014г.

Учитель: Яцентюк И.В.

Планирование уроков химии в 8 кл. 2ч. в неделю (всего 72ч, из них 4ч - резерв).

Тема.

Кол-во час.

п/р,

к/р

1

Введение.

9

1

2

Атомы химических элементов.

8

3

Простые вещества.

6

1

4

Соединения химических элементов.

11

1

1

5

Изменения, происходящие с веществами.

13

1

1

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

23

2

1

Итого: 68 час+4ч рез.

Л/р 18, из них вредных 10. П/Р 7, из них вредных 13.

1 полугодие - 34ч.

Цели и задачи.

Планируемые результаты

Введение (9 час).

8Б

1

П/Р №1. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

1

03.09

Инструктаж по ТБ. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Знать ТБ в кабинете химии.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

2

Предмет химии. Вещества.

1

03.09

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества.

Знать понятия; химический элемент, вещество, атом, молекула. Различать понятия; простое вещество, сложное вещество, тело, химический элемент.

3

Роль химии в жизни человека.

1

10.09

Достижения химии и их правильное использование.

Характеризовать вещества, используя для этого их физические свойства. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химической реакции.

4

История развития химии.

1

10.09

История развития химии, роль учёных в развитии науки.

Знать историю развития химии, понимать роль учёных в развитии науки. Знать символы хим. элементов, историю их названия и открытия.

5

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

1

17.09

Химический элемент. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды

Определять положение химического элемента в периодической системе. Называть химические элементы.

6

Знаки химических элементов. Химические формулы.

1

17.09

Язык химии. Знаки химических элементов. Химические формулы. Закон постоянства состава.

Качественный и количественный состав вещества.

Знать знаки первых 20 химических элементов. Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять качественный и количественный состав вещества по химической формуле. Изображать состав простейших веществ с помощью химических формул.

7

Относительная атомная и молекулярная массы.

1

24.09

Вычисление относительной молекулярной массы

вещества по формуле.

Вычислять относительную атомную и молекулярную массу вещества по формуле соединения. Уметь определять принадлежность к простым и сложным веществам

8

Вычисления по формулам.

1

24.09

Вычисление массовой доли

элемента в химическом соединении.

Моделировать строение молекул простых веществ. Вычислять относительную атомную и молекулярную массу вещества по формуле соединения.

9

Систематизация знаний.

1

01.10

Систематизации и обобщение знаний, решение задач и упражнений.

Изображать состав простейших веществ с помощью химических формул, Вычислять относительную атомную и молекулярную массу вещества по формуле

1. Атомы химических элементов (8 час).

10

Строение атомов.

1

01.10

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны)

Уметь объяснять физический смысл атомного номера. Характеризовать состав атомов

Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент».

11

Изотопы.

1

08.10

Изотопы

Объяснять причины изменения числа протонов в ядре и образование новых химических элементов.

Объяснять причины многообразия химических элементов в природе. Знать определение понятия химический элемент

12

Строение электронных оболочек атомов.

1

08.10

Строение электронных оболочек атомов элементов 1- 20 ПСХЭ Д. И. Менделеева

Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

13

Изменение числа электронов в атомах.

1

15.10

Строение атома. Простые вещества металлы и неметаллы.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малого периода и главных подгрупп. Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе.

14

Ионная связь.

1

15.10

Ионная связь. Ионы. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Определять тип химической связи (ионная) в соединениях. Выполнять задания на определение валентности.

Находить среди предложенных соединений вещества с ионной связью, определять степени окисления элементов.

15

Ковалентная связь.

1

22.10

Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Электроотрицательность.

Объяснять схему образования ковалентной связи.

Изображать схематически ковалентную полярную и неполярную связи. Называть отличительные особенности ковалентной полярной и неполярной связи, находить среди предложенных соединений вещества с ковалентной полярной и неполярной связью.

16

Металлическая связь.

1

22.10

Металлическая связь.

Объяснять свойства металлов, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.

17

Систематизация знаний.

1

29.10

Систематизации и обобщение знаний, решение задач и упражнений.

Решение стандартных и нестандартных задач по строению атома, валентности, нахождению относительной атомной и молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложных соединениях.

2. Простые вещества (6 часов).

18

Металлы.

1

29.10

Характеристика положения элементов-металлов в Периодической системе. Строение атомов. Металлическая связь; физические свойства. Аллотропия олова.

Характеризовать положение металлов в периодической системе; строение атомов металлов; их общие физические свойства; связь между составом, строением, свойствами металлов.

19

Неметаллы.

1

05.11

Положение элементов неметаллов в Периодической системе. Строение их атомов. Физические свойства. Аллотропия кислорода, фосфора, углерода.

Характеризовать положение неметаллов в периодической системе; строение их атомов; физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

20

Количество вещества.

1

05.11

Количество вещества, моль. Молярная масса. Постоянная Авогадро.

Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Вычислять массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

21

Молярный объем газов.

1

12.11

Молярный объем. Миллимолярный и киломолярный объем.

Проводить расчеты по химическим уравнениям с использованием молярного объема газов. Объяснять закон Авогадро. Знать определение молярного объема газов.

22

П/Р №2. Получе­ние кислорода.

1

12.11

Получение кислорода. Применение кислорода.

Знать ТБ в кабинете химии.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать способы получения и собирания кислорода в лаборатории. Уметь распознавать кислород.

23

Систематизация знаний.

1

19.11

Систематизации и обобщения знаний, решение задач и упражнений. Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.

Производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро». Понимать связь между составом, строением и свойствами простых веществ.

3. Соединения химических элементов (11 часов)

24

Степень окисления.

1

19.11

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления.

Определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления.

25

Бинарные соединения.

1

26.11

Оксиды. Уметь называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления.

Определять принадлежность веществ к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов, называть бинарные соединения.

26

Основания.

1

26.11

Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на распознавание щелочей.

27

Кислоты.

1

03.12

Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы.

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, называть его, составлять формулы кислот, находить кислотный остаток. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.

28

Соли.

1

03.12

Соли. Составление формул по степени окисления.

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, называть его, составлять формулы солей.

29

Кристаллические решётки.

1

10.12

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества

Уметь определять свойства веществ с разным типом кристаллической решетки, их принадлежность к разным классам соединений.

30

Чистые вещества и смеси.

1

10.12

Чистые вещества и смеси веществ Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование

Знать определение понятий «чистое вещество» и «смесь», их отличие. Способы разделения смесей: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.

31

П/Р №3. Очистка загрязнённой поваренной соли.

1

17.12

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, проводить очистку вещества.

32

Массовая и объемная доля компонентов смеси.

1

17.12

Массовая доля растворенного вещества

Производить расчеты массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.

Решение расчетных задач с использованием понятия «доля». Готовить растворы заданной концентрации.

33

К/ р №1:Соединения химических элементов.

1

24.12

Контроль знаний по теме.

34

Анализ контрольной работы.

1

24.12

Анализ допущенных ошибок.

34ч

2 полугодие 38 ч.

4. Изменения, происходящие с веществами (13 ч).

35

Физические явления.

1

21.01

Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.

36

Химические реакции.

1

21.01

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции

Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Знать закон сохранения массы веществ. Уметь составлять уравнения химической реакции.

37

П/Р №4. Признаки химических реакций.

1

28.01

Наблюдение за происходящими явлениями, их описание и обоснование

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Определять признаки и условия протекания химических реакций.

38

Расчеты по химическим уравнениям.

1

28.01

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по уравнениям реакций.

39

Реакции разложения.

1

04.02

Реакции разложения. Получение кислорода

Отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

40

Реакции соединения.

1

04.02

Реакции соединения

Отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

41

Решение задач.

1

11.02

Вычисления по химическим уравнениям.

Вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции.

42

Реакции замещения.

1

11.02

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов

Отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения.

Уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

Объяснять практическое значение электрохимического ряда напряжения металлов.

43

Реакции обмена.

1

18.02

Реакции обмена

Отличать реакции обмена от других типов реакций.

Составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

44

Решение задач.

1

18.02

Классификация реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».

Решать задания на осуществление цепочки превращений с помощью уравнений реакций, отрабатывая навыки правильного составления уравнения химических реакций.

45

Систематизация знаний.

1

25.02

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций.

Уметь определять принадлежность к определенному классу соединений, составлять формулы веществ, уравнения химических реакций. Уметь определять тип химических реакций, решать расчетные и качественные задачи.

46

К/ р №2: Изменения, происходящие с веществами.

1

25.02

Контроль знаний по теме.

47

Анализ контрольной работы.

1

03.03

Разбор ошибок в выполненных заданиях.

5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (23ч+2ч рез.).

48

Растворение.

1

03.03

Растворимость веществ в воде.

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Пользоваться таблицей растворимости.

Иметь представление о насыщенных, ненасыщенных и пересыщенных растворах. Понимать и объяснять значение растворов для природы и сельского хозяйства. Иметь представление о кристаллогидратах, тепловых явлениях при растворении. Наблюдать и объяснять различную растворимость веществ в воде.

49

Электролитическая диссоциация.

1

10.03

Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация.

Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «ЭД», «сильный электролит», «слабый электролит». Понимать и объяснять сущность процесса ЭД.

Объяснять механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Характеризовать условия течения реакции до конца в растворах электролитов.

Составлять уравнения электролитической диссоциации.

50

Электролитическая диссоциация.

1

10.03

Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

Понимать сущность и уметь составлять уравнения ЭД кислот, щелочей, солей.

Знать определения кислот, щелочей и солей в свете ТЭД. Формулировать основные положения ТЭД.

51

Условия течения химических реакций до конца.

1

17.03

Возможность протекания ионных реакций до конца

Определять возможность протекания ионных реакций до конца. Проводить наблюдения за поведением веществ в растворе, за химическими реакциями, протекающим в растворах

52

Ионные уравнения.

1

17.03

Реакции ионного обмена

Знать понятия «ионы». Классифицировать ионы по заряду, по наличию оболочки.

Уметь составлять уравнения ре акций ионного обмена,

определять возможность протекания.

53

П/Р №5. Ионные реакции.

1

24.03

Наблюдение за происходящими явлениями, их описание и обоснование

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Уметь составлять уравнения ре акций ионного обмена, понимать их сущность,

определять возможность протекания.

54

Свойства кислот.

1

24.03

Кислоты. Электролитическая диссоциация (ДЭ) кислот. Реакции ионного обмена.Характер среды. Индикаторы. Ряд напряжений металл

Классифицировать кислоты по различным признакам.,

Объяснять и понимать суть реакции нейтрализации. Представлять химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

55

Свойства кислот.

1

31.03

Знать типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. взаимодействие кислот с металлами записывать уравнение диссоциации, объяснять условия течения этих реакций.

56

Свойства оснований.

1

31.03

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена

Знать классификацию оснований, их химические свойства в свете ТЭД.

57

Свойства оснований.

1

07.04

Знать и записывать уравнения типичных свойств оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей (работа с таблицей растворимости)и оксидами неметаллов.

58

Решение задач.

1

07.04

Систематизации и обобщения знаний, решение задач и упражнений.

Решать задачи по уравнениям и записывать уравнения реакций превращения веществ в свете ТЭД.

59

Свойства оксидов.

1

14.04

Оксиды (кислотные, основные), свойства.

Знать классификацию и химические свойства оксидов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионом виде.

60

Свойства оксидов.

1

14.04

Обобщать сведения об оксидах. Знать свойства кислотных и основных оксидов.

61

Свойства солей.

1

21.04

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов, использование таблицы растворимости.

Знать классификацию и химические свойства солей.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей в молекулярном и ионом виде.

62

Свойства солей.

1

21.04

Составлять уравнения взаимодействия солей с металлами, солей с солями, солей с кислотами и щелочами, отмечать особенности этих реакций.

63

Генетическая связь веществ.

1

28.04

Основные классы неорганических веществ. Генетические ряды.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Уметь записывать генетические ряды металлов и неметаллов.

64

Генетическая связь веществ.

1

28.04

65

Окислительно-восстановительные реакции.

1

05.05

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Знать понятия «окислитель» и «восстановитель», «окисление» и «восстановление». Уметь определять степень окисления в соединении, составлять уравнения химических реакций.

66

Окислительно-восстановительные реакции.

1

05.05

Уметь определять окислители и восстановители, отличать ОВР от других типов реакций, расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.

67

Решение упражнений.

1

12.05

Составлять уравнения реакций.

Уметь расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.

68

П/Р №6. Решение экспериментальных задач.

1

12.05

Наблюдение за происходящими явлениями, их описание и обоснование.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами. Решать экспериментальные задачи.

69

Свойства веществ в свете ОВР.

1

19.05

Систематизации и обобщения знаний, решение задач и упражнений.

Уметь классифицировать реакции по изменению степеней окисления; описывать свойства веществ изученных классов по уравнениям реакций.

70

Решение задач.

1

19.05

Составлять уравнения реакций.

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об ОВР.

71

Итоговая к/р №3: Растворы. Свойства растворов.

1

26.05

Проконтролировать знания по неорганической химии, закрепить навыки составления уравнений реакций, решения задач.

72

Анализ контрольной работы.

1

26.05

Анализ допущенных ошибок, отработка умений решать задачи.

38ч

Итого: 72ч