Технологическая карта урока по химии 'Скорость химической реакции' (11 класс)

Тема: Скорость химической реакции(11 класс)

Цели урока:

• Образовательная: Формирование знаний о скорости химических реакций и единицах её измерения, а также о влиянии на скорость реакции различных факторов.

• Развивающая: Развитие познавательного интереса, логического мышления, развитие умений устанавливать причинно-следственные связи.

• Воспитательная: Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, личностные качества, обеспечивающие успешность творческой деятельности (активность, сообразительность, любознательность).

Тип урока: комбинированный

Форма урока: урок с использованием элементов исследовательской деятельности, проблемной ситуации, компьютерной презентации.

Формы работы: групповая и индивидуальная.

Методы и приёмы: диалогический метод с элементами исследования, выполнение демонстрационного и лабораторного эксперимента, фронтальная беседа, работа в группах, тестирование, самостоятельная работа, самопроверка и взаимопроверка.

Составляющие части урока

1. Вводная часть - знакомство с темой урока и его задачами.

2. Основная часть - непосредственная работа над темой в режиме интерактивной технологии.

3. Заключительная часть - выводы, подведение итогов, оценка работы.

Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, презентация «Скорость химической реакции», цинк (гранулы, соляная кислота (10% и 20%), алюминий (гранулы), уксусная кислота, спиртовая горелка, держатель, пробирки, штатив, раствор пероксида водорода, твердый оксид марганца (IV)

Дидактические материалы (набор карточек-заданий для индивидуальной работы)

Виды работ обучающихся

1. работа в малых группах,

2. проблемно-поисковая, проектная деятельность,

3. актуализация знаний и опыта, на основе которых принимаются самостоятельные решения,

4. презентационная работа.

Методы обучения:

Поисковый (гностический) - совокупность приёмов, действий учащихся в их определённой последовательности для достижения поставленной задачи - решения проблемы, лично значимой для учащихся и выраженной в выполнении экспериментальной деятельности: проведении опыта и вывод по результатам наблюдений. Эта технология предполагает развитие критического и творческого мышления.

Формы обучения:

Активная форма.

Активная форма взаимодействия учащихся и учителя предполагает взаимодействие учителя и обучающихся друг с другом в ходе урока и учащиеся здесь не пассивные слушатели, а активные участники урока.

Интерактивная форма.

Взаимодействовать, находится в режиме беседы, диалога с учащимися. В отличие от активных форм, интерактивные ориентированы на более широкое взаимодействие учеников не только с учителем, но и друг с другом и на доминирование активности учащихся в процессе обучения.

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный момент.

Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку

Формулировка темы урока

Целеполагание

Целью нашего урока является изучение скорости химической реакции. Обсуждаем с учащимися, какие знания, на их взгляд, необходимо приобрести при изучении данной темы.

Уточняю обязательные компоненты, определяю порядок изучения всей темы, а также то, что будет изучено сверх темы.

Записывают тему в рабочую тетрадь

Беседа, делают вывод о последовательности изучения темы, в связи с этим определяют основную задачу

Основная часть - непосредственная работа над темой в режиме интерактивной технологии

Актуализация знаний.

Тестирование по слайдам презентации (тестируется весь класс, слайд 2,3,4. Самоконтроль 5 слайд - правильные ответы. Текст тестов в приложении 1)

Изучение нового материала

При изучении темы «Химические реакции» мы познакомимся с понятием «скорость реакции».

В курсе физики и математики вы сталкивались с термином «скорость», что он означал, в каких единицах измерения рассчитывался?

Понятие «скорость реакции» характеризует химические процессы.

С этими процессами вы сталкивались, но не задумывались о том, почему продукты питания портятся, зачем их помещают в холодильник, быстро или медленно сгорает топливо в авто, почему коррозия продолжается годы ?

Ознакомившись с основными понятиями урока (слайд 6), вы сможете ответить на данные вопросы.

Скорость реакции - величина, характеризующая интенсивность реакции, выраженная количественно.

1. Обозначается- Vр

2. Формула:

а) гомогенные реакции:

∆C/∆t (моль/л∙с)

∆С=∆n/ V= С₂-С₁/t₂-t₁

б) гетерогенные реакции:

∆n/∆t∙S (моль/с∙м²)

Знак + в уравнении ставится,если с- концентрация продукта реакции, а знак -, если С - концентрация исходного вещества.

Решить задачу:

В некоторый момент времени концентрация хлора в сосуде, в котором протекает реакция H₂+Cl₂ = 2HCl, была равна 0,06 моль/л. Через 5 секунд концентрация хлора составила 0,02 моль/л. Чему равна скорость данной реакции в указанный промежуток времени?

Решение: (хлор-исходное вещество, его концентрация уменьшается, поэтому в уравнении ставим знак -.

V= - C₂-C₁/ ∆t =- 0,02-0,06/ 5 = 0,008 моль/л . с

Просмотрите прямые и обратные зависимости в формуле определения скорости реакции. Как вы считаете, от чего зависит скорость реакции?

Проверим экспериментальным путём, какие факторы, влияют на скорость реакции.

С помощью химического эксперимента мы выявим закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий (в тетрадях заранее приготовлена таблица, которую будем заполнять во время объяснения нового материала).

Изучаемый фактор

Используемые вещества

Вывод

Концентрация реагирующих веществ

Zn + HCl (10%) = (V₁)

Zn + HCl (20%) = (V₂)

V2 > V1

Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.

Температура

Al + HCl нагревание= (V₁)

Al + HCl = (V₂)

V₁ > V₂

При нагревании скорость реакции повышается.

1.Влияние концентрации (закон действующих масс)-

1867 год- К.Гульдберг, П.Вааге; 1865 год- Н.И. Бекетов. «Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции».

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

Vр-ии = k∙C (N₂) ∙ C (H₂)3 (кинетическое уравнение)

S + O₂ = SO₂

Vр-ии = k∙C (O₂)

k-коэффициент пропорциональности

Закон действующих масс не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твёрдом состоянии, так как они реагируют на поверхности и их концентрации обычно являются постоянными!

По закону действующих масс скорость химической реакции

аА+bB=сС

может быть вычислена по формуле

V=kcAacBb

2. Влияние температуры на скорость реакции

Я.Х. Вант-Гофф

«Повышение температуры на каждые 10 ∙С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эта величина называется температурным коэффициентом)».

3.Природа реагирующих веществ:

если Еа менее 40 кДж/моль, то скорость реакции очень велика. (Все реакции обмена протекают практически мгновенно. Быстро протекают реакции с участием радикалов)

Еа от 40 до 120 кДж/моль - скорость реакции средняя (Например, взаимодействие натрия с этанолом, цинка и соляной кислоты)

Еа более 120 кДж/моль - при комнатной температуре эти реакции практически не протекают (например, гидратация этилена, синтез аммиака из водорода и азота)

4. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ:

измельчение твердых веществ

«метод кипящего слоя»

использование катализатора

5. Катализатор

При помощи катализатора можно изменить механизм протекания реакции - «путь реакции», что приводит к увеличению скорости реакции (положительный катализ) или уменьшению (отрицательный катализ или ингибирование)

6. Давление

Если в реакции участвуют газообразные вещества, концентрация которых прямо пропорциональна давлению в системе.

С увеличением давления растет концентрация газообразных веществ и, следовательно, увеличивается скорость реакции

Внесение результатов тестирования в оценочный лист (самоконтроль)

Беседа с учащимися (м/сек, км/час)

Объяснение учителя, сопровождается демонстрацией слайдов 7,8,9 презентации и составлением опорного конспекта учениками в тетрадях

Решение задачи (условие слайд 10 , решение - слайд 11), ученики решают в тетрадях, сопровождается пояснениями учителя

Проблемный вопрос ( слайд 12)

Выполнение лабораторных опытов для решения проблемного вопроса. В тетрадях подготовьте таблицу (слайд 13)

Обсуждаем выводы (слайд 14)

Объяснение учителя, (слайды 15, 16, 17,18,19,20) презентации и ведением опорного конспекта учениками в тетрадях

Закрепление знаний

(работа в шести группах).

Каждая группа решает по 1-й задаче на применение правила Вант-Гоффа или закона действующих масс. После выполненной работы проецируем на экран образцы решённых задач, чтобы зрительно закрепить ход решения . (Тексты задач и их решения в Приложении 2)

Взимоконтроль, выставление баллов в оценочный лист

Заключительная часть - выводы, подведение итогов, оценка работы

Самооценка результатов работы (общее число баллов, затем слайд на экране, число баллов переводится на оценку «отлично, хорошо, удовлетворительно»).

Рефлексия

Какие явления вас заинтересовали больше всего?

Проговаривают своё мнение

Д/з

§25 стр 77-82 пересказ. Решить задачу(условие в заключительном слайде)